化学实验设计_探究牙膏的成分
大象的牙膏实验报告(3篇)
第1篇一、实验背景大象的牙膏实验是一种常见的化学实验，主要用于展示化学反应的剧烈程度。
该实验以过氧化氢（H2O2）和催化剂（如二氧化锰）的反应为基础，通过观察反应过程中产生的氧气气泡，模拟出大象喷出牙膏的场景。
本实验旨在让学生了解化学反应的基本原理，培养实验操作能力和观察能力。
二、实验目的1. 了解过氧化氢分解反应的原理及过程。
2. 熟悉化学实验的基本操作方法。
3. 培养观察能力和分析问题的能力。
三、实验原理过氧化氢在催化剂的作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验过程中，催化剂二氧化锰起到加速反应的作用，使过氧化氢迅速分解，产生大量氧气气泡，从而形成“大象喷牙膏”的现象。
四、实验材料1. 过氧化氢溶液（30%）2. 二氧化锰3. 试管4. 玻璃棒5. 滴管6. 水7. 记号笔8. 纸巾五、实验步骤1. 在试管中加入适量的水，用记号笔在试管壁上画出大象的轮廓。
2. 用滴管向大象的口中滴入几滴过氧化氢溶液。
3. 取少量二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀后，将其撒入大象的口中。
4. 观察实验现象，记录大象“喷牙膏”的过程。
六、实验现象当二氧化锰加入过氧化氢溶液后，大象的口中迅速产生大量氧气气泡，气泡逐渐上升，形成类似牙膏喷出的效果。
七、实验分析1. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速分解产生氧气。
2. 氧气气泡的产生是由于反应过程中释放的能量，使溶液中的气体迅速膨胀。
3. 实验过程中，大象的口中产生大量气泡，模拟出大象喷牙膏的现象。
八、实验结论本实验成功展示了过氧化氢分解反应的剧烈程度，使学生了解了化学反应的基本原理。
通过观察实验现象，培养了学生的观察能力和分析问题的能力。
九、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，避免过氧化氢溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 实验操作要规范，避免污染环境。
3. 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室卫生。
十、实验拓展1. 探究不同催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
牙膏成分研究报告
牙膏成分研究报告引言牙膏是日常生活中必不可少的洁齿产品，它能够有效清洁牙齿并预防蛀牙和牙菌斑的形成。
牙膏的成分是决定其功效和安全性的关键因素。
本报告将对牙膏的主要成分进行研究，包括清洁剂、抗菌药物、增稠剂、溶剂和调味剂等，进一步了解牙膏的配方和作用机制。
1. 清洁剂清洁剂是牙膏中最重要的成分之一，它能够去除牙齿表面的污垢和牙菌斑。
常见的清洁剂包括氟化钠、二氧化硅和磷酸钙等。
氟化钠是最常见的清洁剂，它具有抗菌和抗龋齿的作用，可以有效预防蛀牙的发生。
二氧化硅和磷酸钙则主要用于去除牙齿表面的污垢，使牙齿更加洁净。
2. 抗菌药物为了预防口腔感染和牙龈炎等疾病的发生，牙膏通常添加一定量的抗菌药物。
最常见的抗菌药物包括三氯生、四环素和蒙脱石等。
三氯生是一种广谱抗菌药物，对大多数口腔病原菌都有很好的杀菌作用。
四环素通常用于治疗口腔感染和龋齿。
蒙脱石则具有良好的吸附性能，可以吸附牙齿表面的有害物质，保护牙齿的健康。
