2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案
卷Ⅰ(选择题 共60分)一．选择题（共12小题，每小题2分，计24分。
每小题只有一个选项正确）1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A ．NaFB ．MgI 2C ．NaID ．KBr 2．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A ． I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 9 3．实验室中测定10000个H 2O 的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知O 有两种同位素16O 、18O ，H 有三种同位素1H 、2H 、3H ，可测得相对分子质量有A ．1种B ．7种C ．12种D ．1000种 4．下列表达方式正确的是A ．CCl 4的电子式：C Cl ClClCl B ．MgCl 2的电子式：Mg 2+ [ Cl ]2- C ．S 2－的结构示意简图+16 2 8 8 D ．中子数为20的氯原子：20Cl5．下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2N A B．中和热57.3kJ/mol表示反应生成N A个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1 N AD．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4 L7．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y B．x＜y C．x＝yD．不能确定8．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜(加热)和浓硝酸(微热)，其现象是A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、无现象9．已知A 2－离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2－离子共含有电子的物质的量为（ ）molA ．m )2x m (n +-B ．m )x m (n -C ．xm x m ⋅+-2D ．m )2x m (n -- 10．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11．有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L －1的HCl 溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH 溶液的体积是A ．①＝③＞②B ．②＞③＞①C ．③＝②＞①D ．①＝②＝③12．在体积为VmL 密度为ρg/cm 3的溶液中，含有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为ω% 下列表示式中正确的是A ．M 1000c ωρ=B ．100V m ωρ=C ．%cM %ρ=ωD ．VMm c =二．选择题（共12小题，每小题3分，计36分。
每小题有一个或两个选项正确。
全部选对的得3分，选对不全的得1分，有选错或不答的得0分）13．下列说法中正确的是A ．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B ．所有的离子化合物都是强电解质C ．含1mol NaHCO 3的溶液中含N A 个HCO 3-D ．H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子14．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序肯定不正确的是A ．c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)B ．c(Na +)>c(B -)>c(OH -)>c(H +)C ．c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)15．某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族B．元素X为ⅡA族元素C．XO2具有强氧化性D．X2+具有强还原性16．燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是A．负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动17．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为718．下列反应的离子方程式正确的是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O ＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓19．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝220．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下图：上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．该反应不属于氧化—还原反应D．此反应可用于检验Cr2O72-离子21．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A．10.6g B．5.3g C．5.9gD．无法确定22．在298℃时，2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= —197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ D．2Q2＝Q1＜197kJ 23．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A ．只有②③④B ．只有⑤C ．只有③④⑥D ．全部 24．用石墨电极电解含有一定量重水(D 2O)的水(H 2O)，下列说法正确的是A ．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B ．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C ．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D ．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D 2O 与H 2O 的物质的量之比为1∶1卷Ⅱ(非选择题 共40分)三．填空题（共5小题，计40分）25．（本题3分）已知1molH 2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ ，又知当1g 气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________26．（本题8分）某反应体系中的物质有： NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。
Au 2O 3++++⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
27．（本题8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。
X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图：请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是（填离子符号）。
（2）用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程。
（3）写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式：。
（4）检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为。
28．（本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H 2的体积(大于25 mL)，并检验Cl 2的氧化性。
（1）A 极发生的电极反应式是______________，B 极发生的电极反应式是_____________。
（2）电源、电流表与A 、B 两极的正确连接顺序为L→ ( )→ ( )→( )→ ( )→ M。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A 、B 接______、______接______。
（4）证明Cl 2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。
高考选考适应性考试高中化学试题与答案
