2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)
6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
__________。 【答案】
（1）第三周期，ⅦA 族 （2）Si （3）a c （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较 【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较
等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1） 两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如， H2CO3 溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二 步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3 溶液 中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个
→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的 目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理， 进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、 注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事 项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接 结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主 要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③ 实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒； ⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环 境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“ ”。
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
【答案】C 【解析】
蒸馏时的接收装置
准确量取一定
除去 SO2 中的少量 HCl
体积 K2Cr2O7 标
准溶液
【考点定位】考查化学实验的基本操作 【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象
__________。
（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃，该烃分
子中碳氢质量比为 9∶1，烃的电子式为__________。Q 与水反应的化学方程式为
__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两
志 ；节 水 标 志 ；禁止吸烟标志 ；中国环境标志 ；绿色食品标志 ；
当心火灾——易燃物质标志 等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利
于提高学生的化学素养。 2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) [来源:学科网]
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 【答案】A 【解析】
（5）
；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol
【解析】
试题分析：根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素；
（1）Cl 元素在周期表中位于第三周期，ⅦA 族，故答案为：第三周期，ⅦA 族；
【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质[来源:学§科§网 Z§X§X§K] 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性
和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的 溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性 质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的。在热、酸、碱、 重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的 变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了 原有的可溶性，同时也失去了生理活 性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意 B 选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸 与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反 应但氨基酸不具有生物活性，这是容易 错的。另外 D 选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小[来源:学,科,网] 【答案】D 【解析】
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记 载，麻黄能“止咳
逆上气”
碳酸氢钠药片
古 代 中 国 人 已 用 该药是抗酸药，服用 看 到 有 该 标 志 的 丢 弃 贴有该标志的物品
麻黄治疗咳嗽
时喝些醋能提高药效 物，应远并报警
是可回收物
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠
反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的
丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选 B。
【考点定位】考查化学史、物质的性质和用途、化学实验安全
【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟
悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中 国 节 能 标 志 ；禁 止 放 易 燃 物 标
【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电
解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是 C，原电池 中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在 电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程 中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，提高自己的科学素养。 4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋ ＋2H2O=NH3·H2O ＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是 氨基酸，正确；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α －氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成 4 种二肽(α－氨基丙酸与 α－ 氨基苯丙酸可以生成两种、α－氨基丙酸与 α－氨基丙酸可生成 1 种、α－氨基苯丙酸与 α－氨基苯丙酸可生成 1 种)，错误；D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根离子， 带负电荷，在电场作用下向正极移动，错误，故选 A。
误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选 ac；学科&网
（4）根据书写热化学方程式的 方法，该反应的热化学方程式为
b．在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多
c．Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室 温，放热 687 kJ，
已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和 58℃，写出该反应的热化学方程式：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O[来
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,正式版解析)
2016年高考天津卷理综化学试题解析（天津卷，正式版解析）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )【答案】B考点：考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
考点：考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质的相关知识。
3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考点：考查了反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
2016年高考全国理综III卷化学试题解析
先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D. CCl4 萃取碘水中的 I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12
C
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2 和 NOx 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2 溶
NO
液浓度为 5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·L−1） 8.35×14
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
乙___醇__易___挥___发___，__易___于_。干燥
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得
到过氧 化钙产品 。该工艺 方法的优点 是____操__作___简___单__，___成___本__低____ ，产品 的缺点是
