人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
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元素周期律
3、电离能旳意义：
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
高中化学选修3课件：1.1原子结构(第二课时)课件
（1）p电子云是纺锤形的
（2）每个p能级有3个原子轨道，它们 相互垂直，分别以Px , Py , Pz表示 （3）p电子原子轨道的平均半径也随 能层序数n的增大而增大
思考与交流
通过观察第二周期元素基态原子的 电子排布图，你获得哪些知识？
（1）每个方框表示一个原子轨 道，每个箭头代表一个电子
（2）ns能级有1个轨道，np能级有 3个轨道，nd能级有5个轨道，nf能 级有7个轨道…… （3）每个轨道最多容纳2个电子， ns ,np ,nd ,nf……能级最多容纳电子 数为2×1，2×3 ，2×5， 2×7……
二、电子云与原子轨道
电子云：电子象一片云雾笼罩在原子核的周 围，形象地称作电子云。 (1) 电子云中的小黑点并不表示电子或电子数， 只表示电子在某一时刻在某一位置出现的机 会的多少。 (2) 电子云中小黑点密集的地方电子出现的机 会多；电子云中小黑点稀s能级的原子轨道图，你获得 哪些信息？为什么？
写出下列基态原子的电子排布式
Na
30Zn
23V
34Se
思考与交流
Na 的 电 子 排 布 式 可 简 化 成 [Ne]3S1 ，上式中括号内的符号 意义是什么？
[Ne]表示Na原子的内层电子排布与Ne 原子相同。
一、能量最低原理，基态与激发态、光谱。
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造
原理，能使整个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理。
2、基态 吸收能量
原子
放出能量
较高能量的 激发态原子
吸收能量 放出能量
高能量激 发态原子
光是高能量激发态跃迁到较低能量的激发 态及基资料都含有多份迁时会吸收 或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
（2）每个p能级有3个原子轨道，它们 相互垂直，分别以Px , Py , Pz表示 （3）p电子原子轨道的平均半径也随 能层序数n的增大而增大
思考与交流
通过观察第二周期元素基态原子的 电子排布图，你获得哪些知识？
（1）每个方框表示一个原子轨 道，每个箭头代表一个电子
（2）ns能级有1个轨道，np能级有 3个轨道，nd能级有5个轨道，nf能 级有7个轨道…… （3）每个轨道最多容纳2个电子， ns ,np ,nd ,nf……能级最多容纳电子 数为2×1，2×3 ，2×5， 2×7……
二、电子云与原子轨道
电子云：电子象一片云雾笼罩在原子核的周 围，形象地称作电子云。 (1) 电子云中的小黑点并不表示电子或电子数， 只表示电子在某一时刻在某一位置出现的机 会的多少。 (2) 电子云中小黑点密集的地方电子出现的机 会多；电子云中小黑点稀s能级的原子轨道图，你获得 哪些信息？为什么？
写出下列基态原子的电子排布式
Na
30Zn
23V
34Se
思考与交流
Na 的 电 子 排 布 式 可 简 化 成 [Ne]3S1 ，上式中括号内的符号 意义是什么？
[Ne]表示Na原子的内层电子排布与Ne 原子相同。
一、能量最低原理，基态与激发态、光谱。
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造
原理，能使整个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理。
2、基态 吸收能量
原子
放出能量
较高能量的 激发态原子
吸收能量 放出能量
高能量激 发态原子
光是高能量激发态跃迁到较低能量的激发 态及基资料都含有多份迁时会吸收 或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版高中化学选修3-1.1《泡利原理和洪特规则》名师课件
答案：电子云 2
2．(2015·全国卷Ⅱ，37节选)A、B、C、D为原子序数依 次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、 D为 同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最 外层有一个未成对电子。回答下列问题： 导学号 09440158
四种元素中电负性最大的是___O_____(填元素符号)，其中
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是 该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ________。
答案：(1)3d104s24p2 2 (2)O＞Ge＞Zn
4．(2016·全国卷Ⅱ，37 节选)东晋《华阳国志南中志》卷 四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
导学号 09440160 (1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的
未成对的电子数为________。 (2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959 kJ/mol，INi
＝1753 kJ/mol，ICu>INi 的原因是________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 2 (2)铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子
探究二 原总子结核：外电核子外排电布表子示排方布法 的表示方法
●问题导引●
以C为例:
电子式 原子结构示意图
·C···
+6 2 4
电子排布式
1s22s22p2
简化电子排布式 [He]2s22p2
价层电子排布式 2s22p2
电子排布图 1s
2s
（轨道表示式）↑ ↓
2．(2015·全国卷Ⅱ，37节选)A、B、C、D为原子序数依 次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、 D为 同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最 外层有一个未成对电子。回答下列问题： 导学号 09440158
四种元素中电负性最大的是___O_____(填元素符号)，其中
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是 该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ________。
答案：(1)3d104s24p2 2 (2)O＞Ge＞Zn
4．(2016·全国卷Ⅱ，37 节选)东晋《华阳国志南中志》卷 四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
导学号 09440160 (1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的
