氨气理化性质表
氨气的性质表
1.043
1.097
1.147
氮
N2
1.089
1.043
1.026
1.026
1.034
1.059
1.089
1.118
1.172
1.252
氨
NH3
2.005
2.043
2.114
2.186
2.303
2.508
2.700
2.881
3.329
3.869
一氧化碳
CO
1.084
1.043
1.029
1.030
氨气的性质表
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.93oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
7
临界温度
405.65K，-132.5℃，-270.5oF
8
临界压力
理想气体的定压比热容cp/（kj/kg·K）
名称
分子式
温度/℃
－40
10
60
110
160
260
360
460
760
1200
氢
H2
14.83
14.29
14.11
14.09
14.18
14.43
14.67
14.84
15.02
16.25
氧
O2
0.9378
0.9169
氨气理化特性分析
氨气理化特性分析氨气（化学式：NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有一些独特的理化特性。
以下是对氨气的几个主要理化特性进行分析。
1.氨气的物理性质：-熔点和沸点：氨气的熔点为-77.73℃，沸点为-33.34℃。
这显示氨气在常温下为气体，不易液化。
-密度：氨气比空气轻，其密度为0.7713g/L。
这使得氨气能够在空气中上升，很容易扩散。
- 溶解性和溶解热：氨气在水中具有良好的溶解性，溶解度随温度的升高而增加。
在常温下，氨气的溶解度约为700 mL/L。
氨气与水反应会形成氨水，同时产生大约9.33 kJ/mol的溶解热。
2.氨气的化学性质：-角溶液性：氨气在水溶液中呈碱性，可形成氨水。
这是因为氨气与水反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），表现出碱性反应。
-结构反应：氨气是一种强还原剂，可与许多氧化剂反应，如与氯气反应生成氯化胺离子（NH4Cl）。
-与金属的反应：氨气也与许多金属发生反应，形成相应的金属氨合物。
例如，氨气与银离子反应会生成暗色的银氨合物。
-氧化性：尽管氨气通常表现出还原性，但在一些特殊条件下，如与氯气反应或在高温下，它也可以表现出氧化性。
3.氨气的毒性：-氨气是一种有毒气体，对呼吸系统和眼睛有刺激性。
高浓度的氨气会导致眼睛刺痛、咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致肺水肿和窒息。
-氨气也是一种燃烧性气体，与空气中的氧气能够发生燃烧。
氨气的燃烧产物主要是氮气和水蒸气。
4.氨气的应用：-氨气广泛应用于农业，作为植物的氮源。
氨气可以直接用作氮肥或制成其他氮肥，如尿素。
-氨气也用作工业上的重要原料，例如用于制造硝酸、硫酸和合成纤维等化学品。
-另外，氨气还被用作制冷剂和氨气喷雾剂。
总之，氨气具有一系列独特的理化特性，包括适中的溶解度、角溶液性、还原性和气味刺激性等。
了解氨气的这些特性对于安全处理和使用氨气至关重要。
二氧化碳、乙炔、氨的理化特性及危险特性表
外观与性状
无色、有刺激性恶臭的气体。
熔点（℃）
-77.7
相对密度（水=1）
0.82(-79℃)
沸点（℃）
-33.5
相对蒸汽密度（空气=1）
0.6
分子式
NH3
分子量
17.03
饱和蒸汽压（kPa）
506.62(4.7℃)
燃烧热（kJ/mol）
无资料
临界温度（℃）
临界压力（MPa）
11.40
对人体危险
侵入途径：吸入
健康危害：在低浓度时，对呼吸中枢呈兴奋作用，高浓度时则产生抑制甚至麻痹作用。中毒机制中还兼有缺氧的因素。
急救
皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。
眼睛接触：若有冻伤，就医治疗。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
防护
吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入
第五部分 消防措施
危险特性
与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
有害燃烧产物
一氧化氮、二氧化氮
环境危害
对环境有严重危害，对水体、土壤和大气可造成污染。
燃爆危险
本品易燃，有毒，具刺激性。
第三部分 成分/组成信息
有害物名称
含量
CAS编号
氨
7664-41-7
第四部分 急救措施
皮肤接触
立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。就医。
眼睛接触
氨气物性参数
1.别名・英文名液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia.2•用途氮肥、铁盐、硝酸、尿素、丙烯肠、三聚飢醜胺、丙烯酰胺、氢氤酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、負化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
3.制法氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
4.理化性质分子量：熔点:°C沸点：。
C 液体密度。
C, : 729kg/m3气体密度(0V, : m3相对密度(气体，空气=°C,: 比容°C, : kg气液容积比：(15°C, lOOkPa)： 947 L/L 临界温度：°C临界压力：11277kPa临界密度：235kg/m3压缩系数：压缩系数压力kPa420K300K 380K 580K熔化热°C, ： kg气化热°C, : kg比热容，300K）: Cp=（kg - K）比热比（气体，°C, : CP/Cv=蒸气压（-20°C）：（0°C）：（20X2）： 829,9kPa粘度（气体，20°C, ： - s （液体，°C）：・s表面张力（20 °C）： m导热系数（lOOkPa, 300K）: W/（m・K）（液体，10°C）： w/（m ・ K）折射率（气体，0。
（2,：（气体,25笙，：空气中可燃范围（20笙，：15%〜27%空气中最低自燃点：690°C負气中可燃范围（2（TC, ： 14%〜79%氧气中化学当量燃烧热：17354 kJ/m3（高）14361 kJ/m3（低）毒性级别：2（液氨：3级）易燃性级别：1 易爆性级别：0 火灾危险：中等度氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。
