北京市联考2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题
4 3北京市房山区2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题本试卷共 7 页，共 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题（共48 分）一、选择题。
每小题只有．一．个．选．项．符合题意（每小题 3 分）。
1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾2．下列反应的能量变化符合右图的是A．CH4燃烧B．食物腐败变质 C．NaOH溶液滴定 HCl 溶液D．Ba(OH)2与 NH4Cl 反应制冷3．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4D．NaOH 4．下列电离方程式书写不．正．确．的是A．HCl ====H++Cl-B．H2O OH-+H+C．NH3·H2O NH ++OH-D．NaHCO3 ====Na++H++CO 2-高二化学试卷第 1 页（共 7 页）能量生成物反应物4 3 3 3 2 2 35．下列方法中，不．能．使醋酸溶液中 CH 3COOH CH 3COO — +H +电离程度增大的是 A ．升高温度B ．加水稀释C ．加入少量醋酸钠固体D ．加入少量氢氧化钠固体6．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH HCOO —+ H +B ．HCO —+ H CO + OH —C ．NH 3·H 2ONH ++ OH —D ．HCO —+ H 2OCO 2—+ + H 3O +7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，下列证据不．能．说明反应一定达到化学平衡状态的是 A ．c (SO 2) ： c (O 2) ：c (SO 3) = 2 ：1：2 B ．容器内的压强不再改变 C ．SO 2 的转化率不再改变D ．SO 3 的生成速率与 SO 3 的消耗速率相等8．对于处于化学平衡状态的反应 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) H=－197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高 SO 2 的转化率，下列措施中可行的是 A ．减小SO 3 浓度 B ．增大体系压强 C ．升高温度D ．使用合适的催化剂9．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质 10．下列与电化学相关的叙述中正确的是 A ．原电池中正极发生氧化反应 B ．电解池中与电源负极相连的是阳极 C ．电镀液中应含有镀层金属阳离子 D ．电解氯化钠溶液可制备金属钠高二化学试卷第 2 页（共 7 页）11．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不．正．确．的是A．电子从锌片流向铜片B．盐桥中 K+向负极移动＋C．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- ==Zn2D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行12．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不．正．确．的是A．反应的ΔH＜0 B．过程b 使用了催化剂C．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2的平衡转化率13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) ΔH＜0下列说法不．正．确．的是A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物D．大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小14．CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝+75kJ·mol−1 消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＝+172kJ·mol−1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。
下列说法正确的是高二化学试卷第 3 页（共 7 页）32 5A ．高压利于提高 CH 4 的平衡转化率并减少积碳B ．增大 CO 2 与 CH 4 的物质的量之比有助于减少积碳C ．升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大D ．温度高于 600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少15．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。
下列说法不．正．确．的是 A ．CO 2 过量排放是导致温室效应的原因之一 B ．过程②中 C O 2-在a 极上发生了还原反应 C ．过程③中的反应可表示为：CO 2+O 2- == CO 2-D ．CO 2 最终转化为 C 和O 2 16．探究浓度对 2Fe 3++ 2I－ 2Fe 2++ I 2 的影响，进行如下实验：下列说法不．正．确．的是 A ．Ⅱ中加入的 SCN -结合 Fe 3+使平衡向左移动 B ．Ⅲ中含有 I 2C ．比较水溶液中的 c （I －）：II>ⅣD ．比较水溶液中的 c （Fe 3+）：Ⅳ>I高二化学试卷第 4 页（共 7 页）5mL 0.05mol/L KI 溶液 分两份饱和KSCN 溶液 CCl 4 振荡II III下层显极浅的紫色5mL 0.05mol/L FeCl 3 溶液ICCl 4 振荡IV下层呈紫红色第二部分非选择题（共52 分）17．（10 分）回答下面问题：（1）在①KNO3②K2CO3③(NH4)2SO4三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填序号），显酸性的原因是（用化学用语表示）。
（2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH＜7，则配制 SbCl3溶液的正确方法是（3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则c（Ag+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），K sp 。
18．（10 分）某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数123消耗NaOH 溶液的体积/ml20.0520.019.95（1）量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是（填字母）。
