高考化学一轮复习第一章 第2讲 物质的分离和提纯
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲
√B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
题组二 物质分离、提纯流程的分析 3.除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，过程如下：
(3)若滤液浑浊，需_更__换__滤__纸___，__重__新__过__滤__。浑浊的原因可能是_滤__纸__破__损__、__滤__ _液__超__过__滤__纸__边__缘__。
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止
加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干 的原因是防_止__晶__体__失__去__结__晶__水__，__也__防__止__可__溶__物__杂__质__析__出_____。 (5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_没__有__打__开__分__液__漏__斗__颈__ _上__的__玻__璃__塞__(_或__玻__璃__塞__上__的__凹__槽__没__有__与__漏__斗__上__的__小__孔__对__齐__)_。
√ 解析 碘加热易升华。
× 解析 接收装置不应封闭。
题组二 综合实验中物质分离操作解答题 3.(2018·佛山教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似， 可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
√B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
B
C
A
E
D
H
F
G
A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.蒸馏 E.升华 F.分液 G.重结晶 H.盐析
2.分离、提纯装置图的正误判断
× 解析 海带应在坩埚中灼烧。
解析 过滤时应用玻璃棒引流， 漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁。 ×
√
× 解析 蒸馏时温度计水银球应插在支管口处。
× 解析 蒸干时可能失去结晶水。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 分离方法及装置的选择 1.请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
分离固
从海水
除去氯化
从溴水中
体氯化
中获得
钠溶液中
提取溴
钠和单
粗食盐
的泥沙
质碘
用自来 水制取 蒸馏水
油脂发生 皂化反应 后产物的 分离
四氯化 碳和水 的分离
除去硝 酸钾中 混有的 氯化钠
2.分离仪器的使用及注意事项 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) (5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物( × ) (6)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体( × )
法，一般是加入相应的难溶或微 可向溶液中加入CuO除去 溶物来调节
2.除杂“四原则” (1)不增，不得引入新杂质； (2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； (3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； (4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 3.除杂操作“四注意” (1)除杂试剂要过量； (2)过量试剂需除去； (3)选择的途径要最佳； (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
提升思维能力·深度思考
除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
序号 原物质 所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
①
N2
② CO
③ CO2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ 碳粉
O2
_灼__热__的__铜__网__
固体吸收气体
CO2 _N_a_O__H_溶__液__或_碱__石__灰__ _洗__气__或固体吸收气体
大一轮复习讲义
第一章 从实验学化学
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
掌握常见物质分离和提纯的方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 分离、提纯的常用物理方法及装置 考点二 分离、提纯化学方法的选择 探究高考 明确考向 课时作业
0
考点一
1 分离、提纯的常用物理方法及装置
知识梳理 ZHISHISHULI
粗盐 ―溶――解→试――剂―→①试――剂―→②试――剂―→③―过――滤→ 滤液 ―盐――酸→ ―――→ 氯化钠固体
下列有关说法中不正确的是
√A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ C.检验SO24－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
5.(2019·大连高三检测)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值， 某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操 作的目的是_排__尽__装__置__中__的__空__气__和__水__蒸__气___，原料中的金属钠通常保存在_煤__油___ 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__镊__子__、_滤__纸___、玻璃片和 小刀等。
