(完整)初三化学常见的酸和碱测试题及答案,推荐文档
一、单项选择题常见的酸和碱达标检测题1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子A B C D食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3.A 石灰水长期暴露在空气中B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是（）5.下列各组实验中，溶液的酸碱性强弱程度没有明显变化的是（）A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6.根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（）A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是（）A NaOHB NaClC CuOD CaCO38.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体 NaOH 具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水， 溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要 原 因 是 ：( )A ①②B ①②③C ②③④D ③⑤ 10. 下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是( ) A 氧 化 物 B 酸 C 碱 D 盐11. 下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ）A HClB MgCl 2C KNO 3D CuCl 2 12. 下列物质中，遇水便热气腾腾的是( )A 石 灰 石B 生 石 灰C 硝 酸 钾D 食 盐13. 用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( ) A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶 D 氢氧化钾溶液14. 溶液的碱性强弱跟溶液中 OH -的数量有关。
一定体积的溶液中 OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的 NaOH 溶液（密度为 1.1g/cm3）与 10%的 KOH 溶液（密度也为 1.1g/cm 3）相比较，碱性更强的是( )A NaOHB KOHC 一 样 强D 无 法 比 较15. (2015 宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是（ ） p A. 图中 c 点所示溶液呈碱性B. 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na 2SO 4 和 H 2SO 4 C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D ．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应16. （2015•聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）A. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B. 金属铝与盐酸反应生产 AlCl 3 和 H 2，所以金属铁与盐酸反应生产 FeCl 3和 H 2C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素二、填空题 17．（8 分）世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这 4 种元 素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：分解反应：；复分解反应：。
18．（4 分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液从原来的7变为7（用“>”、“=”、“<”符号填写）。
19．（6 分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：，（）反应⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：，（）反应20．（9 分）请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水②制取氢氧化钠（3）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱程度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。
你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱三、实验题21．（2015 海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量 A 溶液是（填名称），若现象a 为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b 为，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。
A.密封保存B. 不需密封保存22. (2015 重庆B 卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管 A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2 中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。
（3）实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想 1 ：溶质只有氢氧化钠猜想 2 ：溶质只有碳酸钠猜想 3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……查阅资料：氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氯化钙溶液显中性。
实验和结论：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3 成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
23．(6 分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为 A、B、C，按图 3 步骤进行实验，同时观察到以下现象：A 为溶液B 为溶液C 为溶液四、计算题24．(4 分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取 100g 污水于烧杯中，加入 36.5g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求:（1）100g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数.25. （2015•威海）测定铁制品中铁的质量分数。
铁是常用的金属材料，某化学兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行测定．称取3g 铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）常见的酸和碱 单元练习答案16. 酸：H 2SO 4 或 H 2SO 3 或 H 2S ； 碱：NaOH ； 盐：Na 2SO 4 或 NaHSO 4 或 Na 2SO 3 或 NaHSO 3 或 Na 2S 或 NaHS ； 金属氧化物：Na 2O 或 Na 2O 2；分解反应：2H 2O 电解 2H2↑+O 2↑或 2H 2O M nO22O+O 2↑复分解反应：2NaOH+ H 2SO 4= Na 242O 或 Na 2O+ H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O （每空 1 分，共 6 分。
只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。
）17. 溶液呈酸性 溶液呈碱性 > < 18. ⑴CaO＋H 2O ＝Ca(OH)2 化合⑵2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4+2 H 2O 复分解 19．（1）②；③；④（2）① 2H 2O通电2H 2↑ + O 2↑② Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ +2NaOH （3）③ （4）①三、实验题（18 分） 20．（1）弱碱（或碱性） （2）洗发；护发21．在盛 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
在 NaOH 溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH ，由此证明两者确实发生了化学反应。
注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。
加入的物质只要能证明两者反应的，就给 2 分，方法合理给 2 分。
22．（1）红； （2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等23．A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氯化钠四、计算题(共 10 分) 24．（1）4g （2）4% 25．（1）159.6t （2）4650 元“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
初三化学常见的酸和碱综合测试含答案
初三化学常见的酸和碱综合测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C ．铝D ．铁9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）A ．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B ．浓H 2SO 4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C ．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D ．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B ．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D ．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应12．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）A ．澄清石灰水B ．酚酞试液C ．盐酸D ．氯化钡溶液 13．下列有关量的描述正确的是（ ）A ．氧原子的相对原子质量是16gB ．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C ．pH 试纸测得某溶液的pH 为7.8D ．空气中氧气的质量分数约为21％ 14．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（ ） A ．Cu 、FeCl 2、MgCl 2B ．Fe 、CuSO 4、MgCl 2C ．Fe 、Cu 、MgCl 2D ．Mg 、CuSO 4、FeSO 4 15．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ）A ．CuB ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag16．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
初三化学常见的酸和碱检测题含答案解析
初三化学常见的酸和碱检测题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论正确的是A．丙转化成甲的反应无明显能量变化B．乙可能属于盐C．乙只能通过复分解反应转化成丙D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-5．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g6．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液8．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。
人教版初三化学常见的酸和碱综合测试含答案
人教版初三化学常见的酸和碱综合测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④2．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
化学】中考化学《酸和碱》题20套
【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)一、选择题1．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．故选A．2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；2B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。
3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题（含答案）一、单选题1．下列实验方法不正确的是( )A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发对粗盐进行提纯C．用盐酸验证敞口放置的氢氧化钠溶液是否已变质D．用稀硫酸验证铜、银和铁三种金属的活动性强弱2．下列实验室安全措施不正确的是（）A．酒精灯不慎碰倒燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭B．易燃易爆物不能与其他物质混存，必须隔离贮存C．给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的1 3D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液3．下列物质能导电的是A．氧气B．石墨C．干冰D．蔗糖4．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（）A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系B．实验Ⅰ为对照实验，说明水不使石蕊变色C．实验Ⅰ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色D．实验Ⅰ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸5．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲6．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性B．活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C．汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电7．下列说法正确的是A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9.3B．SO2、NO2的排放造成的pH小于7的雨叫做酸雨C．胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗D．酸雨使土壤显酸性，可以用熟石灰改良酸性土壤8．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D 9．图像不能正确反应其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D．向氢氧化钠溶液中不断加水10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D 11．实验室欲制取少量的FeCl3溶液。
初三化学常见的酸和碱单元综合测试及解析
初三化学常见的酸和碱单元综合测试及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化6．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl27．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度8．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水9．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH10．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g11．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
常见的酸和碱试题答案及解析
《常见的酸和碱》（指示剂）一、选择题1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（）A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
6．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）考查目的：指示剂的选择。
答案：D。
解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
(完整版)九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案
九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。
参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析1.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+ H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3、NaHCO3；（4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2="===" Na2CO3+ H2O；（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。