a b c d（2）以上醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度为高二化学试卷第 5 页（共 7 页）【实验二】探究浓度对CH3COOH 电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：浓度/（mol·L-1）0.2000.1000.010pH 2.83 2.88 3.38（3）根据表中数据可知 CH3COOH 是电解质（填“强”或“弱”）得出此结论的依据是（4）写出 CH3COOH 的电离方程式19．（8 分）工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1（1）T ℃时，反应达到平衡，测得υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1①υ(N 2)＝mol·L-1·min-1②化学平衡常数表达式K＝（2）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。
L 表示，其中X1 X2（填“>”或“<”）。
20．（10 分）偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与2mol 液态 N2O4完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达2250kJ 的热量。
（1）偏二甲肼与 N2O4反应的热化学方程式为（2）反应中的氧化剂是（3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O42NO2当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为热反应（填“吸”或“放”）（4）现将 1mol N2O4充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O42NO2达到平衡状态的是（填字母）（5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的 F2或反应速率极快、释放能量更高的N5用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是高二化学试卷第 6 页（共 7 页）21．（14 分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I．制备氯气工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
（1）此过程中能量转化形式为转化为（填“化学能”或“电能”）（2）电极乙为（填“阴极”或“阳极”），A 口生成的气体是（3）电解饱和食盐水的离子方程式是（4）下列有关氯气的说法中正确的是a．实验室常用排饱和食盐水法收集b．可使碘化钾溶液变蓝c．转化为 NaClO、ClO2等含氯化合物可用于杀菌消毒II．金属防护某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3［Fe(CN)6］溶液，混合均匀。
分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
变红变红变蓝i.包裹锌片的铁钉ii．包裹铜片的铁钉（5）被腐蚀的是包裹的铁钉（填“锌片”或“铜片”）（6）结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因（7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议高二化学试卷第 7 页（共 7 页）电解高二年级化学学科参考答案选择题答案（每题3分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 选项 C D B D C B A B A 题号10 11 12 13 14 15 16选项 C B D A B B D17.（10分）（1）③ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+（2）将三氯化锑晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度（或向三氯化锑溶液中加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊）（3）减小，不变18.（10分）（1）c （2）0.2000mol/L（3）弱c（CH3COOH）为0.1000时c（H+）大于1，说明CH3COOH未完全电离（或c（CH3COOH）由0.1000变为0.0100时c（H+）变化小于1，说明CH3COOH未完全电离。
北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对有机物命名正确的是A．1，1 二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．2-甲基丁烷D．3-甲基丁烷2．下列有机物有顺反异构体的是A．B．C．D．3．在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p4．下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键B．丙烯分子中不存在极性共价键C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者5．具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是A．CH3CH2OH B．CH3CH3C．CH3OCH3D．HOCH2CH2OH 6．下列分子中的中心原子发生sp2 杂化的是A．CH4B．NH3C．BF3D．H2O7．下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是A．H2O B．NF3C．H3O+D．SO28．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 9．下列说法不正确的是A．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物B．乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应C．乙炔分子中含有极性键和非极性键D．乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化10．下列反应不属于加成反应的是A．乙烯水化法合成乙醇B．乙炔与氯化氢反应C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．1-丁烯使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型13．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．某烃中碳、氢元素质量比为6∶1，该烃在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，分子式为A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．C6H615．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是A．O3在水中的溶解度和O2的一样B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大D．无法比较16．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。
