2020届高三全国化学一轮复习专题八物质结构与性质专题8 第38讲 晶体结构与性质
方体的顶点，Ca2＋处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4＋和周围____1_2___个O2－相紧
邻； 若该晶胞的密度为d
g·cm－3，则钛氧键的键长为__3__d_1·_3N_6A_×___2_2_×__1_0_10___pm
(用含NA
的代数式表示)。
(3) (2018·广东六校联盟二模)NiAs的晶胞结构如下图所示。 ①镍离子的配位数为____4____。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离 子之间的距离为_2_2_3___4_×ρ_N_1_A3_4_×__1_0_10pm。
NaCl 型晶体
CsCl 型晶体
每个 Na＋被 6 个 Cl－所包围，同样，每个 每个 Cs＋被 8 个 Cl－所包围，同样，每个
Cl－也被 6 个 Na＋所包围
Cl－也被 8 个 Cs＋所包围
举题悟法
(1) (2018·广东揭阳期末)NaH 的熔点为 800 ℃，不溶于有机溶剂。NaH 属于__离__子____晶体，其电子式为N__a_＋_[_∶__H_]。－ 单质硒的熔点为 217 ℃，它属于__分__子____ 晶体。
6×48 _3_2_3_×___2_._9_5_×__1_0_－_8_2_×__4_._6_9_×__1_0_－_8_N_A_g·cm－3(用NA表示阿伏德罗常 数的值，列出计算式即可)。
(2) (2018·广东肇庆二模)
Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如上图所示(Ti4＋位于立
3. (1) (2016·全国Ⅰ卷)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 __s_p_3____，微粒之间存在的作用力是__共__价__键__(_或__非__极__性__键__)_____。
晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞，其 中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B 为12，0，12、C 为12，12，0，则 D 原子的坐标参数 为______________。
2. 常见晶体
晶体类型 分子晶体 原子晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
分子
原子 金属离子和自由电子 阴、阳离子
粒子间的作用力 分子间作用共力价键 金属键(复杂的静电作 离子键 用)
硬度
较小
熔、沸点
较低
举例
CO2
常见
晶体及 结构 结构
有的较小，
大
较大
有的较大
有的较低，
高
较高
有的较高
SiO2
Na
NaCl
3. 离子键与离子晶体 (1) 离子键：阴、阳离子通过 静电作形用成的化学键。 (2) 离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。离子所带电荷数越大、离子半径越小 的离子晶体的晶格能越 大。晶格能越大，离子晶体的熔点越 高、硬度越大。 (3) 离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。 (4) 典型的离子晶体有两种结构：NaCl型和CsCl型。氯化钠晶体中，每个钠离 子周围有 6 个氯离子，每个氯离子周围有 6 个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有_4_ 个钠离子和 4 个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有 8 个氯离子，每个氯 离子周围有 8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有 1个铯离子和 1个氯离子。
×100%
＝
ρ
4πNA3ρMr3GGa＋a＋r3AMsA×s10－30×100%。
4. (1) (2018·广东潮州二模)金属钛有两种同素异形体，常温下 是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如右图所示是钛晶体的一种 晶胞，晶胞参数a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为
②晶胞参数描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a＝565.76 pm，其
8×73 密度为___6_._0_2_×__1_0_23_×___5_6_5_.7_6_×__1_0_－_1_0_3___________g·cm－3(列出计算式即可)。
(2) (2016·全国Ⅱ卷)单质铜及镍都是由___金__属___键形成的晶体；某镍白铜合金的 立方晶胞结构如下图所示。
(2) (2017·全国Ⅲ卷)MgO 具有 NaCl 型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方 最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a＝0.420 nm，则 r(O2－)为 ___0__.1__4_8____nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a＝0.448 nm，则 r(Mn2＋) 为___0_._0_7__6nm。
2. (1)(2017·全国Ⅱ卷)R 的晶体密度为 d g·cm－3，其立方晶胞参数为 a nm，晶 胞中含有 y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达 式为_6_0_M2_a_3_d__(_或__a_3Md_N__A_×__1_0_－_21_)。
专题八 物质结构与性质(选考)
第38讲 晶体结构与性质
目标导航 1. 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区 别。 2. 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 3. 了解分子晶体结构与性质的关系。
