中考化学辅导资料：混合物和纯净物的区别
混合物与纯净物的鉴别
混合物与纯净物 的优缺点
混合物的优点和缺点
混合物的优点： 具有更广泛的 用途，可以用 于各种不同的
应用场景。
混合物的缺点： 其性质可能不如 纯净物稳定，可 能会发生化学反 应或物理变化。
纯净物的优点和缺点
纯净物具有明确的化学成分，质量稳定，易于控制。 纯净物具有较高的纯度，适用于高精度和高要求的场合。 纯净物易于进行化学分析，有助于了解其性质和用途。 纯净物在生产过程中易于控制，能够保证产品的质量和稳定性。
但混合后成为混合物
混合物与纯净物 的鉴别方法
物理鉴别方法
熔点法：通过测定物质熔点进行鉴别 沸点法：通过测定物质沸点进行鉴别 密度法：通过测定物质密度进行鉴别 折射率法：通过测定物质折射率进行鉴别
化学鉴别方法
溶解度鉴别法：通过混合物与纯净物在溶剂中的溶解程度不同进行鉴别 燃烧法：通过混合物与纯净物在燃烧过程中的不同现象进行鉴别 化学反应法：通过混合物与纯净物在化学反应中的不同表现进行鉴别 色谱分析法：通过混合物与纯净物在色谱分析中的不同峰进行鉴别
混合物与纯净物 的应用
混合物应用
食品行业：调味品、巧克力、 面包等食品中含有多种混合物
建筑行业：混凝土、水泥等混 合物用于构建建筑物和道路
制药行业：药物中常含有多种 成分的混合物，用于治疗疾病
化学工业：各种化学试剂和材 料常常是混合物，用于生产和
生活
纯净物应用
食品工业：纯净水、纯净饮料等 医疗领域：药品、医疗器械等 科学研究：高纯度物质用于科学实验和研究 工业生产：高纯度材料用于制造精密仪器和设备
注意事项：物理性质可以用于初步鉴别混合物和纯净物，但需要结合化学性质进行更 准确的鉴别
化学性质
纯净物：由一种物质组成， 具有固定的化学组成和性质
初中化学纯净物与混合物考点分析专题辅导
初中化学纯净物与混合物考点分析纯净物和混合物是两个基本概念，由于在中考命题时常与宏观和微观两个方面相结合，涉及物质的种类、组成、性质及元素、粒子等，常常使同学们分辨不清，容易出现错误。
下面结合中考试题加以分析，供大家参考。
一、根据物质的性质，判断纯净物或混合物例1石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品。
由此可以判断石油属于（）A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 纯净物解析：纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；而混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质，如没有固定的熔点和沸点等。
由题给信息可知，石油没有固定的沸点，在不同的温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等，说明石油属于混合物。
答案为C。
二、根据元素的种类，判断纯净物或混合物例2 经测定，某瓶气体中只含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是（）A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
该瓶气体是由C、H两种元素组成的物质，可能有以下情况：①CH4；②由C、H元素组成的其他碳氢化合物；③CH4、H2；④H2、其他碳氢化合物；⑤CH4、H2、其他碳氢化合物等。
即这一瓶气体可能是由一种化合物或多种化合物组成的混合物，也可能是单质（H2）和碳氢化合物组成的混合物。
综上所述，答案为D。
三、根据微观粒子示意图，判断纯净物或混合物例3 下图是表示气体微观粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子。
其中表示纯净物的是（）解析：由纯净物的概念可知，构成纯净物的粒子只能有一种。
通过观察题中示意图可知：A中含有三种不同的分子；B中含有三种不同的分子和一种原子；D中含有三种不同的分子；C中只含有一种分子。
答案为C。
四、根据物质的种类，判断纯净物或混合物例4 下列是我们日常生活中常接触的物质，其中属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 蒸馏水C. 可乐饮料D. 铝合金解析：蒸馏水即水，化学式为H2O，是由一种物质组成的，属于纯净物；而碘酒、可乐饮料和铝合金分别是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物。
【化学知识点】混合物和纯净物的定义
【化学知识点】混合物和纯净物的定义
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
接下来分享混合物和纯净物的定义及区别。
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。
因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
没有经化学合成而组成。
混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。
1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
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初中化学知识点归纳常见物质的分类与性质
初中化学知识点归纳常见物质的分类与性质初中化学知识点归纳：常见物质的分类与性质化学是研究物质的性质、组成、变化和应用的科学。
在初中化学学习中，我们需要了解常见物质的分类与性质。
本文将对常见物质的分类和性质进行归纳，并介绍一些典型的例子。
一、常见物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和固定的组成比例。
常见的纯净物包括金属、非金属元素、化合物等。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，其组成比例可以发生变化。
常见的混合物包括空气、海水、沙子和水等。
2. 单质与化合物：单质是由同一种元素构成的纯净物质。
例如氧气、氢气、金属元素等都是单质。
化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的。
例如水、二氧化碳等都属于化合物。
