苏教版高中化学必修化学方程式大全

合集下载

高一化学方程式大全苏教版

40、实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
41、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
42、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
43、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
63、Si + 2F2= SiF4
64、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑
65、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2+ 2C高温Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△SiCl4
SiCl4+ 2H2高温Si（纯）+ 4HCl
87、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
88、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
89、浓硝酸和木炭反应：
C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
90、4HNO3光照4NO2+O2+ 2H2O
19、NaBr + AgNO3====AgBr + NaNO3
20、NaI+ AgNO3====AgI + NaNO3

高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3== AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。

高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl 2 ===CuCl 2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H 2 + Cl 2 ===2HCl点燃7、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃2PCl 3PCl 3+Cl 2点燃PCl 58、Cl2 与碱的反应： Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。

苏教版高中化学必修1化学方程式大全

苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照光照光照高温或放电光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中）补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)

1) 2KClO32KCl+3O 2↑2) 2H2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝MnO 2Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9) (NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O铵离子的检验11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl点燃通电除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)4)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6)2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8)Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开） 9)2HClO 2HCl+O 2↑ 10)Cl 2+2NaOH ＝点燃点燃点燃光照NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215) Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16) Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3（黄色沉淀可检验I—）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2）3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）4) 2Na+Cl 2＝2NaCl(白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）点燃 700~800通电7) 2NaCl2Na+Cl2↑8) Na2O+H2O＝2NaOH9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2 O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10) Na2O+CO2＝Na2CO311) 2Na2O2+2CO2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12) Na 2CO3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3强酸制弱酸固体转化为Na2CO3用Δ）16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17) CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2高温镁的提取25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2-+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝从铝土矿中提取铝点燃通电点燃Al(OH)3↓+NaHCO 33) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑ （只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 通电Al 是两性元素高温 Al(OH)3是两性元素9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3) 溶解（稀释）：并冷却到室温；(4) 转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。

苏教版化学方程式汇总(必修)

《必修1》化学方程式孺子牛教育程振德专题1 化学家眼中的物质世界1、① 2KClO 32KCl+3O 2↑ ② 2H 2O 22H 2O+O 2↑③ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑3、①NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)②NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）③铵离子的检验：4、NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （C l ―检验先加AgNO 3后加稀HNO 3） 5、(NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （SO 42―检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1、①氯碱工业：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极：Cl 2，阴极：H 2和OH -)②实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）2、①2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)②Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2Al+3Cl 22AlCl 3④ 2Na+Cl 22NaCl (白烟)3、H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)4、 ①Cl 2+H 2OHCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）② 2HClO2HCl+O 2↑5、①Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收） ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)点燃点燃点燃点燃通电MnO 2光照主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2③Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 6、①Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2②Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）③ Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 ，还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 7、①NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （淡黄色沉淀）②KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 （黄色沉淀可检验I —）第二单元钠、镁及其化合物1、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2、① 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） ②2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）③2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) ④2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 3、4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）4、2NaCl2Na+Cl 2↑5、①Na 2O+H 2O ＝2NaOH②2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物） 6、①Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3②2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性） 7、①Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸）点燃强酸制弱酸700~800℃通电漂白原理8、NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)9、CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 10、①2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）②NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 11、①CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） ②CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 12、①CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O②2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOHCH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 、H 3PO 4(中强)；常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI13、CaCO 3CaO+ CO 2↑CaO+H 2O ＝Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）14、①2Mg+O 22MgO ②3Mg+N 2Mg 3N 2③2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）④Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1、Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）通电从铝土矿中提取铝点燃通电点燃高温镁的提取点燃2、2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来）3、①2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑②2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，钝化属于化学变化）4、①Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O5、①AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl ②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O③AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 6、制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓7、明矾净水原理：①明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-②铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O==Al(OH)3(胶体)+3H +8、侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）第二单元铁、铜的获取及应用1、H2、CO 、Al 、C 高温下都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来。