复习目标 4. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。 5. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解 金属晶体常见的堆积方式。 6. 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
3 所以 a＝
13ρ4N×A 4，而 As3－位于其18晶胞的体心，两个 As3－间的距离相当于面对角
线的一半，即为
2 2
3
13ρ4N×A 4×1010 pm。
考点透视
考点 1 常见晶体与晶体类型的判断
基础梳理
1. 晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的
最小重复单位。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
和 1 个 Ni，则一个晶胞的质量为3×6N4A＋59 g，一个晶胞的体积为(a×10－7cm)3，根
3×64＋59
据密度计算公式，d＝mV＝
NA a×10－73
g·cm－3，将 NA＝6.02×1023 代入，即可解得
3 a＝
251 602d
nm。
(3) GaAs 的熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中 Ga 与 As 以共价键
知识体系
问题思考 问题 1：准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过 什么方法可以区别晶体、准晶体和非晶体？ [答案] 利用 X-射线衍射法能区分晶体、准晶体和非晶体。 问题 2：NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少？ [答案]
金属晶体
晶体 NaCl CsCl 简单立 体心立 六方最 面心立方 金刚石 干冰 方堆积 方堆积 密堆积 最密堆积
键合。根据晶胞结构可知晶胞中 Ca 和 As 的个数均是 4 个，所以晶胞的体积是
N4A×MGa＋MAs ρ
cm3，原子总体积是 4×43πr3Ga＋4×43πr3As×10－30
cm3，则
GaAs
晶胞
中
原
子
的
体
积
占
晶
胞
体
积
的
百
分
率
为
4×43πrG3 a＋r3As×10－30 N4A×MGa＋MAs
Ca2＋，
面心为 O2－，该晶体中每个顶点 Ti4＋与面心的 O2－相邻，每个顶点为 8 个晶胞共用，
每个面为 2 个晶胞共用，晶体中 Ti4＋周围紧相邻的 O2－数目为 3×8×12＝12；如图晶
胞中 Ti4＋个数为 8×18＝1，Ca2＋个数为 1，O2－个数为 6×12＝3，令晶胞边长为 x pm，
[解析] (1) 每个晶胞含 Ti 原子数为 12×16＋3＋2×12＝6，晶胞质量是6×NA48 g，
晶
胞
的
体
积
是
33 2
×(2.95×10
－
8)2×4.69×10
－
8
cm3 ， 根 据
ρ
＝
m V
＝
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
g·cm－3。(2)
由晶胞结构图可知，体心为
(2) (2018·广东佛山二模)K 和 Na 位于同主族，K2S 的熔点为 840 ℃，Na2S 的熔 点为 950 ℃，前者熔点较低的原因是_K__＋_的__半__径__比__N__a_＋_大__，__K_2_S__的__晶__格__能__比__N__a_2S__小__。
136 ρ＝mV，则 d＝x·1N0A－103，x＝ 3 d1·3N6A×1010，则钛氧键的键长为 3 d1·3N6A× 22×1010pm。
(3) 该晶胞中含有的 Ni3＋数为18×8＋12×6＝4，含有的 As3－数为 4，由图可知砷 离子的配位数为 4，则镍离子的配位数也为 4；设其棱长为 a cm，其质量为13N4×A 4 g，
[解析] (1) ②该晶胞中含有 Ge 原子个数＝8×18＋6×12＋4＝8，所以晶胞的密度
为 ρ＝mV＝6.02×1023×8×56753.76×10－103 g·cm－3。(2) ①Cu 位于面心，故晶胞中 Cu 个
数为 6×12＝3；Ni 位于顶点，故晶胞中 Ni 个数为 8×18＝1。②一个晶胞中有 3 个 Cu
(3) 在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于__体___心___ 位置，O 处于__棱___心___位置。
[解析] (1) 金属的熔、沸点与金属键强弱有关，金属键的强弱又与金属的原子 半径以及价电子数有关，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。(2) 根据晶胞
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2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(31张)
（2）氧化镁的晶格能
氧化钙（填“大于”或“小于”），由岩浆结晶规
则可推测
先从岩浆中析出。
答案 大于 氧化镁
（3）SiC晶体结构与晶体硅相似，则SiC、SiO2、Si晶体熔沸点由高到低的顺序为 。
答案 SiO2 SiC Si
思维探究 （1）继C60后，科学家又合成了Si60、N60。熔点Si60＞N60＞C60，为什么破坏分子所 需要的能量N60＞C60＞Si60。 （2）原子晶体熔点一定比离子晶体高吗？
（7）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。（ √ ） （8）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。（ × ） （9）由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。（ × ） （10）原子晶体一定含有非极性键。（ × ） （11）固态CO2属于分子晶体。（ √ ） （12）冰和固体碘晶体中相互作用力相同。（ × ） （13）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。（ × ） （14）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。（ × ） （15）F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2。（ √ ）
