西南大学中级无机化学复习资料(改)

第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。

（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-（酸）33333（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis酸2（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl32SO2电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。

电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。

相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。

软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。

这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。

硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。

相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。

软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。

这个理论在有机化学和无都很难被极化。

相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。

软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。

这个理论在有机化学和无机化学均有应用。

酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。

一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。

2221）酸性增大的顺序_ H2O < H2S < H2Se _。

1、请指出H2CO3，H3BO3，HClO，HClO3，HNO3和H2SO3的酸性强弱程度。

4321、试从硬软酸碱理论说明以下事实：（1）AgI溶解度小于AgF；解：AgI属于软酸—软碱结合，而AgF属于软酸—硬碱结合，故前者较后者难溶。

（2）天然铜矿多为硫化物而不是氧化物。

32334酸性 HNO3>HNO2;m值 2 >1酸性 HNO3> H3PO4m值 2 > 1（2）H3PO3中m值为1，估计其酸的p K a值，并推断其结构。

结构式为：1、什么是超酸？什么是魔酸？1、苯胺（C6H5NH2）在水溶液中是一种弱碱。

请给出一种溶剂，使苯胺在此溶剂中成为强碱。

2NH3第二章配位化学>>学习单元1 配合物的基本概念1、（1）配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵），配离子的电荷是（-2），配位体是（F-，H2O），配位原子是（F，O）。

中心离子的配位数是（6）。

（2）Al3+与EDTA形成（螯合物）。

一种配合物有两种几何异构体？，4.5%H，36%O。

（2）取此化合物样品0.533g，溶解在100 mL的水中再加入过量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.287g，（3）当1.06g的该样品在干燥的空气中慢慢加热到100度时，有0.144g的水被驱出。

利用上述数据，（1）推导出该络合物的实验式；（2）推断该化合物的配位化学式；（3）画出该物质的几何异构体。

完成下列反应方程式：（1）F4SiNMe3+ BF3→（2）Cr（CO）6+ NO →（3）CoCl2+NH4Cl +NH3+O2→+O2根据实验测得得有效磁矩，判断下列各种配离子中哪几种是内轨型的？哪几种是外轨型的？（1）Fe（en）32+m=5.5 B.M. （2）Mn（CN）64-m=1.8 B.M.1、下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空。

（1）在（弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取（高）自旋构型；反之，在（强）场时，由于△较大，配合物通常取（低）自旋构型；（2）对于四面体配合物，由于△t =（4/9）△o，这样小的△t值通常不能超过成对能P，所以四面体配合物通常都是（高）自旋的；（3）第二、三过渡系因△较（大），故它们几乎都是（低）自旋的；（4）由于P（d 5）>P（d 4）>P（d 7）>P（d 6），故d 6离子常为（低）自旋的，而d 5离子常为（高）自旋的。

Oh场作用下d轨道分裂为（）、（）。

（1）e g，t2g；e，t2；e g，t g；e，t2g（2）在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（P>Δ）时为高自旋，反之为低自旋。

（1）Cr（H2O）63+（2） Ti（H2O）63+（3）Fe（CN）44-（4）Mn（H2O）62+（5） Fe（CN）3-4第三章有机金属化合物>>学习单元1 有机金属化合物下列化合物中，金属有机化合物是（），因为（）。

（1）B（CH3）3，（2）B（OCH3）3，（3）Li4（CH3）4，（4）SiCl3（CH3），（5）N（CH3）3，（6）NaAc，（7） Na[B（C6H5）4]1、写出并配平下列反应。

Mn2（CO）10跟I2共热；在THF中Mo（CO）6与KI一起回流；Fe（CO）5跟KOH水溶液一起振摇；Ni（CO）4跟PCl3反应。

（1） Fe（CO）3（2） V（CO）6（3） CH3Mn（CO）5（4）（η5—C5H5）Co（CO）2（5）（η6— C5H5）2Fe（6）（η7— C5H5）2Ni32+1）和（-1）。

）。

Fe（CO）5甚至可以是负价[Co（CO）4]-?23321、下列配位体哪些是π-酸配位体？CO,C5H5-,N2,CN-,R3P（R为烷基），R3As，C6H6,C2H4,C4H6（丁二烯），bipy（联吡啶），phen （邻菲罗啉）。

222600cm-1。

试予以解释。

1、下列配位体，哪些是π酸配位体？哪些是π配位体？CO，C5H5-，N2，CN-，PR3，AsR3，C6H6，C2H4，C4H6，bipy，phen2435、1、计算金属的价电子数：化合物Cr（η5-C5H5）（η6-C6H6）是否服从EAN规则。