长大，有利于___________________________。
ade （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______________（填标号）。
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
2 4
D．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）
12．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同
2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 化学试题解析人：张楠，清华大学理学学士、博士，天津市化学会理事，天津市耀华中学实验班教师。
第1题答案 B解析 该题考查化学与生活的内容。
A.根据选项即可判断A 正确；B.碳酸氢钠是抗酸药，不能与食醋一起服用，B 错误；C.放射性元素标志，C 正确；D.可回收标志，D 正确。
第2题答案A 解析 该题考查氨基酸和蛋白质的性质。
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A 正确；B.氨基酸不会变性，B 错误；C.二种不同的氨基酸脱水缩合生成4种二肽，C 错误；D.氨基酸溶于NaOH 带负电荷，在电场作用下向阳极移动，D 错误。
第3题答案 D解析 该题考查化学反应原理的内容。
A.催化剂不能改变ΔH ，A 错误；B.金属吸氧腐蚀速率与氧气浓度有关，B 错误；C.原电池达到平衡时没有电流，C 错误；D.CuS 不溶于盐酸说明K sp 小，D 正确。
第4题答案 B解析 该题考查离子反应的内容。
A.NH 4+水解是可逆反应，A 错误；B.Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式正确，B 正确；C.只有-COOH 能与NaHCO 3反应，C 错误；D.H 2C 2O 4是弱电解质不能写成离子，D 错误。
第5题答案 C解析该题考查化学实验的内容。
A.电石与饱和食盐水反应，A错误；B.蒸馏操作接收装置不能用塞子，B错误；C.用饱和NaHSO3溶液除去SO2，C正确；D.K2Cr2O4用酸式滴定管，D错误。
第6题答案 C解析该题考查溶液中平衡的内容。
A.浓度相同，pH越小说明电离程度越大，A正确；B.P点是浓度相同的HB和NaB的混合溶液，由于溶液显酸性，说明HB 电离程度大于NaB水解程度，B正确；C.根据电荷守恒，pH=7时c(Na+)=c(X-)，由于c(Na+)不同，所以c(X-)不同，C错误；D.根据电荷守恒和物料守恒，D正确。
第7题答案解析该题考查化学元素的内容。
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(原卷版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）理科综合（化学部分）一、选择题：本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（ ）A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的O 2生成12．298K 时,在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸26．(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示).（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K 1、K 2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象 解释原因 打开K 1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y 管中①Y 管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集打开K 2③_______________ ④______________27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似,在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_________.（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72−)随c (H +)的变化如图所示.①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO 42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”).根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”).（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10).（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________.28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______.（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______.（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是______.（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________.（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为____.(计算结果保留两位小数)36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 .（2）“平炉”中发生的化学方程式为.（3）“平炉”中需要加压,其目的是.（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.CO歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱①“2碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4,MnO2和（写化学式）.②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是.CO歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为.③“电解法”和“2（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为（列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）.锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子. （2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是________________.（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________.GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________.（5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________.（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12,0,12）；C为（12,12,0）.则D原子的坐标参数为______.②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）.秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________.（填标号）A．糖类都有甜味,具有C n H2m O m的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______.（3）D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______.（4）F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______.（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种（不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________.（6）参照上述合成路线,以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）,设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________.2019高中教师读书心得体会作为教师，在教授知识的提示，也应该利用空暇时刻渐渐品读一些好书，吸收书中的精华。
2016年高考天津卷理综试题(含答案)
2016年高考天津卷理综试题（含答案）2016年普通高等学校招生全国统一考试天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟一、单项选择题（每小题6分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1、我国成功研发的反隐身先进米波雷达堪称隐身飞机的克星，它标志着我国雷达研究又创新的里程碑，米波雷达发射无线电波的波长在1~范围内，则对该无线电波的判断正确的是A、米波的频率比厘米波频率高B、和机械波一样须靠介质传播C、同光波一样会发生反射现象D、不可能产生干涉和衍射现象2、右图是a、b两光分别经过同一双缝干涉装置后在屏上形成的干涉图样，则A、在同种均匀介质中，a光的传播速度比b光的大B、从同种介质射入真空发生全反射时a光临界角大C、照射在同一金属板上发生光电效应时，a光的饱和电流大D、若两光均由氢原子能级跃迁产生，产生a光的能级能量差大3、我国即将发射"天宫二号"空间实验室，之后发生"神舟十一号"飞船与"天宫二号"对接。
假设"天宫二号"与"神舟十一号"都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接，下列措施可行的是A、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接B、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接C、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接D、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接4、如图所示，平行板电容器带有等量异种电荷，与静电计相连，静电计金属外壳和电容器下极板都接地，在两极板间有一个固定在P点的点电荷，以E表示两板间的电场强度，表示点电荷在P点的电势能，表示静电计指针的偏角。
