2015年上海高三化学普陀区一模试卷及答案
15年普陀区高三一模卷By 化学王2014.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5S—32 Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、可以正确描述碳原子结构的化学用语是（）A、碳－12原子：126C B、原子结构示意图：C、原子核外能量最高的电子云图像：D、原子的轨道表示式：2、下列物质可用作食品添加剂的是（）A、CH3OHB、SO2C、HCHOD、I23、2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（）A、H2O和D2O是同位素B、氢氧两种元素只能组成水C、水分子之间不只存在范德华力D、图中球棍模型也可表示CO2的结构4、物质的用途错误的是（）A、草酸可用于提炼稀有金属B、苯酚可用于制造酚醛树脂C、浓硫酸可用于实验室制取HCl(g)D、氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5、化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是（）A、硫化钠溶液B、氯水C、硫酸亚铁溶液D、氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（）A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B、甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D、甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7、化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是（）A、铁片与过量浓硝酸（常温）B、铜粉与过量浓硝酸（常温）C、浓盐酸与过量MnO2（共热）D、浓硫酸与过量铜片（共热）8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I－、Br－B、甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO－、AlO2－C、0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O－、HCO3－9、已知：S（s）+ O2（g）→SO2（g）+ 297.23kJ ①2SO2（g）+ O2（g）→2SO3（g）+ 196.64kJ ②假设反应过程中无热量损失，则（）A、1mol S（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55 kJ热量B、1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C、1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量D、使用催化剂，可以减少反应②放出的热量10、不能用平衡移动原理解释的事实是（）A、压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深B、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出C、pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大D、用排饱和食盐水的方法收集氯气11、除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是（）A、用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaClB、用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸C、准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D、在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂12、实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）A、用装置甲制取氯气B、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C、用装置乙吸收制取氯气的尾气D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。
冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（）A、37.5mLB、75mLC、150mLD、300mL14、在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（）15、与事实吻合的离子方程式是（）A、加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－－Q（Q>0）B、向Ca(HCO3)2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+ + OH－+ HCO3－→CaCO3↓+ H2OC、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4 + 8H+ →Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OD、稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3－→Ag+ + NO2↑+ H2O16、芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。
苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。
有关叙述正确的是（）A、上述四种物质属于苯乙炔的同系物B、第一种物质的分子式为C18H12C、它们可通过苯乙炔的加成反应获得D、该系列化合物的含碳量均相同17、关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（）A、平衡常数越大，则H2转化率越大B、平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C、只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D、只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。
多选或选错不给分）18、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。
依此推断正确的是（）A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B、W、X、Y的原子半径依次减小C、W、Z的单核离子均能促进水的电离D、W的氧化物能溶解在氨水中19、如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。
断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N A个电子。
以下判断正确的是（）A、a为正极B、d上发生还原反应C、e为锌板D、f的质量增加0.056 g20、H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C2O42－、HC2O4－、OH－、Na+、H+。
下列判断正确的是（）A、该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物B、该溶液可能显酸性、碱性或中性C、溶液中一定存在c(Na) > c(HC2O4)D、溶液中一定存在c(H+) －c(OH－) > c(HC2O4－) －c(Na+)21、为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物（NO x）：NO x + NH3 →N2 + H2O（l）。
已知某厂每升废气中含NO x 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L 氨气可使NO x完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。
有关说法中正确的是（）A、每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3molB、处理过程中转移的电子数约为1.339N AC、NO x中的x 值为1.2D、除去废气中的NO x，至少需氨0.24mol22、某未知溶液可能含有Cl 、SO 42、CO 32、Mg 2+、Al 3+和K +。
取100mL 该溶液进行实 验，过程记录如下。
由此可知原溶液中 （ ）A 、一定有Cl －B 、一定有CO 32－C 、一定没有K +D 、一定没有Mg 2+四、（本题共12分）氨是一种重要的化工产品，“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) 完成下列填空：23、恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母序号）。
a 、ν(CO)消耗 = ν(H 2O)生成b 、c(CO 2) = c(CO)c 、混合气体的总压不再改变d 、混合气体的密度不再改变24、将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：①实验1中从反应开始到达平衡，以H 2的浓度变化表示的反应速率为__________________。
②A=_____________。
③平衡常数：K(900℃)______K （650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）25、温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 _______________________________________________________________________________________________。
26、C 、H 、O 、N 元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是_________________。
这四种元素形成的化合物______________“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27、能证明碳的非金属性比硅强的事实是____________。
