2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题及答案(word)
(完整word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明： 1.本试卷共 8页，满分 100分。
（附加题供采用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间： 2 小时得分评卷人一、选择题( 本题包括15 个小题，每题 2 分，共30 分。
每小题有 1 个或 2 个选项吻合题意。
如有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号12 34 567 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1． 2007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为 1 的原子）资源。
以下氦– 3 原子的原子结构表示图中正确的选项是（）2．第 29 届奥林匹克运动会将于2008 年 8 月 8 日在北京举行。
以下措施不吻合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场所使用电动汽车和新式干净燃料汽车C．场馆周边的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾所有集中深埋3． 1991 年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的资料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇怪的物理、化学特点以及潜藏的应用远景而碰到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是（）A．碳纳米管是一种新式的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很牢固C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
以下说法中正确的选项是（）A ． O3和 O2混杂获取的是纯净物B ．O2比 O3牢固C．等质量的O3和 O2含有的氧原子数之比是2︰35．“三效催化 器”可将汽 尾气中的有毒气体 理 无 染的气体，下 反 的微表示 (未配平 )，其中不相同符号的球代表不相同种原子。
全国初中化学竞赛黑龙江省赛区初赛试题
全国初中化学竞赛黑龙江省赛区初赛试题考生注意：1．考试时间120分钟。
2．全卷共5大题，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 A1-27 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题共20个小题，每题2分，共40分。
1-15题每小题只有一个正确选项；16-20题每小题有一个或两个正确选项。
将正确选项的序号填入括号内)1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是 ( )A．管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．温室效应加剧，加速了古建筑的风化2．为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：则X的化学式为 ( )A．H2SO4 B.SO3 C．SO2 D．CO3．金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( )A. Cu B．Fe C．Ag D．Al4．某物质溶于水，所得溶液既能使紫色石蕊试液变蓝，也能与铵盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物；②碱；③酸中的 ( )A．①② B．②③ C．② D．①②③5．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )A. 先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡6．铜和铝是目前常使用重要的金属。
钛(Ti)因其有许多神奇的性能也将成为21世纪的重要金属之一。
下列有关三种金属及其合金的相关说法错误是 ( )A．钛或钛合金放到海水中数年取出后仍光亮如初，说明钛具有很强的抗腐蚀性B．将大小厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到钛的表面放出缓慢气泡，铝的表面气泡放出较快，铜的表面无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为：Al>Cu>Ti C．某同学的铜制眼镜框表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜7．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。
全国化学竞赛初赛2006答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(22)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（22）（时间：3小时 满分：100分）第一题（9分）某液体物质A 由段周期2种元素组成；A 与次氯酸酐作用则生成极毒的气体B 和透明液体C ；B 和C 具有相似的组成（原子个数比相同），但空间构型不同，B 是平面型分子，C 是三角锥型分子；A 与Cl 2在MnCl 2催化下可得到等物质的量的一种不能燃烧的溶剂物质D 和一种黄红色油状发烟液体E ；C 、E 都易水解，有2种共同的水解产物，但E 还有一种使溶液变浑浊的产物。
1．试确定从A 、B 、C 、D 、E 代表什么物质？ 2．写出上述4个化学反应方程式。
第二题（7分）埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：Cu −−−→−-Cl O ，2CuCl −−→−OH 2Cu 2O −→−⋯⋯XX 是两种物质的混合物，分别由四种元素组成，其中X 1中Cu 的质量分数为57.5%，X 2中Cu 的质量分数为59.5%；分别加热X 1、X 2，都有水珠产生，其中X 1产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
1．写出化学式；2．写出分别生成X 1、X 2的条件；3．青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是什么？氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
1．为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？2．请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
第四题（7分）某学生研究一金属晶体，以1个金属原子为中心，考查其它原子与它的距离。
已知该晶体属于立方晶系，与该金属原子最近的原子距离为436pm，次近距离为504pm。
1．指出该晶胞的类型，说明理由；2．画出该晶胞图3．如果该晶体的密度为3.52g/cm3，通过计算确定该金属的元素符号。
第五题（13分）水中Ca2＋、Mg2＋能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答下列问题：1．石灰－苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。
2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题
2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24 Al—27 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
1—10题每小窟只有一个正确选项；11—20题每小题各有一个或两个正确选项。
请将正确答案的序号填入括号内>h2thpi6piN1．定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( >A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物C．氮氧化合物 D．二氧化碳2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( > h2thpi6piNA．Ca2(PO4>3(OH> B．Ca5(PO4>3(OH> C．Ca4(PO4>3(OH> D．Ca3(PO4>3(OH> 3．下列叙述不符合化学史实的是 ( >A．首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B．在19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D．我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属4．向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( >h2thpi6piNA.溶液中的Na+总数不变B.溶剂的质量不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变5．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是 ( >h2thpi6piNA. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中于由2个u 夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d夸克组成6．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题含答案