氨在常温下稳定，但是在高温分解成氢和氮。
一般在一个大气压下450-500°C时分解，如果有铁、镰等催化剂存在，可在300€时分解。
氨气的性质表
9
临界体积
72.47cm3/mol
10
临界密度
0.235g/cm3
11
临界压缩系数
0.242
12
偏心因子
0.252
13
液体刻密度，25℃时
0.602g/cm3
14
液体热膨胀系数，25℃时
0.0025 1/℃
15
表面张力，25℃时
2.721
3.077
3.395
4.153
4.823
丙烷
C3H8
1.344
1.603
1.846
2.026
2.290
2.684
3.031
3.337
4.036
4.652
19
熔化热，熔点下
332.16kj/kg，142.83BTU/1b
20
气体定压比热容cp，25℃时
2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R)
21
气体定容比热容cp，25℃时
1.624kj/(kg? k)，0.388BTU/(1b·R)
22
气体比热容比，cp/cv
1.301
23
液体比热容，25℃时
氨气的性质表
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.93oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨的理化性质
液氨的理化性质1、液氨的理化特性外观与形状：无色有刺激性恶臭的气体熔点：-77.7℃沸点：-33.5℃相对密度：0.7714g/L 临界压力：11.40Mpa临界温度（℃）：132.5溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚2、氨的燃爆特性及健康危害燃烧性：易燃爆炸极限：15.7~27.4％引燃温度：651℃最大爆炸压力：0.580Mpa空气中最高允许浓度：30mg/m3建议火险登进：乙级危险性类别：第2.3类危险性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火高热能引起燃烧、爆炸。
与氟、氯等能发生剧烈化学反应。
若遇高热，容器内压力增大，有开裂和爆炸的危险。
灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。
切断气源，若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处，灭火剂：雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
急性中毒：轻者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等，眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部x线征象符合支气管炎火支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀，胸部x 征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合症，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。
可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤，液氨可致皮肤灼伤。
3、氨的生理效应如下表所示空气中浓度（mg/m3）影响0.7 感到气味62．7 45分钟后鼻和眼有刺激感140 30分钟后眼和上呼吸道有不适，头痛175~350 20分钟呼吸和心跳加速700 咳嗽1750~4500 接触30分钟即有生命危险4500~7000 立即死亡。
氨的理化性质数据 (附氨水比重表)
氨的理化性质数据1别名·英文名液氨：Amnonia，Liquid, aollLorlia.2.用途氮肥、铵盐、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品，染料，酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氧化剂、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜，化学气相逆积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
3.制法氢和氨在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氮。
4.理化性质分子量：17.031；熔点（1ol.325KPa）：-77.7C ；沸点（101.325kPa）：-31.4℃；液体密度：（-73.15℃，8.666kPa)：729kg/m3；气体密度（0℃，101.325Pa）：0.7708kg/ m3；相对密度（气体，空气=1.25C，1013.25kPa)：0.597；比容（211.℃，101.325KPa）：1.4109m3/Kg；气液容积比：（150C，100KPa）：947L/L；临界温度：132.4℃临界压力：11277KPa；临界密度：235kg/m3；压缩系数：熔化热（-7.74℃，667kPa）：331.59kJ]/kg；气化热（-33.41℃，101.325kPa)：1371 KJ/Kg；比热容（101.33kPa,300K）：Cp=2159.97J/（kg.K）；比热比（气体，46.8℃,101.325kPa）：Cp/Cv=1.307；蒸气压（-20℃）：186.4KPa；（0℃）：410.4Pa；(20℃）：829.9KPa；粘度（气体，20℃，101.325kPa):0.00982mPa·s；（液体，-33.5℃）：0.255mPa.s表面；张力（20℃）：212mN/m；导热系数（100kPa,300K）；0.02470 W/(m·K）；（液体，10℃）：0.501W/(m·K）；折射率（气体，0℃，101.325kPa)：1.000383；（气体，25℃，101.325kPa)：1.0003442；空气中可燃范围（20℃，101.325kPa）：15%~27%；空气中最低自燃点（101325kPa):690℃；氧气中可燃范围（20℃，101.325kPa）：14%~79% 氨蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%) 纯净的氨气不易燃烧，因为氨的燃点为651℃。