某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。
下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
2023-2024学年北京西城区北师大附中高三(上)期中化学试题及答案
2023北京北师大附中高三（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55第一部分（共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意。
1.北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法不正确．．．的是A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列说法不．正确．．的是A．Br的原子结构示意图：B．基态Cu2+价层电子的轨道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．乙炔的分子结构模型:3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe + 4H+ +NO3−= Fe3+＋ NO ↑ + 2H2OB．向AlCl3溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH− == Al(OH)3↓C．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2 == 2Fe3+＋I2＋4Cl－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O4.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关．．的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．CaO用作衣物防潮剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠）取暖5.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 LB．1 L 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 16. 顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓变如下图所示。
2020-2021学年北京市延庆区高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年北京市延庆区高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列化合物，其分子中所有原子位于同一直线的是()A. H2OB. CH2=CH2C. CH≡CHD. CH42.下列物质中不属于有机物的是()A. 碳酸钠B. 蔗糖C. 蛋白质D. 淀粉3.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是()A. 萃取、分液、过滤B. 蒸馏、分液、结晶C. 加热、蒸馏、结晶D. 溶解、过滤、结晶4. 1.4g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O。
下列说法不正确的是()A. 该有机化合物中只含有碳元素和氢元素B. 该有机化合物中一定含有氧元素C. 该有机化合物的分子式可能是C2H4D. 该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1：25.核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式如图，核糖不可能发生的化学反应是()A. 水解反应B. 消去反应C. 酯化反应D. 氧化反应6.下列物质中，能够在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是()A. 乙酸乙酯B. 麦芽糖C. 蔗糖D. 淀粉7.下列各组物质，不互为同分异构体的是()A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH3CH2OH和CH3OCH3C. 和D. 和8.下列反应过程中有π键形成的是()A. 乙酸与乙醇发生的酯化反应B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 乙醛还原生成乙醇D. 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热9.下列有机物分子中，苯环上含有两种处于不同化学环境的氢原子的是()A. B. C. D.10.下列装置中所发生的反应属于取代反应的是()A B C DA. AB. BC. CD. D11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛。
糠醛是重要的化工原料，具有广泛的用途，其结构简式为，下列说法正确的是()A. 糠醛的分子式为C5H5O2B. 糠醛与银氨溶液混合，水浴加热，可以发生银镜反应C. 1mol糠醛最多能与2molH2发生反应D. 一定条件下糠醛与苯酚能发生加聚反应生成一种酚醛树脂12.某种多肽的分子式为C a H b O c N d，将其完全水解后得到三种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)和赖氨酸(C6H14O2N2)。
湖北省新高考联考协作体2024_2025学年高二化学下学期期末考试试题含解析
【点睛】本题考查了同一周期元素第一电离能大小的推断，留意原子轨道处于半充溢、全充溢状态下结构稳定，同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大。
3. 下列反应式中，不能正确表达反应颜色变更的是( )
A. 过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C. 该反应的平衡常数K=
D. 经苯2次萃取分别后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入苯，导致溶液中碘单质的浓度减小，削减生成物的浓度平衡正向移动，故A正确；
B. 加入FeSO4固体，导致溶液中亚铁离子的浓度变大，平衡逆向移动，故B正确；
A.75%的乙醇指的是体积分数B.NaClO与洁厕灵混用消毒效果更好
C.过氧乙酸通过氧化性灭活病毒D.氯仿的分子式为CHCl3是一种良好的有机溶剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 体积分数为75%的乙醇为医用酒精，可用于杀菌消毒，能处理外伤，故A正确；
B. 次氯酸钠与盐酸（洁厕灵主要成分）反应生成有毒气体，故次氯酸钠不能与洁厕灵混合运用，故B错误；
