2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练20+物质结构与性质(选考)+Word版含解析
专题强化训练(二十)能力练(20分钟)1．(2019·武昌区元月调研)请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________，判断依据是__________________________________ _________________________________________________________。
(3)CO2在高温高压下形成的晶体的晶胞结构如图3所示。
则该晶体属于________晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。
BCl3中心原子的杂化方式为________，写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有________个紧邻分子。
D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是________(填字母标号)。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键(6)Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D中正确的是________(填字母标号)。
铁原子的配位数是________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg·cm－3，则铁的相对原子质量为________(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
[解析](1)根据该元素的第一至第五电离能数据，可知该元素的第三电离能发生突变，说明该原子最外层有2个电子，结合该元素为第三周期主族元素可知，该元素为Mg，其核外有12个电子，每个电子的运动状态均不相同，故该元素对应的原子有12种不同运动状态的电子。
(2)第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，只有第ⅣA族元素的氢化物均不存在氢键(第ⅤA族中NH3、第ⅥA族中H2O、第ⅦA族中HF均存在分子间氢键)，而对于结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，氢化物的沸点逐渐升高，a为第三周期氢化物，故a为SiH4。
(3)该晶胞为空间网状结构，故该晶体属于原子晶体。
(4)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族由于s能级全满，处于稳定状态，第ⅤA族由于p能级半满，较稳定，故第三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar，第一电离能介于Al、P之间的元素有3种。
BCl3中B无孤电子对，成键电子对数为3，故B的杂化方式为sp2，BCl3的价电子数为3＋7×3＝24，与BCl3结构相同的等电子体可以为NO －3、CO 2－3、SiO 2－3。
(5)干冰晶胞为面心立方结构，1个CO 2分子周围有12个紧邻的CO 2分子。
由题图4可知，该晶体中C 和C 之间为非极性键，C 和O 之间为极性键，D 和O 之间有配位键。
(6)题图5甲中Fe 位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的截面边长不相等，排除B 、D ，由于每个小立方体的体心处有1个Fe 原子，故A 正确；由题图5甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8。
设题图5甲晶胞的边长为a cm ，铁原子半径为r cm ，则4r ＝3a ，a ＝43r ；该晶胞中Fe 个数为8×18＋1＝2，设铁的相对原子质量为A r ，则A r N Ag ×2＝ρ g·cm －3×(a cm)3，解得A r ＝323ρN A r 39。
[答案] (1)12 (2)SiH 4 在第ⅣA ～ⅦA 族中的氢化物里，只有第ⅣA 族元素氢化物沸点不存在反常现象；且a 为第三周期氢化物，故a 为SiH 4(3)原子 (4)3 sp 2杂化 NO －3、CO 2－3、SiO 2－3(写出其中一个即可) (5)12 abc (6)A 8 323·ρ·N A ·r 392．(2019·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知TiCl 4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl 4为________晶体。
图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。
[解析](1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。
(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。
(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。
化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N>O>C。
(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[TiO]2n＋n)。
(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×14＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。
[答案](1)六方最密(2)分子(3)化合物乙分子间形成氢键N>O>C(4)TiO2＋(或[TiO]2n＋n)(5)612CaTiO33．(2019·河南省级示范性高中4月联考)近日，我国科学家在《自然·通信》杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现“中元古代大气氧含量高于现代水平的1%”。
铬的同位素有5024Cr、5224Cr、5324Cr、5424Cr。
铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：(1)基态5324Cr的价层电子轨道表达式为________。
(2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4―→3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯)，主要原因是____________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是________；CH3COOH 分子中σ键和π键的数目之比为________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。
该反应中，只含极性键的极性分子有________(填分子式)。
(3)CrF3晶体、CrBr3晶体的熔点分别为1100℃以上、79℃，其可能的原因是_______________________________________。
(4)晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为________；铬原子的配位数为________。
(5)铬的一种氧化物晶胞如图2所示。
六棱柱边长为a nm，高为b nm，N A代表阿伏加德罗常数的值。
该晶体的化学式为__________________；该晶体的密度ρ＝______g·cm－3。
[解析](1)基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1。
(2)①乙醇、乙酸分子间存在氢键，氢键比范德华力强，所以，乙醇的沸点高于二甲醚，乙酸的沸点高于甲酸甲酯。
②CH3COOH分子中—CH3中C 原子采用sp3杂化，—COOH中碳原子采用sp2杂化。
单键都是σ键，1个碳氧双键含1个σ键和1个π键，故CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1。
③K2SO4的阴离子是SO2－4，SO2－4的空间构型是正四面体形，乙醇、乙酸分子中存在碳碳非极性键，H2O、H2SO4分子中只含极性键。
(3)三氟化铬、三溴化铬的晶体类型不同，故熔点相差较大。
(4)图1为体心立方堆积，铬原子的配位数为8。
(5)根据均摊法，1个晶胞含4个铬离子，含氧离子数目为12×16＋2×12＋3＝6，则该晶体的化学式为Cr 2O 3。
