江苏省南通市启东中学2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考
高一化学试卷
（考试用时：90分钟总分：100分）
注意事项：
1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
第I卷选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解
3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2错误！未找到引用源。
、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
5．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
A.0.05 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.5 mol/L
6．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
A.ma
2VM
mol·L－1 B.
ma
100VM
mol·L－1 C.
20ma
2VM
mol·L－1D.
ma
50VM
mol·L－1
7．某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则H2的体积百分含量约为
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 1 mol CO2中含有原子数N A
B． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N A
C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N A
D． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A
9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
A．①②B．②③ C．①③ D．②④
12. 下列实验操作中，所用仪器合理的是
A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
14． N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是
A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5N A
B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8:7
C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02N A
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
15．体积为V mL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是
A．c＝(w×1 000×ρ)/M
B．m＝V×ρ×(w/100)
C．w＝(c×M)/(1 000×ρ)%
D．c＝(1 000×m)/(V×M)
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
16．(1)0.5 mol CH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L；含__________个氢原子。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。
⑶下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol CO2②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时18 mL水④0.2 mol硫酸酸
17．(1)SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，原子个数比为________，同温同压下体积之比为________。
②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为________，质量比为________。
(2)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。
将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L 的盐酸的体积为________。
(已知NH3＋HCl===NH4Cl)
(3) 若20 g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是____________
(4) N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________
18．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
请回答：
(1)加入的A是________________________，检验A已过量的方法是
________________________________________________________________________。
(2)加入的B是________________________，加入稍过量B的目的是
________________________________________________________________________。
(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入________溶液。
19．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称
出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(4)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．把铝、铁混合物1.1 g溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6 mol/L （溶液体积变化忽略不计）。
求：
⑴反应中消耗HCl的物质的量。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
⑶产生氢气的体积（标准状况）。
江苏省启东中学高一化学上学期第一次月考(10月)试题
江苏省启东中学2017～2018学年度第一学期高一年级第一次月考化学试卷（测试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Al27 Ba 137 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法中，正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物C．氧气与臭氧属于同素异形体 D．氧化物都可以直接和水反应2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都能产生丁达尔效应C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+4．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是A．H2B． Cl2C． SO2D．CO25．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．a B．ab C． bcd D． abcd6．下列实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体 B．过滤 C．加热液体 D．熄灭酒精灯7．下列实验操作中正确的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A．XY2 B．X3Y C．X2Y D．XY39．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。
【化学】江苏省启东中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷命题人：陆海峰（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()2．下列物质分类中，前者包括后者的是()A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()A B C D4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A5．水溶液中能大量共存的一组离子是()6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑7．下列图示装置的实验中，操作正确的是()A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）O9．下列有关说法正确的是()A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江苏南通市启东市汇龙中学高一(上)第一次月考化学试卷
2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：18．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：712．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性．17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：（2）⑩在水中的电离方程式为．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为．参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念结合物质的组成进行判断；【解答】解：A、硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）中纯碱是盐，故A错误；B、硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）符合酸碱盐的分类顺序，故B正确；C、醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）中乙醇不是碱，故C错误；D、盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）中苛性钠是碱，故D错误；故选B．3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．电解质必须是自身电离的化合物；C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．故选D．4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误．故选D．5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM计算水质量；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，所以氮原子质量不是氮原子相对原子质量，故B错误；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子，每个硫酸分子中含有2个H原子，则1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；故选A．6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2．故选：B．8．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算物质的量，根据c=计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点．【解答】解：n（NaOH）==0.1mol，c==0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml 溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选B．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氦气为单原子分子；D.1个氯化氢分子含有2个原子．【解答】解：A.32g氧气所含有的原子数物质的量为=2mol，含有的原子数目为2N A，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C 正确；D．标准状况下，22.4L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2N A，故D错误；故选：C．10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．【解答】解：A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硝酸钠为可溶性盐，可用H++OH﹣=H2O 表示，故A正确；B、Fe（OH）3为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留化学式，则氢氧化铁与盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸为强酸，与Ba（OH）2为强碱，硫酸钡不溶于水，则氢氧化钡溶液与硫酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D、石灰浆为微溶于水的氢氧化钙，在离子反应中应保留化学式，则石灰浆与硝酸溶液反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选：A．二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．