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C1-35．5 Cr-52 Fe-56
1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
C. 三原子分子AB2一定 非极性分子D. 四原子分子AB3一定为非极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由同一种原子形成的分子可能有极性，也可能没有极性，如O3是极性分子，而O2为非极性分子，A正确；
B．非极性分子中正负电荷重心重合，分子中各个化学键的空间排列对称，其中可能含极性键，也可能不含有极性键，如CH4是由极性键C-H构成的非极性分子，P4是由非极性键P-P键构成的非极性分子，B错误；
B．物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正确；
C．据物质固态时微粒间距离较小可判断，固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱，C正确；
D．对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，D正确；
故选A。
11.氨分子中，两个N-H键的键角是
北京市通州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
化学
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
2.选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
D. 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．重结晶提纯物质的溶解度随着温度变化大，这样物质会被结晶析出，A正确；
B．重结晶过程溶解度很小的溶质留在热滤的滤渣里，溶解度大的物质易溶于溶剂中，也会在过滤时留在滤液中，B正确；
C．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可除去杂质，杂质残留在母液中，然后冷却可得到晶体，C错误；
黑龙江省龙东联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题(含答案)
黑龙江省龙东联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A ．木桌B ．玉米C ．瓷器罐D ．塑料脸盆A ．AB ．BC ．CD ．D2．分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于氧化物的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列化学用语表示错误的是（ ）A ．羟基的电子式：B ．乙炔的空间填充模型：C ．一氯乙烯的结构式：D ．乙酸的球棍模型：4．人们常利用碳酸氢钠去除油腻，下列有关碳酸氢钠的说法正确的是（ ）A ．受热不易分解B ．碳酸氢钠的俗称为苏打C ．可用于治疗胃酸过多D ．碳酸氢钠的水溶液可使紫色石蕊试液变红5．下列物质不互为同分异构体的是（ ）A ．和B ．淀粉和纤维素C ．丙烯和环丙烷D ．和H1C12N14O16Mg24Fe56Zn65Br804NaHSO 22H O HCl2Ca(OH)O Hgggg ∶∶32CH CH OH 33CH OCH 4NH OCN ()22CO NH6．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S 的有机杂环类化合物，结构如图所示．下列说法错误的是（ ）咪唑 噻唑 吡啶A ．沸点：咪唑<噻唑<吡啶B ．咪唑的一氯代物有4种C ．噻唑最多与发生加成反应（不考虑开环加成）D ．吡啶中所有原子一定位于同一平面上8．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是（ ）A ．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧B ．焰色试验属于化学反应C ．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K 元素D ．用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液9．下列反应的化学方程式书写正确的是（反应条件已略去）（ ）A ．甲醛与的反应：B ．丙烯通入液溴中：C ．甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液中：D ．通入苯酚钠溶液：10．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属．工业上以赤铁矿（主要成分为）等为原料制备铁的设备如图，下列说法错误的是（）223Mg Na CO OH ++--、、、324Al K SO Cl++--、、、3Na K OH HCO ++--、、、24H Fe I MnO ++--、、、1mol 22molH NaOH NaCl HCN 2HCHO HCN HOCH CN+→32222CH CH CH Br CH BrCH CH HBr =+→=+33HCOOCH NaOH HCOOH CH ONa+→+2CO ()22656623H O CO 2C H ONa 2C H O()Na CO ++→+苯酚钠苯酚23Fe OA ．在高炉中会发生反应：B ．与钢相比，生铁的含碳量较高，硬度较大C ．高炉炼铁的尾气含有较多的粉尘和等有害物质，不可随意排放D ．的失电子能力较强，自然界中不存在铁单质11．下列说法正确的是（）A ．淀粉酶只能催化蛋白质的水解反应B ．油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，则油脂属于高分子C ．苯酚和碘作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒的目的D ．氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，具有对映异构体12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．与足量的乙醇反应，生成的分子数为B ．常温下，的溶液中，所含的数为C ．常温下，中所含的电子总数为D ．标准状况下，中所含的极性共价键总数为13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将2滴氯化铁溶液滴入某无色溶液中溶液由无色变成紫色该无色溶液中可能含有苯酚B常温下，将绿豆粒大小的金属钠投入盛有乙醇的试管中钠浮在液面上，剧烈反应，有气泡产生，钠逐渐消失钠能与乙醇反应生成氢气C 将甲醛通入盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液褪色甲醛具有漂白性D 将5滴溴水滴入盛有苯的试管中，振荡溴水褪色溴与苯发生了加成反应A ．AB ．BC ．CD ．D14．将镁、锌、铁合金投入稀硫酸中，金属恰好溶解，且生成气体的质量为．当加入未知质量分数的氢氧化钠溶液，此时金属离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为．