2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23K 39Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N AD．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
]3．下列说法错误的是( )A ．H 2O 2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H 2O 2的漂白性B ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率C ．向NaAlO 2和Na 2SiO 3的混合溶液中通入过量的CO 2，可以得到两种沉淀D ．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO 4溶液中，气体不可能完全被吸收[答案] A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：NO －3、Na ＋、Cl －、CO 2－3B ．中性溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4C ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：SO 2－3、NH ＋4、NO －3、Cl －D ．pH ＝12的溶液：Na ＋、NO －3、S 2－、SO 2－3D [Fe 3＋能与CO 2－3发生相互促进的水解反应，A 错误。
Fe 3＋、Al 3＋均能发生水解反应使溶液呈酸性，B 错误。
水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，SO 2－3不能大量存在于酸性溶液中，NH ＋4不能大量存在于碱性溶液中，C 错误。
pH ＝12的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，D 正确。
]5．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。
下列关于海带制碘的说法不正确的是( )干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室也可以用酒精代替CCl 4萃取碘水中的I 2B ．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为2H ＋＋H 2O 2＋2I －===2H 2O ＋I 2C ．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬A [酒精与水互溶，因而不能代替CCl 4作萃取剂，A 错误。
双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B 正确。
淀粉遇碘单质变蓝，C 正确。
剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，D 正确。
]6．由分子式为C 5H 12O 的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种A[分子式为C5H12O的醇发生消去反应得到分子式为C5H10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、CH3CH===C(CH3)2、。
]7．图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化。
在不同温度下，分别向H2O2溶液(20 g·L－1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5 mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是()图甲图乙A．H2O2的分解反应为放热反应B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)<1×E(O===O)C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越慢D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢C[根据图乙可知，温度越高，反应越快，C错误。
]8．已知化学反应：NO2＋CO NO＋CO2，①当t<250 ℃时，v＝k·c2(NO2)，②当t>250 ℃时，v＝k·c(NO2)·c(CO)。
以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。
下列叙述正确的是()A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍D．当温度低于250 ℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变D[升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t>250 ℃，根据v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250 ℃时，根据v＝k·c2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。
]9．下列离子方程式书写错误的是()A．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3＋＋Ba2＋＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋C．向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．少量过氧化钠溶于水：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2D[侯氏制碱法中发生反应：NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，A项正确；向该混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO－3存在电离平衡HCO－3H＋＋CO2－3，Fe2＋与CO2－3结合为FeCO3沉淀，c(CO2－3)减小，促使HCO－3的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，HCO－3与H＋反应生成H2O、CO2，C 项正确；少量过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D项错误。
] 10．下列关于有机物的说法正确的是()A．三聚氰胺()是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养价值B．最多能与4 mol NaOH反应C．2甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为3∶1D．分子式为C4H4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键C[三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，A项错误；与 3 mol NaOH发生水解反应生成和1 mol HOCH2COONa，酚羟基能与NaOH溶液反应，但醇羟基不能与NaOH溶液反应，故1 mol 最多能与5 mol NaOH反应，B项错误；2-甲基丙烯的结构简式为，分子中含有两种类型的氢原子，个数比为3∶1，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1，C项正确；分子式为C4H4的有机物可以为，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，D项错误。
]11．已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是()A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．生成1 mol H3AsO4转移2 mol e－[答案] D12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的s电子与p电子数目之比为3∶5。
下列说法正确的是()A．金属W既能与酸反应，又能与碱反应B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Z原子的价电子排布式为3s23p4D．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物只有两种C[根据金属W是制备手机电池的常用材料可知，W为Li；由X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知，X为C；根据元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素可知，Y为Al；由Z原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，Z为S。
]13．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是()A．装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2C[检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O(g)和HCl，B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO2时需加热，D错误。
] 14．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF ＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
2020届高考化学模拟卷(四)(全国I卷)(含详细解析)
2020届高考化学模拟卷（四）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是8、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO－3D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－39、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
其结构简式如图示：，下列说法错误的是A．分子式是：C13H18N6O B．分子中所有原子不可能共平面C．分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D．在一定条件下能加成、酯化反应10、有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
N A表示阿伏伽德罗常数，该装置工作时，下列说法正确的是A．导线中电子由a 电极流向M电极极B．M极的电极反应式为：(C6H10O5)n-24ne-+24nOH-=6nCO2↑+17nH2OC．当电路中通过24 mole-时，理论上被处理的NO3-的数目为4.8N AD．当20molH+通过质子交换膜进入右室区，理论上在M极上析出CO2的分子数为5N A11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。
