氨硝酸硫酸-课件(上课用)
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氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
氨 硝酸 硫酸 课件
(3)没有参加反应的硝酸中的氮：可根据溶液中的 氢离子的物质的量求出。
水平测试
1．在实验室中，需要储存在棕色瓶中的是( )
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．氯化钠
解析：浓硝酸见光或受热易分解，故需储存在棕 色瓶中。
答案：B
能力提升
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一 种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此 盐应是( )
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性， 是其中的＋5价N元素所体现的，因此选项A正确。铜与稀 硝酸的反应方程式3Cu＋8HNO3(稀) =3=C=u(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O，显然不是置换反应，故选项B错误。铜与 浓硝酸的反应方程式为Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O，可见硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性， 故选项C错误。铁、铝等金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸 中会钝化，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，故选项 D错误。
二、硝酸与金属反应的计算
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和 水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
()
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：1 mol锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3
转化为
N
H
+ 4
时得到8
mol
e－，故被还原的硝酸是0.25
氨 硝酸 硫酸 硝酸的氧化性
硝酸
无 刺激性 易 易
Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
水平测试
1．在实验室中，需要储存在棕色瓶中的是( )
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．氯化钠
解析：浓硝酸见光或受热易分解，故需储存在棕 色瓶中。
答案：B
能力提升
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一 种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此 盐应是( )
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性， 是其中的＋5价N元素所体现的，因此选项A正确。铜与稀 硝酸的反应方程式3Cu＋8HNO3(稀) =3=C=u(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O，显然不是置换反应，故选项B错误。铜与 浓硝酸的反应方程式为Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O，可见硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性， 故选项C错误。铁、铝等金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸 中会钝化，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，故选项 D错误。
二、硝酸与金属反应的计算
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和 水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
()
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：1 mol锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3
转化为
N
H
+ 4
时得到8
mol
e－，故被还原的硝酸是0.25
氨 硝酸 硫酸 硝酸的氧化性
硝酸
无 刺激性 易 易
Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt4 人教课标版
2．实验装置：发生装置与制__O_2_相同，如图 4－4－1。
图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用__碱__石__灰___干燥。 4．收集：只能用__向__下__排__空__气__法__收集。 5．检验 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_变__蓝__。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_产__生__白__烟_。
章 非金属及其化合物
节
氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨与铵盐 1．氮的固定 (1)将游离态的氮转变为_氮__的__化__合__物__叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方
程式为_____________________。 2．氨的性质 (1)物理性质 氨气是无色、_有__刺__激__性_气味的气体，密度比空气小。氨气
图 4－4－4
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol·L－1NaOH 溶液
C
Cl2
饱和 NaCl 溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶 于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧
化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也 可以形成喷泉；选项A,3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，烧杯中的 水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸 收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
②与酸反应生成铵盐
氨遇氯化氢产生白烟：____N__H_3_＋__H_C__l ____N__H_4_C_l______。 氨遇 HNO3 产生白烟：____N_H__3＋__H__N_O__3 ____N__H_4_N_O_3____。 ③催化氧化
化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件
现象：产生大量白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
人教版高中化学必修一 硫酸、硝酸和氨 PPT课件
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
△ 2NH ↑+ Na SO + 2H O （NH4)2SO4 + 2NaOH == 3 2 4 2
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH
＋的存在。
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
△
3.氨的实验室制法
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 ？ 。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 ？ 。
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
处理方法
依据性质
刺激性气味气体 比空气密度小
液氨气化时吸收大量热 易液化 极易溶于水 氨水溶液显碱性
二、硫酸和硝酸的氧化性
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
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+H2O
+NH3
↑
(NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
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氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
Байду номын сангаас
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
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目录
NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2△NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
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（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即 2得NH到4CNlH+3Ca(OH)2△= CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
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实验4—8：
演示实验 ----氨气的喷泉实验
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
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科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
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不能
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（3）-N3H3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
微量H+
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
空瓶生烟
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨
气的物理
氨
性质？
气
你得出什么
液
结论？
氨
②易液化(常作制冷剂)；
③极易溶于水(1:700)。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3
+
NaOH
△
=
NaNO3
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
液氨 物质种类 纯净物
粒子种类 NH3
氨水 混合物
分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、