化学实验基本操作
化学实验的基本操作技能
化学实验的基本操作技能化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它有助于学生更好地理解化学原理和现象。
掌握化学实验的基本操作技能是进行有效实验的基础。
以下是一些基本的化学实验操作技能：1.实验室安全知识：在进行化学实验之前，了解实验室的安全知识是非常重要的。
这包括熟悉实验室中的危险品标识、了解实验过程中可能存在的危险和如何避免、正确使用实验室设备等。
2.实验器材的使用：熟悉并掌握各种实验器材的使用方法，如烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
了解它们的量程、精度和使用注意事项。
3.溶液的配制：学会如何准确配制一定浓度的溶液，包括计算所需物质的量、称量、溶解和定容等步骤。
4.实验操作的准确性：在进行实验操作时，要注重精确度。
例如，量取液体时要注意读数的位置，使用滴定管时要控制好滴定速度，避免实验误差。
5.实验数据的记录与处理：在实验过程中，要准确记录实验数据，包括实验现象、测量数据等。
学会如何处理实验数据，如计算平均值、误差分析等。
6.实验报告的撰写：实验结束后，要学会撰写实验报告。
实验报告应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验结论等内容。
7.实验观察与分析：在实验过程中，要仔细观察实验现象，并学会分析实验结果，从而得出合理的实验结论。
8.实验设计与创新：在掌握基本实验操作的基础上，学会设计简单的化学实验，并对实验过程进行改进和创新。
9.实验团队的协作：在实验过程中，要学会与团队成员合作，共同完成实验任务。
这包括分工明确、相互配合、共同分析实验结果等。
10.实验反思与评价：实验结束后，要对自己的实验操作和结果进行反思和评价，找出不足之处，不断提高实验技能。
通过掌握这些基本的化学实验操作技能，学生可以更好地进行化学实验，提高实验能力和科学素养。
习题及方法：1.习题：实验室安全知识解题方法：回顾实验室安全知识，如危险品标识、实验室设备使用注意事项等。
2.习题：使用烧杯进行溶液稀释解题方法：首先计算所需浓溶液的体积，然后使用烧杯进行稀释。
化学实验基本操作
化学实验基本操作
给固体加热： 试管、蒸发皿等 给液体加热： 不能加热： 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 量筒、漏斗、集气瓶 等
[1]仪器
[2]可能使仪器加热时炸裂的几种情况： A、容器外壁有水 B、加热时容器底触及灯芯
C、灼热的容器骤冷 D、容器受热不均匀
[3]酒精灯的使用： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 若酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。
收集气体的特殊装置：
气体从A端进 要求气体难溶于水
可测量收集到 气体的体积
密度比空气大 的气体从a端进； 密度比空气小 的从b端进。
4、气体验纯方法
可燃性气体点燃与收集前都应验纯。
验纯的一般方法是： 用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管
口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣
声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体 已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检 验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火 熄灭，再收集气体验纯。
（一）、气体的制取
（二）、混合物的分离与提纯
（一）、气体的制取
1、实验室制取气体应考虑的因素
①选药品
②选发生装置 ③选收集装置 ④制取和检验 反应物药品的状态 反应发生的条件 制取气体的密度 制取气体的溶解性
2、选择制取物质优化方案应考虑的因素
步骤少 反应条件易实现 实验对仪器的要求不高
①操作的最简便化
b.向上排空气法： 适用于比空气重的（相对分子质量大于 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9）而常温不与空气反应的气体。 如 O2、CO2、HCl等气体 c.向下排空气法：
适用于收集比空气轻的气体。
化学实验基本操作
1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
4、鉴定时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。
解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。
11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。
12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。
13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验的基本操作及注意事项化学实验的基本操作及注意事项1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
化学试验操作规程
化学试验操作规程一、实验操作前的准备1.仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验目的、原理、要点等内容。
2.检查实验所需仪器、玻璃器皿、试剂、溶液等是否准备齐备，并检查设备是否正常工作。
3.确定实验操作的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
二、实验操作的基本要求1.实验台面保持整洁，将实验器材摆放整齐并稳定。
2.操作过程中要轻拿轻放，避免磕碰、摔坏仪器。
3.使用酒精灯、煤气灯等火源时，要注意防火和安全。
4.实验器材应定期清洗和检修，确保其功能正常。
三、基本操作规范1.实验开始前，先用适当的试剂清洗实验器材，如用酸洗玻璃器皿，用碱洗盘子等。
2.在操作过程中，不得离开操作台，尤其是使用火源时，要特别注意。
3.向试管、烧杯等器皿加热时，要在底部加热，且不得超过底部直径的1/3，以免破裂。
4.使用试剂时，应根据实际需要，慢慢滴加，避免溅出和浪费。
5.在实验室中，不得随意品尝实验物质，以免引起意外或中毒。
四、常见实验操作注意事项1.离心机操作时，要保持平衡，离心轴要放置好中心。
2.使用玻璃棒搅拌试剂时，要轻轻搅拌，避免碰撞容器产生剧烈反应。
3.使用实验室电磁炉时，应先调节火候，再接通电源，避免突然升温引起危险。
4.操作腐蚀性试剂时，应佩戴防酸碱手套和安全眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
5.在使用分液漏斗时，要保持漏嘴的下端始终位于液面之上，以避免溶液倒回漏斗。
五、实验后的处理1.实验结束后，及时关闭电源、瓦斯、水源等设备，并归位整理实验器材。
2.对于产生有害物质的实验，要妥善处理废液废物，避免造成环境污染。
3.清洗玻璃器皿时，应先用洗涤剂浸泡，再用刷子或海绵进行清洗，最后用清水冲洗干净。
六、实验安全与急救措施1.实验室操作时，要注意个人安全，佩戴实验室专用的防护服、手套、眼镜等。
