2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；
B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误；
C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 +4 ，C正确；
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子
C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；
C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；
D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；
C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
故答案为D。
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B1 mol重水比1 mol水多NA个质子
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
故答案为C。
4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜 温度和湿度，A说法正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B.向CaCl2溶液中通入CO2：
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1).圆底烧瓶(2).饱和食盐水(3).水浴加热(4).Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O(5).避免生成NaClO3(6).吸收尾气(Cl2)(7).AC(8).过滤(9).少量(冷)水洗涤(10).紫(11).小于
【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
答案选A。
【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 该电池工作时，下列说法错误的是
A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；
故选B。
【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成 和 ，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 +4 ，据此分析。
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L1 mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误地是（ ）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.1000mol/L地NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）A．异丙苯地分子式为C9H12B．异丙苯地沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确地是（ ）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径:W＜X＜ZC．气态氢化物地热稳定性:W＜YD．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是 ．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙地制备（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是 ．（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 ．（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地是 ．（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．9．煤燃烧排放地烟含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2020年高考理综新课标全国卷Ⅲ化学试题分析
2020年高考理综新课标全国卷m化学试题分析昆明市教育科学研究院孙应伦云南师范大学附属中学刘佳一、试题的整体分析2020年高考理科综合新课标全国卷m化学试题（以下 简称“卷ID化学”)满分100分，占理科综合全卷总分值的33.3%,化学学科试题为“7+3+( f x2)”的结构，即7个单选题，每题6分，共42分;非选择题由3个必做题和2个选做 题(从两题中选做一题 >组成,需做的四个大题共计58分。
试题总体来看，呈现方式、结构、题量与长度均与2019年保持大体一致，同时有一定的陌生度,确保了高考试题的测 试功能和选拔作用。
值得注意的是，2020年注定是不平凡 的一年，由于新冠疫情的影响,高三师生进行了约一个月的线上教学;高考时间推迟了一个月，学生多了一个月的备考 时间;对于高考试题的命制，教育部曾明确表示:“2020年 高考命题将以立德树人为鲜明导向，充分体现德智体美劳 全面发展要求，着力加强关键能力的考查，并综合考虑疫情 因素和考生复习备考的实际情况，在确保命题总体稳定的 前提下，优化试题情境设计，增强基础性、综合性、应用性、创新性，引导中学遵循教育规律，发展素质教育，助力学生 健康成长、全面发展。
”这一命题导向在“卷m化学”中有很 好的体现，现从以下几个方面进行具体分析。
1.试题的双向细目表“卷m化学”双向细目分析如表1所示。
表1“卷I I丨化学”双向细目表编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注7必修1化学与生活选择易68必修2有机化合物的化学性质选择易69必修1化学计量阿伏伽德罗常数选择易610必修1化学基础实验选择易6第I卷选择题，11必修1必修2离子反应方程式正误判断选择中6共7题，每题6分，共42分12必修2选修4电化学原理的理解与应用选择难613必修2元素周期表和周期律选择中6(1)仪器名称易1除杂试剂易1(2)特定操作方法易126必修1:(实验综合）制备和性质探究离子反应方程式的书写特定操作的目的填空中难12 (K C l〇3和N a C lO)(3)装置和试剂的作用分析易2 (14 分）试剂的选用难2(4)获得晶体的操作方法和过程中2(5)试剂的颜色分析中1性质强弱判断中128;£,焱1•中学教师2020.12编号涉及模块试题考点内容题型难度分值备注(1)特定试剂作用分析易2离子反应方程式书写易1必修1、必修2、选(2)滤液所含离子分析中3修4:(无机综合）(3)氧化剂的选用中127以镍催化剂回收 为背景考杏物质滤液杂质离子分析填空中1(4)K t 的计算中2的性质和应用(15 分）p H 范围中2(5)未知离子反应方程式的书写中2(6)循环使用的意义中1选修4:(化学反应 原理综合）以二氧(1)反应中产物的物质的量之比 化学平衡移动分析易易22(2)平衡图像曲线判断填空中4第I I 卷第26、27、28题为必答题，第35、36化碳催化加氢合28成乙烯为背景，考焓变判断中2查化学平衡及移(3)压强平衡常数计算难2动等知识（14分）(4)反应条件的控制中2题为选答题(1)原子半径比较易1(二选一），共对角线规则易158分选修3:(物质结(2)化学键的辨识中1构与性质）以氨硼配位键易135烷为背景，考查原杂化类型判断填空中2子、离子、分子、晶(3)电负性比较中2休的结构与性质等电子体分析中1(15 分）熔点比较中2熔点差异的原因难2(4)晶体密度的计算难2(1)芳香烃的命名易1选修5:(有机化 学基础）以[4+2】(2)推导有机物并书写结构简式中2(3)有机反应条件的选择易236环加成反应为背副产物结构简式书写填空中2景，合成苯基环丁(4)官能团名称易2烯酮的有机综合手性碳原子数目判断中2推断（15分）(5)同分异构体的书写中2(6)产率大小规律总结和原因分析难22.各模块在试题中所占的比重“卷ID 化学”中各模块所占比重如表2所示。
2020年高考化学全国Ⅲ卷(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+ D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