拓展应用 (1)判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。
A干冰晶体___②_____；B氯化钠晶体____①____； C金刚石____③____；D钠___④_____； E冰晶体___⑤_____；F铜晶体___⑥_____。
(2)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数
A.NaCl(含____4____个Na＋，____4____个Cl－) B.干冰(含____4____个CO2), C.CaF2(含____4____个Ca2＋____8____个F－) D.金刚石(含____8____个C),E.体心立方(含____2____个原子) F.面心立方(含____4____个原子)
2020届高三人教版化学总复习课件教师用 第38讲 晶体结构与性质
(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X射线衍射 实验。( )
答案：(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
(6)×
(7)√
栏目 导引
第12章
物质结构与性质(选修3)
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3) 晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面 体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
答案：(1)X2Y
(2)1∶3∶1
(3)8 (4)12
栏目 导引
第12章
物质结构与性质(选修3)
2．Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元 如图所示。则该化合物的化学式为____________。
答案：CuH
栏目 导引
第12章
物质结构与性质(选修3)
3．如图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞 结构， 其中 R 为＋2 价， G 为－2 价， 则 Q 的化合价为________。
凝固(凝华) 。 (2)气态物质冷却不经液态直接____________
(3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞
基本单元 。 (1)概念：描述晶体结构的____________
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
任何间隙 。 ①无隙：相邻晶胞之间没有____________ 平行 排列、______ 取向 相同。 ②并置：所有晶胞都是______
第12章
物质结构与性质(选修3)
②非长方体晶胞中粒子数的计算视具体情况而定，如石墨晶胞 每一层内碳原子排成六边形， 其顶角(1 个碳原子)被三个六边形 1 共有，每个六边形占 。 3
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
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• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
2020高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(共94张PPT)
[思维诊断 2] 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶 体中 x 与 y 的个数比是________，乙中 a 与 b 的个数比是 ________，丙中一个晶胞中有______个 c 离子和________个 d 离子。
提示：2∶1 1∶1 4 4
教材对接高考 1．(RJ 选修 3·P64T3 改编)如图为甲、乙、丙三种晶体的晶 胞：
排列 排列
自范性 性质特
熔点 征
异同表现 二者区 间接方法 别方法 科学方法
有
无
固定
不固定
各向异性
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点___
对固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。
二、晶胞 1．概念：描述晶体结构的___基_本__单__元____。 2．晶体中晶胞的排列——无隙并置。 (1)无隙：相邻晶胞之间没有___任__何_间__隙____。 (2)并置：所有晶胞__平__行__排列，_取__向___相同。
角度 2 晶体密度及粒子间距离的计算 4．某离子晶体晶胞的结构如图所示。
试分析： (1)晶体的化学式为_______________________________。 (2)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠XYX 是 ________。
(3)设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶体的密度为 ρ g/cm3， 阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之间 的距离为________cm。
A．BaTi8O12 C．BaTi2O4
B．BaTi4O6 D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共 用，即只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每 条棱为四个立方体共用，故每个 O 只有14属于该晶胞。即晶体 中 N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶8×18∶12×14＝1∶1∶3。
高考化学一轮总复习课件晶体结构与性质
无方向性、无饱和性，作用力较强， 通常存在于活泼金属和活泼非金属元 素之间。
离子晶体结构类型与实例
离子晶体结构类型