3. 增稠剂为了使牙膏能够更好地黏附于牙齿表面并均匀涂抹，牙膏中通常添加一定量的增稠剂。
增稠剂可以增加牙膏的黏稠度和流变性，使其更容易被使用者感知和控制。
常见的增稠剂包括羟丙基甲基纤维素、聚乙烯、羧甲基纤维素和硅酸盐等。
这些增稠剂能够增加牙膏的粘度和流动性，从而更好地发挥其清洁和抗菌作用。
4. 溶剂溶剂是牙膏中起溶解和稀释作用的成分。
常见的溶剂包括水、乙醇和甘油等。
水是牙膏中最常见的溶剂，它能够稀释牙膏并增强其流动性。
乙醇和甘油则具有抗菌和保湿的作用，能够使牙膏更加温和，并保持其湿润效果。
5. 调味剂为了提升牙膏的口感和消除口腔异味，牙膏中通常添加一定量的调味剂。
最常见的调味剂包括薄荷、甘草和柠檬酸等。
薄荷具有清凉的感觉，能够减轻口腔异味和提供清新的口气。
甘草和柠檬酸则能够增加牙膏的甜味，提升其口感。
结论牙膏的成分研究是了解其作用机制和配方的重要途径。
本报告对牙膏的清洁剂、抗菌药物、增稠剂、溶剂和调味剂等成分进行了详细介绍。
化学实验之大象牙膏
化学实验之大象牙膏奇妙的化学实验：大象牙膏尊敬的读者们，欢迎来到我们的科学世界。
今天，我们将带领大家进行一项既有趣又神奇的化学实验——大象牙膏。
这个实验不仅能够让你感受到化学反应的神奇魅力，还能帮助你更好地理解化学反应的基本原理。
让我们一起探索这个神秘的化学世界吧！一、实验目的1.通过大象牙膏实验，了解气体的产生和释放原理。
2.培养学生的动手能力和观察能力，激发学生对化学的兴趣。
3.培养学生的团队合作精神和沟通能力。
二、实验原理大象牙膏实验是一种常见的化学反应实验，其原理是利用过氧化氢（双氧水）与酵母粉之间的化学反应产生气体，使液体像牙膏一样从容器中挤出。
三、实验材料1.一个透明的塑料瓶或玻璃瓶。
2.30克酵母粉。
3.500毫升温水。
4.30%过氧化氢溶液。
5.食用色素（可选）。
6.橡皮筋或胶带。
四、实验步骤1.将酵母粉倒入塑料瓶或玻璃瓶中，加入30%过氧化氢溶液，搅拌均匀。
2.向瓶子中加入食用色素，搅拌均匀，使液体呈现出鲜艳的颜色。
如果不需要颜色，可以跳过此步骤。
3.将瓶子放置在室温下静置10分钟，让酵母粉充分发酵。
4.将500毫升温水倒入瓶子中，注意不要将酵母粉冲散。
如果需要，可以使用橡皮筋或胶带将瓶口密封。
5.观察瓶子中的液体变化。
在几分钟内，液体会像大象牙膏一样从瓶口中挤出，持续约30分钟。
五、实验注意事项1.实验过程中要小心操作，避免溅出液体。
如不慎溅出，请立即用大量清水冲洗。
2.实验后要及时清理实验器材，避免残留物对实验器材造成损害。
3.请在家长或老师的指导下进行实验，确保安全。
通过这个简单的大象牙膏实验，我们可以观察到化学反应中气体的产生和释放过程。
希望大家在实验过程中能够感受到科学的魅力，激发对化学的兴趣。
同时，也请大家在实验过程中注意安全，共同享受科学带来的乐趣！。
牙膏中碳酸钙含量测定方法研究
牙膏中碳酸钙含量测定方法研究摘要:牙膏通常由摩擦剂、保湿剂、防腐剂等构成，摩擦剂是牙膏的主要成分且含量占牙膏质量一半以上，碳酸钙是最常用的摩擦剂。
碳酸钙含量测定方法有多种,本文简单叙述不同的测定方法，做出分析并提出改进意见。
关键词:碳酸钙含量测定方法一.引言目前市场中的牙膏的种类非常多，大家不知道如何选择。
其实牙膏通常由摩擦剂、保湿剂、防腐剂等构成，摩擦剂是牙膏的主要成分且含量占牙膏质量一半以上。
碳酸钙是牙膏中最常用的摩擦剂，在国内牙膏市场有着极强的竞争力。
碳酸钙分布广泛,资源丰富，用于牙膏生产的碳酸钙加工过程简单。
另一方面，碳酸钙型牙膏去污力强。
大部分中国人以米、面粮食作为主食,使得牙齿上残留较多的食物残渣,残渣通过细菌作用在牙齿表面产生菌斑，菌斑与牙齿结合紧密,用漱口的方法不能清除,使用碳酸钙型牙膏就能较彻底的清除。
