2019年高考化学一轮复习习题 第3章第8讲铁及其重要化合物
第三章金属及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物
一、选择题
1．)若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是 ( )
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
2．以硫铁矿(主要成分为FeS
2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl
3
·6H
2
O)的工艺
流程如下：
空气↓30%盐酸
↓
氯气
↓
硫铁矿―→焙烧―→酸溶―→过滤―→氧化→…→FeCl
3·6H
2
O
↓SO
2↓
滤渣
(晶体粗品)
下列说法不正确的是 ( )
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO
2
要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl
3·6H
2
O制取无水FeCl
3
需要在氯化氢的气流中加热
3．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe
2O
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
，不考虑
其他杂质)制取绿矾(FeSO
4·7H
2
O)，某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是 ( )
A ．酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉
B ．滤渣a 主要含SiO 2，滤渣b 主要含Al(OH)3
C ．从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D ．试剂X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
4．在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，已知a >c ，则下列说法正确的是 ( )
A ．残余固体是铜和铁
B ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2＋
C ．将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生
D ．最后得到的溶液中可能含有Fe 3＋
5．用棕黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )
入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B 、C 反应的产物E 易溶于水得到无色溶液。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是 ( )
A ．物质
B 是H 2
B ．物质
C 是Cl 2
C．物质D是FeCl
2D．物质F是FeCl
2
7．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实验图示转化关系的是 ( )
A．Fe在足量Cl
2中燃烧生成FeCl
3
，在少量Cl
2
中燃烧生成FeCl
2
B．根据铁与Cl
2
、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱C．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同
D．水溶液中Fe2＋、H＋、CO2－
3
、ClO－可以大量共存
9．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。
下列关于铁的说法中，正确的是 ( )
A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁快
10．下列叙述中不正确的是 ( )
①Fe与S混合加热生成FeS
2
②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成
④FeCl
3
溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
A．①③B．①②
C．②④D．②③
11．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是 ( ) A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl
3溶液中：制备Fe(OH)
3
胶体
C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体
D ．将铜粉加入FeCl 3溶液中：验证Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋
12．如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A ．Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe
3＋
＋NO↑＋2H 2O B ．Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O C ．Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
D ．3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe
3＋＋NO↑＋8H 2O 13．下列检验试剂选用正确的是 ( ) A ．用氯水、KSCN 溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2 B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3中是否有FeCl 2 C ．用NaOH 溶液检验MgCl 2中是否有FeCl 2 D ．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 14．下列说法正确的是( )
A ．铁是位于第四周期Ⅶ
B 族元素，是一种重要的过渡元素 B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C ．14 g 铁粉和7 g 硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3
15．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( ) ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种
16．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( ) A ．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl
3
溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl
2
溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeO固体放入稀硝酸中：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H
2
O
B．过量的铁粉与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO－
3===Fe3＋＋NO↑＋2H
2
O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)
2＋2H＋===Fe2＋＋2H
2
O
D．向Fe(OH)
3
中加入氢碘酸：
2Fe(OH)
3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
＋6H
2
O
18．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl
2溶液中混有少量FeCl
3
：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl
2溶液中混有少量FeCl
3
：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl
2溶液中混有少量FeCl
3
：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl
2溶液中混有少量FeCl
2
：先加入H
2
O
2
将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO
充分反应后过滤
19．FeCO
3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO
3
的流程如图所示，
下列说法错误的是( )
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
___。
换成CO，则还需补充________装置。
(3)若将H
2
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(4)步骤④中煮沸的作用是___________________。
(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________________________________。
(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是______。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
(7)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________。
答案
CADBA DDBAB DBDDB CDCDA
21：(1)2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
(2)含有Fe2＋和Fe3＋溶液变血红色Fe3＋＋3SCN－
3 (3)ab
因为还原性Fe2＋>Cl－，逐滴加入酸性KMnO
4溶液，Fe2＋将MnO－
4
还原为Mn2＋，
使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中无Fe2＋，Cl－也能将MnO－