简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2等 ）。
实例分析
NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个 Na+，构成八面体空隙；CsCl晶体中，每个Cs+周围有8个 Cl-，每个Cl-周围有8个Cs+，构成立方体空隙。
03
分子晶体结构与性质
分子间作用力及氢键
分子间作用力
分子间存在相互作用的力，包括范德华力和氢键。范德华力是普遍存在于分子间 的相互作用力，而氢键是一种特殊的分子间作用力，主要存在于含有氢原子的分 子之间。
氢键的形成与性质
氢键的形成需要满足一定的条件，包括氢原子与电负性较大的原子（如氟、氧、 氮等）之间的相互作用。氢键的存在对物质的物理性质和化学性质都有重要影响 ，如熔点、沸点、溶解度等。
05
原子晶体结构与性质
共价键形成及特点
要点一
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成化学键，电子对由两个原子共 同拥有。
要点二
共价键的特点
具有方向性和饱和性，键能较高，形成的化合物通常较稳 定。
原子晶体结构类型与实例
01
原子晶体结构类型：金刚石型、 硅型等。
02
实例：金刚石、硅、二氧化硅、 碳化硅等。
原子晶体
金属晶体
由共价键结合的原子构成，具有高熔点和 硬度，典型例子如金刚石。
由金属阳离子和自由电子构成，具有导电 、导热和延展性，典型例子如Cu。
晶体性质对物质性质影响
熔点与沸点
不同类型晶体的熔沸点 差异较大，如离子晶体
离子晶体结构类型与实例
离子晶体结构类型
简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2等 ）。
实例分析
NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个 Na+，构成八面体空隙；CsCl晶体中，每个Cs+周围有8个 Cl-，每个Cl-周围有8个Cs+，构成立方体空隙。
03
分子晶体结构与性质
分子间作用力及氢键
分子间作用力
分子间存在相互作用的力，包括范德华力和氢键。范德华力是普遍存在于分子间 的相互作用力，而氢键是一种特殊的分子间作用力，主要存在于含有氢原子的分 子之间。
氢键的形成与性质
氢键的形成需要满足一定的条件，包括氢原子与电负性较大的原子（如氟、氧、 氮等）之间的相互作用。氢键的存在对物质的物理性质和化学性质都有重要影响 ，如熔点、沸点、溶解度等。
05
原子晶体结构与性质
共价键形成及特点
要点一
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成化学键，电子对由两个原子共 同拥有。
要点二
共价键的特点
具有方向性和饱和性，键能较高，形成的化合物通常较稳 定。
原子晶体结构类型与实例
01
原子晶体结构类型：金刚石型、 硅型等。
02
实例：金刚石、硅、二氧化硅、 碳化硅等。
原子晶体
金属晶体
由共价键结合的原子构成，具有高熔点和 硬度，典型例子如金刚石。
由金属阳离子和自由电子构成，具有导电 、导热和延展性，典型例子如Cu。
晶体性质对物质性质影响
熔点与沸点
不同类型晶体的熔沸点 差异较大，如离子晶体
2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(66张)
题组二 典型晶体模型的结构分析
考点一
栏目索引
3.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
(1)在石墨烯晶体中,每个C原子连接
个六元环,每个六元环占
有
个C原子。
(2)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接
个六元环,六元环中最多有
个C原子在同一平面。
考点一
栏目索引
密度约为2.0 g·cm-3。
(2)面心立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× 1+6× 1 =
4 27 g mol1
82
4,铝单质的密度ρ= m = V
NA (0.405
107
cm)3
=
6.02
1023
4 27 (0.405
107
)3
g·cm-3。
栏目索引
第3讲 晶体结构与性质
总纲目录 栏目索引
总 考点一 晶体及其类型、结构与性质 纲 考点二 晶胞及其相关计算 目 录 高考真题演练
考纲导学 栏目索引
考试要点
考题统计
1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用 2018课标Ⅰ,T35
力的区别。
2018课标Ⅱ,T35
2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。 2018课标Ⅱ,T35
1
排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占⑧ 3 个碳原子。
考点二
栏目索引
题组一 晶胞中粒子数及晶体化学式的判断
1.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表 示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
高三化学第一轮复习晶体结构课件
高三化学第一轮复习晶体 结构
本次课件将详细介绍晶体结构的定义、分类、测定和应用，帮助同学们更好 地理解晶体结构。
Байду номын сангаас
晶体结构基础概念
晶体结构定义
晶体是一种具有高度有序 性的物质形态，由周期性 排列的离子、原子或分子 在空间中组成。
晶体的形成和发展
晶体的形成离不开密排有 序的结构及合适的物理条 件，如温度、压力等。
面缺陷
晶体中由面积变化引起的缺陷， 如晶体缺陷、晶粒界和孪晶等。
晶体结构的应用
1 半导体材料
半导体材料的导电性依 赖于其材料内部的晶体 结构，是制造电子元器 件不可或缺的材料。
2 难溶物的制备
通过晶体结构，可以改 变物质的物理性质，制 造出一些原本难以制备 的材料，如磷酸铵。
3 固体酸催化剂
催化反应需要一种特定 的晶体结构及其对反应 物和产物的吸附性能， 固体酸催化剂就是一种。
晶体结构特征
晶体结构的特征包括周期 性、对称性和各向同性等。
晶体结构分类
格子结构分类
晶体对称性分类
晶体的格子结构分为简单晶格、 复式晶格和面心晶格等。
晶体对称性分类包括点群、空 间群和痕量对称性等。