第四章原子簇化合物>>学习单元1 硼原子簇1、B4H10、B5H9和1,2 - B10C2H12的名称分别为（）。

26101459（1） B10H18；（2） B3C2H726（1）B2H6+ （CH3）2O→（2）B2H6+NH3→8、写出高级硼烷B10H14与NaOH的反应方程式。

1、什么叫金属原子簇化合物？312284（或）才可能进行（1） Ru5（CO）15C；（2） Os6（CO）188、已知：Fe2（CO）9的IR图表明：在1800cm-1和2000cm-1附近有最大吸收峰，画出Fe2（CO）9的结构。

第六章过渡元素>>学习单元1 过渡元素引论过渡元素的熔点和升华热的变化有何特点？为什么会有这些特点？1、写出下列物种的基态电子组态：（1）W（74号）, （2）Rh3+（45号）,（3）Eu3+（63号）, （4）Eu2+（63号）,（5）V5+（23号）。

21第六章过渡元素>>学习单元3 单质和化合物制备的一般方法1、Cr3＋与Al3＋有何相似及相异之处？若有一含Cr3＋及Al3＋的溶液，你怎么样将它们分离？（1）Cr2O3（2） HgO （3）TiO2（4）Fe3O4（5）ZnO （6）CaO （7）Cu2O2为什么过渡元素电离能随原子序数的变化曲线不是平滑的，而出现一些折点？1、为什么氧化CrO2-只需H2O2或Na2O2而氧化Cr3+则需强氧化剂？333FeCl3而不曾见到FeI3。

为什么？42SO4在水溶液中即立即转化为CuSO4和 Cu？（θ化合物为难溶盐，这使θ）增大至显著大于θθ323滤分离出去后，加热滤液又可析出AgCl沉淀，为什么？（1）少量的碘化钾溶解于含6 mol/L HCl的KIO3溶液中。

（2）次磷酸钠加入到过量的酸性KMnO4溶液中。

（3）K2FeO4加入到过量的稀硝酸中。

1、A、 Ti B、 Ni C、 Hg D、 W上述各金属中一般用：（1）热分解法制备的金属是（C）；（2）用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是（D）；（3）用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是（A）；（4）用电解其硫酸盐水溶液提纯的是（B）；（5）用羰化法提纯的是（B）。

（A）（B）（C） H2PtCl6（D） PtCl43、在单质金属中，最软的固体是（Cs），最硬的是（Cr）；熔点最高的是（W），最低的是（Hg）；密度最大的是（Os），最小的是（Li）。

4、下列元素中，可形成多酸的是（B）。

（A） Na （B） W （C） Fe （D） Ag5、下列提炼金属的方法，不可行的是（B）。

（A）Mg还原TiCl4制备Ti （B）热分解Cr2O3制备Cr（C）H2还原WO3制备W （D）羰化法提纯Ni6、同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是（A）。

（A）趋向形成稳定的高氧化态（B）先升高后降低（C）趋向形成稳定的低氧化态（D）没有一定规律第七章稀土元素>>学习单元1 稀土元素概述1、什么叫内过渡元素？什么叫镧系元素？什么叫稀土元素？1、镧系金属原子的基态电子构型有何特征？Ln3＋离子的电子构型有何特征？写出哪些元素呈现 +4或 +2氧化态。

镧系离子的磁性变化呈不对称的双峰变化规律。

根据，随着电1、下列氢氧化物溶解度最小的是（D）。

（A） Ba（OH）2（B） La（OH）3（C） Lu（OH）3（D） Ce（OH）42、Pr的磷酸盐为Pr3（PO4）4，其最高氧化态氧化物的化学式是（C）。

（A） Pr2O3（B） Pr2O （C） PrO2（D） Pr3O43、完成下列离子方程式：（1） Fe3++ Eu2+→（2） Ce（OH）3+ Cl2+OH-→（3） Ce4++ H2S→（4） UO3+ OH-→（5） Fe3++ U4+→出去。

1、比较EuSO4和GdSO4，哪一个可能存在？如都能存在，哪一个稳定性更大？简述理由。

键有何特点？定性规律及其原因。

1、玻璃中因含有三价铁的化合物而使玻璃呈现黄绿色，对玻璃的透明度有很大影响。

为了改善玻璃的透明度，工业上常用的脱色剂是（B）。

（A） ThO2（B） CeO2（C） Ce2O3（D） Ce2、为什么在钢中加入稀土金属，可显著提高钢材的韧性、耐磨性、抗腐蚀性？。