市2021年新高考选考适应性考试高中化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第一卷、第二卷，总分值100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔本大题共15小题，每题3分，共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下说法中不正确的选项是．．．．．．． A ．煤的气化与液化均为化学变化B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．砖瓦、瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳〞的循环利用2．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．冰醋酸和水银都是纯洁物B ．氢原子和重氢原子是两种不同核素C ．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D ．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3．以下有关化学用语表示正确的选项是A ．硝基苯：O 2NB ．镁离子的构造示意图：C ．水分子的比例模型：D ．原子核有8个中子的碳原子：86C4．以下有关物质的用途，说法不正确的选项是．．．．．．．A ．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B ．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C ．硫酸钡医学上用作检查肠胃的服剂，俗称“钡餐〞D ．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反响置换出对应金属5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．1 mol 氨基(－NH 2)中所含的质子数为9N AB ．标准状况下，22.4 L 单质溴所含有的原子数目为2N AC ．100 mL 0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液含CH 3COO −的数目是0.01N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反响，转移的电子总数为0.2N A6．以下说确的是A ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B ．测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照C ．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，假设含有甘油，那么产生绛蓝色沉淀D ．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢参加饱和NaHCO 3溶液，目的是除去粗产品8 +10 2中的水酸聚合物7．以下离子方程式正确的选项是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H+ C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO−3===CaCO3↓＋H2OD．往苯酚钠溶液入少量CO2：2O＋CO 2＋H2O—→2OH＋CO2−38．以下说确的是A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．C CH中所有原子处于同一平面上C．OOHO有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反响D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂9．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W10．以下说法中正确的选项是A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−2 mol·L−1，其pH一定是12B．某温度下，向氨水入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3·H2O)不断增大C．恒温恒容下，反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反响到达平衡D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，倮持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下参加等体积pH＝10的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性11．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
2021年新高考高考化学适应性考试及答案
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7．LiOH 是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
）
图所示。下列有关说法正确的是（
）
Cl2、点燃 ① Fe
FeCl3
NaOH(aq)
Fe(OH)3
A．膜 1 为阳离子交换膜，膜 2 为阴离子交换膜
4．下列关于电解质的叙述不正确的是（
）
A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
D．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
5．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（
SO2
H2SO4
高温
③ CaCO3
CaO
SiO2，高温
CaSiO3
④ NH3
O2，催化剂、加热 NO2
H2O HNO3
⑤ N2(g)
H2，高温高压、催化剂 NH3(g)
CO2，NaCl(aq)
盐 ⑥ Mg(OH)2
MgCl2(aq)
电解
NaHCO3(s) Mg
A．①③⑤
B．①②④
C．②③⑤
D．①⑤⑥
不能大量共存， 2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-
A．A
B．B
C．C
D．D
6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH=11的 Na 2CO3 溶液，下列说法正确的是（
）
A．10L 溶液中 H+ 的数目为 0.01NA
B．加水稀释，水解常数 Kh 增大， pH 减小
2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案
化学试卷第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Si：28 Cl：35．5 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（1～10题，每小题有1个选项符合题意）1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是：A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B．将草木灰和硫铵混合施用，可提高肥效C．棉花、蚕丝和淀粉的主要成分都是纤维素D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰2．下列化学用语表达不正确的是：A．碳12 的原子符号12C B．次氯酸的结构式：H6一Cl—OC．Mg离子结构示意图：D．次氯酸钠的电子式：3．下列有关HF、HCl、HBr、HI 的说法错误的是：A．均为直线型极性分子B．能量依次减弱C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强4．近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是:A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂的是：5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．A．60g SiO2含的Si-O键数为4N AB．标准状况下，22．4L 氮气和氦气所含的原子数相同C．NH3既易液化，又极易溶于水，都是形成氢键的缘故D．室温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N A6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是：A．c( H + ) = 10—13mol · L－1的溶液：Na＋、CO32－、S2－、SO32－B．pH = 0的溶液：Fe3-、NO3－、SO42－、I－C．pH = 14的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCOO－7．右图为周期表中短周期的一部分。
2021年高三高考适应性训练理综化学试题含答案
2021年高三高考适应性训练理综化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出4纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案