a 、酸性：H 2CO 3强于H 2SiO 3b 、高温下SiO 2与C 生成Si 和COc 、键的极性：C －H > Si －Hd 、熔点：金刚石 > 单晶硅五、（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28、现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS 2，也可表示为Cu 2S ▪Fe 2S 3）的方法获得铜，火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS 2 + 4O 2 800−−−−→摄氏度Cu 2S + 3SO 2 + 2FeO 反应中被还原的元素有_______，每转移0.6mol 电子，有_______mol 硫被氧化。
产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收（选填编号）。
a 、浓H 2SO 4b 、稀HNO 3c 、NaOH 溶液d 、CaCl 229、Cu 2O 投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__________________________________________。
30、某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu + 2H+ →Cu2+ + H2↑，则H2在________极获得（填写电极名称）。
31、向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式__________________，请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释________________________________________。
32、将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物__________________（填写化学式）。
上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)
A ．制取干燥纯净的 NH 3(g)
B ．制取大量的 CO 2 气体
C．证明 Cl 2 易与 NaOH(aq) 反应
D ．测量 Cu 与 HNO 3( 浓 )
8、短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水
A ．该处理过程中电能转化为化学能
B ．银器为正极， Ag 2S 还原为单质银 C ． Ag 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl
食盐水
D ．铝质容器为阳极，其质量变轻
12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ
实验测得有关数据如下：
容器编号 甲
起始时各物质的物质的量
SO 2
O2
2
1
/ mol SO 3 0
达到平衡时体系能 /K
放出热
乙
1.8
0.9
0.2
放出热
下列判断中不正确的是 A ． 197 > Q 1 > Q 2 C ．两容器中反应的平衡常数相等 13、对于同温同压条件下的气体
B ．达到平衡时 SO 2 的体积分
-3 所示，则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH( 热 ) → KClO3 + 5KCl + 3H 2O 制取 KClO
验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq ，热 )中通入一定量 Cl2，
溶液中
n(Cl
-
)
=
11mol
2015上海有机化学一模卷
2015上海一模卷有机化学题一．选择题（共18小题）1．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A ．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A ．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．（2015•天津校级模拟）分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种4．（2015•蒙山县模拟）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A ．8种B．9种C．10种D．11种5．（2015春•新疆期末）某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键6．（2015春•双鸭山校级期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A ．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦7．（2015春•三亚校级期末）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷8．（2015•普陀区一模）芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（）可A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B．第一种物质的分子式为C18H12C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D．该系列化合物的含碳量均相同9．（2015•静安区一模）分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有﹣CH2OH 基团的有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种10．（2015•闸北区一模）已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）（1）+H2（g）→（1）﹣Q ①（1）+2H2（g）→（1）+Q ②A．反应①、②都属于加成反应B．1，3﹣环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11．（2015•闸北区一模）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种12．（2015•嘉定区一模）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N AC．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．13．（2012秋•北京期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应14．（2014秋•长宁区月考）某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物15．（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是（）A．其单体不能发生消去反应B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物C．其单体含有D．聚乳酸是由加聚反应获得16．（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团17．（2014秋•虹口区期末）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中正确的是（）A．该有机物能发生银镜反应B．分子中有4个碳碳双键C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D． 1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应18．（2014秋•奉贤区期末）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A ．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳二．解答题（共12小题）19．（2015•普陀区一模）已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：（2）A中官能团名称为；写出反应条件：E→F．（3）写出结构简式：B，D．（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：．①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应；④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应．（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、．（6）已知：（R，R′为烃基）．试写出以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br CH3CH2OH20．（2015•普陀区一模）许多有机化合物中都含有N元素．（1）无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．a．酸性b．碱性c．还原性d．氧化性（2）尼龙可以由1，6﹣己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．（3）分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构．（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．21．（2015•静安区一模）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程．（1）操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂．（2）均三溴苯的系统命名为．（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是．指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实．（4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤．（5）氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为．22．（2015•静安区一模）醛类是重要的有机物．（1）松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．写出结构简式：B；A．（2）已知：①CH3CHO②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）醛基旁边的碳原子上的H原子叫α﹣H原子，比较活泼．制备季戊四醇的反应“流程”如下：①写结构简式：D；季戊四醇．