另外碳酸钙作为磨擦剂价格低廉,安全无毒,溶解度小,物理、化学性能稳定,无异味,被广大消费者接受。
据《中华口腔医学》杂志1995年5月第30卷第3期中报道:牙齿楔状缺损(简称楔缺)和选用牙刷关系密切，大头牙刷引起的楔缺率高达47.38%, 保健牙刷为2.08%。
另外,楔缺与刷牙方式也有极大的关系,横刷法引起楔缺率为52.13%,竖刷法引起楔缺率为2.8%。
所以说牙膏对造成牙齿损伤的危害不太。
总之 ,碳酸钙型牙膏仍有强大的竞争力，碳酸钙的准确测定,对生产过程的控制以及配方的研制、开发有着重要作用。
二.碳酸钙的测定方法1:过量的硫酸和牙膏中的碳酸钙充分反应,放出二氧化碳,反应完毕后,再用氢氧化钠回滴过剩的硫酸,根据化学反应方程式推算出碳酸钙的含量。
方法2：称取一定量的牙膏，缓慢加入稀盐酸反应,让牙膏中碳酸钙和稀盐酸发生化学反应，放出的二氧化碳通过导管和洗气瓶中的饱和碳酸氢钠溶液，气体压迫液体，饱和碳酸氢钠溶液通过导管流到量杯中，通过测量液体的的体积，算出二氧化碳的量，然后根据化学方程式推算出碳酸钙的质量, 再计算碳酸钙的质量分数。
专题3 物质的检验与鉴别
实验化学专题3 物质的检验与鉴别课题1。
牙膏和火柴头中某些成分的检验：一．牙膏的主要成分及其检验方法：牙膏的主要成分及其功能：测溶液PH?澄清溶液沉淀?检验溶液中F-检验溶液中甘油?加盐酸检验放出气体?检验溶液中Ca2+（1）根据上述流程图，回答下列问题：①操作A名称：澄清溶液的PH＞7的原因是②检验沉淀中含CO32-方程式：、检验溶液中含Ca2+的方程式：③检验溶液中含甘油方程式④检验溶液中含F-方程式（2）如何检验牙膏中的摩擦剂是碳酸钙(CaCO3)、Ca3(PO4)2 、SiO2、A1(OH)3中的哪一种？（3）只用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖溶液五种液体，这种试剂是（4）仅用一种试剂鉴别下列物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A、Br2水B、FeCl3溶液C、酸性KMnO4溶液D、AgNO3溶液（5）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-和I-。
取该溶液进行以下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
如何检验不能确定的离子是否存在？二．火柴头中硫元素、氯元素的检验：1．火柴磨擦起火的原理：火柴盒侧面涂有和，火柴头上的物质是、、等物质。
当两者摩擦时，因摩擦产生的热量使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物（硫）燃烧生成SO2，从而使火柴杆着火。
大象牙膏实验原理
大象牙膏实验原理
大象牙膏实验是一种常见的教学实验，用于展示牙膏中所含的化学物质在水中的膨胀作用。
其实验原理如下：
1. 取一支大象牙膏，将牙膏挤入一个透明的容器中。
确保容器选用透明材质，以便观察实验过程。
2. 向容器中加入一定量的水，水的体积要足够使牙膏完全浸泡在水中。
3. 注意观察牙膏在水中的变化。
一开始，牙膏会悬浮在水中，并逐渐开始膨胀。
4. 随着时间的推移，牙膏会进一步膨胀，形成泡沫状，并将容器占满。
实验原理的解释如下：
大象牙膏中含有一种化学物质称为聚合物。
聚合物是由大量相同或类似的单体通过化学键连接而形成的高分子化合物。
牙膏中的聚合物具有较强的吸水性，也就是可以吸收大量的水分。
