初中化学方程式上册汇总
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九上化学方程式大全
九上化学方程式大全一、燃烧反应（描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味） 1、碳充分燃烧：C+O 2 ＝点燃CO 2 （基本反应类型：化合反应） （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2、碳不充分燃烧：2C+O 2 ＝点燃2CO （基本反应类型：化合反应） 3、硫燃烧：S+O 2 ＝点燃SO 2 （基本反应类型：化合反应）（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4、磷燃烧：4P+5O 2 ＝点燃2P 2O 5 （基本反应类型：化合反应） （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5、铁燃烧：3Fe+2O 2＝点燃Fe 3O 4 （基本反应类型：化合反应）（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
） 6、镁燃烧：2Mg+O 2＝点燃2MgO （基本反应类型：化合反应） （发出耀眼的白光，生成白色固体）7、氢气燃烧：2H 2+O 2 ＝点燃2H 2O （基本反应类型：化合反应） （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8、一氧化碳燃烧：2CO+O 2 ＝点燃2CO 2 （基本反应类型：化合反应） （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9、甲烷燃烧：CH 4+2O 2 ＝点燃CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰） 10、乙醇燃烧： C 2H 5OH+3O 2 ＝点燃2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程式 （一）制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 ＝MnO22H 2O + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 ＝MnO 2 △=2KCl+3O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ＝加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4、加热氧化汞：2HgO ＝加热2Hg+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）5、电解水：2H 2O ＝通电H 2↑+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（基本反应类型：复分解反应）2、碳酸不稳定：H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、高温煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO+CO 2↑（CO 2工业制法，基本反应类型：分解反应） （三）制取氢气 1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑（基本反应类型：置换反应）三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（CO2的检验）：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 （基本反应类型：化合反应）（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑（基本反应类型：置换反应）（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑（基本反应类型：置换反应）5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝加热Cu+CO 2（要有尾气处理装置）6、H 2还原氧化铜：H 2+CuO ＝加热Cu+H 2O （基本反应类型：置换反应） （反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）7、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）： 3CO+Fe 2O 3 =高温2Fe+3CO 28、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）： 4CO+Fe 3O 4=高温3Fe+4CO 2四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应） 1.铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 （湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级上册所有化学公式
九年级上册所有化学公式一、氧气相关的化学方程式。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体变为黑色。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、制取氧气的化学方程式。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑3. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水相关的化学方程式。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物相关的化学方程式。
1. 木炭还原氧化铜。
初中化学方程式(上册总结)
一.初中化学方程式（上册）注:按照教材上出现的顺序编写1.碳酸氢铵受热分解: 43322NH HCO NH H O CO ∆==↑++↑2.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：242244245SO +2KMnO +2H O == K SO +2MnSO +2H SO3.石蜡在氧气中燃烧：222+O H O CO →+点燃石蜡现象：（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾（4）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体4.碳在氧气中燃烧：22C+O CO ==点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体5.氯化氢气体和氨气混合(浓盐酸和浓氨水反应): 34NH +HCl==NH Cl6.碘化钾与硝酸银反应: 33KI+AgNO ==AgI +KNO ↓7.铜绿(碱式碳酸铜)与盐酸反应: 223222Cu (OH)CO +4HCl == 2CuCl +3H O+CO ↑现象：（1）绿色粉末逐渐溶解（2）有气泡产生（3）溶解后液体呈蓝绿色8.铜绿(碱式碳酸铜)受热分解: 22322Cu (OH)CO ==2CuO+H O+CO ∆↑现象：（1）绿色粉末变成黑色（2）试管内壁有水珠生成（3）澄清石灰水变浑浊9.镁带在空气氧气中燃烧：22Mg+O 2Mg O ==点燃现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末10.铜丝加热: 22Cu + O ==2CuO ∆11.红磷白磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：2254P+5O 2P O ==点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟12.硫在空气氧气中燃烧：22S+O SO ==点燃现象：A 、在纯的氧气中燃烧 （1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体13.铁丝在氧气中燃烧：2343Fe+2O Fe O ==点燃现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）：424222K M n O =K M n O + M n O + O ∆↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解（实验室制氧气原理2）：2M nO 22222H O =2H O + ↑16.植物的光合作用文字表达式：===++光照叶绿体二氧化碳水葡萄糖氧气17.二氧化碳与水反应：2223CO +H O == H CO 18.碳酸不稳定分解：2322H CO ==H O+CO ∆↑19.大理石和稀盐酸（实验室制二氧化碳原理）：3222CaCO +2HCl == CaCl +H O+CO ↑ 20. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（鉴别二氧化碳气体）：2232CO +Ca(OH) == CaCO +H O ↓ 21. 生石灰和水反应：22CaO+H O == Ca(OH)22. 电解水实验（研究水的组成实验）：2222H O==2H + O ↑↑通电23.氢气和氧气点燃：2222H +O 2H O ==点燃现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾24.甲烷在空气中燃烧：4222CH +2O ==CO +2H O 点燃25.乙炔在空气中燃烧：222222C H +5O ==4CO +2H O 点燃26.碳与氧气反应：22C+O (2CO ==点燃不充足） 27.一氧化碳点燃：222CO+O 2CO ==点燃现象：（1）发出蓝色的火焰（2）放热（3）澄清石灰水变浑浊28.硫酸铜与氢氧化钠反应: 42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓29.玻义耳研究空气的成分实验：氧化汞分解 2 2HgO==2Hg+ O ∆↑ 汞加热 2 2Hg+O ==2HgO ∆30.铝在空气中形成氧化膜：2234Al+3O ==2Al O 31.锌与盐酸反应: 22Zn+2HCl==ZnCl +H ↑32.氯酸钾用二氧化锰做催化剂分解制氧气（实验室制氧气原理)：2MnO 322KClO ===2KCl+3O ∆↑33.氯化铁与氢氧化钠反应:33FeCl +3NaOH==Fe(OH)+3NaCl ↓ 34.电解氯化镁: 22MgCl ==Mg+ Cl ↑通电35.锌与稀硫酸反应: 2442Zn+ H SO ==ZnSO + H ↑36.石灰石浆吸收废气中的二氧化硫:322422CaCO +2SO +O ==2CaSO +2CO 37.乙醇（酒精）在空气中燃烧：25222C H OH+3O ==2CO +3H O 点燃38.氢气还原氧化铜: 22H + CuO==Cu + H O ∆39.镁在二氧化碳中燃烧：22Mg+CO ==2MgO+C 点燃40.高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳原理）：32CaCO ==CaO+CO ↑高温41.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）：2322Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑42.铁和盐酸反应：22Fe+2HCl==FeCl +H ↑ 43.铁和稀硫酸反应：2442Fe+H SO ==FeSO +H ↑ 44.