3. 无机物与有机物：无机物主要是指无机化合物，包括无机酸、无机碱、无机盐等。
它们大多数是由金属和非金属元素组成的。
有机物是指含有碳元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。
有机物广泛存在于自然界和人造物品中。
4. 金属与非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属有铁、铜、铝、锌等。
非金属的导电性和导热性相对较差，大多数处于非固态。
例如氧气、氮气、碳等都属于非金属。
二、常见物质的性质1. 物理性质：物理性质是物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
例如水的沸点是100摄氏度，密度是1克/立方厘米。
2. 化学性质：化学性质是物质在化学变化过程中所表现出的性质，如燃烧性、可溶性、酸碱性等。
例如氧气可以与其他物质燃烧生成氧化物。
3. 燃烧性质：燃烧是氧化物与可燃物质在适当的条件下发生的化学反应。
常见的可燃物质包括木材、煤炭、油类等。
燃烧过程中会产生光、热和气体等。
4. 酸碱性质：物质根据溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度可分为酸性、碱性和中性。
酸性物质如硫酸，碱性物质如氢氧化钠，中性物质如水。
5. 氧化性与还原性：氧化性是指物质在与氧气接触时能够发生氧化反应的性质。
混合物和纯净物
知识讲解：一、混合物和纯净物混合物是指由两种或几种不同的单质或化合物机械混合而成的物质。
纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。
混合物纯净物概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成由一种或同种分子构成特性(1)没有固定的组成(2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。
各成分仍保持原有的性质(1)具有固定的组成(2)具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等联系混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。
混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质组成。
一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。
凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。
实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。
当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。
有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是)。
所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。
从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。
混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。
只含有一种元素的物质不一定是纯净物。
例如，氧气()和臭氧()混合，得到的是混合物。
虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。
纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
二、单质和化合物单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或由同种原子构成的同种分子不同种原子构成的分子或离子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系它们均属于纯净物单质发生化合反应可以生成化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
如何进行纯净物质和混合物的区分
如何进行纯净物质和混合物的区分在日常生活中，我们常常会遇到各种不同的物质，有些物质是纯净的，而有些物质则是混合物。
了解如何进行纯净物质和混合物的区分，对于我们正确使用、处理和处理物质都是非常重要的。
本文将介绍如何准确地区分纯净物质和混合物。
一、纯净物质纯净物质指的是由相同种类的原子或分子组成的物质，具有相同的化学组成和性质。
纯净物质可以是单一元素的纯净物质，也可以是单一化合物的纯净物质。
要区分纯净物质，我们可以依靠以下几个特征：1. 相对分子量（分子量）恒定：纯净物质的相对分子量是恒定的，不会发生变化。
例如，纯净的水的相对分子量始终为18.02 g/mol。
2. 熔点和沸点固定：纯净物质的熔点和沸点是固定的。
这是因为纯净物质的化学组成始终相同，确定了其物理性质。
3. 光谱特征：不同纯净物质在光谱上会显示出不同的峰值和谱线。
通过对物质进行光谱分析，可以识别其化学成分。
4. 化学反应：纯净物质在进行化学反应时有固定的产物。
这是因为纯净物质的化学性质是固定的。
二、混合物混合物指的是由两种或两种以上纯净物质物理混合而成的物质。
混合物可以是均匀的混合物，也可以是非均匀的混合物。
要区分混合物，我们可以依靠以下几个特征：1. 相对分子量（分子量）不固定：混合物的相对分子量是可变的，因为它包含了不同种类的纯净物质。
2. 熔点和沸点范围：混合物的熔点和沸点通常是一个范围，而不是固定值。
这是因为混合物中不同纯净物质之间的相互作用导致了熔点和沸点的变化。
3. 光谱特征的混合：混合物的光谱显示出多个纯净物质的信号叠加。
通过对光谱进行分析，可以确定混合物中存在的纯净物质种类。
4. 化学反应的可变性：混合物的化学性质可以根据其组成比例的变化而变化。
不同比例的纯净物质在化学反应中会产生不同的产品。
三、实例应用为了更好地了解如何应用上述原则来区分纯净物质和混合物，以下是一些常见物质的例子：1. 纯净物质的例子：金属元素（如纯铁、纯铜）、纯净的氧气、纯净的水等。
混合物和纯净物的区别是什么
混合物和纯净物的区别是什么混合物和纯净物的区别：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成），纯净物由一种物质组成的。