②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一种优良的中性洗涤剂，试简述其可做洗涤剂的结③实际生产中甲醛过量，原因是．（3）酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为．（4）环己酮中α﹣H也比较活泼，能发生以下反应：则E 的结构简式为．23．（2015•闸北区一模）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：已知：请回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团的名称．（2）有关C的说法正确的是a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．能和氢氧化钠溶液反应c．能使溴的四氯化碳溶液褪色d．能与乙酸发生酯化反应（3）经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）．（4）⑤的反应类型是；B的结构简式是．（5）写出反应⑦的化学方程式．24．（2015•闸北区一模）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R﹣为﹣CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）碘海醇的分子式为．（2）A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是．（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．（4）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（5）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构（例如：属于α﹣氨基酸）；（6）已知：①R1NH2+→+R2COOH②+NaOH→R1COONa+R2NH2③呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：．25．（2015•嘉定区一模）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是；高分子M的结构简式是．（2）写出A→B反应的化学方程式：．（3）B→C发生的反应类型有．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应d．能发生取代反应．26．（2015•嘉定区一模）某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：（1）F的电子式为，A的结构简式B转化为C的条件是A．水解、酸化、氧化、还原B．氧化、水解、酸化、还原C．水解、酸化、还原、氧化D．氧化、酸化、水解、还原（2）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式（3）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（4）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．（写两种即可）①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2．27．（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是、、．（3）写出最后一步反应的反应方程式．28．（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为，有机物A与扑热息痛的式量相差．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．29．（2014秋•虹口区期末）水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：（1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是．（2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．．（3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：．（4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②．③经操作得到纯净的阿司匹林晶体．（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），写出该合成过程的化学方程式．．30．（2014秋•虹口区期末）M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体．已知：完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应⑦．（2）写出结构简式．A D．（3）写出检验E已完全转化为M的方法．（4）写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．i．能发生银镜反应ii．无环状结构iii．分子中有2种化学环境不同的氢原子．（5）完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．A B…目标产物（合成路线的常用表示方法为：）（6）反应③的目的是．。
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析)
绝密★启用前 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4Cl C ．HNO 3 D ．AgNO 3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性 D ．酸性 6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚 8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．B ．C ．D ．11．下列有关物质性质的比较，错误的是A ．溶解度：小苏打 < 苏打B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2015.12考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。
相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16F —19 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl －35.5 K －39 Ca —40 Fe —56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、能在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是A ．Na +B ．Cl -C ．HCO 3-D ．Fe 2+2、已知Cl 3517的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是A ．氯元素的近似相对原子质量为35B ．氯元素的某种同位素的质量数为35C ．氯元素的中子数为18D ．氯原子的质量为34.969 3、水溶液受热不能分解的物质是A ．HClOB ．HNO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．NaNO 3 4、下列对有机物的性质描述正确的是A ．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B ．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．醇类、卤代烃都能发生消去反应D ．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。
以下灭火方法正确的是 A ．使用大量水 B ．使用泡沫式灭火器 C ．使用黄沙 D ．使用干粉（NaHCO 3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、能用共价键键能大小解释的是A ．还原性：HI ＞HFB ．溶解度：HF ＞HIC ．沸点：HF ＞HID ．分解温度：HF ＞HI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。
上海市普陀区2015届高三第二次模拟考试化学试题(含解析)
上海市普陀区2015年高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）3．（2分）（2015•普陀区二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）5．（2分）（2015•普陀区二模）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）7．（3分）（2015•普陀区二模）是制作电木的原料．下列围绕此物质的纯净物有固定的熔点；合成酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故．合成酚醛树脂．合成酚醛树脂8．（3分）（2015•普陀区二模）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，10．（3分）（2015•普陀区二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应×12．（3分）（2015•普陀区二模）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（）15．（3分）（2015•普陀区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改．4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c ．16．（3分）（2015•普陀区二模）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•普陀区二模）常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应19．（4分）（2015•普陀区二模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正21．（4分）（2015•普陀区二模）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生22．（4分）（2015•普陀区二模）在含有0.6molCl﹣、0.8molSO42﹣及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（）=，故＜，故mol/L四、（本题共12分）23．