4
还原为Mn2＋，紫色褪去，因而溶液中也可能无Fe2＋
22：(1)防止空气中的水蒸气和CO
2
进入B中，影响测定结果
(2)24% (3)尾气处理
(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl
2
(5)250 mL容量瓶
（6)df
(7)70% (8)Fe
5O 6。
2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
(通用版)2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一板块1.3铁及其重要化合物课件
4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
B C D
铁是地壳中含量 最高的金属元素
常温下铁与稀硫 酸反应生成氢气 铁元素属于过渡 元素 在空气中铁表面 形成致密氧化膜
铁是人类最早使用 的金属材料
高温下氢气能还原 氧化铁得到铁 铁和铁的某些化合 物可用作催化剂 铁不能与氧气反应
1.3 铁及其重要化合物
目 录
01 02 03 04 05
铁的性质及应用 铁的氧化物和氢氧化物 亚铁盐和铁盐 铁三角转化关系
课下达标练
知识点 一 铁的性质及应用
1．铁的原子结构和存在 (1)原子结构
四 周期___ Ⅷ 族，其核外电子排 铁位于元素周期表中第___
布为：
(2)铁的存在
2．铁的物理性质
1．铁的氧化物的比较
化学式 俗名
FeO —— 黑 色粉末 ___ 不溶于水 ____ ＋2
Fe2O3 铁红 红棕 色粉末 _____ 不溶于水 ____ ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁 黑 色晶体 ___ 不溶于水 __________ ＋2、＋3
颜色状态
溶解性
铁的化
合价
与 H＋ 反
应的离子 方程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
解析：A 项，铁虽然属于黑色金属，但是纯铁是白色的， 错误；B 项，Fe 与 S 反应生成 FeS，错误；D 项，铁与盐 酸反应生成 FeCl2，与 Cl2 反应生成 FeCl3，错误。
2．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其 中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是( A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率， 纯铁比生铁的快
高考化学一轮复习 核心突破练案(8)铁及其重要化合物高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第8讲 铁及其重要化合物A 组 基础必做题1．(2020·河北九校第二次联考)在化学学习与研究中，运用类推的思想方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( B )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2[解析] 本题考查常见元素及其化合物的性质。
S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
[点拨] 变价金属与强氧化性物质反应时生成高价态物质，与弱氧化性物质反应时生成低价态物质，如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 。
2．(2020·福建质量检测)某同学模拟春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl 3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN 、②AgNO 3、③NaOH 浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是( D )A ．烧杯①中，有血红色沉淀生成B ．烧杯②中，发生了氧化还原反应C ．烧杯③D ．若用FeCl 2代替FeCl 3进行上述实验，实验现象依然各异[解析] 本题结合元素化合物知识考查实验现象分析，考查的核心素养是科学探究与创新意识。
2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物
第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第三章金属及其化合物第8讲铁及其重要化合物课件
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)向FeCl3溶液中滴加KI溶液：_____________________。
(6)向FeCl3溶液中逐渐加入Zn粉至过量：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋、Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
对点题组训练
题组一 铁及其重要化合物
1．下列物质的性质描述正确的是(
)
A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2
C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再
过滤
D ． 硫 酸 铜 溶 液 中 加 少 量 的 铁 粉 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3Cu2 ＋ ＋
第8讲
铁及其重要化合物
复 习 目 标
1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分
析。
考点一
1.单质铁
(1)位置与物理性质
铁的单质、氧化物、氢氧化物
必备知识整理
(2)化学性质
答案：A
6．某班学生在老师的指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图所示装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置
的作用是 提供水蒸气 。
(2)加热一段时间后，B装置中的灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹
出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。
该气体是 氢气 。
解析：(1)A装置在加热的条件下产生水蒸气，故A装置的作用是：提供水蒸气；
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
2019高考化学一轮复习元素化合物专题3铁及其化合物.docx
铁及其化合物【考向分析】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。
【要点讲解】要点 1.铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为 4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是 Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）、钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）等。
土壤中也含铁 1%～ 6%。
铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显 +2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。
1.与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C1 22FeCl 3Fe + S FeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
2.与酸反应（1）与非氧化性酸( 如稀盐酸、稀H2SO4等 ) 的反应：Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋ + H2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋ 6H 2SO 4( 浓)Fe 2(SO 4) 3＋ 3SO 2↑＋ 6H 2O（4）铁与稀硝酸反应不产生H 。
当 HNO 过量时，铁元素的存在形式为3＋Fe 。
2019版高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其重要化合物高考真题实战 新人教版
第3节铁及其重要化合物1．有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．(2016·高考全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．(2016·高考全国卷Ⅱ，13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体C．(2016·高考全国卷Ⅲ，7B)利用铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．(2016·高考上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3解析：选A。
A项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；B项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；C项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，利用的是铜的还原性比亚铁离子的还原性强的性质，错误；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
2．(2016·高考上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：选D。
A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得Al2O3。
B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到AlCl3溶液和FeCl3溶液。
C项，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应，而Fe2O3与NaOH溶液不反应。