上海市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒2. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3. （2分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂4. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I﹣、Br﹣C . c（H+）=10﹣1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣5. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 06. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂7. （2分） (2015高一上·金华月考) 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A . 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B . 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C . 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D . 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（）A . FeB . NaC . MgD . Al9. （2分） (2017高一上·河北期中) 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）A . CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B . Cl﹣、OH﹣、CO32﹣C . OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣10. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列叙述不正确的是（）A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣，所以NaHSO4属于酸C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激11. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关12. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O13. （2分） (2015高一上·永昌期末) 根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A . Cl2＞Fe3+＞I2B . Fe3+＞Cl2＞I2C . Fe3+＞I2＞Cl2D . Cl2＞I2＞Fe3+14. （2分） (2016高一上·歙县期中) 对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）①6.72L甲烷②3.01×1023HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3 ．A . 质量：④＜①＜③＜②B . 密度：①＜④＜③＜②C . 体积：④＜①＜②＜③D . 氢原子数：②＜④＜③＜①15. （2分） (2016高二下·成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA16. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 150mL 5mol/L KClO3溶液C . 标准状况下，13.44L的HCl气体D . 29.25gNaCl固体二、综合题 (共3题；共11分)17. （4分） (2020高一上·那曲期末) 工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：（1）实验室中操作①的名称为________。
所需的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。
（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有________。
（4）试剂b为________。
（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是________。
操作④隔绝空气的目的是________。
18. （4分） (2016高二上·新疆期末) 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数酸电离平衡常数KCH3COOH 1.76×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11H3PO4K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13回答下列问题：（1）从电离的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=________．19. （3分） (2018高一上·南宁月考)（1） 3.6 g H2O的物质的量是________，含有水分子的数目是________，含有氢原子的物质的量是________。
（2） 1.5 mol CO2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
（3） 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________mol；一个X原子的质量为________g；该气体在标准状况下的体积为________L。
三、实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2017高一上·遵义开学考) 甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。
乙同学认为甲同学的说法不完全正确。
乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。
【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。
（1）【设计方案】常用________和________ 反应制取CO2气体；（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置________（填字母），不选择其它发生装置的理由是________。
（3）验证假设:实验步骤实验现象结论第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡________NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸________有关反应的化学方程式为________所以，假设成立。
（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是________。
四、填空题 (共1题；共3分)21. （3分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
（1）溶液A的溶质是________。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________。
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
2024届上海市黄浦区格致中学化学高一上期中考试试题含解析
2024届上海市黄浦区格致中学化学高一上期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+2、下列实验方案设计中，正确的是（）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热3、下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶4、下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂5、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④6、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2022-2023学年上海市徐汇区徐汇中学高一上学期11月期中考试化学试题
2022-2023学年上海市徐汇区徐汇中学高一上学期11月期中考试化学试题1.《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。
其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸。
上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是A．过滤B．蒸馏C．分液D．结晶2.新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述，正确的是A．依据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔现象C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象D．胶体带电荷，而溶液呈电中性3.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO 2B．CO 2→COC．CuO→Cu D．H 2 SO 4→BaSO 44.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A．FeCl 2B．FeCl 3C．AlCl 3D．CuCl 25.下列溶液中c(K+)最大的是A．100mL 0.2mol/L KNO 3溶液B．100mL 0.2mol/L K 2 SO 4溶液C．300mL 0.1mol/L KCl溶液D．300mL 0.1mol/L K 2 CO 3溶液6.对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少7.下列操作中不正确的是A．除去NaCl固体中的少量KNO 3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是B．个青蒿素分子的质量约为A．青蒿素的摩尔质量为C．青蒿素的质量为D．青蒿素中含有个碳原子9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
2020-2021学年上海市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年上海市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 在人类探究原子结构奥秘的历史长河中，有很多哲学家、科学家做出了卓越的贡献，以下说法与史实不符的是( )A. 德谟克利特提出古典原子论，认为物质只能分割到原子为止B. 阿伏加德罗提出原子学说，为近代化学发展奠定了基础C. 汤姆孙发现电子，提出了葡萄干面包原子结构模型D. 卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型2. 放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学领域有着重要的应用，以下属于放射性同位素应用领域的组合是( )①探测金属器件缺陷；②科学育种；③研究化学反应机理；④保存食物；⑤治疗肿瘤。
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤3. 碱性的“84”消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是( )A.NaClO B. NaCl C. D.4. 气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。