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物 ①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝 管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度 大 ；②两种液体 互不相溶；③溶 质和萃取剂 不反应 ；④分液时下层液体从 下口 流出，上层液体从 上口 倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 (6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明： 长 管进气 短 管出气。
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.物质分离、提纯的常用化学方法
方法
原理
实例
当混合物中混有热稳定性差的物质时， 如NaCl中混有NH4Cl，
加热法 可直接加热，使热稳定性差的物质受热 Na2CO3中混有NaHCO3等均
分解而分离出
可直接加热除去杂质
在混合物中加入某种试剂，使其中一种
沉淀法 以沉淀的形式分离出去的方法。使用该 如加适量的BaCl2溶液可除
_分__液__
解题探究 JIETITANJIU
题组一 装置图判断型 1.判断下列化学提纯装置图能否达到目的，达到目的打“√”，不能达目的 打“×”
√
√
× 解析 进气方向错，洗气时气体应“长进短出”。
× 解析 澄清的石灰水浓度太小，不利于CO2气体的吸收。
√
√
2.(2019·内江高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是
(2)第②步分离采用的方法是__过__滤__；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的 方法是__蒸__馏__。
解析 从流程可看出第②步是固体与液体的分离，其操作为过滤。根据已知信 息可知NaBH4可溶于异丙酸，且异丙酸的沸点较低(33 ℃)，回收异丙酸可选用 蒸馏的方法。
Hale Waihona Puke 0考点二分离、提纯化学方法的选择
(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3( × ) 解析 会引入新的杂质Ca2＋，应加入MgCO3或MgO等除杂。 (6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤( √ ) 解析 Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，达到 除杂的目的。
辨析易错易混·正误判断
1.依据物理性质选择分离方法 (1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) 解析 乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。 (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 (3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结 晶、过滤、干燥的方法( × ) 解析 由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度 升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。
3.物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下图) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如下图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较 大的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 ； ②当有大量晶体析出时， 停止加热，利用余热蒸干 而不能直接蒸干。
方法一定要注意不能引入新的杂质
去NaCl中混有的Na2SO4
氧化还原 如果混合物中混有氧化性杂质， 如将过量的铁粉加入混有FeCl3
反应法 可以加入适当的还原剂使其还原 的FeCl2溶液中，以除去FeCl3
为被提纯物质
杂质
电解法 利用电解原理来分离提纯物质
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高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥
高考一轮复习化学课件物质的分离与提纯
中的应用。
物质的检验与鉴别
02
如常见离子的检验、有机物的鉴别等，以及实验方案的设计与
评价。
化学实验基本操作
03
如仪器的使用、实验步骤的规范、实验安全的注意事项等。
备考策略与建议
01
回归课本，夯实基础
复习时要以课本为主，掌握基 本概念、原理和实验技能，建 立扎实的基础。
02
重视实验，提高能力
化学实验是化学学科的重要组 成部分，要注重实验操作的规 范性和实验现象的观察与分析 。
实验数据处理与误差分析
数据记录
实验过程中要及时、准确地记录实验数据，包括实验条件 、操作步骤和实验结果等。
数据处理
对实验数据进行整理、分析和处理，得出实验结论，并绘 制相应的图表。
误差分析
分析实验过程中可能出现的误差来源，如仪器误差、操作 误差等，并采取相应的措施进行改进。同时，要对实验结 果的可靠性进行评估和讨论。
意义
提高物质的纯度，满足生产、生 活和科学实验的需求；促进资源 的有效利用和环境保护。
分离与提纯的基本原则
不减
被提纯的物质不能减少或损失， 即保证被提纯物质的回收即选择适当的分离方法使杂质 与被提纯物质完全分开。
01
02
不增
不引入新的杂质，即提纯过程中 不能产生新的物质。
05
典型例题解析与实战演练
典型例题解析
例题1
题目内容涉及固体与液体的分离 ，通过例题解析，让学生掌握过
滤、蒸发等基本操作。
例题2
针对液体混合物的分离，通过蒸馏 、萃取等方法进行解析，强调实验 操作的注意事项。