下列说法正确的是（）已知：①不考虑空气对反应的影响；②假设所得沉淀完全洗涤干净；③不考虑操作过程中质量的损失．2232C CO 2CO 3CO Fe O 3CO 2Fe+++、高温高温CO Fe α-A N 30.1molCH COOH 325CH COOC H A 0.1N 10.1mol L -⋅24Na SO Na +A 0.2N 30.3mol CH -A3N 31.6gCH OH A 0.25N 2mL 2mL 100g ag 300g bgA ．在整个反应过程中，稀硫酸只体现还原性B ．从反应开始至结束的过程中，所得生成物仅有6种C ．所得沉淀中，含有的总质量分数为D ．向反应结束后的溶液中，加入适量的溶液，一定无沉淀产生15．是N 的同系物，相对分子质量比N 大14，则N 的可能结构的种数为（）A ．14B ．15C ．16D ．17二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）在三支试管中分别加入溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象．回答下列问题：（1）在水中电离的电离方程式为______________．（2）①中分散质粒子直径_______（填“”或“”）．（3）常温下，饱和②溶液_______（填“能”或“不能”）发生丁达尔效应．（4）从物质的组成来看，④属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），将其加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为______________．（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱．对于反应（未配平），该反应的化学方程式为_______，该反应中，每生成，转移的电子数为_______．17．（14分）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）在实验室制备溴苯，回答下列问题：（1）实验前，先应_______．（2）仪器a 的名称为_______．（3）_______（填“能”或“不能”）用溴水代替液溴进行实验，理由为_______．（4）实验时，滴入液溴后，很快就会在圆底烧瓶内出现白雾，该白雾形成的原因是_______．（5）b 的作用为_______．bg OH -17a100%b⨯2BaCl NaCl23mL稀盐酸～、①②23Na CO ③3AgNO ④稀硝酸⑤3AgNO 1nm <100nm >()334322Cu HNO Cu NO NH NO H O +→++430.8gNH NO A N（6）的作用为_______．（7）实验过程中，盛装溶液的试管中出现的现象为_______，反应的离子方程式为_______．（8）实验结束后，小组甲同学对圆底烧瓶中混合液的主要成分产生了兴趣，并对其进行了猜想：猜想1：溴苯、苯；猜想2：溴苯、三溴化铁；猜想3：溴苯、三溴化铁、苯．①该小组乙同学认为猜想1是错误的，判断的理由为______________．②该小组丙同学取些许上层混合液，滴入几滴溶液，可观察到的现象为_______，进一步说明了猜想1是错误的．18．（14分）某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题：（1）设备I 中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗：①使用分液漏斗前，应先进行的操作为______________．②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为_______，静置一段时间后再进行分液（装置如图所示，夹持装置已略去）．图示装置有一个明显的错误为______________（请用简要的文字加以叙述）．③静置分层后有机物主要位于_______（填“a”或“b”）层，判断的理由为_____________________．（2）设备Ⅱ中，加入溶液后，发生反应的化学方程式为______________（不考虑其他反应）．（3）“过滤"后，检验滤液中是否含有的方法为_____________________．（4）为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀，则此废水中苯酚的含量为_______（用含的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失）．19．（14分）是基本有机化工原料．由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题：4CCL 3AgNO KSCN NaOH 23CO -VL ag 1mg L -⋅a V 、22C H 22C H（1）分子中有_______个原子在同一直线上．（2）B 的结构简式为_______，的反应类型为_______．（3）的化学方程式为_______．（4）的化学名称为_______，其同分异构体中不含碳碳双键的结构有_______种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且蜂面积之比为的结构简式为_______．（5）参考上述合成路线并结合所学知识，设计以丁二烯和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）．22C H A B →H I →33O CH |CCH |2:11,3-33O CH |CCH |黑龙江省龙东联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学参考答案1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．B7．A8．C9．A10．D11．C12．D13．A14．C15．A16．（1）（2）（1分）（3）不能（2分）（4）盐（2分）；（2分）（5）（2分）；0.08（2分）17．（1）检查装置气密性（1分）（2）分液漏斗（1分）（3）不能（1分）；溴水中溴的含量太低了（或溴在水中的溶解度很小，1分）（4）苯与液溴的反应为放热反应，实验过程中产生的溴化氢与水蒸气形成了白雾（2分）（5）导气和冷凝回流（2分）（6）吸收挥发出来的溴（1分）（7）有淡黄色沉淀产生（1分）；（2分）（8）①违背了质量守恒定律（或其他合理答案，1分）②溶液变成红色（或其他合理答案，1分）18．（1）①检查是否漏液（或其他合理答案，2分）②放气（1分）；分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯内壁（2分）③a （1分）；苯的密度小于水，有机物与苯互溶后处于a 层（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液．若产生沉淀，则含，反之，则无（或其他合理答案，2分）（4）（2分）19．（1）4（1分）（2）（2分）；加成反应（1分）33AgNO Ag NO +-+1nm <33AgNO HCl AgCl HNO +↓+()3343224Cu 10HNO 4Cu NO NH NO 3H O +++Ag Br AgBr +-+↓2BaCl 32CO -941000a331V⨯⨯⨯23CH CHOOCCH（3）（2分）（4）丙酮（1分）；4（2分）；（2分）（5）（3分）23Al O 3232223O CH CHCH CH C CHCH H O |C H ||CH C H ∆-−−→+−--。
