河南省2021年高一上学期第一次月考化学试卷
河南省2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物3. （2分）下列关于物质分类的正确组合是（）A . 碱:Na2CO3 酸:H2SO4 盐:NaHCO3 碱性氧化物:SiO2 酸性氧化物:CO2B . 碱:NaOH 酸:HCl 盐:NaCl 碱性氧化物:Na2O 酸性氧化物:COC . 碱:NaOH 酸:CH3COOH 盐:CaF2 碱性氧化物:SO3 酸性氧化物:SO2D . 碱:KOH 酸:HNO3 盐:CaCO3 碱性氧化物:CaO 酸性氧化物:SO34. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B . 胶体可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D . Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应6. （2分）(2018·太原模拟) 苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
下列说法正确的是（）A . 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B . 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C . 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D . 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)7. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－8. （2分） (2016高三上·西安期中) 将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B . mol/LC .D .9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA10. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③11. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分）分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A . 蒸发B . 过滤C . 萃取D . 分液13. （2分） (2017高三上·邵东月考) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高一上·南通期中) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L15. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.1mol/LCaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 100mL0.25mol/L的NaCl溶液16. （2分） (2017高一上·临川期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④二、填空题 (共2题；共11分)17. （6分）(2017高一上·潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．（1）属于电解质的是________．（2）属于酸的是________．（3）属于碱的是________．（4）属于难溶的盐是________．（5）非电解质的是________．（6）能导电的是________．18. （5分） (2015高一上·焦作月考) 发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2 ．计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480g偏二甲肼的物质的量为________．（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________．三、实验题 (共2题；共15分)19. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1 ．某同学进行了如图实验：（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有________；（2）沉淀A的化学式________；沉淀B的化学式________；（3）沉淀C的成分________（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式________；若不能，说明理由________．（4）该溶液中一定存在的离子是________；一定不存在的离子是________．20. （7分） (2016高一上·澄城期中) 实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）________．（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有________．（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是________．（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作④，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会________．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面________．四、计算题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高二下·北京月考) 以下两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1试回答下列问题：（1） H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________．（2） 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________．（3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共2题；共11分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、三、实验题 (共2题；共15分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、计算题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。
河南省沁阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
河南省沁阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省沁阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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沁阳一中高一年级上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．实验中的下列操作正确的是（)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比,没有发生变化的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度4．现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是（)A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
2020-2021学年河南省郑州市天一大联考高一(上)第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年河南省郑州市天一大联考高一（上）第一次月考化学试卷1.电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。
由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的分离方法是()A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 蒸馏2.下列实验仪器名称错误的是()A. 蒸发皿B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 直形冷凝管3.下列关于“1molK2SO4”的说法正确的是()A. 共含有2N A个离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)B. 含有1molK+C. 与200mL5mol⋅L−1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量D. 将其溶于1L水中，得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1mol⋅L−14.某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是()A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 乙醇5.下列叙述正确的是()A. 蒸发结束后，用手直接拿走蒸发皿B. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液C. 蒸馏时，应从冷凝管的上口通冷却水D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，可用无水酒精代替四氯化碳6.浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。
下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是()A. B. C. D.7.已知标准状况下，气体X的密度为1.25g⋅L−1，则下列关于X的说法错误的是()A. X可能含有两种元素B. X的相对分子质量为28C. X一定是纯净物D. X可能是N28.2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑是实验室制取O2的主要反应之一。
为了从反应后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是()A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 蒸发皿9.将20mL0.2mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是()A. 稀释液中铝元素的质量B. 稀释液中氧元素的质量C. 稀释液中Al2(SO4)3的物质的量D. 稀释液中SO42−的物质的量浓度10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是(A. 用图1装置制取氧气B. 用图2所示方法检查容量瓶是否漏水C. 用图3装置制备CO2D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl11.下列说法正确的是()A. 将20mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol⋅L−1B. 将25gCuSO4⋅5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1C. 将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1D. 将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol⋅L−112.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
2020-2021学年河南省周口市西华县第一高级中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
河南省周口市西华县第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题时间90分钟分数100分可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 F e56 Ba 137一、选择题：（每小题3分，共54分。
每题只有一项答案正确）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()3．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2N AB．0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.1N A个SO42-C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有N A个CH3CH2OH分子D．常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2N A5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6．下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2的体积是22.4LB ．H 2SO 4的质量是98gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 气体溶于1L 水后的物质的量浓度是1mol /L7．设阿伏伽德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）是（ ）A ．A 22.4nbN B ．A 22.4mb n N C ．A 22.4n mb N D ．A 22.4nbm N8. 1 mol NO 和1 mol NO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②9．在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是（ ）A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3B ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3C ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 10．关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．下列说法正确的是( )A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶212．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。
化学答案--南阳市一中2021年秋高一第一次月考
南阳一中2021年秋期高一年级第一次月考化学
答案
1-5 DCADC 6-10 DBACB 11-16 ABABAD
17.〔6分，每空各一分〕②⑩⑪，③⑦⑫，⑬，⑨，④⑤，①⑥ 18.〔15分，最后两空各两分，其余每空各一分〕
〔1〕5.6 ；〔2〕，0.01mol ；〔3〕 1:2 ， 2:1 ， 3:1 ， 2:3 ；〔4〕 19g/mol ， 6.72L ， 36.8% ， 15:2；〔5〕2 ， 1：2 19.〔7分，最后两空各两分，其余每空各一分〕
（1）
m M 〔2〕A M 2N 〔3〕m/(MV) 〔4〕32〔5〕5 20.〔15分，除标注外其余每空一分〕
〔1〕2332Fe O 6HCl=2FeCl 3H O ++；
〔2〕33FeCl 3NaOH=Fe(OH)3NaCl +↓+，复分解反响；
〔3〕沸水，饱和氯化铁溶液，红褐色， FeCl 3+3H 2O
ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl 〔2分〕；〔4〕丙，溶液和胶体；〔5〕2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O ；〔6〕A ；
〔7〕渗析；取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL 盛在试
管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全别离〔2分〕
21.〔9分，除标注外其余每空两分〕
〔1〕500mL容量瓶；〔2〕28.6 g〔2分〕；〔3〕①③⑤②④〔2分〕；〔4〕①④，⑤；〔5〕B、C、E、F〔2分〕。
河南省信阳市实验高级中学2021年高一化学月考试题含解析
河南省信阳市实验高级中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O参考答案：略2. 下列叙述中正确的是A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定参考答案：B略3. 在2L恒容密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：则下列判断正确的是（）A．平衡时NO的转化率是3.5％B．右图中表示NO2变化的曲线是aC．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态D．当v逆(NO)=2v 正(O 2)时能说明该反应已达到平衡状态参考答案：D略4. 下列说法不正确的是()A．由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B．铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2＋有关D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。
5. 向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94% B.92% C.88% D.76%参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B. 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N AC. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N AD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A参考答案：B【详解】A. 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3N A，D 错误；故合理选项是B。