2020上海市徐汇区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市徐汇区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>KC．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A ．蔗糖脱水实验B ．实验室制氯化氢C ．乙酸乙酯水解D ．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化如右图所示。
下列说法中错误的是 A ．2O 3→3O 2为放热反应 B ．氧气比臭氧稳定 C ．反应物的能量低于生成物 D ．总反应的 Q ＝E 3－E 1 15．KI 和I 2在水中存在平衡：I -＋I 2I 3-（无色），以下判断错误的是A ．增大c(I -)可提高I 2在水中的溶解度B ．通入氯气平衡逆向移动C ．滴加AgNO 3溶液无沉淀生成D ．加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 16．在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量CH 3COONa 固体，下列说法正确的是 A. 反应速率减缓 B. 产生氢气的总量变小C. 溶液的pH 减小D. 溶液中c (OH －)减小 17．关于右图装置，下列判断合理的是 A ．若为电解饱和食盐水，则X 是阴极 B ．若为电解饱和食盐水，则X 附近pH 减小 C ．若为外加电流阴极保护法，则Y 是待保护金属 D ．若为电解氯化铜溶液，则Y 附近能得到氯气18．常温下，某无色溶液含有Cl -、Mg 2+、Fe 3+、OH -、NO 3-、SO 42-、CO 32-离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。
向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。
则该溶液中一定没有 A ．SO 42-B ．NO 3-C ．Mg 2+D ．Cl -19. 铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族。
铋酸钠（NaBiO 3）为姜黄色固体，不溶于冷水，在空气中会逐渐分解，固体产物为氧化铋（Bi 2O 3）和氢氧化钠。
下列推断不合理的是 A ．铋的+3价比较稳定B ．可以用BiO 3-检验溶液中是否有Na +C ．铋酸钠在空气中分解有气态产物生成D ．铋酸钠在酸性条件下可以氧化Mn 2+，酸化试剂可用盐酸E 1E 2 E 3 3O 22O 3能量20．常温下，0.1 mol·L -1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是A ．③中c (Cl -)>c (NH +4)>c (H ＋) > c (OH -) B ．水的电离程度：①>②C ．①②任意比混合后，则c (NH 4+)＋c (H ＋)＝c (Cl -)＋c (OH -)D ．①③等体积混合后，则c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O) = c (Cl -)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一。
完成下列填空：21. Se 元素在周期表中的位置为_________________。
右表中78.96的意义为________________。
22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒：_____________________________________________________________________。
23. 硒化氢（H 2Se ）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种极性分子，其空间结构为_______型，根据右表数据可推测__________（填写性质名称）H 2S 高于H 2Se 。
24. 工业上常用浓H 2SO 4焙烧CuSe 的方法提取硒，反应产生SO 2、SeO 2的混合气体，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
用水吸收SO 2、SeO 2的混合气体，可得Se 固体，理论上析出1mol Se 需SO 2________mol 。
25. 下列对于硒的化合物说法合理的是 。
a. SeO 2还原性比SO 2弱b. SeO 2与NaOH 反应生成Na 2SeO 4c. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性d. 酸性：H 2SeO 4 > H 2SO 4（二）（本题共15分）氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。
氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应： 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)＋Q 1 反应① 4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)＋Q 2 反应②在密闭容器中充入一定量NH 3和O 2，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。
完成下列填空：26．反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数K_________，ʋ逆_________。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）27．若密闭容器体积为2 L ，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min ，则该时间内生成NO 的平均反应速率为________________ mol·L -1·min -1。
28．影响氨气催化氧化反应产物的因素有____________、___________。
物质 H 2S H 2Se 键长（pm ）133.614634 Se硒 4s 24p 4 78.9629．当温度高于840℃时，反应①中NO的物质的量减少的原因是____________________________。
30．侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：_____________________________________________________________________________（三）（本题共15分）α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其合成路线如下：完成下列填空：31. 写出B的结构简式：________________；反应(III)的条件为_________________。
32. 反应(II)的反应类型为_________________。
反应(I)不能在“NaOH溶液”条件下进行反应的原因是_______________________________________。
33. “医用胶”通过常温条件下加聚“固化”实现粘合作用，写出504固化后高聚物的结构简式：________________________。
34. 氯乙酸（ClCH2COOH）可以利用以下方法制备：CH3COOH ＋Cl2 → ClCH2COOH ＋HCl你认为利用该反应制备氯乙酸，缺点是__________________________。
35. 已知：R CN+R COOH，写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（CH2COOH2COOH）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂B……反应试剂目标产物）（四）（本题共15分）富碘卤水中碘元素主要以化合态存在，现在实验室中取某富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
操作I和酸化过程发生的反应分别是：3I2＋6OH- → 5I-＋IO3-＋3H2O；5I-＋IO3-＋6H+ → 3I2＋3H2O；完成下列填空：36. 萃取剂X应选择__________（选填编号）。
a．苯b．乙醇c．CCl4d．己烯萃取和操作I的目的是_______________，酸化时的现象是_________________。
37.为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4- ＋10I- ＋16H+ → 2Mn2+ ＋5I2 ＋8H2O取20 mL富碘卤水的待测液，用0.100 mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定，消耗标准液10.35 mL，则溶液中c(I-)=_______ mol·L-1。
（保留2位有效数字）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。
为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
己知：①每l mol O3参与反应，生成l mol O2。