【解答】解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为=mol，CO2的物质的量为=mol，A、分子数之比等于物质的量为mol：mol=11：7，故A错误；B、原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；C、氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；D、碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D正确；故选CD．12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．【解答】解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应用H++OH﹣=H2O表示；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应离子反应需要符合化学式组成比；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；【解答】解：A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O，故A正确；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故B错误；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为；Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选AC．14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，故选C．15．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，根据c=计算其物质的量浓度；C．稀释后溶液物质的量浓度=；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL．【解答】解：A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，c===1mol/L，故B正确；C．稀释后溶液物质的量浓度==1mol/L，故C正确；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）反应生成碳酸钙和水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：（1）反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；故答案为：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为27g/mol．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而计算M摩尔质量．【解答】解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量===133.5g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，M的相对原子质量=133.5﹣35.5×3=27，M摩尔质量为27g/mol，故答案为：27g•mol﹣1．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体E．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同．【解答】解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；（2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；（2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案为：27.4；20.0；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；故答案为：查漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；故答案为：④⑤；③．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数=×100%；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）标况下，448L HCl物质的量为=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数=×100%=36.5%，答：所得盐酸的质量分数为36.5%；（2）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c=可知，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为0.32g；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.05mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变；（3）根据n=cV计算n（Fe2+），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），据此计算．【解答】解：（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）=×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，故答案为：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c （Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．。
高一化学第一次月考试卷和参考答案_56
2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。
《解析》江苏省南通市启东市汇龙中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：18．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：712．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性．17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）31（）在水中的电离方程式为．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为．2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念结合物质的组成进行判断；【解答】解：A、硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）中纯碱是盐，故A错误；B、硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）符合酸碱盐的分类顺序，故B正确；C、醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）中乙醇不是碱，故C错误；D、盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）中苛性钠是碱，故D错误；故选B．3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．电解质必须是自身电离的化合物；C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．故选D．4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误．故选D．5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM计算水质量；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，所以氮原子质量不是氮原子相对原子质量，故B错误；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子，每个硫酸分子中含有2个H原子，则1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；故选A．6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2．故选：B．8．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算物质的量，根据c=计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点．【解答】解：n（NaOH）==0.1mol，c==0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选B．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氦气为单原子分子；D.1个氯化氢分子含有2个原子．【解答】解：A.32g氧气所含有的原子数物质的量为=2mol，含有的原子数目为2N A，故A 错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C 正确；D．标准状况下，22.4L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2N A，故D错误；故选：C．10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．【解答】解：A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硝酸钠为可溶性盐，可用H++OH﹣=H2O 表示，故A正确；B、Fe（OH）3为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留化学式，则氢氧化铁与盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸为强酸，与Ba（OH）2为强碱，硫酸钡不溶于水，则氢氧化钡溶液与硫酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D、石灰浆为微溶于水的氢氧化钙，在离子反应中应保留化学式，则石灰浆与硝酸溶液反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选：A．二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．【解答】解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为=mol，CO2的物质的量为=mol，A、分子数之比等于物质的量为mol：mol=11：7，故A错误；B、原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；C、氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；D、碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D正确；故选CD．12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．【解答】解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应用H++OH﹣=H2O表示；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应离子反应需要符合化学式组成比；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；【解答】解：A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O，故A正确；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故B错误；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为；Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选AC．14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，故选C．15．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，根据c=计算其物质的量浓度；C．稀释后溶液物质的量浓度=；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL．【解答】解：A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，c===1mol/L，故B正确；C．稀释后溶液物质的量浓度==1mol/L，故C正确；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Mg+Ba+SO4+2OH=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应Fe2O3+6H═2Fe+3H2O．；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）反应生成碳酸钙和水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：（1）反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；故答案为：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）31在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al+3SO4．