化学试卷考试时间100分钟，满分120分相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Br—80 N—14 Ba—137 Mg－24S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 K－39 Ca－40第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每选项符合题意）小题只有一个．．．．1. 红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是：A. NaB. FeC. SiD. Cu 2．某炼金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染。
废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D ．HCN 的电子式为3．下列叙述中，错误的是A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH —)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N 2O2△H ＞0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙5.下列离子方程式正确的是A ．60 mL1mol/L 氢氧化钡溶液与15mL2 mol/L 明矾溶液混合：3Ba 2++6OH —+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓B．60 mL1 mol/L纯碱溶液与20 mL2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2++2HS—+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑6．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－7.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④D．①②③④8. 常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L 的氨水，其pH为11。
2021年高考适应性化学试卷 含解析
2021年高考适应性化学试卷含解析一、1．（6分）（xx•门头沟区一模）下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质2．（6分）（xx•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：a A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子序数d＞c＞b＞aB．单质的还原性D＜C＜B＜AC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A3．（6分）（2011•延庆县一模）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）A．A lCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I﹣+4H++NO3﹣=I2+NO↑+2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣4．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（）A．手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C．燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原5．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（）A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．S O2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO36．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列实验图示及有关描述正确的是（）A．可以电解精炼铝B．可以检验有乙烯生成C．可以制得金属锰D．可以收集Cl27．（6分）（xx•西城区校级模拟）常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9．下列说法中不正确的是（）A．H X和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者8．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列说法正确的是（）A．当分子间距离增大时，分子间的引力增大、斥力减小B．温度是系统中分子总动能大小的标志C．布朗运动指的是悬浮小颗粒的无规则运动D．当系统与外界没有热交换时，温度一定保持不变二、填空题（共4小题，每小题16分，满分58分）9．（16分）（xx•西城区校级模拟）聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．已知：Ⅰ、R﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOⅡ、Ⅲ、注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基（1）A、B的相对分子质量分别是32和46；①下列有关A、B的说法正确的是：a、它们均能溶于水；b、它们均能发生消去反应；c、它们均能与HBr反应；d、A的沸点比B高②写出A转化为C的化学方程式：③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：（2）E中的含氧官能团的名称是：；M的结构简式是：；（3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：（4）写出J转化为K的化学方程式：（5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：．10．（14分）（xx•西城区校级模拟）所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时CO H2O H2C O间/min1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2）表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：．（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B 为H2，C为CH3OH．①正极的电极反应式为；②当电路中有1mol e﹣流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理．11．（14分）（xx•西城区校级模拟）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2 2Cu+SO2该过程中，铜元素被（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：；若改成，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：．12．（14分）（xx•西城区校级模拟）某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．实验操作和现象：实验序号实验操作实验现象Ⅰ将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色Ⅱ取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ另取少量滤液，滴入K3溶液有蓝色沉淀生成IV 另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为．（2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．①乙同学实验的结论是；②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是．（3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是．（4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN﹣的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43﹣AgSCN+3SCN﹣⇌Ag（SCN）43﹣．①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是；②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、．xx年北京师大附中高考适应性化学试卷参考答案与试题解析一、1．（6分）（xx•门头沟区一模）下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质考点：有机高分子化合物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；B．铝的冶炼用电解法；C．CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与SO2反应生成的是CaSO3，亚硫酸钙，亚硫酸钙再进一步氧化才会生成硫酸钙；D．