北京市海淀区北方交通大学附属中学2020┄2021学年高二下学期期末考试理化学试题Word版 含答案
北京市海淀区北方交通大学附属中学2020┄2021学年高二下学期期末考试（理）化学试题说明：本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）A B C D工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．下列关于反应热的叙述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO33．下列物质前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl BaSO4B．HCl N aHSO4C．KNO2CH3COOHD．NH3·H2O H2SO44．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）>10-7mol·L-1的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．下列叙述的化学用语中，正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO2↓+H2O B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C．硫化钠的水解方程式S2-+2H 2O H2S+2OH-D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-=H2↑7．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑥D．②④⑤⑥9．综合下图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（）A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2-=Zn2++CuC．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅10．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC ．HX 、HZ 、HYD ．HZ 、HY 、HX11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42-、Al 2-B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C ．含MnO 4-的溶液中H +、K +、Br -、I -D ．在12(H )110(OH )c c +--=⨯的溶液中 Na +、K +、CH 3COO -、SO 42- 12．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是（）A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解的量减少13．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl （g ）+O 2（g ）2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH =-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（） A ．气体的质量不再改变 B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4molH-Cl 键的同时生成4molH-O 键D ．n （HCl ）:n （O 2）:n （H 2O ）=4:1:2:214．将0.2mol·L -1的KI 溶液和0.05mol·L -1Fe 2（SO 4）2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I 2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO2溶液有共同色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论验证铁的吸氧腐蚀化学能转化为电能溶解度：AgI<AgCl正反应ΔH>016．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是（）A．硫化钾水解是吸热反应B．bc段说明水解平衡向左移动C．ab段说明水解平衡向右移动D．水的电离平衡也对pH产生影响17．利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
2020-202年近三年浙江省湖州市高二化学下学期期末考试题汇编4-非选择题含详解
浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题1. （2020春·浙江湖州·高二统考期末）下图是某一由C 、H 、O 组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。
（2）该有机物能发生的反应类型有________。
A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol 该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L 。
（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。
2. （2020春·浙江湖州·高二统考期末）某兴趣小组为探究23Na SO 的性质，将23Na SO 固体隔绝空气加热进行实验。
已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。
取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。
(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。
(2)写出23Na SO 固体隔绝空气加热的化学方程式_________。
(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。
3. （2021春·浙江湖州·高二统考期末）(1)写出2CO 的电子式_______。
(2)4CCl 比4CF 的熔、沸点高，原因是_______。
4. （2022春·浙江湖州·高二统考期末）回答下列问题(1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_______。
(3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_______。
5. （2022春·浙江湖州·高二统考期末）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：(1)肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有_______个。