例题3
以气体混合物的分离为例，介绍洗 气、干燥等实验技巧，加深学生对 气体性质的理解。
届高三化学一轮复习人教版课件：物质的分离和提纯(49张)
[答案] C
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
(1)上述例题 B 项中用苯提取碘水中的碘之后，得到的其实是碘 的苯溶液，如何获得碘固体？ (2)若要分离酒精和水的混合物，装置④可以吗？ 答案：(1)若从碘的苯溶液中获得碘固体，应用蒸馏装置进行蒸 馏。 (2)装置④虽然是蒸馏装置，但由于缺少温度计，故不能分离酒 精和水，必须加装温度计才行。
答案：C
2．左栏为物质分离、提纯的常用方法，右栏为待分离的混合 物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点相差较大的互溶液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不相溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物， 可用重结晶的方法分离。
解析：选 A。A 项，浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应， 所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，正确；B 项， H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2＋CuO==△===Cu＋H2O、CO ＋CuO==△===Cu＋CO2)，错误；C 项，N2 和 O2 均能与镁粉发 生反应(3Mg＋ N2=点==燃==Mg3N2、2Mg＋O2=点==燃==2MgO)，错误； D 项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2， 应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，错误。
盐溶液作电解质溶液
方法
原理
杂质成分
调 pH 法
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液中 加入试剂调节溶液
加入_C__u_O_、C__u_(_O_H__)2_或 pH 使溶液中某种成 分生成沉淀而分离 Cu2(OH)2CO3 等调节 pH 使 Fe3
高考化学一轮总复习课件物质的分离和提纯
过滤法
01
02
03
原理
利用物质的溶解性差异， 将不溶物从溶液中分离出 来的方法。
操作步骤
溶解、过滤、洗涤、干燥 。
适用范围
适用于不溶物和可溶物的 分离，如粗盐的提纯。
结晶法
原理
利用物质在溶剂中的溶解 度随温度变化的不同，通 过冷却或蒸发溶剂使物质 结晶析出的方法。
操作步骤
蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥。
色谱法
原理
利用物质在固定相和流动相之间 的分配平衡，使各组分以不同的
速度移动而达到分离的目的。
适用范围
适用于复杂混合物中各组分的分 离和提纯，如有机物、无机物、
生物样品等。
操作步骤
将待分离物质溶解于流动相中， 通过色谱柱时各组分在固定相和 流动相之间反复分配，按分配系 数大小依次流出色谱柱，从而实
不引入新杂质
在分离和提纯过程中，应避免 引入新的杂质，保证产品的纯
度。
不损失目标组分
尽量使目标组分完全分离出来 ，减少损失，提高收率。
操作简便易行
选择简单、易操作的分离和提 纯方法，降低实验难度和成本
。
环保安全
注意实验过程中的环保问题， 选择对环境无害的试剂和操作
方法，确保实验安全。
02
物质的分离方法
实验步骤
将粗盐溶解于水中，过滤去除不溶性杂质，再将滤液蒸发结晶得到 纯净的食盐。
实验注意事项
溶解时要充分搅拌，过滤时要选用合适的滤纸和漏斗，蒸发时要控制 火候，防止食盐飞溅。
案例二：海水中提取溴
实验目的
通过氧化、萃取、分液等操作，从海水中提取溴单质。
实验步骤
向海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用有机溶 剂萃取溴单质，再将有机相和水相分离，最后蒸馏得到纯 净的溴单质。
高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第2节 物质的分离、提纯
A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中 的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙 醇不能做萃取剂。
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分 离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度 随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
考点精析 1．分离与提纯的区别与联系
分离
提纯
目 将两种或多种物质分开， 除去物质中混有的少量杂
的 得到几种纯净物
质而得到纯净物质
原 理
依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
联 系
提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去
2.提纯的原则与要求 (1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原，即： 一是不增加新的杂质。 二是不减少被提纯的物质。 三是被提纯物与杂质容易分离。 四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 三必须一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最 佳
【答案】 C
● 题组2—分离、提纯原理、方 法与操作
4．(2016·云南昆明统一检测)下列 实验目的能实现的是(部分夹持装置已 略去)( )
B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食 盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液， 可使Cl2中混入CO2气体。