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质都能使蛋白质变性．解答：解：A．合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故A错误；B．一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B错误；C．CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与SO2反应生成的是CaSO3，亚硫酸钙，亚硫酸钙再进一步氧化才会生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故C正确；D．食盐不能使蛋白质发生变性，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物，蛋白质，金属的冶炼环境保护等，难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．2．（6分）（xx•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子序数d＞c＞b＞aB．单质的还原性D＜C＜B＜AC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B 为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a ＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故B错误；C．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B、C的金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物溶液碱性逐渐减弱，其溶液的PH逐渐减小，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．3．（6分）（2011•延庆县一模）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）A．A lCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I﹣+4H++NO3﹣=I2+NO↑+2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水不能溶解氢氧化铝；B．电子不守恒；C．电解氯化镁的溶液生成氢氧化镁沉淀；D．碳酸钙比硫酸钙更难溶．解答：解：A．因氨水不能溶解氢氧化铝，则AlCl3溶液中通入过量的NH3的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由电子守恒可知，淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝的离子反应为6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+2NO↑+4H2O；故B错误；C．电解氯化镁的溶液生成氢氧化镁沉淀，电解熔融MgCl2的时MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．碳酸钙比硫酸钙更难溶，则用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法来解答，题目难度中等．4．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（）A．手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C．燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．能多次充放电的电池为二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．燃料电池是直接将化学能转化为电能；D．锌锰干电池中，锌是负极，放电时被氧化．解答：解：A．能多次充放电的电池为二次电池，锂离子电池能多次充放电，所以属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电子不进入电解质溶液，故B错误；C．燃料电池是直接将化学能转化为电能，不需要燃烧，故C错误；D．锌锰干电池中，锌是负极，放电时锌失电子发生氧化反应而被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池原理，侧重考查基本概念、基本原理即可解答，易错选项是B，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．5．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（）A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．S O2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；B．SO2与BaCl2不反应；C．氧化铝熔点较高，难以熔化；D．CO32﹣水解以第一步水解为主．解答：解：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；C．氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；D．CO32﹣水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理．6．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列实验图示及有关描述正确的是（）A．可以电解精炼铝B．可以检验有乙烯生成C．可以制得金属锰D．可以收集Cl2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．在阴极得到氢气，不能得到铝；B．缺少除杂装置，乙醇也能能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．可用铝热法冶炼锰；D．氯气应用向上排空气法收集．解答：解：A．在阴极得到氢气，不能得到铝，故A错误；B．乙醇易挥发，乙醇也能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定是否生成乙烯，故B 错误；C．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼锰，故C正确；D．氯气密度比空气大，氯气应用向上排空气法收集，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为A，注意氢离子氧化性大于铝离子．7．（6分）（xx•西城区校级模拟）常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9．下列说法中不正确的是（）A．H X和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，0.1mol/L HX的pH=1，说明HX为强酸A、引进氢离子，会抑制水的电离；B、HCl和HX都是一元强酸，完全电离；C、混合后溶液中的氢离子分为两部分，醋酸电离的和水电离的；醋酸电离的氢离子等于醋酸根离子浓度；D、醋酸是弱电解质，HX是强电解质，醋酸和氢氧化钠1：1混合，溶液显示碱性．解答：解：因为常温下，0.1mol/L HX的pH=1，完全电离，是强电解质A、水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，加入酸后，会抑制水的电离，故A错误；B、由于HCl和HX都是强电解质，氢离子完全电出来，c（H+）==0.2mol/L，故B错误；C、等物质的量浓度等体积混合两溶液后，溶质成了等浓度的氯化钠和醋酸溶液，溶液中c（H+）=c水电离（H+）+c醋酸电离（H+），所以c（CH3COO﹣）＜c（H+），正确顺序为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D、由于醋酸属于弱电解质，部分电离，醋酸和氢氧化钠1：1混合后，溶液显示碱性，加入的氢氧化钠少些，才能显示中性；HX是强电解质，所以1：1混合后溶液显示中性，故HX消耗的氢氧化钠体积大于醋酸的，故D错误．故本题答案是C．点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度适中．8．（6分）（xx•西城区校级模拟）下列说法正确的是（）A．当分子间距离增大时，分子间的引力增大、斥力减小B．温度是系统中分子总动能大小的标志C．布朗运动指的是悬浮小颗粒的无规则运动D．当系统与外界没有热交换时，温度一定保持不变考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、分子间同时存在引力和斥力，分子引力和分子斥力都随分子间距的增大而减小；B、温度是分子是平均动能的标志；C、布朗运动是固体颗粒的运动，间接反映了液体分子的无规则运动；D、当系统与外界没有能量时，温度一定保持不变．解答：解：A、分子引力和分子斥力都随分子间距的增大而减小，故A错误；B、温度是分子是平均动能的标志，不是系统中分子总动能大小的标志，故B错误；C、布朗运动是固体颗粒的运动，间接反映了液体分子的无规则运动，故C正确；D、当系统与外界没有能量时，温度一定保持不变，故D错误．