六棱柱的底由6个正三角形组成，每个正三角形的面积为34a 2 nm 2，总面积为33a 22nm 2，则六棱柱的体积为332a 2b nm 3。
晶体密度ρ＝(52×4＋16×6)×1021N A ·332a 2b g·cm －3。
[答案] (1)(2)①CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 分子间存在氢键 ②sp 2、sp 37∶1 ③正四面体形 H 2O 、H 2SO 4 (3)CrF 3是离子晶体，CrBr 3是分子晶体，离子键比分子间作用力强(4)体心立方堆积 8(5)Cr 2O 3 (52×4＋16×6)×1021N A ·332a 2b 拔高练(25分钟)1．(2019·太原一模)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO 4)2}是一种新型的起爆药。
(1)Ni 能与CO 形成配合物Ni(CO)4，配体CO 中提供孤电子对的是C 原子，其理由可能是____________________________；该配合物分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)①ClO －4的空间构型是________。
②写出与ClO －4互为等电子体的一种分子和一种离子________、________(填化学式)。
(3)化学式中CHZ 为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①碳酰肼中氮元素的化合价为________，碳原子的杂化轨道类型为________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与性质(选考) 含解析
2．(20xx·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________ ________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。
[解析] (1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。
(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。
(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。
化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N >O>C。
(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[ TiO]2n＋n)。
(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×1 4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验综合 含解析
(5)相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)(6)Fe(OH)2·2FeCO3拔高练(25分钟)1．(20xx·山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯.简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体.某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中.在不断搅拌下加入5mL浓硫酸.冷却至室温；②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中.并不断搅拌至混合均匀；③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中.加入几块碎瓷片.控制温度为105℃左右.持续加热.充分反应；④纯化产品.称得产品质量为70.4 g。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)从油水分离器中及时分离出________(填“上”或“下”)层水.其目的是______________________________。
如果反应温度控制不好.可能有副产物________(填一种)等产生。
(3)写出制备MMA的化学方程式____________________________________________________。
(4)如果油水分离器中油层不再增厚.则表明____________。
(5)纯化产品的流程如下：①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；②完成操作C需要下列装置中的________(填字母)。
(3)CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH错误!CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O(4)酯化反应达到平衡(5)①除去产品中残留的酸性杂质②d(6)c2．(20xx·湖北质量检测二)某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·F eSO4·6H2O](相对分子质量为392).该晶体比一般亚铁盐稳定.易溶于水.不溶于乙醇。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应与能量变化 含解析
C ．PCl 3的电子式为D ．P —Cl 键的键能为326 kJ·mol －1 [解析] ΔH －T ΔS <0时反应才能自发进行.该反应的ΔH <0.ΔS <0.故该反应在低温下能自发进行.在高温下不能自发进行.A 项错误；该反应为放热反应.反应物的总能量比生成物的总能量高.B项错误；PCl 3的电子式为·Cl ·····P··,··Cl ·· ··Cl ····.C 项错误；设P —Cl键的键能为x kJ·mol －1.则有：6×198＋6×243－12x ＝－1266.解得x ＝326.D 项正确。
[答案] D6．(20xx·武汉调研)N 2O 和CO 是环境污染性气体.可在Pt 2O ＋表面转化为无害气体.其反应为N 2O(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋N 2(g)ΔH .有关化学反应的物质变化过程如图1所示.能量变化过程如图2所示.下列说法正确的是( )下列说法不正确的是( )A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时.肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)= ==N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1[解析]过程②是NH3在催化剂作用下分解生成N2和H2.根据盖斯定律.由反应Ⅰ－3×反应Ⅱ.得：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝(－32.9＋3×41.8) kJ·mol－1＝＋92.5 kJ·mol－1.故过程②是吸热反应.A项错误；反应Ⅱ是放热反应.能量过程示意图正确.B项正确；放热反应中.反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和.C项正确；根据盖斯定律.由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ.得：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1.D项正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应原理综合 含解析
(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO4(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·mol－1。
则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaS O4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；当升高温度时，该反应的平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NO x 的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－34.0kJ·mol －1，用活性炭对NO 进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应NO 的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________；在1100 K 时，CO 2的体积分数为__________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-5选考系列二 物质结构与性质(选考) 含答案