混合物和纯净物的区别1、宏观区别纯净物只由一种物质组成，如：氧气、水等。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
如：空气、合金等。
2、性质特征不同纯净物组成、物理性质和化学性质固定，有专门的化学符号。
混合物没有固定的性质和组成，不能用一种化学式表示。
各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
3、分子构成不同纯净物是由同种粒子（分子和原子）构成的物质。
混合物由两种或多种分子构成的物质。
4、所含元素不同纯净物含一种元素，如O2，N2等（单质）含多种元素，如KMnO4（高锰酸钾）等化合物。
混合物含多种元素，如合金含一种元素，多种单质如O2和O3；白磷和红磷的混合物。
什么是混合物混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，如没有固定的熔、沸点，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
没有经化学合成而组成。
如：空气，石油，天然水，溶液，泥水，牛奶，煤，天然气，海水，盐水，钢铁等。
什么是纯净物纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，如有固定的熔、沸点，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
如：O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P、H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3等。
纯净物和混合物的知识点
纯净物和混合物的知识点
以下是 8 条关于纯净物和混合物的知识点：
1. 纯净物啊，那可是像一颗闪闪发光的钻石，纯净而独特！比如说蒸馏水，那就是纯净物哟。
2. 混合物呢，就好比是一个大杂烩呀，啥都有！像空气就是混合物呀，里面各种气体都有呢。
3. 纯净物的组成是固定不变的呢，这多厉害呀！比如氧气，就是纯净物，一直都是那个样哦。
4. 混合物就不一样啦，它的成分可以变来变去的！就像泥土，不同地方的泥土成分差别可大了呢。
5. 你说纯净物单纯不？像纯铜，哇，就是那么纯粹呢！
6. 混合物有时候可复杂啦，像海水，那里面的东西可多了去了，你能都分得清吗？
7. 纯净物往往有着明确的性质，多靠谱呀！比如纯酒精，燃烧起来那效果杠杠的。
8. 可别小看了混合物哦，有时候它也有大用处呢！像合金，不就是多种金属混合出来的厉害东西嘛！
我的观点结论就是：纯净物和混合物都各有特点和用处，它们共同构成了我们丰富多彩的化学世界呀！。
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中考化学辅导资料：混合物和纯净物的区别初中课本指出：纯净物是由一种物质组成的。
而混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。
在理解、运用这两个概念时应注意下列几点区别：
1.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组成纯净物的物质只能是一种物质。
组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。
混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。
但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。
而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。
如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。
或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。
纯净物一定有固定不变的化学式。
如纯水的化学式为H2O.但有确定化学式的物质不一定是纯净物。
如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。
也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。
这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。
2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。
结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。
相同物质，结构相同。
不同种物质，结构不同。
纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。
混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。
判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。
由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。
所以混合物一般来说没有固定的性质。
相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。
如纯净物有固定的熔点、沸点等。
纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。
有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。
因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。
还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。
通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。
纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。