C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2 溶液，从而回收MnCl2。
D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯 净的MnCl2·4H2O。
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分 离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度 随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
考点精析 1．分离与提纯的区别与联系
分离
提纯
目 将两种或多种物质分开， 除去物质中混有的少量杂
的 得到几种纯净物
质而得到纯净物质
原 理
依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
联 系
提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去
2.提纯的原则与要求 (1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原，即： 一是不增加新的杂质。 二是不减少被提纯的物质。 三是被提纯物与杂质容易分离。 四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 三必须一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最 佳
【答案】 C
● 题组2—分离、提纯原理、方 法与操作
4．(2016·云南昆明统一检测)下列 实验目的能实现的是(部分夹持装置已 略去)( )
B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食 盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液， 可使Cl2中混入CO2气体。
C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2 溶液，从而回收MnCl2。
D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯 净的MnCl2·4H2O。
2022版新高考化学一轮复习课件：第一章 第二讲 物质的分离、提纯和检验
(5)分离淀粉胶体中的NaCl溶液:可选用过滤的方法。 ( )
提示:×。胶体粒子和Na+、Cl-均能透过滤纸,应改为渗析法。
(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属:可选用电解法。 ( )
提示:√。电解法可实现粗铜精炼。
(7)除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤。
()
提示:×。Cu和CuO都可溶于稀硝酸,应将稀硝酸改为稀硫酸。
(4)蒸馏。
适用 ①分离沸点相差较大的液体混合物； 范围 ②除去水中或其他液体中的难挥发或不挥发物质
注意 事项
①使用前要检查装置气密性； ② ③蒸 蒸馏 馏烧 时瓶 液需 体垫 体积_石_应_棉_占_网_蒸_加馏热烧；瓶容积的_13_～__32_； ④温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的_支__管__口__处； ⑤冷凝水方向为_下__口进_上__口出
(2)“四个原则”。 ①不增,即提纯后不能增加新杂质。 ②不减,即不减少被提纯物质的量。 ③易分,即被提纯的物质与杂质易分离。 ④复原,即被提纯物要复原。
【基本技能·小测】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)除去NO中混有的少量NO2:用水洗涤后再干燥。
()
提示:√。3NO2+H2O====2HNO3+NO。
(2)蒸发。
适用 分离可溶性固体和液体的混合物
范围
注意 事项
2
①蒸发皿中的液体不能超过其容积的__3_；
②蒸发过程中必须用_玻__璃__棒__不断搅拌，目的是 _防__止__局__部__温__度__过__高__而__使__液__体__飞__溅__； ③当_出__现__大__量__固__体__时，应停止加热，用余热蒸干
高三化学一轮复习分离提纯物理方法课件)
3. 蒸馏：
(1)适用范围：液+液互溶，但沸点相差较大
(2)主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
(3)注意事项：a 温度计的位置； b 冷凝水的流向以及接通时间？ c 碎瓷片或沸石的作用？ d 若加热后发现忘记加沸石应如何操作？
4. 萃取：
(1)适用范围：液+液互溶，溶质在不同溶剂中溶解性相差较大 (2)主要仪器：分液漏斗 (3)注意事项：a 萃取剂的选择原则与常见萃取剂；
b 萃取溴水、碘水时颜色的变化？
单质
水
Br2 深红棕色液体 黄→棕色
I2
紫黑色固体 黄→橙色
CCl4
橙红色 紫红色
苯或汽油
橙红色 紫红色
5. 分液：
(1)适用范围：液+液不互溶
(2)主要仪器： 分液漏斗、烧杯 (3)注意事项：a 分层液体导出方法；
b 分液时若液体无法顺利流下的原因时？
6. 升华：
2．结晶是_晶__体__从__饱__和__溶__液__中__析__出___的过程。对于溶解度受温度变化影响不 大的固态溶质，采用_蒸__发__结__晶___的方法；对于溶解度受温度变化影响大的 固态溶质，采用_冷__却__结__晶___的方法。 如图乙，所采用的操作方法的名称是_蒸__发__结__晶___。 (1)适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 (2)注意事项：①玻璃棒的作用是_搅__拌__，__防__止__液__体__或__晶__体__局__部__过__热__而__飞__溅___； ②当有大量晶体析出时，_停__止__加__热___，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
(1)适用范围：液+液互溶，主要分离提纯胶体与溶液的混合物；