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明：1、本试卷满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
若有1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是2、某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。
此饮料不含的营养是A、糖类B、维生素C、水D、油脂3、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④4、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是5、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO26、某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。
他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是A、①②④B、①③④C、②③⑤D、①④⑥7、水是一种重要的自然资源。
下列有关水的认识或观点中错误的是A、水分子可通过光学显微镜观察到B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所8、经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”为8848.43m。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
初中化学竞赛初赛试题
初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛初赛试题初中化学竞赛试要取得好成绩不妨多做一些试卷习题提升吧。
下面是店铺为您带来的初中化学竞赛试题及答案，希望对大家有所帮助。
磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。
2.在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。
3.测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
(1)写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
(2)利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。
4.为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11(1)请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?(2)为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。
(3)你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么?5.PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。
初中竞赛初赛题参考答案(定稿).doc
2011年郑州市初中化学基本知识与技能竞赛初赛试题参考答案一、基本概念及基本定律(共34分)1.分子在不断地运动；分子间有间隔2.最外层电子数；核内质子数3.表不一个葡萄糖分了；表不葡萄糖由碳、氢、氧元素组成；表不葡萄糖这种物质；表不一"葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成4.有新物质生成的变化；钢铁生锈(答案合理即可)；不变5.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变6.反应物分了的破裂和原了的重新组合7.( 1 )油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气(2)用水把着火的纸箱浇灭，降温至着火点以下(3)森林着火打隔离带，清除可燃物8.20°C时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g。
9.<；=；蒸发结晶10.酸中都含有H+；酸根离子不同11.加入Ca(OH)2；蒸发水；升温12.0； +5； +113.汽油溶解油污形成了溶液；洗洁精乳化油污形成了乳浊液14.沉淀、吸附、过滤、蒸憾15.NO?、CO、SO2、可吸入颗粒物；工厂排放的废气、化石燃料的燃烧16.氧分子17.性质；性质二、化学用语(共46分)18.Cu (答案合理均可)19.NaOH ；Na2CO3> NaHCO3(答案合理均可)；Na2O20.AI2O321.2MgX ； NH4+； Ca2+； COf ； OH' ； NO3- ； SO42-22.2个氧原子23.CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O24.CaO + H2O == Ca(OH)225.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO.4 + H2O26.3CO + Fe2O3"皿 2Fe + 3CO2(答案合理均可)27.Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3>k + 2NaOH28.HC1 + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2T29.Mg(OH)2 +2HC1 -------- ---- MgCl2 +2H2O占燃30.4P + 5O2 ...... 2P2O531.Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag32.Fe + H2SC)4 ---- --- FeSO4+出匸(答案合理均可)33.Zn + H2SO4 ---- ----- ZnSO4 + H2T34.3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O35.6HC1 + Fe2O3 2FeCl3 +3H2O卢燃36.2H2 +O2 2H2O卢燃37.3Fe + 2O2 Fe3O4卢燃38.2Mg + O2 .............. 2MgO39・ CO2 + H2O = H2CO3△40. 2KM11O4 K2M11O4 + MnC^+Chf41.Mg + 2HC1 -------- --- MgCb +H2TMnOo42.2H2O22 2H2O+ O2?43.CaCO3"皿 CaO +CO2T高y曰44. C + 2CuO "皿 2Cu + CO2T45.2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 T△46.CO + CuO = Cu + CO2（答案合理均可）占燃47.C2H5OH + 3O2 ..... 2CO2+3H2O占燃48.CH4 + 2O2 ...... CO2 + 2H2O49 ・ Fe + CuSO4 FeSO4+CuMnO?50.2KC1O3J 2KCI+3O2T通电51.2H2O 2H2T + 02$52.NaOH + HC1 == NaCl + H2O ； 2NaOH + H2SO4 ----------------- --- Na2SO4 + 2H2O ；Ca（OH）2 +2HC1 ---- ------ CaCl2 + 2H2O三、化学实验（共18分）53.试管54.玻璃仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下55•试管外壁不能有水；试管口向上倾斜；试管口不能向着人；试管内液体不能超过试管容积的三分之一（答案合理均可）56.B；浓硫酸57.反应条件和反应物的状态；排水集气法一氧气不易溶于水向上排空气集气法一密度比空气大58.过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒59.计算、称量、溶解；天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒60•待测液滴到pH试纸上标准比色61.把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌62.检查装置的气密性四、化学计算（共7分）63. 1 : 8； 3 : 864.106； 100； 15865.35%66.122.5 g。
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2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24 Al—27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
1—10题每小窟只有一个正确选项；11—20题每小题各有一个或两个正确选项。
请将正确答案的序号填入括号内)1．定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( )A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物C．氮氧化合物 D．二氧化碳2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)3．下列叙述不符合化学史实的是 ( )A．首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B．在19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D．我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属4．向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中的Na+总数不变B.溶剂的质量不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变5．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是 ( )A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中于由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成6．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