2020年全国统一高考化学试卷(全国卷三)(含详细解析)
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
评卷人
得分
三、工业流程
9．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2023年高考化学真题(全国卷Ⅲ)(含答案)
2023 年高考化学真题〔全国卷Ⅲ〕可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：此题共13 个小题，每题6 分。
7．化学与生活亲热相关。
以下表达错误的选项是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3 丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。
以下表达正确的选项是A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C．X 与Z 可形成离子化合物ZX D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如以下图。
以下说法中错误的选项是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO-3、SO2-、Cl−通过阳离子树脂后被除去4C.通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反响H++OH−H2O11.设N 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H PO 溶液，以下说法正确的选项是A 3 4A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( H PO-)+2c( HPO-)+3c( PO3-)+ c(OH−)2 4 4 44选项 目的试验A 制取较高浓度的次氯酸溶液B 加快氧气的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl 2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中参与少量MnO 2 参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．参与NaH 2PO 固体，溶液酸性增加 12. 以下试验不能到达目的的是13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn 〔3D−Zn 〕可以高效沉积ZnO 的特点 ，设计了承受强碱性电解质的 3D−Zn — NiOOH 二次电池， 构造如以以下图所示。
2020年全国三卷高考化学试题(文字版含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。
2020年高考化学试题(全国卷Ⅲ)(Word版 含详细解析)
2020年高考全国卷Ⅲ化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题[2020全国卷Ⅲ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A．泡沫灭火器的灭火原理为：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，发生双水解反应(Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑)，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗中的有效成分多为蛋白质，由于蛋白质对温度比较敏感，温度较高时会因变性，从而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【考点】“双水解”反应；蛋白质的性质；常见的两大类溶剂：水、有机溶剂。
金属的电化学防护方法之一：牺牲阳极的阴极保护法。
[2020全国卷Ⅲ-8]下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．由12Mg、13Al知，12Mg与13Al原子中分别有12、13个质子，24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
【答案】D
【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（新课标Ⅲ卷）化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列叙述中正确地是（ ）A．液溴易挥发,在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸地白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．医用酒精地浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述中错误地是（ ）A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）地混合气体中含有地碳原子数为2N AC．常温常压下,92g 地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6N AD．常温常压下,22.4 L 氯气与足量地镁粉充分反应,转移地电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水地离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1地一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性地依据是（ ）A．a=bB．混合溶液地pH=7C．混合溶液中,c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项地排布规律,按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同．X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质,而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述,下列说法中正确地是（ ）A．上述四种元素地原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点二、必考题（本题包括26～28三大题,共43分．每个试卷考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛地金属,铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式,可用离子交换和滴定地方法．实验中称取0.54gFeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣地阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后,流出溶液地OH﹣用0.40mol•L﹣1地盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯地物质地量,并求出FeCl x中地x值: （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物地样品,采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1,则该样品中FeCl3地物质地量分数为 ．在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应地离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应地离子方程式为 ．与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ．该电池总反应地离子方程式为 ．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。