苏教版必修化学方程式.doc

1) 3) 5) 7) 8) 9) 10)11) 2KC1O 3^2KC1+3O 2 f 2KMnO 4^=K 2MnO4+MnO 2+O 2 t NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3 • H 2O NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 • H 2O NH 4Cl+NaOH^= NaCl+NH 3 t +H 2O(NH4)2SO 4+2NaOH^L Na 2SO 4+2NH 3 t +2H 2ONH 4NO3+NaOH^=NaNO 3+NH3 t +H 2ONH 4Cl+AgNO 3 = AgCl ； +NH4NO3 2)4) 6)12) 2H 2O 2^=2H 2O+O 2 t NH 4HCO 3^=NH 3t +H 2O +CO 2 t(NH4)2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH 3 • H 2O铉离子的(NH 4)SO 4+BaC12 = BaSO4 I +2NH C1 12)13)14) 15) 17)19) 21)NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 t (比 Na 2CO 3 和盐酸反应剧烈) 2NaHCO 3^= Na 2CO3+H 2O+CO 2 t CO 2 +H 2O+Na 2CO 3=2NaHCO 3CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O CH3COOHCH 3COO+H +16) 18) 20) NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OCO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO t 常见的弱酸有 H 2CO 3, H2SO3、HC1O 、H 2S, HF 、CH3COOH 、H3PO2中强)、化学必修一化学方程式专题1化学家眼中的物质世界专题2从海水中获得的化学物质CaCl 2或Ba%溶液中通入CO2无CaCO 3或BaCV,沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 HCN （极弱）、H 2SiO 3 （不溶）常见的强酸有 H 2SO 4> HNO3、HC1、HBr 、HI 、HCIO41) 3) i 甬由2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 t +C12 t 2Fe+3Cl 2耍丝2FeCl 3 (棕褐色的烟) 2) 4) MnO 2+4HCl(浓)金 Cu+Cl 2 ^=CuCl 2 kMnCl 2+Cl 2 t +2H 2O(棕黄色的烟)5) 2A1+3CL 2A1C13 6)2Na+Cl 2 =2NaCl（白烟）7) H2+CI2 嬖：2HC1（苍白色火焰）8)C12+H 2O^^HC1+HC1O （CI2只有少量的与水反应，大量的C12以分子形式存在，所以氯水呈黄绿色） 9) 2HC1O^B2HC1+O 2 t 10) Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ID2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO7票白原理13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 1 +2HC1O14) Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 15) C12+2KI=2KC1+I 2 16) B“+2KI=2KBr+ I 217)*2F 2+2H 2O=4HF+O 218) N aB r+AgN O 3=AgBr 1 + NaNO 3 19) KI+AgNO 3=AgI 1 + KNO 320) KCIO3 + 6HCI(浓)==3CI2T + KCI + 3H2O 实验室制氯气 21) 如果氯气充足:P+5C12==2PC15（固体）如果氯气充足:P+3C12呈鹭PC13（液体）【钠、镁及其化合物】1) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t 2) 4Na+O 2=2Na 2O3) 2Na+O 2=^BNa 2O 2 4) 2Na+C12=2NaCl（白烟）5) 2Na+S=Na 2S （研磨爆炸） 6) 4Na+TiCl 4 7ftft ~8ftn °cTi+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cb t8) Na 2O+H 2O=2NaOH 9)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2 t 10)Na2O+CC )2=Na2C C )3ID 2Na2C )2+2CC )2=2Na2CO3+O2 t【氯、漠、碘及其化合物】强酸制弱酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 tCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 t］从铝 I 土矿中提取铝A1C13中逐滴加入NaOH 溶液7) 8) * 10)11) 12)粗硅的提22) CaCO 3=Sl=CaO+ C02 t 23) CaO+H 2O = Ca(OH)2 ］富24) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2 I +CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O C 提 26) MgCl 2><Mg+Cl 2 t 点燃」取27) 3Mg+N 2 =^Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 2 = 2MgO+C 29)* Mg+2H 2O=A =Mg(OH)2+H 2 t (稀溶液能使酚猷变红)专题3从矿物到基础材料【从铝土矿到铝合金】1) Al 2O 3+2NaOH = 2NaA102+H 202) NaA102+2H 20+C02(过量)=A1(OH)3 J +NaHCO 3 3) 2A1(OH)3^L A12O 3+3H 2O 4) 2A12O 34A1+3O 2 t5)2A1+6HC1= 2A1C13+3H 2 t6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2tAl 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe (其它还有 MnO 2> Fe 3O 4> Cr 2O 3> V2O5 等) 8) A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O A1(OH)3 是两性氢氧化物 10) AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 I +3NaCl11) Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O12) * AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) * 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 (=2A1(OH)3 ； + Na 2CO 3 14) * AICI3+ 3NaAlO 2+6H 2O =4A1(OH)3 I +3NaCl 15) K A1(SO 4)2=K ++A13++2SO 42- (电离方程式) 16) A13++3H2。

苏教版必修一全册重点化学方程式_解读

△ + ＋OH- ==
NH3 ↑ ＋ H2O
10、 Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色
11、 k+的检验：焰色反应，焰色为浅2+11O2===2Fe2O3+8SO2
催化剂 2SO2+O2===2SO 3 △
高温
S+O2===SO2
点燃
SO3 + H2O===H2SO4
一、各种重要化工产品的制法
5、工业制取硝酸 4NH3+
催化剂 5O2 ＝＝＝ 4NO+6H2O 加热加压
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 6、合成氨工业
CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊
△
CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O 4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 清石灰水，看是否变浑浊
△
5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4
② 向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽. 22、海水中提取碘 Cl2+2KI=2KCl+I2
二、气体的实验室制法
1、实验室制取氯气 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O 2、实验室制取HCl气体 △ 2NaCl+H2SO4 (浓)＝Na2 SO4+2HCl↑ 3、实验室制取NO气体 △ 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4、实验室制取H2S，-启普发生器 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。

如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + NaCl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑ +2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。

向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程式。

向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）Ag++Cl - =AgCl↓ Ag++Br - =AgBr↓ Ag++I - =AgI↓（2）、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红）光照钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH )2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O 2△2Na 2O 243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 44、工业上制备金属钠：2NaCl电解2Na+Cl 2↑45、氧化钠与水：Na 2O+H 2O==2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO 4==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl 2==Mg(OH)2↓+CaCl 252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2电解Mg+Cl 2↑54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N 2点燃Mg 3N 255、镁与盐酸反应：Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO 2点燃2MgO+C三、专题3：（1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 58、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？ NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO 2NaAlO 2+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO 2 +H 2O ，不用强酸，为什么？ Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝：2Al2O3电解4Al+3O2↑62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑63、明矾的净水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+（2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3△2高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3高温CaO+CO2↑SiO2+CaO高温CaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl266、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl368、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的检验：滴加KSCN 无色溶液，溶液变血红色。

离子方程式： Fe3+ + 3SCN―＝ Fe(SCN)3（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅⑴粗硅的制备：2C+SiO2△Si+2CO↑⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 ；SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl四、专题4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成过程：①2SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO4②SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO478、SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。