×12＝＋12孤电子对数为2＝6＋2中氧原子的价层电子对数为＋1 2②若KIO 3晶胞中处于左下角顶角的K 原子的坐标参数为(0,0,0).位于下底面面心位置的O 原子的坐标参数为⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0.在KIO 3晶胞结构的另一种表示中.I 处于各顶角位置.设左下角顶角的I 原子的坐标参数为(0,0,0).则K 原子的坐标参数为____________。
[解析] (1)①该晶胞中含有黑球个数为8×18＋6×12＝4.白球个数为8.根据UO 2的化学式可知.白球代表氧原子；一个U 原子周围有8个氧原子与其最邻近.则U 原子的配位数为8。
②由晶胞结构可知.该晶胞中含有的U 原子数为4.含有的O 原子数为8.则晶胞中原子的总体积为43πr 31×4＋43πr 32×8) cm 3.由晶体的密度及晶胞的结构可得该晶胞的体积为238×4＋16×8dNAcm 3.所以该晶胞的空间利用率为43πr31×4＋43πr32×8238×4＋16×8dNA×100%。
,(2)①NiO 和FeO 均为离子晶体.且晶体中阴、阳离子所带电荷数均相同.由于半径：Fe 2＋>Ni 2＋.则晶格能：FeO<NiO.由此可判断熔点：NiO>FeO 。
②由均摊法可知.该晶胞中La 原子个数为8×18＝1.Ni 原子个数为8×12＋1＝5.则该合金的化学式为LaNi 5。
由晶胞图示可知晶胞体积为a ×a ×sin60°×c cm 3＝32a 2c cm 3.则有1NA ×(139＋59×5)g·mol －1＝ρ×32a 2c g.解得N A ＝8683a2cρmol －1。
,(3)①K 、O 构成面心立方结构.K 的配位数为12；该晶胞中K 的个数为8×18＝1.I 的个数为1.O 的个数为6×12＝3.则晶体密度为(39＋127＋16×3)/[N A ·(a ×10－7)3] g·cm －3或214/[N A ·(a ×10－7)3] g·cm －3。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析 (3)
能力练(20分钟)1．(20xx·洛阳第二次统考)工业上常从一种合成气(主要成分为C O2、H2)中分离合成甲醇所需的氢气。
H2提纯过程示意图如图所示：(1)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。
(2)用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_____ __________________________________。
[解析] (1)结合题图可知.在吸收池中.K2CO3溶液吸收合成气的3＋CO2＋CO2生成KHCO3.其离子方程式为CO2－H2O===2HCO－3。
(2)用惰性电极电解KHCO3溶液时.阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－.OH－与KHCO3反应.使K2CO3溶液再生。
3===2HCO－3[答案] (1)CO2＋H2O＋CO2－(2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－3＋H2OHCO－3＋OH－===CO2－2．(20xx·山东师大附中二模)(1)水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料.在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。
目前.我国生产水合肼均采用尿素法.即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO( NH2)2]反应制得粗肼(N2H4)。
生成粗肼反应的化学方程式为________ _______________________。
(2)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料.二氧化氮作氧化剂.生成无毒害的物质.写出反应方程式：_____________________。
[解析] (1)[CO(NH2)2]中氮元素为－3价.N2H4中氮元素为－2价.结合NaClO有强氧化性就可以理解该反应的原理：NaClO把[CO(NH2)2]氧化为N2H4.而NaClO一般被还原为Cl－.CO(NH2)2中的3存在；结合原子守恒可得出反＋4价碳元素在碱性条件下以CO2－应方程式：NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===N2H4＋H2O＋Na2CO3＋NaCl。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析 (2)
能力练(20分钟)1．(20xx·广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染.又能得到氢能源。
(1)已知：①反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6 kJ·mol－1②H2的燃烧热ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③水汽化时ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1反应Ⅰ热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为____________________________；NH3分解的热化学方程式为_____________________。
(2)在Co－Al催化剂体系中.压强p0下氨气以一定流速通过反应器.得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示.活化能最小的催化剂为________.温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_________________________________。
如果增大气体流速.则b点对应的点可能为________(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。
[解析] (1)反应Ⅰ是放热量很大的反应.产物的能量较低.故热力学趋势很大。
根据已知②和③可以写出热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1(反应Ⅱ)和H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1(反应Ⅲ).根据盖斯定律.由12×(反应Ⅰ－反应Ⅱ×6－反应Ⅲ×6)得NH3分解的热化学方程式：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1。
(2)从图1可看出.压强为p0、温度相同时.在催化剂90CoAl的作用下.NH3的转化率最高.故该催化剂的活化能最小。
相同条件下.增大气体流速.NH3的转化率降低.此时b点对应的转化率可能降至e点。
[答案] (1)该反应为放热量很大的反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1(2)90CoAl平衡转化率随温度升高而增大.此反应为吸热反应.温度升高.反应速率加快.转化率接近平衡转化率 e2．(20xx·安徽安庆联考)甲醇是重要的化工原料.又是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-4专题四 物质结构与元素周期律
专题四物质结构与元素周期律研析最新考纲洞悉命题热点1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
1.原子结构、元素性质及其推断2．元素周期律3．离子化合物、共价化合物的判断及电子式的书写[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构[解析]该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。
从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。