(2)主要仪器：半透膜 (3)注意事项：a 蒸馏水需不断更换；
高考化学(苏教版)一轮总复习配套课件专题一 第一单元 课时2 物质的分离和提纯(共46张PPT
1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的
CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中 的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 )。
时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
蒸馏 。 (4)如图4，方法、装置的名称：_____ 沸点 相差较大的液体混合物 适用范围：分离_____
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏 烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
升华 。 (5)如图5，方法、装置的名称：_____
解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙 酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中
NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，
使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液 体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
答案
D
【示例2】 (2013· 重庆理综，4)按以下实验方案可从海洋动
课时2 物质的分离和提纯
最新考纲
1．掌握物质分离和提纯的方法。 2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和 提纯。
考点一
物质分离和提纯的常用物理方法
1．物质分离和提纯的区别
(1)物质的分离 分离 开来，获得几种______ 纯净物的过程。 将混合物的各组分_____
(2)物质的提纯
纯净物的过程，又叫物 除去 而得到_______ 将混合物中的杂质_____ 除杂 。 质的净化或_____
蒸干。
分液 。 (3)如图3，方法、装置的名称：_____
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出
2019届高考化学一轮复习第2讲物质的分离和提纯课件
重结晶
分液
KNO3的溶解度大于NaCl
食用油和汽油的密度不同
解析:除去KCl中的MnO2应采用溶解、过滤的方法,A错误;碘易升华,加热升 华法可分离,B正确;利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受 温度的影响大于NaCl,C错误;食用油和汽油互溶,因沸点不同可用蒸馏的方 法分离,D错误。
2.分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须”
3.分离、提纯的物理方法 方 法
适用范围
不相溶 的 固体与液 体分离
主要仪器、用品
举例
粗盐提纯时,把粗 盐溶于水,经过过 滤,把不溶于水的 固体杂质除去
注意事项
①操作要点:“一贴、 二低、三靠”。 ②必要时要洗涤沉淀 物(在过滤器中进行) ①溶质不易分解、不 易水解、不易被氧气 氧化。 ②蒸发过程中应不断 搅拌
沸点/℃ 198 290
A.分液
C.冷却至0 ℃后过滤
B.蒸馏
D.加水萃取
解析:根据表中数据知,乙二醇和丙三醇的溶解性相同,密度及熔点相近,但沸点相 差较大,可以利用其沸点的不同将两种物质分离,该方法称为蒸馏。
归纳总结
分离与提纯方法的选择
1.“固+固”混合物的分离(提纯)
2.“固+液”混合物的分离(提纯)
升华
混合物中某一 成分在一定温 度下可直接变 为气体,再冷 却成固体
粗碘中混有钾、钠 等碘化物杂质,利 升华物质的集取方法不 用碘易升华的特 作要求 性,可将碘与杂质 分离
渗析
分离提纯 胶体 与 小分子(或 离子)组成 的混合液
淀粉溶液中混 有NaCl
要不断更换烧杯 中的蒸馏水(或用 流动水)以提高渗 析效果
4.(2017·河南新乡模拟)完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( A 选项 A 实验 分离植物油和氯化钠溶液 装置或仪器
高三化学一轮总复习 第一章 第2讲 物质的分离和提纯
证对市爱幕阳光实验学校第2讲物质的别离和提纯[要求] 1.了解物质别离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的仪器装置图。
考点一物质别离、提纯的常用物理方法1．物质别离、提纯的区别(1)物质的别离将混合物的各组分别离开来，获得几种纯洁物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质别离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3图4 图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行别离。
考前须知：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②假设滤液浑浊，需更换滤纸，重过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
考前须知：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
考前须知：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂；②萃取剂与原溶剂不反、不相溶；③萃取剂与溶质不反。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物考前须知：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向为“逆流〞。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下别离的方法。