未成对的电子数为________。 (2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959 kJ/mol，INi
＝1753 kJ/mol，ICu>INi 的原因是________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 2 (2)铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子
探究二 原总子结核：外电核子外排电布表子示排方布法 的表示方法
●问题导引●
以C为例:
电子式 原子结构示意图
·C···
+6 2 4
电子排布式
1s22s22p2
简化电子排布式 [He]2s22p2
价层电子排布式 2s22p2
电子排布图 1s
2s
（轨道表示式）↑ ↓
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)
K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …
…
2014年7月12日星期六
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型（又称行星 子 原子模型）：原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
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能层 1
符号 K
最多
电子 数
2
2 3 4 5 …n L M N O…
8 18 32 50 2n2
离核近
能量 低
2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电 子的能量也可能不同，可以将它们分 为不同的能级．（s、p、d、f)
3. 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 最多容纳的电子数
各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？
• 任意能层总是从s能级开始，能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次
为1、3、5、7……的2倍。
课堂训练：
1、以下能级符号正确的是 AD A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是 D A. N B. M C. L D. K
思考： K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低 原理。
各能级的能量高低顺序?
构造原理:
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
能层(n) 一 二
三
四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ··
··
··
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ··
纳的电 能级数=能层序数
··
总结：
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
一句话：按构造原理充入电子，按能层次序书写。
Na： 1s22s22p63s1 Ca？ Fe？
2.电子排布式
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
电子排布 式
电子排布图（轨 道表示式）
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况，自旋方向。
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
课堂练习 1
A
课堂练习
2
D
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图：
（1）N （2）Ne
。
1s 2s
2p
。 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（3）S （4）C
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
二、能层与能级
1.什么叫能层？ (电子层）
在含有多个电子的原子里,电 子分别在能量不同的区域内运动,这 种不同的区域称为电子层(n)即能层
。 。
Ne↑1s↓↑2↓s ↑↓↑2p↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑
1s 2s2p源自C ↑↓ ↑↓ ↑ ↑注意： 基态原子排布遵循能量最低原理、 泡利原理、和洪特规则
通常所说的电子排布指的是 基态原子的电子排布
以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 总结
结构示意图
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
举例说明光谱分析的应用：
科学家们通过太阳光谱的 分析发现了稀有气体氦，化学 研究中利用光谱分析检测一些 物质的存在与含量等。
六、核外电子排布规则: 问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子，且自旋方向必须相反。
He原子的核外电子排布图 ↑↓
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
近
代 原 子
发 现 电
带 核 原
论子 子
轨 道 原 子
结结
构 模 型
构 模 型
电 子 云 模 型
复习回顾： 1.原子的结构
质子 原子 原子核 中子
核外电子
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数
• 质量数=质子数+中子数
X A +d c-+-
Zm
2.核外电子的分层排布规律:
Ne：1s22s22p6
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与上周期稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
根据构造原理只要我们知 道原子序数，就可以写出元素 原子的电子排布，这样的电子
排布是基态原子的。
在日常生活中，我们看到许多可见 光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火 与原子结构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生的? 从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。
KL
28
M
N
14
2
背过21-36号元素
3.外围电子排布式(价电子构型)
价电子层：电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
主族元素的价电子为最外层电子
副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子
如：19K：4s1 17Cl：3s23p5
26Fe：3d64s2
4.简化电子排布式（电子排布简式）
如：Na：1s22s22p63s1