在实验中，当牙膏与水接触时，牙膏中的聚合物开始与水发生作用。
聚合物的分子链会打开，并接触到周围环境中的水分子。
由于聚合物分子中存在大量的氢键和极性基团，这些吸水性团会与水分子形成氢键和其他相互作用力。
这种相互作用会导致聚合物分子链的扩张和延伸，使牙膏逐渐膨胀。
随着聚合物与水的作用不断进行，牙膏中的聚合物分子会吸收更多的水分，从而使牙膏继续膨胀。
最终，牙膏中的聚合物将吸收足够的水分，并形成大量的泡沫，填满整个容器。
这就是为什么大象牙膏在实验中会产生膨胀和泡沫的原因。
需要注意的是，实验过程中产生的泡沫并不表示牙膏在口腔中具有清洁作用。
实际上，牙膏中的清洁成分才是其真正的清洁功效的来源，而非聚合物的膨胀作用。
大象牙膏实验原理
大象牙膏实验原理大象牙膏一直以来都备受消费者的青睐，其清新的口气和有效的清洁功能深受人们喜爱。
那么，大象牙膏的实验原理是什么呢？接下来，我们将详细介绍大象牙膏的实验原理。
首先，我们需要了解大象牙膏的成分。
大象牙膏通常含有氟化物、磷酸盐、研磨剂、起泡剂、甘油、香精等成分。
其中，氟化物是大象牙膏最重要的成分之一，它可以有效预防蛀牙，保护牙齿健康。
磷酸盐则可以去除牙齿上的菌斑，清洁口腔。
研磨剂和起泡剂则可以帮助去除牙齿上的污垢和食物残渣，同时起到清洁和去除异味的作用。
甘油则可以保持牙膜的湿润，避免牙齿干燥。
在进行大象牙膏实验时，我们通常会选择一些模拟的牙齿样本进行测试。
这些样本可以是人工合成的牙齿，也可以是动物的牙齿。
通过实验，我们可以观察到大象牙膏在清洁牙齿、去除污垢和保护牙齿方面的效果。
实验的过程通常包括以下几个步骤，首先，我们会将一定量的大象牙膏挤压到牙齿样本上，然后用刷子进行刷洗。
在刷洗的过程中，我们可以观察到牙齿表面的污垢是否被有效清除，牙齿的光泽是否得到恢复。
接着，我们会用显微镜对比处理前后的牙齿样本，观察牙齿表面的细微变化。
最后，我们还可以通过化学试剂来检测牙齿样本表面的酸碱度和氟化物含量，以验证大象牙膏的预防蛀牙功能。
通过以上实验，我们可以得出结论，大象牙膏的清洁效果显著，能够有效去除牙齿表面的污垢和菌斑；同时，大象牙膏中的氟化物成分能够有效预防蛀牙，保护牙齿健康。
这些实验证明了大象牙膏的实验原理，也解释了为什么大象牙膏备受消费者喜爱。
总而言之，大象牙膏的实验原理主要是通过其成分中的磷酸盐、氟化物等有效成分，以及刷洗过程中的物理作用，来达到清洁、保护牙齿的效果。
这些实验结果也为大象牙膏的口碑和市场表现提供了有力的支持。
希望本文能够帮助大家更加深入地了解大象牙膏的实验原理，为大家的口腔健康提供更多参考和借鉴。
牙膏中氟含量的测定实验报告(华南师范大学)
实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称仪器分析实验实验项目牙膏中氟含量的测定实验类型 验证 设计 综合实验时间2020 年11 月8 日指导老师胡小刚实验评分一、实验原理牙膏中添加适量的氟是防龋齿的有效措施，氟在机体内有95%存在于骨骼和牙齿中。
国标规定：总氟量要大于等于牙膏总重的0.04%，并小于等于0.15%；可溶氟或游离氟则必须大于等于0.04%，一般用0.11%的即可。
一般情况下牙膏可溶性氟是游离氟的3. 2～4.5倍。
目前，牙膏生产厂家生产的双氟牙膏除添加氟化钠(钾)以外，还添加了单氟磷酸钠(钾)。
氟化钠在pH值为中性的水中主要以氟离子的形式存在。
而单氟磷酸钠(钾)则主要以单氟磷酸盐的形式存在。
但过量的氟会导致各种慢性氟中毒疾病，饮用水中含有氟的适宜浓度为0.5~1.0mg/L(F-)，当长期饮用含氟量高于1.5mg/L的水时，则易患斑齿病，如水中含氟高于4mg/L时，则可导致氟骨病。