2.实验中如发生紧急情况，应立即请求帮助，通过实验室内的紧急呼叫装置或向老师报告。
3.发生火灾时，要迅速用灭火器或毛巾等盖住火源，同时向大家呼救并用安全通道逃离。
化学实验基础操作
化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2. 药品的取用：取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3. 物质的加热：加热时，应把受热物质放在外焰部分。
给试管里的固体加热，应先预热，再把试管固定在铁架台上。
加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
4. 过滤：过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸与漏斗之间不留空隙。
5. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
以上是一些常见的化学实验基础操作，希望对你有所帮助。
在进行化学实验时，一定要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，避免发生意外事故。
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）化学实验基本操作实验报告（通用10篇）随着个人素质的提升，报告的用途越来越大，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
你还在对写报告感到一筹莫展吗？以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告，希望对大家有所帮助。
化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
分析化学实验中的基本操作技术
分析化学实验中的基本操作技术分析化学是研究物质组成、结构和性质的一门科学，其实验是通过多种基本操作技术来完成的。
下面将介绍一些分析化学实验中的基本操作技术。
1.称量技术称量是分析化学实验的基础，准确的称量是保证实验结果准确可靠的基础。
常见的称量器材有电子天平、蓝色移量器、微量滴定管等。
在称量前需先将器皿与物质预热以除去水分，称量时应垂直读取，避免因视角问题产生误差。
2.溶解和稀释技术溶解是指将固体样品或液体样品在溶剂中完全溶解的过程。
常见的稀释溶解技术有热稀释、冷稀释和溶液浓度的计算。
3.过滤技术过滤是将混合物或不溶性固体颗粒从溶液或悬浮液中分离的常用方法。
过滤时可以用玻璃棒轻轻推拌，以增加过滤速度，也可以使用瓷漏斗或玻璃漏斗。
过滤纸的选择要根据实验需求，常用的有普通滤纸、抗蛋白滤纸、速滤纸等。
4.蒸发和浓缩技术蒸发是将液体溶液转化为气体，以去除溶剂或浓缩溶液的方法。
可以采用直接加热、水浴、沸石加热等方式进行蒸发。
5.沉淀技术沉淀是指由于化学反应使溶液中的其中一种物质形成固体颗粒。
常用的沉淀处理方法有离心、胶凝剂沉淀等。
在离心过程中，应依据离心机的要求设置转速和时间，以保证沉淀的充分析净。
6.结晶技术结晶是使溶液中其中一种物质析出为晶体的过程。
常用的结晶技术有慢结晶、缓慢冷却结晶、结晶乳化液等。
7.挥发技术挥发是指将溶液中的部分或全部挥发出来的过程，常用的挥发技术有吹干法、加热挥发法、溶液浓缩等。
8.重结晶技术重结晶是通过化学方法或物理方法使物质从溶液中析出晶体，并通过反复溶解和重结晶的方式提高晶体的纯度。
常用的重结晶技术有反复结晶法和温控结晶法。
9.求纯技术求纯是通过化学、物理或仪器方法，从混合物或溶液中将所需物质提纯的过程。
常用的求纯技术有蒸馏、挥发、结晶、分离等。
10.离心技术离心是利用离心机旋转的离心力将固体或液体密度不同的组分分离开来的一种方法，常用于分离悬浮液中的固体颗粒或沉积物。
以上是分析化学实验中的部分基本操作技术，这些技术在实验操作中起到了关键作用，对于获得准确可靠的实验结果具有重要意义。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验基本操作及注意项1、药品的取用⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放,用镊子把药品防到试管口,缓缓竖立试管.⑵粉末状固体：试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部，试管直立。
⑶倾倒液体：试管斜拿，取下瓶塞，倒放在桌面上,标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口,是液体沿着试管壁注入，及时盖上瓶塞.⑷滴加液体：吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方,垂直，悬空，滴加.2、物质的加热；⑴固体：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热 .⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。
（液体量不能超过试管溶剂的1/3;试管口不向人）3、溶解；浓硫酸稀释:把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌（使产生的热量迅速地扩散）4、过滤；(1）过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁（2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内，按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁。
5、蒸发:放好酒精灯，调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体，停止加热。
6、仪器的装配和气密性的检查；（1）仪器装配：从下往上、从左到右(2)排水收集气体：集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下,沿着一边平推过去,不留有气泡,倒放在装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时，把导管插入集气瓶口，收集气体,等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。
（3）装置气密性检查：（是加热法：利用空气受热膨胀的原理）①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管（或微热试管）③观察导管口是否有气泡.（4）仪器的连接：把玻璃导气管的一端用水润湿，旋入胶皮管中；左手拿容器，右手拿橡皮塞，旋转塞入容器口.7、仪器的洗涤等。
⑴方法:注水半试管水，振荡.如果有难溶物，用试管刷刷洗。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。
烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。
量筒：用于量取一定体积的液体。
集气瓶：用于收集和储存少量气体。
酒精灯：用于加热。
滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。
锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。
蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。
坩埚：用于高温灼烧固体物质。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。
3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。
加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。
4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。
特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。
二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。
氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
还原性：与氧化铜反应生成铜和水。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。
与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。
与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。
操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
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化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入
指定的容器内。
2.液态药品用药匙丢弃，块状药品需用镊子托盘，块状药品或密度小的金属无法直角
放进容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与
试管口挨紧。
用回去立即砌很紧瓶塞，把瓶子摆回去原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：熔化物质酿制溶液用，可以用做反应器，可以冷却，冷却时必须下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：点燃时必须用盖攻灭，不容用嘴点燃，不容用插满的酒精灯回去点另一只
酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可以轻易冷却的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、冷却匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量挑一定量体积的液体，采用时应尽量挑选出一次量挑全部液体的最轻规格
的量筒。
无法并作反应器，不能溶解物质，无法冷却读数时，量筒折叠，视线与液体的凹
陷液面的最高处维持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.纸盒天平：用作粗略秤，可以精确至0.1克。
秤时“左物右码”。
砝码必须用镊子
托盘。
药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应直角放到试管口上方，无法伸进试管里。
TNUMBERaudi液体的滴管无法倒转。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口存有气泡冒著出来，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”：
一张贴：滤纸紧扣圆柱形的内壁。
二高：过滤器时滤纸的边缘应当高于圆柱形的边缘，
漏斗内液体的'液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻依靠在三层滤纸的一边，圆柱形的下端紧邻发送的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
纸盒天平实验步骤：1.熔化2.过滤器3.冷却4.秤并排序粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水
冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸
溶液。
浓硫酸粘在衣物或皮肤上，必须快速用毛巾冲洗，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
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15.冲洗玻璃仪器：玻璃仪器附有不水溶性的碱性氧化物、碱、碳酸盐，需用盐酸熔化，再用水冲洗。
油脂需用冷的纯碱溶液或洗衣粉。
烧完的玻璃仪器内壁粘附的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.相连接仪器：相连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管及时，先用水润湿，再小心用力旋
转填入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切勿把容器放到桌子上几下塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管
口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.冷却：在冷却过程中，用玻璃棒不断搅乱，了避免局部失灵，导致液滴溅。
当蒸发皿中发生较多的液态时，即为暂停冷却。
冷却过的蒸发皿无法轻易放到实验台上，必须放到石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co存有可燃性，冷却的产物只有二氧化碳，甲烷存有可燃性，冷却的产物既有水又存有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
辨别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能够冷却的气体就是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴别h＋）方法一：提紫色石蕊试液变小红色的就是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴别oh－）方法一：提紫色石蕊试液变小蓝色，提无色酚酞试液变小红色就是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
特别注意：以上方法就可以鉴别氢氧化物的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
⑥鉴别盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈圆形蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页 fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
共3页，当前第3页。