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl．则金属M的摩尔质量为27g/mol．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而计算M摩尔质量．【解答】解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量===133.5g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，M的相对原子质量=133.5﹣35.5×3=27，M摩尔质量为27g/mol，故答案为：27g•mol﹣1．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体E．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同．【解答】解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；（2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；（2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案为：27.4；20.0；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；故答案为：查漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；故答案为：④⑤；③．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数=×100%；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）标况下，448L HCl物质的量为=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数=×100%=36.5%，答：所得盐酸的质量分数为36.5%；（2）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c=可知，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为0.32g；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.05mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变；（3）根据n=cV计算n（Fe2+），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），据此计算．【解答】解：（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）=×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，故答案为：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c （Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．。
江苏省启东中学高一上学期第一次月考化学试题
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
时间80分钟。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 K —39 Fe —56 Cu —64 Ba —137注意事项：请考生务必用2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色笔将非选择题答案填写在答案卷上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列行为中符合安全要求的是A ．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B ．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．进入煤矿井时，用火把照明2．下列说法正确的是A ．HNO 3的摩尔质量为63B ．摩尔是物质的量的单位C ．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子D ．64 g SO 2中含有1mol O 23．下列有关化学实验操作正确的是4．下列溶液中NO －3的物质的量浓度最大的是A ．500 mL 1 mol/L 的KNO 3溶液B ．500 mL1 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液C ．1000 mL 0.5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液D ．1 L 0.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液5．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是A ．常压蒸馏B ．减压蒸馏C ．加生石灰常压蒸馏D ．加压蒸馏6．将5 mL 0.4 mol/LAgNO 3溶液与10 mL 0.3 mol/L 的BaCl 2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A ．Ag ＋B ．NO －3C ．Cl －D ．Ba 2＋7．下列有关化学实验的叙述正确的是A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗B ．使用容量瓶前应检查它的气密性C ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D ．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中8．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为C ．将乙醇与水分离D ．检查装置的气密性推拉活塞A ．称取NaOH 固体B ．稀释浓H 2SO 4A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol9．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L10．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V ml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。
江苏省启东中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
江苏省启东中学2015～2016学年度第二学期第一阶段学情调查高一化学试卷（考试用时：80分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 k:39 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
( )下列关于硅的说法中正确的是A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．自然界中存在大量单质硅C．地壳中硅的含量稀少 D．光导纤维的主要成分是Si3．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A．氨具有还原性，可以被氧化为NOB．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．②③ D．②④5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和Na NO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用6．下列说法正确的是( )A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化7．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－8．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f9．将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mL NO和NO2的混合气体。
江苏省启东中学高三上学期第一次月考——化学化学
江苏省启东中学2015届高三上学期第一次月考化学试题第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率２．下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子：D．乙炔的最简式：CH3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（）A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3６．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A ７．下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO↑+2H 2OC ．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++2Cl －△ Mn 2++ Cl 2↑+2H 2OD ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2++OH －＝CaCO 3↓+H 2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （）①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH−−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→−A ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④9．实验室可用NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是（ ） A ．NaNO 2发生氧化反应 B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，B 是地壳中含量最多的元素，A 元素常见化合价为+1和－1；A 与C 的最外层电子数相同，C 、D 两元素原子的电子数之和为A 、B 两种元素原子的电子数之和的3倍。
江苏省南通市启东东海中学高一化学月考试卷含解析
江苏省南通市启东东海中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物属于烃的是( )A. C2H5OHB. CCl4C. C2H6D. CH3COOH参考答案：C试题分析：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选C。
2. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As ＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③参考答案：A略3. 在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5 R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是A．R位于元素周期表的VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B4. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是（）A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60与12C60互为同位素D. 14C与12C、13C互为同位素参考答案：D【详解】A.14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；C.14C60和12C60是碳元素的同种单质，两者不是同位素，故C错误；D.14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，故两者互为同位素，故D正确。
江苏省南通市启东中学2016届高三上学期第一次月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反
应方程式为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
பைடு நூலகம்
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是
进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白
色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，改进的措施是。
用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是mL某待测液中除含有02 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种
NO3－
B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－
C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
.下列有关溶液组成的描述合理的是
()
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
.下列叙述或离子方程式书写正确的是
A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO
B用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O