分子中所含中子的物质的量是( )A. 16molB. 20molC. 36molD. 10mol5. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是( )A. B. C. D.6. 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是( )A. B.HD C. D.7. 决定气体摩尔体积的主要因素是( )A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同体积、同密度的和 B. 同温度、同体积的和C. 同温度、同压强的和COD. 同压强、同体积的和9. 下列关于含氮微粒的表述正确的是( )A. 离子质子数为20B. 离子最外层电子数为6C. 分子和CO分子含有相同的电子数D. N原子未成对电子的电子云伸展方向相同10. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是( )A. 它们表示四种元素B. ①④表示的是阳离子C. ④表示的元素是非金属元素D. ②表示的元素在化合物中通常显价11. 配制溶液不需要用到的仪器是( )A. B. C. D.12. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是( )A. 容量瓶洗涤后未干燥B. 溶解时有溶液溅出C. 定容时液面超出刻度线D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒13. 已知氯元素在自然界中有和两种稳定的同位素，在计算式中( )A.表示的丰度 B. 表示的质量分数C. 表示的质量数D. 表示氯元素的相对原子质量14. 反应浓中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：115. 在下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A.B. 熔融C.D.16. 可证明次氯酸是弱酸的事实是( )A. 次氯酸可与碱反应B. 次氯酸有漂白性C. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D. 次氯酸见光分解17. 已知：，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是( )A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B.既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的占全部的D. 转移电子，生成气体氮气标准状况下18. 将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是( )溶液现象A石蕊溶液中石蕊先变红后褪色B溶液中溶液变棕黄色C溴水中溴水褪色D溶液中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D19. 锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )A. 说明具有漂白性B. 实验中只发生了氧化还原反应C. 浓盐酸被氧化D. 反应中生成的气体只有20. 某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液。
上海市复旦大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(学生版)
复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题(共40分)1. 第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A. 汤姆逊B. 卢瑟福C. 德谟克利特D. 道尔顿2. 3717Cl与3919K具有相同的A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 质量数3. 下列说法正确的是A. NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. 石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质C. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D. Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，属于非电解质4. 下列关于化学用语的表示错误的是A. Na+的轨道表示式：B. 氯离子的结构示意图：C. 原子核内有8个中子的氧原子：168OD. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p65. 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO46. 下列有关化工生产的描述与实际相符的是A. 氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B. 漂白粉失效只涉及氧化还原反应C. 将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D. 氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸7. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 若N A的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD. 12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为128. 下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A. ①④B. ②③C. ①②③D. ①③④9. 下列叙述正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质D. 简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强10. 向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器A. H2B. HClC. NH3D. Cl211. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
上海市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD . 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 盐酸C . 熔融KClD . 酒精4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A . 仅①④B . 仅②④C . 仅①②D . 全部6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式7. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B . HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C . HClO见光、加热易分解，放出O2D . 新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子8. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列表示不正确的是（）A . 氯原子的结构示意图B . 二氧化碳的结构式：O=C=OC . CH4的球棍模型D . 乙醛的官能团 -CHO9. （2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B . 使红色布条退色（HCl）C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）10. （2分）下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B . ②中品红溶液不褪色C . ③中石蕊溶液变蓝色D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色11. （2分）已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种12. （2分） (2017高一下·射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C . 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量13. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应14. （2分） (2015高二下·新疆期中) 某元素原子的价电子构型为3d54s2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族15. （2分） (2016高二下·海南期末) 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率16. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A . 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯17. （2分） (2019高一下·吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ④=①＞③＞②C . ①＞④＞③＞②D . ④＞①=③＞②19. （2分）在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
2022-2023学年上海市松江二中高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年上海市松江二中高一上学期期中考试化学试题1.清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。
与此现象无关．．的是A．云彩属于气溶胶B．胶体的聚沉C．胶体的丁达尔现象D．胶粒对光线产生了散射2.工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜．．贴上的是A．B．C．D．3.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A．单位是B．等于C．是一个基本物理量D．可表示氢的个数4.鉴别物质有多种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是A．用显色法检验B．用沉淀法检验C．用焰色试验检验D．用气体法检验5.下列各溶液中，浓度最小的是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液6.下列关于漂白粉的说法正确的是A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率C．把久置的漂白粉放入水中，可得到澄清溶液D．把漂白粉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色慢慢变为无色7.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．可用淀粉试纸检验真假碘盐B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂D．漂白粉可以和洁厕灵(含盐酸)混合使用8.下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是A．这种生产只能“一锅一锅”地进行B．装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口C．操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油D．该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作9.V L浓度为的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入的盐酸混合均匀C．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入的盐酸0.1 V L，再稀释至1.5 V L10.98%的浓硫酸(密度为)，可采取不同的形式表示。
以下根据表示方法的定义，错误．．的是A．物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。
B．质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。
C．把浓硫酸当作硫酸的水合物，用化学式表示。
D．把浓硫酸当作复合氧化物，用化学式表示。