下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．制备乙酸乙酯B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C．在铁制品表面镀铜D．制取少量CO2气体13、如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅰ代表HA－，Ⅰ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol ／L NaOH溶液, 根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大二、必考题（非选择题：共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。
山西省晋中市2020届高三普通高等学校招生统一模拟考试(四模)理科综合化学答案
2020年普通高等学校招生统一模拟考试化学答案7.【答案】A【解析】过氧乙酸采用喷雾或加热熏蒸消毒方法，使其较长时间悬浮于空气当中，可用于空气、环境消毒、预防消毒。
过氧化氢不具备这样的性质，伤口处理或者比较深的伤口处理，一般使用的是双氧水，双氧水对人体无害，过氧乙酸对人体有害，选项A正确；医用口罩，环氧乙烷正常灭菌后要进行环氧乙烷快速解析，达到标准（≤10mg•kg-1）要求才能出厂，环氧乙烷是一种有毒气体，多了会中毒，选项B不正确；铜及铜的合金在人体中溶解会生成有毒的离子，对人体有伤害，不能作为可降解金属，选项C不正确；二氧化氯作为一种高效的消毒剂在自来水的处理过程中发挥了重要的作用，消毒效率是氯气的2.63倍，是一种很有潜力的自来水消毒剂，二氧化氯净化自来水，控制不好量，会产生有毒或致癌物，选项D不正确。
8.【答案】A【解析】分子中含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A不正确；在分子芦丁结构中含两个苯环，每个苯环可与3mol氢气加成，含1mol碳碳双键，可与1mol氢气加成，含1mol羰基，可与1mol氢气加成，1mol芦丁最多能与8mol氢气发生加成反应，选项B正确；能与钠反应的官能团为-OH, 1mol -OH与钠反应生成0.5mol氢气，在1分子芦丁中含10个-OH，则1mol芦丁与足量的钠反应生成5mol氢气，选项C正确；所有六元环上的氢都可以被氯取代，共有15个位置有氢，每个氢位置都不相同，一氯代物有15种，选项D正确。
9.【答案】D【解析】课本中实验为了观察硫酸铜溶液的颜色，必须取下试管，再向其中加入水，此装置解决了此问题，缓慢拉动注射器的活塞，使少量的反应后的溶液进入注射器(注意：不要过猛，过猛会发生倒吸)，选项A正确；上下拉动铜丝可以控制反应的发生和停止，选项B正确；用倒扣的漏斗进行尾气处理，能够防止二氧化硫被氢氧化钠吸收时的倒吸，选项C正确；因浓硫酸难电离，不能写成离子的形式，选项D不正确。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(四)(解析版)
绝密★启用前2020年山东新高考全真模拟卷（四）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。
2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6【答案】C【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第V A族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素。
2020届高考理综化学模拟试卷精编四(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘其中“瓦”的主要成分为硅酸盐B土而为之硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧C产生“紫青烟”的原因为KNO3分解之，紫青烟起其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器其中涉及的操作方法为蒸发浓缩D承滴露8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N AB．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N AC．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是() A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D．实验原理为10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是()A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。
【高中教育】2020高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
【答案】B【解析】A、海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B、因为玻璃里含有Na元素，也会出现黄色的焰色反应，玻璃里有一种成分Na2SiO3，所以要用铂丝或铁丝蘸取，它们的焰色反应为无色，选项B正确；C、浓硫酸密度更大，将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中时，放出大量热集中而不易散发，易使液体溅出，选项C错误；D、氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，选项D错误。
答案选B。
6。
下列反应中，相关示意图错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A。
A B。
B C。
C D。
D【答案】B【解析】A、将二氧化硫通入到一定量氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最终是盐酸和硫酸，所以溶液的pH不变，选项A正确；B、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中，会发生反应：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被强碱溶解，而NH3·H2O是弱碱，不能溶解，因此图像不符合，选项B错误；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少，都不再发生反应，因此符合题意，选项C正确；D、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物质的量不变，但是由于溶液中Fe元素的质量增加，所以Cl元素的质量分数减少。
当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值，因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变，选项D正确。
2020年高考全真模拟卷 化学试题04(解析版)
2020年高考全真模拟卷化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。
本题选C。
8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（）A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性。
Na2CO3溶液显碱性，Na2SO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，A错误；B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用，而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质，表现漂白性，不是表现还原性，B错误；C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液，C正确；D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂，防止葡萄酒变质，D错误；故合理选项是C。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学试卷(四)及解析
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学试卷（四）★祝考试顺利★(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(四)(解析word教学版)
2020年山东新高考全真模拟卷（四）化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。
2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6【答案】C【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第V A族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素。
2020年全国高考化学全真模拟试题第4卷(解析版)
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B．石墨电极的反应为 2H2O＋2e =H 2↑＋ 2OH
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D ．生成葡萄糖酸的化学方程式为 CH2OH(CHOH) 4CHO ＋ Br 2＋ H 2O=CH 2OH(CHOH) 4COOH ＋ 2HBr
【答案】 A
【解析】 A 项，由分析可知，在钛网上
NaBr 将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极， 第 4 页 共 14 页
个苯环和 3 个碳碳双键，均可与 H2 发生加成反应，因此 1mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 9molH 2 发生
加成反应， B 项错误； C 项，孔雀石绿不是烃，除了 C、H 两种元素外还含有 N，属于芳香族化合物，但不
是芳香烃， C 项错误； D 项，有机物中含有 2 个苯环，左下角苯环中含有 2 种不同环境的氢原子，上方的苯
2020 年全国高考化学全真模拟试题（四）
可能用到的相对原子质量： H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al -27
Si-28 S-32 Cl -35.5
K -39
Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分 )
一、 选择题 (本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目求的 )
求回答下列问题：
Ⅰ． 硫酸亚铁铵的制取。
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(1)步骤①加热的目的是 _________________________ 。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是
(用离子方程式表示 )： ______________ 。
Ⅱ．硫酸亚铁铵 [(NH 4)2Fe(SO4)2] 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。