故选：C．点评：本题考查了分子间的作用力、布朗运动、反应热等问题，属于物理化学的范畴，注意相关基础知识的积累．二、填空题（共4小题，每小题16分，满分58分）9．（16分）（xx•西城区校级模拟）聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．已知：Ⅰ、R﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOⅡ、Ⅲ、注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基（1）A、B的相对分子质量分别是32和46；①下列有关A、B的说法正确的是：aca、它们均能溶于水；b、它们均能发生消去反应；c、它们均能与HBr反应；d、A的沸点比B高②写出A转化为C的化学方程式：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：（2）E中的含氧官能团的名称是：碳碳双键和醛基；M的结构简式是：HOCH2CH2OH；（3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：（4）写出J转化为K的化学方程式：CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOH→CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl（5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，A、B均能被氧化生成C、D，而C、D又能发生信息Ⅰ的反应，且A、B的相对分子质量分别是32和46，可以推知A为CH3OH，B为CH3CH2OH，C为HCHO，D为CH3CHO，所以E为CH2=CHCHO，根据信息Ⅱ，可知M为HOCH2CH2OH，根据G的化学式是C3H6O，结合G和C反应的条件与信息Ⅰ相同，可以推知G为CH3CH2CHO，所以F为，G和C发生信息Ⅰ的反应生成H为CH2=C（CH3）CHO，H被氧化成I为CH2=C（CH3）COOH，I与SOCl2发生信息Ⅲ的反应，生成J为CH2=CCOCl，I和J反应生成K为CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2，K发生加聚反应生成L，L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以L为，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，A、B均能被氧化生成C、D，而C、D又能发生信息Ⅰ的反应，且A、B的相对分子质量分别是32和46，可以推知A为CH3OH，B为CH3CH2OH，C为HCHO，D为CH3CHO，所以E为CH2=CHCHO，根据信息Ⅱ，可知M为HOCH2CH2OH，根据G的化学式是C3H6O，结合G和C反应的条件与信息Ⅰ相同，可以推知G为CH3CH2CHO，所以F为，G和C发生信息Ⅰ的反应生成H 为CH2=C（CH3）CHO，H被氧化成I为CH2=C（CH3）COOH，I与SOCl2发生信息Ⅲ的反应，生成J为CH2=CCOCl，I和J反应生成K为CH2=C（CH3）COOCOC （CH3）=CH2，K发生加聚反应生成L，L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以L为，（1）A为CH3OH，B为CH3CH2OH，①a、它们均能溶于水，正确；b、CH3OH不能发生消去反应，乙醇能发生消去反应，错误；c、它们均能与HBr反应，正确；d、CH3CH2OH的沸点比CH3OH高，所以A的沸点比B高，错误；故选ac；②A转化为C的化学方程式为2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O，故答案为：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O；③乙醛与苯酚在酸性条件下反应生成高聚物，该反应的化学方程式为，故答案为：；（2）E为CH2=CHCHO，E中的含氧官能团的名称是碳碳双键和醛基；M的结构简式是HOCH2CH2OH，故答案为：碳碳双键和醛基；HOCH2CH2OH；（3）根据上面的分析可知，F的结构简式为，故答案为：；（4）J转化为K的化学方程式为CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOH→CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl，故答案为：CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOH→CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl；（5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，L的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等，高聚物结构的推断是解题的难点，答题时注意充分运用题中信息．10．（14分）（xx•西城区校级模拟）所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时CO H2O H2C O间/min1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）降温．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2 H2O（g）△H=﹣354.8kJ•mol﹣1．（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B 为H2，C为CH3OH．①正极的电极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；②当电路中有1mol e﹣流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理负极反应为3H2﹣6e﹣=6H+，当电路中有1mole﹣流过，负极产生6molH+，但正极刚好也消耗6molH+，则负极区的pH不变．考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根据公式求出v（CO2）②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；（2）根据，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）①燃料电池的工作原理，正极上是二氧化碳发生得电子发生还原反应；②有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH．解答：解：（1）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，v（CO2）==0.13mol/（L•min），故答案为：0.13mol/（L•min）；②实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2条件下，H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度0.5mol/L 1mol/L 0 0转化浓度0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡浓度0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK===0.17，由上可知生成氢气的反应为放热反应，故可采取降温的方法增大氢气产率；故答案为：0.17；放热；降温；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol由盖斯定律可知用得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g），该反应的反应热△H==﹣354.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g）△H=﹣354.8kJ•mol﹣1；（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极上是二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，②负极反应为3H2﹣6e﹣=6H+，当电路中有1mol e﹣流过，负极产生6molH+，但正极刚好也消耗6molH+，则负极区的pH不变．故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；负极反应为3H2﹣6e﹣=6H+，当电路中有1mol e﹣流过，负极产生6molH+，但正极刚好也消耗6molH+，则负极区的pH不变；点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，盖斯定律的计算应用，原电池电极反应的书写方法等，题目难度中等．11．（14分）（xx•西城区校级模拟）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O2 2Cu+SO2该过程中，铜元素被还原（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移3mol 电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应：NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣和NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，由于铵根的水解程度大于亚硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为c（NO2﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：。
