【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题(原卷版)
2019年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（）A. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”D. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关2.下列化学用语表述正确的是（）A. 原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 次氯酸的电子式可表示为C. 和互为同分异构体D. 16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1N AB. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于N AC. 0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2N AD. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣C. 0.1mol•L﹣1 KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣D. 常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣5.下列物质制备方法正确的是（）A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D. 高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg6.下列离子方程式不正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑B. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OD. 氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O7.下述实验中不能达到预期实验目的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列物质分类正确的是（）A. 胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系B. 弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠9.下列关于有机物的说法正确的是（）A. CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C. 分子式为C4H8O2的酯有3种D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞011.下列说法正确的是（）A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞XB. 元素非金属性：Z＞Y＞XC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD. WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应13.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是：（）A. 该反应的还原剂是Cl—B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. 反应后溶液的酸性明显增强14.某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是（）A. 该混合物一定是K2CO3和NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和KClC. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D. 该混合物一定是K2SO4和NaCl15.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（）A. M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C. N室中：a%＜b%D. 每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室16.已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（）A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1B. a点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%二、解析题（共5小题，满分52分）17.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。
请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置_____。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p 溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
则p的化学式为_____。
（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。
（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。
常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。
18.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。
已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_____。
（2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。
（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。
19.已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：（1）气体Y的电子式为_____。
（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。
则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。
（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。
（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。
则与a相连的电极反应式为_____。
20.某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。
请回答下列问题：Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应该小组用图所示装置达成实验目的。
已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。
（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。
（2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_____性。
（3）分析B中产生白色沉淀的原因：①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3﹣反应；观点3：_____。
②按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。
③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。
a.0.1mol/L 稀硝酸b.1.5mol/L Fe（NO3）2c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液Ⅱ．探究H2SO3的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。
（4）装置的连接顺序为：纯净SO2→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。
（5）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。
21.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。
请回答：（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJ•mol﹣12Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJ•mol﹣1则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。
（2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。
2019-2020学年咸阳市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年咸阳市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子的半径：Z>YC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐【答案】C【解析】【分析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。
【详解】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。
A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。
答案选C。
2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。
2019年陕西省咸阳市龙桥中学高三化学模拟试题含解析
2019年陕西省咸阳市龙桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体粒子大小在1 nm～100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D．胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。
当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( )A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOHD．Pb2++2 CH3COO—+ 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH参考答案：答案：A4. 下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在酒精中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量白磷保存在水中④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③ D．①③④参考答案：C略5. 某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。
陕西省咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
陕西省咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ） A ．2KMnO 4+5H 218O 2+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+518O 2↑+8H 2O B ．NH 4Cl+2H 2O ⇌NH 3•2H 2O+HCl C ．K 37ClO 3+6HCl =K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2O D ．2Na 2O 2+2H 218O =4NaOH+18O 2 2．下列有关说法正确的是A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B ．铁锈是化合物，可用Fe 2O 3·nH 2O(2≤n<3)表示C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种3．常温下，向1L0.01mol ·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是A ．0.01mol ·L －1HR 溶液的pH 约为4B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）4．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
下列说法正确的是（ ）A ．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B ．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C ．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D ．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂6．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题-02aba92fcb0340278ad0129223fff2ca