测定游离氟的方法主要有氟离子选择电极法、氟试剂分光光度法、茜素锆比色法、离子色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法、原子发射光谱法、荧光法等。
仪器法虽灵敏，但不易在基层实验室推广应用．分光光度法虽设备简单．但样品需进行繁琐的化学分离，难以获得理想的重复性。
本实验采用氟离子选择电极法，其测定可溶性氟具有方法简便，操作快速，可测线性范围宽，抗阳离子干扰能力强，不受浊度、色度的影响等优点。
因此，得到广泛应用。
氟离子选择性电极以氟化镧单晶为敏感膜，为提高其电导率，在氟化镧中掺杂少量氟化铕。
氟离子选择性电极的电位响应机制是，氟化镧单晶具有氟空穴的固有缺陷，氟离子可以在溶液和空穴之间迁移，因此电极具有良好的选择性。
氟离子选择性电极结构示意图见图12.1。
氟电极与饱和甘汞电极组成的电池可表示为：Ag,AgCl|(10−3mol/L NaF10−1mol/L NaCl) | LaF3 | F−试液 || KCl(饱和),Hg2Cl2 | HgE(电池)=E(SCE)−E(F)=E(SCE)−k+RT/F lnα(F,外)=K+ RT/F lnα(F,外)= K+0.059 lnα(F,外)式中，0.059为25℃时电极的理论响应斜率，其他符号具有通常意义。
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探究牙膏的成分
一．实验目的
1.了解并鉴定日常常用牙膏的成分
2.掌握基本的鉴定方法
3.掌握部分牙膏的成分的性质
二．实验原理
1、牙膏中的主要成分及其功能
（1）摩擦剂的检验
（2）甘油的检验
（3）F- 离子的检验
Fe3+与F-配位能力大于Fe3+与SCN-的配位能力。
若在0.1mol/L的FeCl3溶液中滴入1至2滴0.01mol/L KSCN溶液，呈血红色。
如果向此溶液加入NH4F溶液，则红色褪去。
方程式：
若在0.01mol/L 的FeCl
溶液中先加入NH4F溶液，再滴入1至2滴0.01mol/L
3
KSCN溶液，溶液不变红色。
方程式：
三．实验材料
（1）仪器：试管、烧杯、玻璃棒、滴管
（2）试剂：1.0 mol/LCuSO4溶液、2.0 mol/LNaOH溶液、2.0 mol/L稀盐酸、0.01mol/L FeCl3 溶液、蒸馏水、广泛pH试纸、牙膏。
四．实验设计
（1）探究：牙膏酸碱性的检验
【方案】取少量牙膏于烧杯中，加水溶解，用玻璃棒蘸牙膏溶于水的澄清液滴在pH纸上，30s不褪色后，与比色卡对照。
测定牙膏溶液的pH。
（2）探究：牙膏中保湿剂（甘油）的检验
1.新制氢氧化铜的制备
2.取少量牙膏样品于小烧杯中，加蒸馏水、搅拌，静置，取上层清液滴入新制的
Cu(OH)2悬浊液中，观察实验现象。
产生绛蓝色的溶液则说明含有甘油。
（3）探究：检验牙膏中含有的F-离子
【方案1】
1、在0.1mol/L的FeCl3溶液中滴入1至2滴0.01mol/L KSCN溶液，呈血红色。
2.把少量牙膏澄清液加入“1”所得的溶液中，振荡，观察实验现象。
溶液褪色则含有F-离子。
【方案2】
溶液中先加入NH4F溶液，再滴入1至2滴0.01mol/L KSCN 在0.01mol/L 的FeCl
3
溶液，观察实验现象。
溶液不变红色则含有F-离子。
（4）探究：牙膏摩擦剂的成分
取少量某牙膏于烧杯中，加水溶解，取残留浊液加入过量的稀盐酸，对于溶解又没有气体产生的，再加NaOH溶液，至过量。
根据试验中可能出现的不同现象，判断牙膏中所含摩擦剂的成分。
五．实验记录
六．实验注意事项七．实验结论。