2021年江苏省新高考适应性考试化学试卷(含答案)
B. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子
【答案】D
11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( )
A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种
3
向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象
下列有关说法正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO )
【答案】(1). (2).pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低(3). 或 (4).氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解(5).次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降
15.化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：
C. 提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D.CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol
【答案】C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH 形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案
化学试题第Ⅰ卷一单项.选择题：（本题包括8小题,每小题3分共24分,每小题只有．．一个选项符合题意）1．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同2．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4+ 5FeS2+ 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A. 7:3B.3:7C. 7:5D. 5:73．某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na＋B．Na＋、HCO3－、SO42－C．Fe3+、Cl－、NO3－D．ClO－、Br－、NH4＋4．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定5．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－的是6. 下列实验操作错误．．A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度7．下列离子方程式正确的是A．NaOH溶液吸收过量的CO2：OH—+ CO2 = HCO3—B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3—+ OH—= SO32—+ H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2++ 2 ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOD．Na 2CO3溶液使酚酞变红：CO32—+ 2H2O2OH—+ H2CO38．美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，X、Y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5二.不定项选择题：（本题包括6小题每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题为0分.）9．在下列实验中，可能达不到目的的是A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－10. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH+中含有的电子数为N A4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个 3NO离子11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；②将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2021年新高考化学适应性考试模拟卷(北京专用)(解析版)
2021年新高考化学适应性考试模拟卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]【答案】D【解析】A项和B项：Si是第三周期IVA族元素；C项：C是第二周期IVA族元素2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H【答案】C【解析】A项：实验式就是最简式，表明原子个数比B项：注意区分比例模型和球棍模型，比例模型不带棍儿C项：氢氧化钠是离子化合物，离子化合物的电子式要体现出阴阳离子D项：注意区分结构式和结构简式，结构式要求所有化学键都要体现出3．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法【答案】B【解析】A项：蚕丝是蛋白质，棉纤维是纤维素，前者灼烧有羽毛烧焦气味B项：葡萄糖不能水解，单糖不能水解！葡萄糖转化乙醇反应类型可以认为是分解C项：对D项：混凝是加入絮凝剂、中和是加入酸或者碱、沉淀是加入沉淀剂，混凝与沉淀都有沉降，但是区别在于前者利用絮凝剂的水解和吸附使悬浮物沉降，后者是用化学沉淀反应4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞【答案】D【解析】A项：滴管应该悬空B项：左物右码C项：pH试纸的使用是蘸、点、比、读D项：对5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．稳定性：HCl＞HIC．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4【答案】A【解析】A项：氢化物的热稳定性才与元素的非金属性有关联；B项：氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强；C项：金属的氢氧化物碱性越强，金属性越强；D项：非金属的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强。
2021年新高考化学适应性考试模拟卷(四)
2021年山东新高考适用性考试模拟卷（四）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰【答案】C【解析】A．蛋白质在人体内水解为氨基酸，不能水解为甘油，A错误；B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，B错误；C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点，C正确；D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入还原铁粉，D错误；2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6N AB．0.1 mol羟基中所含有的电子数为N AC．1 L0.1 mol·L1 Na2S溶液中，S2、HS和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10N A则有424g氯气生成【答案】B【解析】A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6N A，A正确；B．1个羟基()中含有9个电子，故0.1 mol羟基中所含有的电子数为0.9N A，B错误；C．硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2、HS、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2、HS和H2S的微粒数之和为0.1N A，C正确；D．同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为137+5352122=63⨯⨯⨯，若反应中电子转移的数目为10N A，则生成6mol氯气，其质量为12126mol g mol 3-⨯⋅= 424g ，D 正确； 3．短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N 位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N 为金属元素。