…○………学校:________…○………绝密★启用前【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B ．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C ．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H +，所以“味酸”D ．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37ClB ．次氯酸的电子式可表示为C ．和互为同分异构体D ．16O 与18O 互为同位素； 、 、 、互为同素异形体3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4.6gNO 2气体中含有的分子数为0.1N A B ．常温常压下，22.4L SO 2中含有的分子数小于N A C ．0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2N AD ．用含有0.1mol FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）试卷第2页，总10页A ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、NH 4+、CO 32﹣、Cl ﹣B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42﹣、S 2﹣、Cl ﹣C ．0.1mol•L ﹣1 KOH 溶液中：S 2﹣、Na +、SO 32﹣、NO 3﹣D ．常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣5．下列物质制备方法正确的是（ ）A ．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B ．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．将Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合可制取Al 2S 3D ．高温条件下，用H 2还原MgO 可制取单质Mg 6．下列离子方程式不正确的是（ ）A ．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3﹣＝3Fe 3++2H 2O+NO↑B ．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO 32﹣+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+2OH ﹣C ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2OH ﹣＝2AlO 2﹣+H 2OD ．氯气与澄清石灰水反应：Cl 2+2OH ﹣＝ClO ﹣+Cl ﹣+H 2O 7．下述实验中不能达到预期实验目的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质分类正确的是（ ）○………学校:________○………A ．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm 的分散系 B ．弱电解质：HClO 、NH 3•H 2O 、AgCl 、NH 4NO 3 C ．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D ．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠 9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．CH 2＝CH ﹣COOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B ．石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C ．分子式为C 4H 8O 2的酯有3种D ．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 10．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A ．1mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O （s ）]＜S[H 2O （g ）] B ．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C ．2KClO 3（s ）＝2KCl （s ）+3CO 2（g ）△H ＞0能否自发进行与温度有关D ．常温下，反应C （s ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的△H ＞0 11．下列说法正确的是（ ）A ．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B ．H 2O 汽化成水蒸气或者分解为H 2和O 2，都需要破坏共价键C ．Na 2O 2中含有共价键，所以Na 2O 2属于共价化合物D ．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近12．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
咸阳市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
咸阳市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是A ．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li -e -=Li +B ．DMSO 电解液能传递Li +和电子，但不能换成水溶液C ．该电池放电时每消耗2mol 空气，转移4mol 电子D ．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极2．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
已知：甲胺的4b K 110-=⨯。
图中横坐标x 的值为A ．0B ．1C ．4D ．103．溴化氢比碘化氢 A ．键长短B ．沸点高C ．稳定性小D ．还原性强4．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A ．过滤 B ．分液 C ．升华 D ．蒸馏5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等,Y 在周期表中族序数与周期数相等,ZW 2是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是 A ．W 2的沸点比Z 2的沸点低 B ．XYW 2的水溶液呈碱性C ．W 、X 形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目7．不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
陕西省咸阳市高考化学一模试卷(I)卷
陕西省咸阳市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素2. （2分）制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A . 氯水B . 钠C . 浓硝酸D . 浓盐酸4. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 形成化学键时吸收能量B . 中和反应是吸热反应C . 燃烧属于放热反应D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等5. （2分）可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 化学方程式化学计量数a＜c+dB . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动D . 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向6. （2分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法错误的是（）A . 甲烧杯中酸过量B . 两烧杯中参加反应的锌等量C . 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D . 反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大7. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用8. （2分）从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（）A . 减少土壤污染B . 降低生产成本C . 有利于食物保鲜D . 节约粮食二、非选择题 (共3题；共23分)9. （9分） (2017高一下·崇州开学考) 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气________ 0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为________．（3）写出装置②中发生反应的化学方程式________．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色________然后溶液从无色逐渐变为________色________10. （7分）海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl﹣18980Ca2+400Na+10560HCO3﹣142SO42﹣2560Mg2+1272（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）________（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________ 和CaCO3 ，生成CaCO3的离子方程式是________（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是________ ．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10﹣4 mol/L．①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是________ ．②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量________ ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2 ．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果________ ．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．11. （7分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
陕西省2019届高三下学期第一次模拟联考理科综合化学试卷 含解析
陕西省2019届高三第一次模拟联考理科综合试卷化学部分1.下列说法中不正确的是A. 用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B. 煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇C. 聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由缩聚反应制得的高分子化合物D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】C【解析】【详解】A.铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用电化学氧化的方法，使Al与外接电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜，抗腐蚀能力大大增强，A正确；B.煤与氢气作用可直接生成液态燃料，也可使煤间接液化，即使煤先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂作用下合成甲醇，B正确；C.聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由加聚反应制得的高分子化合物，C错误；D.绿色化学的核心就是使反应物完全转化有目标生成物，实现原子利用率100%,从而在源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D正确；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5N AD. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】【详解】A.未指明NaN3和Na2O2的物质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数目，A错误；B.阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有Cu及多种杂质成分，不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目，B错误；C.4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，但由于C2H6O的结构可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，因此不能计算其含有的C－H键数目，C错误；D.Mg是+2价金属，无论反应生成MgO还是Mg3N2，每1molMg反应，转移2molZ电子，转移电子数为2N A，D正确；故合理选项是D。
咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾2．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收4．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应5．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。
某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←CB．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解6．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素7．—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
2019年陕西省高考化学模拟试题与答案(一)
2019年陕西省高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
咸阳市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
咸阳市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：()()()+-12A g B g2D gΔH=QkJ mol。
相关条件和数据见下表：下列说法正确的是（）A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K12．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素4．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化6．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H27．下列实验操作能达到实验目的的是A．用向上排空气法收集NOB．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇8．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。