最新初三化学1-9单元化学方程式总结
初三上学期化学方程式总结
初三上学期化学方程式总结初三上学期化学方程式总结11.需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验列表有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的`水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使溴水褪色的物质列表有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7.密度比水大的液体有机物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物列表有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质列表有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10.不溶于水的有机物列表有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物列表有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
初三化学方程式必背集锦(打印版)
初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。
在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。
本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。
2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。
3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。
(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。
(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。
(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。
(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。
化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。
(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。
【2024版】九年级化学上册化学方程式总结
可编辑修改精选全文完整版九年级化学上册化学方程式总结1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 55. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 26. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 29. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O10. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O11. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑12. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑14. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑15. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑16. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 221. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 222. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑23. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu24．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O25．澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O26．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑27．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 429．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 330．二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 2CO2MnO 加热MnO九年级化学上册化学方程式练习1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.氢气中空气中燃烧：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.甲烷在空气中燃烧：10.酒精在空气中燃烧：11.水在直流电的作用下分解：12.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：13.加热高锰酸钾：14.碳酸不稳定而分解：15.高温煅烧石灰石：16.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:17.氢气还原氧化铜：18.木炭还原氧化铜：19.焦炭还原氧化铁：20.一氧化碳还原氧化铜：21.一氧化碳还原氧化铁：22.锌和稀硫酸反应：23.铁和硫酸铜溶液反应：24.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：25．澄清石灰水中通入二氧化碳：26．大理石与稀盐酸反应：27．碳酸钠与稀盐酸反应:28．氢氧化钠与硫酸铜：29．二氧化碳溶解于水：30．二氧化碳通过炽热的炭层：。
九年级化学公式大全
49
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
碳酸钠与稀盐酸反应
50
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
碳酸镁与稀盐酸反应
51
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
盐酸和硝酸银溶液反应
52
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
硫酸和碳酸钠反应
53
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
硫酸和氯化钡溶液反应
54
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠与硫酸铜反应
氧化镁和稀硫酸反应
41
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应
42
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
苛性钠暴露在空气中变质
43
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体
44
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
高温
25
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2
高温
26
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
27
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
28
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
新人教版九年级化学全书化学方程式
新人教版九年级化学全书化学方程式化学方程式是化学学习中的重要内容，它以简洁明了的方式表达了化学反应的本质。
在新人教版九年级化学全书中，我们会接触到众多的化学方程式，下面就让我们一起来逐一了解。
首先，我们来看看与氧气相关的化学方程式。
氧气的性质非常活泼，能够与许多物质发生反应。
比如，红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为：4P ＋ 5O₂点燃2P₂O₅。
这个反应会产生大量的白烟。
木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式是：C ＋ O₂点燃 CO₂。
如果燃烧不充分，则会生成一氧化碳，化学方程式为：2C ＋ O₂点燃 2CO 。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫，其化学方程式为：S ＋ O₂点燃 SO₂。
铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
接下来，我们看看制取氧气的化学方程式。
实验室制取氧气的方法有多种。
加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑ 。
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑ 。
然后是氢气相关的化学方程式。
氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O 。
实验室制取氢气通常用锌和稀硫酸反应，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
再说说碳及其化合物的化学方程式。
二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C＋ CO₂高温 2CO 。
二氧化碳和石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
初三化学1-9单元化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热2CuO + H 2O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 22MnO 加热2MnO25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+ 酸盐+ 氢气（置换反应）SO4 ZnSO4 + H2↑27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H28. 铁和稀硫酸反应：Fe + HSO4 FeSO4 + H2↑29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑MgCl2 + H2↑33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐（置换反应）FeSO4 + Cu35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSOZnSO4 + Cu36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNOCu(NO3)2 +2AgAl2(SO4)3 +3 CU38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑Cu(OH)2↓+ Na2SO441. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO+ H2O H2CO342. 二氧化碳溶解于水：COO Ca(OH)243. 生石灰溶于水：CaO + H44. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O+ 5H2O CuSO4·5H2O45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O初中常见化学式3.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
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初三化学1-9单元化学方程式总结
1 一、物质与氧气的反应：
2 （1）单质与氧气的反应：
3 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2
点燃
2MgO 4 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4
5 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2
加热
2CuO
6 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2
点燃
2Al 2O 3 7 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2
点燃
2H 2O
8 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2
点燃
2P 2O 5
9 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2
点燃
SO 2 10 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2
点燃
CO 2 11 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2
点燃
2CO
12 10. （2）化合物与氧气的反应：
13 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃
2CO 2
14 12.
甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
15 13.
酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
16 14. 二．几个分解反应：
17 15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18 16. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 19 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 20 18.
加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
21 19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3
H 2O + CO 2↑ 22
加热2
MnO
20. 高温煅烧石灰石：CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑
23 21.
过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
24 22. 三．几个氧化还原反应： 25 23. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热
Cu + H 2O
26 24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温
2Cu + CO 2↑
27 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 28 26.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑
29 27. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
加热
Cu + CO 2
30 28. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 31 29.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
32 30. 四．单质、氧化物、酸、的相互关系
33 （1） 金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）
34 31. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 35 32. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 36 33. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4
MgSO 4 + H 2↑
37 34.
铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4
Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
38 35. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 39 36. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 40 37. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl 2 + H 2↑
41 38. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑
42 39.
（2）金属单质 + 盐（溶液）
另一种金属 + 另一种盐（置换
43 反应）
44
2MnO
40.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
45
41.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
46
42.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag
47
43.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
48
44.五．其它反应
49
45.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
50
46.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑51
47.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4
52
48.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO3
53
49.生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2
54
50.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
55
51.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
56
52.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO
57
53.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
58
59
初中常见化学式
60
一、常见单质
61
氢气H
2氮气N
2
氯气Cl
2
氧气O
2
臭氧O
3
氦气He
氖气Ne氩气Ar
62
二、化合物 1、氧化物
2、其他化合物
63
65
3.常见根（原子团）的化合价
66
4、常见有机化合物
67 二、离子符号(含化合价)
68
69
三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb铅）
70
四，前20号元素
71
五、金属活动性顺序表：
72
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
73
74
75
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换
76
77
出该金属出来
78
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
79。