铝和盐酸反应：322Al+6HCl==2AlCl +3H ↑ 45.铝和稀硫酸: 2424322Al+3H SO ==Al (SO )+3H ↑ 46.锌和盐酸的反应：22Zn+2HCl==ZnCl +H ↑47.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气原理）2442Zn+H SO ==ZnSO +H ↑ 48.铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜原理)：44Fe+CuSO == Cu+FeSO现象：（1）铁表面覆盖一层红色的物质（2）溶液由蓝色变成浅绿色 49.一氧化碳还原氧化铁: （高炉炼铁原理）：2323CO+Fe O ==2Fe+3CO 高温现象：（1）红色粉未变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊50.电解铝: 2322Al O ==4Al+ 3O ↑通电51.碳还原二氧化碳:2CO + C==2CO 高温52.锌和硫酸铜溶液反应：44Zn+CuSO == Cu+ZnSO 53.氧化铜与稀硫酸反应: 2442CuO+H SO == CuSO +H O 54.焦炭还原氧化铁：2323C+ 2Fe O ==4Fe + 3CO ↑高温55.用盐酸除去铁锈：2332Fe O +6HCl == 2FeCl +3H O二.常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷； 二三铁, 二四碳,H +Cl -K +Na +Ag + 22222O C a M g B a Zn -++++345A l S i P +++ 2+3Fe Fe + 24C C ++ 二四六硫， 三五氮; 铜汞二价最常见（一五七氯常常见） 单质零价永不变。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化学方程式点燃1.镁在空气（或氧气）中燃烧： 2M g + O 2 2M g O点燃 2.铁在氧气中燃烧： 3F e + 2O 2F e 3O 4点燃3.氢气在空气（或氧气）中燃烧： 2H 2 + O 22H 2 O点燃4.红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2点燃5.硫粉在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2点燃6.碳在空气（或氧气）中充分燃烧： C + O 27.碳在空气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO点燃8.一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧： 2CO + O 22CO 29.二氧化碳和碳在高温条件下反应： CO 2 + C高温2CO10.二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2 O H 2 CO 311.生石灰溶于水： C a O + H 2 O C a (OH )212.水在直流电的作用下分解： 2H 2 O2H 2 ↑ +O 2 ↑13.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KC l O 32KC l + 3O 2 ↑13.加热高锰酸钾： 2KM n O 4K 2M n O 4 + M n O 2 + O 2 ↑ 14.分解过氧化氢： 2H 2 O 22H 2 O + O 2 ↑通电15.高温煅烧氧化钙： C a CO 3高温C a O + CO 2 ↑16.碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑17.氢气还原氧化铜： H 2 + C u OC u + H 2 O高温18.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO 2 ↑19.焦炭还原氧化铁：3C + 2F e 2 O 34F e + 3CO 2 ↑点燃20.甲烷在空气（或氧气）中燃烧： CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2 O点燃21.酒精在空气（或氧气）中燃烧： C 2H 5 OH + 3O 22CO 2 + 3H 2 O 22.一氧化碳还原氧化铜： CO + C u OC u + CO 223.二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + C a (OH )2 C a CO 3 ↓ +H 2 O24.锌和稀硫酸反应： Z n + H 2 SO 4 Z n SO 4 + H 2 ↑高温。
初中上册化学方程式总结大全
初中化学方程式总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O35、石灰石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三、其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O四、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O 2高温2Fe 2O3C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O 2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3−−→−¤MnO2 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO Δ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2 (OH) 2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4=Al 2 (SO 4)3+3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2 Δ3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H 2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4+2C 高温3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属 C + CO 2 高温2COCO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3 CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2O 白色固体溶解CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O 白色固体溶解MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2O 白色固体溶解2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2 H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固体溶解CuO+2 HNO3=Cu(NO3)2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2 HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2 HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2 HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+ HNO3NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3 H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2 H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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初中上册化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
9.甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
10.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：（分解反应）
11．玻义耳研究空气的成 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑12．加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3MnO22KCl+3O2↑13．过氧化氢分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：
14．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH) 2 16．二氧化碳能溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律：
17．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 18．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu
19．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2O
20.碳酸钠与稀盐酸反应: （灭火器的原理）
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
21．木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑22．炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO
（2）二氧化碳的制法与性质：
24．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
25．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 26．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑27．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑28．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（3）一氧化碳的性质：
29．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu + CO2五、燃料及其利用：
37．生石灰与水反应放热：CaO+H2O =Ca(OH)2 38．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2 + 2H2O 39．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
40.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
41.氢气的制法： Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
1。