②实验A中发生的反应为：H2O＋2I- ＋O3I2＋2OH- ＋O238. a= mol·L-1。
C中溶液的pH下降，用离子方程式表示Fe2+与O3生成Fe(OH)3反应______________________________________。
39. 比较A、B、C，从平衡移动角度解释Fe2+在实验B中的作用______________________________________________________________________________。
上海市徐汇区2020届高三化学第二次模拟考试等级考试试题含解析
上海市徐汇区2020届高三化学第二次模拟考试（等级考试）试题（含解析）考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：O-16C-12Na-23Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是( )A. 75%酒精B. 紫外线照射C. 明矾D. 84消毒液【答案】C【解析】【详解】A. 75%酒精、B. 紫外线照射能使蛋白质变性，起到消毒、杀菌作用，故A、B不符合题意；C. 明矾只是净水的作用，没有消毒、杀菌作用，故C符合题意；D. 84消毒液利用强氧化性进行消毒、杀菌，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2.工业上获得大量乙烯的方法是( )A. 卤代烃消除B. 煤高温干馏C. 炔烃加成D. 石油裂解【答案】D【解析】【详解】工业上获得大量乙烯的方法是通过石油的裂解，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、甲烷，再分离得到乙烯，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3.下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 纸上层析D. 分液【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 蒸馏是利用物质的沸点相差较大来进行分离，与溶解度无关，故A符合题意；B. 萃取是利用溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大进行分离，故B不符合题意；C. 纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，故C 不符合题意；D. 分液利用两种液体不相溶，静置后分层来进行分离，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4.实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 浓硫酸【答案】C【解析】【分析】根据图中信息，得出该试剂瓶是棕色细口试剂瓶，固体药品一般保存再广口瓶中，液体药品一般保存再细口瓶中。
2020年上海徐汇区一模高三化学参考答案
2019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. 第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）22. 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。
（3分）23. 折线形（1分）气态氢化物的热稳定性（2分）24. CuSe + 4H2SO4(浓)→CuSO4 + SeO2 + 3SO2 + 4H2O（2分）2mol（2分）25. a c（2分）（二）（本题共15分）26. 减小（2分）增大（2分）27. 12t mol·L-1·min-1（2分）28. 反应的温度，催化剂的种类（各2分，共4分）29. 反应①为放热反应，在840℃时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO的物质的量减小。
（3分）30. NH 4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3，溶液中的c(NH4+)增大，促进氯化铵析出；同时NH3使溶液呈碱性将HCO3-转化为CO32-，使氯化铵析出时杂质减少。
（2分。
评分说明：增大溶液中的c(NH4+)，促进氯化铵析出；HCO3-转化为CO32-减少杂质。
各1分）（三）（本题共15分）31. CH3CH2CH2CH2OH（2分）浓硫酸，加热（2分）32. 取代（2分）在NaOH溶液条件下反应，—Cl会被取代为—OH（2分）33. CH2CCOO(CH2)3CH3n（2分）34.该反应为取代反应，容易生成二氯乙酸等副产物（2分）35. CH2CH2CH2CH2ClCH2CH22NaCN H+CH2COOH2COOH（每步1分，共3分）（四）（本题共15分）36. a c （2分）富集碘元素（2分）溶液由无色变棕色，有紫黑色沉淀出现（2分）（合理即给分）37. 0.26 mol·L-1（2分）38. 0.03 mol·L-1（2分）2Fe2++ O3+ 5H2O→2Fe(OH)3+ O2+ 4H+（2分）（或：2Fe2++ O3+ 2H2O→Fe(OH)3+ O2+ H+ + Fe3+或：6Fe2++ 3O3+ 3H2O→2Fe(OH)3+3 O2+ 4Fe3+）39. Fe2+被氧化为Fe3+和H+，Fe3+和H+与O3氧化I-产生的OH-结合，使平衡正向移动，产生大量Fe(OH)3。
上海市徐汇区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市徐汇区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。
取100 mL 该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定没有2AlO -、SiO 32-，可能有Na +、Fe 2+B ．溶液X 中加NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种C ．溶液X 中c （Cl −）≤0.2 mol·L −1D ．溶液X 可能是由NH 4HSO 4、MgCl 2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B ．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C ．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D ．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施3．生铁比纯铁（ ）A ．硬度低B ．易腐蚀C ．熔点高D ．含碳量低 4．证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO 4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）A ．甲B ．乙C ．丙D ．都不行5．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象结论 A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生 B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生 C收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化A．A B．B C．C D．D6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏7．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
2020上海市徐汇区高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强3．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙CBr—还原性强于Cl—红色。
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶NH4Cl固体可以升华D体凝结。
A．A B．B C．C D．D4．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g 5．下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中() ()32+4NH H ONHcc⋅增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)6．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞7．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A9．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是A．B．C．D．10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料11．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
上海市徐汇区达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