晶体化学分类
晶体化学分类根据化学构成可 分为离子晶体、共价晶体、分 子晶体和金属晶体等。
晶体结构常见类型
1
共价晶体结构
2
共价晶体结构由共用价电子形成的共
价键连接原子，常见的有钻石型和石
墨型等。
3
金属晶体结构
4
金属晶体结构由金属离子和自由电子 构成，共价键性质的晶体，常见的有
面心立方和体心立方等。
离子晶体结构
离子晶体结构由正负离子组成，常见 的有NaCl型、CsCl型和石榴石型等。
2020届高考化学一轮复习专题八晶体结构与性质教师用书(PDF,含解析)
用形成面心立方密堆积，其中铜原子的配位数为 １２。 （ ２） 氯元
素 为 １７ 号 元 素， 其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为
１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５ ；其同周期元素中，第一电离能最大的是 Ａｒ；氯元 素的含氧酸中，酸性最强的是 ＨＣｌＯ４ ，该酸根离子中氯原子为 ｓｐ３ 杂化，没 有 孤 电 子 对， 该 酸 根 离 子 的 立 体 构 型 为 正 四 面 体。
易
设问独立 证据推理与模型认知
难
设问独立 证据推理与模型认知
难
设问独立 证据推理与模型认知
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考频赋分 本专题内容为高考高频命题点，卷均分为 ４．４４ 分。
０２ 题型难度 考题难度较高，试题题型为非选择题。
０３ 考查内容 试题主要考查晶胞中粒子的空间位置和配 位数、化学式的确定、晶体密度或晶体中原
专题八 晶体结构与性质 １
考点一 晶体常识
１．晶体与非晶体的特征 （ １） 晶体与非晶体的比较
晶体
高频考点 非晶体
结构特征
结构粒子有序排列
结构粒子无序排列
自范性
性质 特征
熔点
各向异性
有 固定
有
无 不固定
无
二者区 别方法
间接方法：测定其是否有固定的熔点 科学方法：对固体进行 Ｘ－射线衍射实验
（３）①每个晶胞中含有铜原子个数为 ８×１ ／ ８＋６× １ ／ ２ ＝ ４，氯原子
个数为 ４， 该 化合 物的 化学 式为 ＣｕＣｌ；１ ｍｏｌ 晶胞中 含有 ４ ｍｏｌ
ＣｕＣｌ，１ ｍｏｌ晶胞的质量为 ４×９９．５ ｇ，晶胞参数 ａ ＝ ０．５４２ ｎｍ，此晶
晶胞体积
最新届高考化学专题复习课件：晶体结构
ρ＝m/V＝n·M/V＝58.5 × 4／(NA·a3) （3）若NaCl晶体的密度为ρg/cm3，则 NaCl晶
体中Na＋与Na十之间的最短距离是多少？
[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为
NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
◆从性质上判断：
●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；
固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
（五）晶体化学基础
晶胞 从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分
。 （晶体中的最小重复单元）
4 (1)金晶体中每个晶胞中含有
个金原子；
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球
外，还应假定 在立方体各个面的对角线上3个金原子彼
。
此两两相切
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
（三）晶体中点、线、面的关系
[例1] C60是碳单质家族中的新成员，已知每个碳 原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱上的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶体的是1。
（2）非长方体（非正方体）：
视具体情况分析。 如：石墨
平均每个碳原子对六边形的贡献是：1/3
二、晶体常见题型
均摊法是研究晶体结构的常用方法，但要注意以 下题型：
例：最近科学家发现一种由钛原子 和碳原子构成的气态团簇分子，如 图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的化学式是（ ）
体中Na＋与Na十之间的最短距离是多少？
[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为
NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
◆从性质上判断：
●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；
固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
（五）晶体化学基础
晶胞 从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分
。 （晶体中的最小重复单元）
4 (1)金晶体中每个晶胞中含有
个金原子；
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球
外，还应假定 在立方体各个面的对角线上3个金原子彼
。
此两两相切
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
（三）晶体中点、线、面的关系
[例1] C60是碳单质家族中的新成员，已知每个碳 原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱上的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶体的是1。
（2）非长方体（非正方体）：
视具体情况分析。 如：石墨
平均每个碳原子对六边形的贡献是：1/3
二、晶体常见题型
均摊法是研究晶体结构的常用方法，但要注意以 下题型：
例：最近科学家发现一种由钛原子 和碳原子构成的气态团簇分子，如 图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的化学式是（ ）