有关其生产和使用的说法错误的是 ( )A.可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏7．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。
若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 ( )A．氢气 B．碳 C．一氧化碳 D．氨气8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )A.所用NaOH已潮解B．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘9．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 ( )A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量2B. 放入的Mg 、Al 、Zn 的质量比为12：9：65，盐酸足量C ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D ，放盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余A ．Ca(OH)2B ．CaCO 3C ．NH 3D ．NaOH11．t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )A ．加一定量的水B ．加入少量硝酸钾晶体C ．降低温度D ．t ℃时蒸发少量水12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C 2H 4(丙炔)合成C 5H 8O 2(2—甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是 ( )A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．H 2和COD ．CH 3OH 和H 213．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al=3Cu+Al 2O 3，反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，允分反应后，将铁片插人溶液中。
下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 ( ) ①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A ．只有④B ．②③C ．③④D ．①③④14．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的 ( )A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．硝酸银溶液、氯化氢C ．酒精、氧气D ．水、一氧化碳15．已知氧化还原反应中存在如下关系：强还原剂+强氧化剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W -+X 2→2X-+W 2；2Y -+W 2→2W -+Y 2；2X -+Z 2→2Z -+X 2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是 ( )A ．氧化性是：Y 2>X 2B ．还原性是：Y ->Z -C ．2Z -+Y 2→2Y -+Z 2的反应能够进行D ．在X -、Y -、W -、Z -中X -的还原性最强16．向Na 2CO 3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明 ( )A ．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体B ．Na 2CO 3跟盐酸不反应C ．盐酸过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．Na 2CO 3过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl17．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( )18．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂19．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A.增重10％B.增重30％C.不变D.减轻30％20．取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25％的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。
则该金属的相对原子质量可能为 ( )A．24 B．40 C．56 D．65二、填空题(16分)21．已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、 Si 。
氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式。
医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。
偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。
体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能。
23．猜谜语：血汗钱(打一元素名称) ；敢怒不敢言(打一物质名称) 。
24．有A、B两种有机物，无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。
A、B必须满足的条件是。
25．金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。
在金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应远不及钠激烈，原因可能是。
26．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。
一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。
因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。
根据上述所给知识回答下列问题。
(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是。
(2)在医疗上用x射线检查肠胃病时，让病人服用的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式) ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的。
(3)若因BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是。
(填序号) A多饮糖水 B饮用Na2SO4溶液 C．饮用食盐水 D．多饮鲜牛乳27．在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W％，则W的范围是 <W％< 。
34某种氢氧化钠溶液中含氧元素80％，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
三、简答题(8分)28．酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。
强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性。
例如：NaHSO4=Na++H++SO42-。
请你推测NaHSO4的三点化学性质。
(可用化学方程式表示)①②③。
29．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。
(1)根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。
从实验过程看，可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) ①②③(2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu2+和Cu。
Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。
Cu2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。
30．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；(2)反应物的量不同，生成物可能不同；(3)反应物的量不同，反应现象可能不同。
31. 2005年11月13日13时30分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，含有苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。
14日10时，吉化公司东10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。