上海市徐汇区达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D2．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH 的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。
(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是A．K a(CH3COOH)＝5.0×10－5B．K a(CH3COOH)＝5.0×10－6C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－13．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( ) A．该电池可用晶体硅做电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH24．化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀5．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年上海徐汇区一模高三化学
2019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>KC．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红E 1E 2 E 3 3O 22O 3能量反应进程11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A ．蔗糖脱水实验B ．实验室制氯化氢C ．乙酸乙酯水解D ．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化如右图所示。
2020学年第一学期徐汇区高三化学一模试卷徐汇 均分65.18
2020学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2021.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 Br—80一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．市售“84消毒液”的有效成分是A．Ca(ClO)2B．HClO C．NaClO D．C2H5OH2．下列属于大气固氮的是A．N2→NH3B．NH3→NH4NO3C．N2→NO D．NO→NO23．不能使用铁质容器储运的是A．浓盐酸B．液氯C．浓硝酸D．浓硫酸4．长期使用容易导致土壤酸化板结的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．CO(NH2)2D．KNO35．下列说法错误的是A．稀有气体单质中无化学键B．水分子的球棍模型C．青铜属于合金D．粮食发酵法是工业制备酒精的方法之一6．关于Na2SO3，下列说法正确的是A．属于弱电解质B．显碱性C．2c(Na+)=c(SO32－) D．空气中易被氧化变质7．下列事实能用元素周期律解释的是A．热稳定性：CH4＞NH3 B．金属性：Na > LiC．氧化性：HNO3 > H3PO4 D．溶解性：NaOH > Mg(OH)2高温8．通过Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是A．AlN既是氧化产物也是还原产物B．每生成3.36 L CO，转移0.3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D．14N2和12C18O所含中子数相等9．高中阶段，不使用电子天平能完成的实验是A．配制一定物质的量浓度的硫酸B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量C．气体摩尔体积的测定D．小苏打中NaHCO3百分含量的测定10．加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是A．汽油属于纯净物B．煤通过干馏可以转化为汽油C．石油分馏可以获得汽油D．重油的裂解可以提高汽油的产量11．CHCl3是良好的有机溶剂，下列说法正确的是A．常温下为气态，俗称氯仿B．分子构型为正四面体C．由极性键构成的非极性分子D．是甲烷和氯气反应的产物之一12．SiC和Si的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同B．2p y是碳原子核外能量最高的电子亚层C．硅原子核外电子共占用5个轨道D．都属于原子晶体，熔点SiC > Si13．关于右图所示装置，下列说法正确的是A．溶液X为食盐水，铁主要发生化学腐蚀B．溶液X为稀硫酸，两电极均会产生气泡导线溶液C．溶液X为食盐水或稀硫酸，电子方向均由Fe Cu FeD．溶液X为食盐水或稀硫酸，铁棒上的电极反应均为：Fe－3e → Fe3+14．制备下列物质未涉及化学平衡的是A．工业制硫酸B．工业合成氨C．工业制氯化氢D．实验室乙酸丁酯制备15．碳燃烧的过程如右图所示，下列说法正确的是A．2C (s) + O2 (g) → 2CO(g) + 221.0 kJB．CO2(g) → C(s) + O2 (g) + 393.5 kJC．1mol C (s)与0.5mol O2 (g)的总能量小于1mol CO(g)的能量D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多16．HOCH2CH=CHCH2OH广泛用于生产工程塑料及纤维，下列有关说法正确的是A．与乙酸互为同系物B．与乙酸乙酯互为同分异构体C．所有原子均处于同一平面D．可被酸性KMnO4氧化为HOOCCH=CHCOOH 17．只使用待选试剂能完成元素检验的是18．用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”，另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是A．白毛是被铝置换出来的汞B．气泡是汞与水反应生成的氢气C．汞能抑制铝表面形成致密的膜D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率19．恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g) + 54.5 kJ，达到平衡后，通入NO2再次平衡时，下列说法错误的是A．NO2的体积分数增大B．气体颜色加深C．气体压强增大D．化学平衡常数不变20．室温下，关于20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，下列判断一定正确的是A．该溶液中CH3COO－的数目为1.204×1021B．加入水稀释后，溶液的pH降低，水电离程度增加C．用酚酞做指示剂，滴加0.1 mol/L NaOH溶液至滴定终点时，c(Na+)=c(CH3COO－)D．与等体积、等浓度的CH3COONa溶液混合后2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）工业级氯化钙（CaCl2）通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。
2019-2020学年上海市徐汇区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市徐汇区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；答案选B。
2．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃【答案】C【解析】【详解】A．分子式为C8H9NO2，故A错误；B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；故选C。
3．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气【答案】D【解析】【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
4．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【答案】A【解析】【详解】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；答案：A【点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
上海市徐汇区上海中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试题试卷含解析
上海市徐汇区上海中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O2N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )2、设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)XY等化合物B．X和Y可形成共价化合物XY、2C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强5、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。