（12分）（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6N A．（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣．氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）①Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣②HClO⇌H++ClO﹣③其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i=，由图可知该常数值为10﹣7.5．（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）小于c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．，在故答案为：；五、（本题共12分）24．（12分）（2015•普陀区二模）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）完成下列填空：（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；写出甲醇分子中官能团的电子式．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1b．容器内压强保持不变c．H2O（g）浓度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变3的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）a．及时移走产物b．升高温度c．充入CH3OHd．降低温度②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．V=氧原子和氢原子形成一对共用电子对，电子式为故答案为：；==mol/LK=故答案为：mol/LQ=六、（本题共12分）25．（12分）（2015•普陀区二模）硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．完成下列填空：（1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•普陀区二模）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为﹣0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．==100%=×=1.008L×八、（本题共10分）27．（10分）（2015•普陀区二模）已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．，由为，故答案为：OH故答案为：九、（本题共12分）28．（12分）（2015•普陀区二模）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①取代反应、反应②消去反应．（2）写出结构简式：A、C．（3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为10mol．如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．根据流程图中苯转化为取代，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮反应生成为：，BC，为，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为，与解：据流程图中苯转化为定，所以卤代烃水解消去得到酮，推之酮和A发生加成反应的产物，→为：，B2C，反应为：→，，2C故答案为：；为+10H2两步颠倒，则发生反应为先与，；，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为OH结构简式为，故答案为：；，与故答案为：十、（本题共14分）29．（14分）（2015•普陀区二模）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）（4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）224NO+6H=0.78=0.1V==9.62；；（其质量为：mol橡皮网- 正确地成长（）。
2015年上海市普陀区高考化学二模试卷
2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16Cl-35.5 Na-23Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A ．干馏 B ．气化 C ．液化 D ．裂解2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A ．CCl 4 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 4 D ．CS 23、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A ．碘元素的质子数为53 B ．碘原子的质量数为126.9C ．碘原子核外有5种不同能量的电子D ．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A ．测定沸点B ．测静电对液流影响C ．测定蒸气密度D ．测标准状况下气体摩尔体积5、美国《Science 》杂志曾经报道：在40 GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功 制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是 A ．有很高的熔点和沸点 B ．易汽化，可用作制冷材料 C ．含有极性共价键 D ．硬度大，可用作耐磨材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A ．MgO 用于冶炼金属镁B ．NaCl 用于制纯碱C ．Cu(OH)2用于检验糖尿病D ．FeCl 3用于净水53 I碘 5s 25p 5 126.97、是制作电木的原料。
2016年高三一模化学普陀区试卷及答案
1 / 112015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2015.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 Mg—24 S—32 Cl一35.5 K一39 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A. Na+B. Cl-C．HCO3- D.Fe2+2、己知3517Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是A. 氯元素的近似相对原子质量为35B. 氯元素的某种同位素的质量数为35C. 氯元素的中子数为18D. 氯原子的质量为34.9693、水溶液受热不能分解的物质是A. HClOB.HNO3C.Ca(HCO3)2D. NaNO34、下列对有机物的性质描述正确的是A. 含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B. 氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C. 醇类、卤代烃都能发生消去反应D. 除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。
以下灭火方法正确的是A.使用大量水B．使用泡沫式灭火器 C.使用黄沙D．使用干粉(NaHCO3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、能用共价键键能大小解释的是A.还原性：HI>HFB.溶解度：HF>HIC.沸点: HF>HID.分解温度：HF>HI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒沙特列原理解释的是A.NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶腋时，常加入少量铁屑防止氧化8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是A. NH3、HD、C10H8B. PCl3、CO2、AlCl3C. SO2、SiO2、P2O5D. C Cl4、H2O2、Na2S9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是A.强碱在水中的溶解B.吸热反应的热效应C.化学平衡常数KD.盐类水解程度10、对右图装置的分析正确的是A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e →H2↑11、《Inorganic Syntheses》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
《上海市普陀区届高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》
普陀区2018学年度第一学期高三质量调研化学试卷2018.12本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟第I卷（共66分）考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试卷题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl－35.5 K－39 Fe—56 Cu—64 Br—80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定为磷元素的化学用语是A．3s23p3B．C．(n+1)sn(n+1) pn+1D．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)−−微热−→NaHSO4+HNO3↑。
该反应说明A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 B．酸性氧化物可能是金属氧化物C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
上海市普陀区2015年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
普陀区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32 Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。