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操作注意事项
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
1、化学品标识
化学品中文名
氨
化学品英文名
Ammonia
其它中文名
氨气（液氨）
其它英文名
ammonia gas
危险货物编号
23003
2、危险性概述
危险性类别
第2.3类有毒气体
侵入途径
吸入
健康危害
低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。轻度中毒者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。可并发气胸或纵隔气肿。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
其它有害作用
该物质对环境有严重危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。
13、废弃处置
废弃物性质
危险废物
废弃处置方法
先用水稀释，再加盐酸中和，然后放入废水系统。
废弃注意事项
处置前应参阅国家和地方有关法规。把空容器归还厂商。
14、运输信息
UN编号
1005
包装类别
Ⅱ类包装
包装类别
有毒气体
包装方法
眼睛防护
戴化学安全防护眼镜。
身体防护
穿防静电工作服。
手防护
戴橡胶手套。
其它防护
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
9、理化特性
产品外观与性状
无色、有刺激性恶臭的气体。
熔点（℃）
-77.7
沸点（℃）
-33.5
相对密度（水=1）
0.7(-33℃)
闪点（℃）
—
饱和蒸汽压（kPa）
致突变性
微生物致突变性：大肠杆菌1500ppm/3小时。细胞遗传学分析：大鼠吸入19800μg/m3/16周。
致畸性
大鼠经口给予最低中毒剂量（TDL0）1680 mg/kg/24W-C，按照RTECS标准可致胃肠道肿瘤。
12、生态学资料
生态毒性
半数致死浓度LC50：＞3.58mg/l/24h（彩鲑，已受精的）；＞3.58mg/l/24h（彩鲑，幼年的）；0.068mg/l/24h（彩鲑，85天的鱼苗）；0.097mg/l/24h（彩鲑，成年的）；24mg/l/48h（水蚤）
储存注意事项
储存于阴凉、通风的有毒气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
8、接触控制/个体防护
接触限值
MAC（mg/m3）：—
PC-TWA（mg/m3）：?20
吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
食入
不会通过该途径接触。
5、消防措施
危险特性
与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
有害燃烧产物
环境危害
对水生生物有毒作用。
燃爆危险
易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。
3、成分/组成信息
主要有害物成份
分子式
分子量
含量（%）
CAS No.
氨
NH3
17
—7Βιβλιοθήκη 64-41-74、急救措施
皮肤接触
立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。如有不适感，就医。
眼睛接触
立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。
钢质气瓶。
运输注意事项
本品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品、等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
?506.62(4.7℃)
相对蒸汽密度（空气=1）
0.59
临界压力（MPa）
11.40
临界温度（℃）
132.5
引燃温度（℃）
651
爆炸上限%（V/V）
28
爆炸下限%（V/V）
?15
溶解性
易溶于水、乙醇、乙醚。
主要用途
用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
10、稳定性和反应性
稳定性
稳定
聚合危害
不聚合
禁配物
卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。
PC-STEL（mg/m3）：?30
TLV-C（mg/m3）：—
TLV-TWA（mg/m3）：
TLV-STEL（mg/m3）：
监测方法
纳氏试剂分光光度法。
工程控制
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护
空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。
分解产物
氮氧化物
11、毒理学资料
急性毒性
LD50
350mg/kg（大鼠经口）
LC50
1390mg/m3/4h（大鼠吸入）；2000ppm/4h
刺激性
家兔经眼：100mg，重度刺激
亚急性与慢性毒性
大鼠，20mg/m3，24小时/天，84天，或5～6小时/天，7个月，出现神经系统功能紊乱，血胆碱酯酶活性抑制等。
氮氧化物、氨。
灭火方法
切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。用雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土灭火。
灭火剂
6、泄漏应急处理
应急处理
消除所有点火源。根据气体的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员穿内置正压自给式呼吸器的全封闭防化服。如果是液化气体泄漏，还应注意防冻伤。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止气体通过下水道、通风系统和密闭性空间扩散。若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。构筑围堤或挖坑收容液体泄漏物。用飞尘或石灰粉吸收大量液体。用醋酸或其它稀酸中和。也可以喷雾状水稀释、溶解，同时构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如果钢瓶发生泄漏，无法关闭时可浸入水中。储罐区最好设稀酸喷洒设施。隔离泄漏区直至气体散尽。