2020届江苏镇江高三模拟考试试卷 化学 含答案
2020届高三模拟考试试卷(三)化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( )A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB. Cl －的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al 2O 3、SiO 2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、OH －B. 0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：K ＋、OH －、Cl －、NO －3C. 常温下，c （H ＋）c （OH －）＝1.0×1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－3、S 2－、Cl －5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C. 由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键D. Y 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 3O 4与HI 溶液反应：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O B. NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC. Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3：2Cl 2＋6OH －===3Cl －＋ClO －3＋3H 2O D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )A. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(g)――→H 2高温Si(s)B. Fe 3O 4(s)――→Al 高温Fe(s)――→Cl 2点燃FeCl 2(s) C. AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋――→蔗糖△Ag(s) D. Al 2O 3(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3(s)9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。
下列说法正确的是()A. 该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO2－3===Li2CO2B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋D. 该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO210. 下列说法说法正确的是()A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小C. 右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。
下列关于Calanolide A的说法正确的是()A. 分子中有3个手性碳原子B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 该物质可发生取代、加成、消去反应D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是()A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B. 由图可知：H2C2O4的K a2＝10－4.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O2－4)>c(Na＋)D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15. 某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。
请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：____________________________________________________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
17. (15分)化合物G 是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1) C 中含氧官能团为________(填名称)。
(2) D →E 的反应类型为________。
(3) F 的结构简式为________。
(4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
① 能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl 3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5) 已知：RCOOH ――→催化剂△请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH 2CH 2COOH 为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)PCl 3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P 4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl 3遇水会强烈水解，写出PCl 3与水反应的化学方程式：________。
(2) 制得的PCl 3粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等杂质。
通过实验测定粗产品中PCl 3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a. 迅速移取20.00 g PCl 3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL 溶液；b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
2020年江苏省镇江市上会中学高三化学模拟试卷含解析
2020年江苏省镇江市上会中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下下列关系的表述中，正确的是（）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略2. 关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．石墨电极反应：B．向石墨极作定向运动C．Fe电极作阳极，发生氧化反应 D．电解池发生总反应：参考答案：C略3. （2005·广东卷）23.橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。
下列说法正确的是A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B1 mol橙花醛中含有2 mol C=C键和1 mol C=O键，其中C=C键可与溴水反应，C=O键可发生银镜反应，C=C键和C=O键都能和H2反应，即1 mol橙花醛最多能和3 mol H2发生加成反应。
橙花醛属于醛类，不是乙烯的同系物。
4. 美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。
仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。
此发明涉及到的是碳的氧化反应。
下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g)A．只有① B．只有②C．①② D．①②都不符合题意参考答案：B略5. 下列各表述与示意图一致的是()。
2020年江苏省镇江市茅以升中学高三化学模拟试题含解析
2020年江苏省镇江市茅以升中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火参考答案：B【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
2. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（）A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D略3. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A．a与b相比，b的活化能更高B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量参考答案：D略4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—参考答案：C略5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A6. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。
2020-2021学年江苏省镇江市高考三模(最后一卷)化学试卷及答案
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：
边搅拌边向滤液1中▲。
（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。▲。
19．(15分)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
15．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0
1
2
5
10
n(HCl)/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
A．反应①使用催化剂，ΔH1减小
B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C．反应③一定能自发进行
D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示
9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaAlO2(aq) Al(OH)3Al
B．
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
20．(14分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
2020届江苏省高考化学模拟试卷以及答案
2020届江苏省高考化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是（）A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。
2019-2020学年镇江市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年镇江市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容【答案】D【解析】【详解】A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB．标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C．1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD．0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
江苏省镇江市云阳中学2020年高三化学模拟试题含解析
江苏省镇江市云阳中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作与实验目的不一致的是A略2. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；B．X离子（Na+）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl﹣）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故B错误；C．W与Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D错误．故选：A．3. 下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略4. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。
2020年江苏省镇江市茅山中学高三化学模拟试卷含解析
2020年江苏省镇江市茅山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A2. 分析下表，下列选项中错误的是（）A．2 2 3B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少参考答案：C略3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( ) A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略4. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略5. 化学与生产、生活、社会密切相关。
江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试 化学(带答案)
2020届高三模拟考试试卷化 学 2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染 2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020Ca B. Cl－的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C. 常温下，c（H＋）c（OH－）＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。
2020年江苏省镇江市谏壁职业中学高三化学模拟试题含解析
2020年江苏省镇江市谏壁职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是( )A．常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于N AB．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na＋数目略大于N AC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A参考答案：答案：D2.参考答案：A3. 下列说法正确的是A．原电池工作，阴离子移向正极B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，K sp增大参考答案：B4. PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式下面有关PHB说法错误的是A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB可通过加聚反应制得参考答案：D5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．正反应一定是吸热反应，且T2>T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3参考答案：答案：D6. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( )A、酸与碱在溶液里的中和反应B、盐与盐在溶液中的反应C、盐与碱溶液的反应D、非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：A7. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小参考答案：BC本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。
江苏省镇江市2020┄2021届高三年级第一次模拟考试四化学试卷Word版 含答案
2021年高三年级第一次模拟考试（四）化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mn：55 Fe：56 Zn：65选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》。
下列做法不应该提倡的是（）Ａ．将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料Ｂ．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染Ｃ．加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化Ｄ．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求2. 下列有关化学用语正确的是（）Ａ．离子结构示意图：可以表示35Cl—，也可以表示37Cl—Ｂ．电子式：错误!O,∶H,·）：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子Ｃ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子Ｄ．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH23. 下列说法正确的是（）Ａ．分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同Ｂ．由右图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g），ΔH＝（E1—E2）kJ·mol—1Ｃ． Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚Ｄ． Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.0210234. 用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是（）Ａ．该反应中氮元素被氧化Ｂ．该反应中H2O2作还原剂Ｃ．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液Ｄ．常温下，浓度均为0.1 mol·L—1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。