若保持下极板不动，将上极板向下移动一小段距离至图中虚线位置，则A、增大，E增大B、增大，不变C、减小，增大D、减小，E不变5、如图所示，理想变压器原线圈接在交流电源上，图中各电表均为理想电表。
2016年高考天津卷化学答案部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分答案1．B 【解析】3NaHCO 可用于治疗胃酸过多，若再喝醋，3NaHCO 会与醋酸发生反应，起不到抗酸药的作用，B 项错误。
2．A 【解析】蛋白质遇重金属离子会变性，氨基酸与重金属离子反应，不属于变性，B 项错误；两种氨基酸可以自身脱水形成二肽，也可以相互之间脱水形成二肽，故可以生成3种二肽，C 项错误；氨基酸中存在羧基，与OH -反应生成羧酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，D 项错误。
3．D 【解析】催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A 项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，2O 浓度越大，腐蚀速率越快，B 项错误；反应达到平衡时，正负极的电势差为0，所以电池不会产生电流，C 项错误；CuS 不溶于盐酸，而ZnS 溶于盐酸，说明CuS 更难溶，对应的溶解度小，D 项正确。
4．B 【解析】4NH +的水解反应为可逆反应，A 项错误；Al 与OH -、2H O 反应生成2AlO - 和2H ，而Mg 不溶于NaOH 溶液，B 项正确；酚羟基的酸性弱于23H CO ，酚羟基不与3HCO -反应，C 项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式224H C O ，D 项错误。
5．C 【解析】制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A 项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B 项错误；HCl 可以与3NaHSO 反应放出2SO ，而2SO 不能与3NaHSO 反应，C 项正确；227K Cr O 具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，227K Cr O 应盛放于酸性滴定管中，D 项错误。
6．C 【解析】三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA 溶液的pH 最小，酸性最强，HD 溶液的pH 最大，酸性最弱，说明HA 的电离程度最大，电离常数最大，A 项正确；P 点溶液中含有等物质的量的NaB 与HB ，此时溶液显酸性，说明HB 的电离程度大于B -的水解程度，所以(B )-c >(HB)c ，由物料守恒：2(Na )+c =(HB)c +(B )-c 知，(Na )+c 介于(B )-c 、(HB)c 之间，B 项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：(Na )+c +(H )+c =(X )-c +(OH )-c ，X -代表A -、B -、D -，在pH=7时， (H )+c =(OH )-c ，(Na )+c =(X )-c ，而pH=7时，三种酸所消耗的NaOH 的物质的量不相等，故三种溶液中(Na )+c 不相等，则(X )-c 也不相等，C 项错误；中和百分数为100%的三种溶液，其溶质分别是NaA 、NaB 、NaD ，混合后溶液中的电荷守恒式为：(Na )+c +(H )+c =(A )-c +(B )-c +(D )-c +(OH )-c ①，此式中(Na )+c =[NaA](Na )+c + [NaB](Na )+c +[NaD](Na )+c ，混合前的三种溶液中存在物料守恒：[NaA](Na )+c =(A )-c +(HA)c ，[NaB](Na )+c = (B )-c +(HB)c ，[NaD](Na )+c = (D )-c +(HD)c ，消去①式中的(Na )+c 和(A )-c 、(B )-c 、(D )-c ，得(HA)c +(HB)c +(HD)c =(OH )-c -(H )+c ，D 项正确。
2016年(天津卷)化学(解析版)
4 B 的 分 构体 F
6
题 5 的合 路线中第一 反应的目的是__________ (DO)是衡 水体自净能力的一个指标 通常用 升水中溶解 mg/L 地表水环境质 标准 规定 生活饮用水 定某
9 (18 分)水中溶 源的 DO 河水的 DO
分子的质 表示 单
能 于 5mg/L 某化学小组 学 计了 列装置(夹持装置略)
A C
种酸的电离常数关系 pH=7 时 c(H )
KHA>KHB>KHD c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH )
B 滴定至 P 点时 溶液中
种溶液中 c(A )=c(B )=c(D )
D 当中和 分数达 100%时 将 种溶液混合
10CO2↑
列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( B C
D
准确 制乙炔的发生 装置 6 室温 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少 HCl 定体
一
K2Cr2O7 标准 溶液 0.1mol·L )
1
用相 浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均
的
种酸(HA
HB 和 HD)溶液 滴定的曲线如 所示
列判断错误的是(
A 使用催化剂能够降 化学反应的反应热(△H) B 金属发生吸 腐蚀时 被腐蚀的速率和 气浓度无关 C 原电 中发生的反应达到 4 衡时 该电 有电流产生 溶 说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ) 2H2O=NH3·H2O D 在 浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS A 室温 H3O
列实验的反应原理用离子方程式表示 确的是(
第
本卷共 4 题
7
(精校版)2016年高考新课标I卷理综化学考试试题解析(2021年整理)
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2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷)理科综合（化学部分）一、选择题:7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( ） A 。
用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B 。
食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C 。
加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D 。
医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％ 【答案】D【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者，故A 正确。
B 、食用油反复加热，碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。
C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为75％，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。
因此，本题选D.8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ )A 。
14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C 。
1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D 。
标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。
2016年全国高考理综化学试题带答案解析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【解析】试题分析：A．燃料燃烧产物是CO2，温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确，B．化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体，大气中CO2合量过高会导致温室效应等环境问题，B项错误，C．液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确，D.CO 是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；答案选B。
【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
【名师点睛】本题考查燃烧的燃烧，涉及化石燃料和液化石油气等，化石燃料是一种碳氢化合物或其衍生物。
化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气；液化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】本题考查有机反应类型。
取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
2016年高考理科综合·化学(天津卷)含答案
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（天津卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是【B 】AB C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是【A 】A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是【D 】A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH )B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是【B 】A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-+2H 2O+2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是【C 】A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO 2中的少量HCl 准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是【C 】A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)二、非选择题：本题共4小题，共64分。