化学：专题1《物质的分类及转化》第一课时课件(苏教版必修1)
•可溶物质
1g≤S≤10g
•难溶物质
0.01g≤S≤1g
乙醇、食盐 水、硫酸铵
碘
空气、氧气、 铜、石墨
金属单质
物 质
纯 净 物 混 合 物
单 质
非金属单质
稀有气体
化 合 物
无 合 机 物 化 有 合 机 物 化
酸
碱
盐 氧 化 物
氧化物
酸性 氧化物
碱性 氧化物
两性 氧化物
与碱反应生成盐和水 的氧化物 CaO/Na2O
CaCO3 CaSO4
钙盐
钡盐
BaSO4
硫酸盐
BaCO3
碳酸盐
３.下列每组中都有一种物质与其他物质在分 类上不同，试找出这种物质并说明理由。
1、NaCl 2、CaO 3、Cl2 KCl KClO3 BaCl2 Na2CO3
KClO3 NaCO3 Fe HCl 空气 Na
MgO K2O H2 I2 Fe
公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵 着一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的 命题与守关的人辩论：公孙龙说，白马为非马 者，言白所以名色，言马所以名形也，色非 形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色 不宜从，今合以为物，非也。守关的人辩不过 他，就让他牵着白马出关了。
公孙龙白马非马的论断是从颜色和形状两个方面把 “马”和“白马”说成是两个概念，从逻辑上讲是偷 换概念，但从分类方法上可以说是从颜色和形状分别 对物质进行分类而得到的结论。
与酸反应生成盐和水的氧化物 CaO、Na2O 既能与酸反应又能与碱反应生 成盐和水的氧化物。Al2O3
碱性氧化物
氧 化 物
两性氧化物
不成盐氧化物
CO、NO不能与碱反应生成盐 和水的氧化物
分类方法
分类的方法 交叉分类法
树状分类法
随堂演练
1、现有：①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦ ⑤⑦ 氧气 ⑧水 ⑨氯化钠，其中属于单质的有______;属于化合 ②④⑧⑨ ②④⑧ 物的有_________,其中______属于含氧化合物， ②⑧ ①③⑥ ________属于氧化物；属于混合物的有___________. 2、下列物质分别属于哪一类
在日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氧气、 石墨、食盐水 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据
一、物质的分类
空气 氧气
气态 硫酸铵
铜
１.物质 状态 固态 石墨
碘
乙醇
食盐水
液态
石墨、铜、食盐水
导体 半导体
绝缘体
空气、乙醇、硫酸铵、碘
3.按照物质的溶解性
•易溶物质
S>10g
？思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？
酸性氧化物一般都是非金属氧化物，
而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O） 思考：碱性氧化物一般都是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一般都是金属氧化物，
而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 、SO2 、SO3
（５）冰，干冰，氧化铜，铜丝 （铜丝）
２、下列物质属于纯净物的是（CF A、洁净的空气 B、食盐水
）
C、浮有冰块的水
E、含硝酸铵的化肥
D、纯净的盐酸
F、生石灰
３、判断下列混合物是均匀混合物还是非均 匀混合物
A、空气
B、食盐水
C、泥浆水
D、混合的很均匀的铁粉和铜粉
４.下列物质中，前者属于纯பைடு நூலகம்物，后者属于混合 物的是（B）
１1、某物质中只含有一种元素，则此物质 （ D ） A、一定是单质 B、一定是纯净物
C、一定是混合物
D、可能是混合物
A.净化后的空气，氧化镁 B.冰水混合物，澄清的石灰水
C. 生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D. 氯化钾，液氧
５.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（B）
A.NaOH B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. K2CO3
６.下列各组物质中，从物质分类的角度看， 后者从属于前者的是（C）
• 纯净物 C. 纯净物 混合物 化合物 B. 金属 非金属 无氧酸
4、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4
5、空气 N2 H2O CuSO4· 2O H
6、Cu Au Pt Na
练习 １. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其 他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或 名称填在横线上
（１）CuO, NO2, NaOH, Fe2O3, （NaOH） （２） O2, N2, Al, C, （Al） （３） 空气，食盐水，蒸馏水，豆浆（蒸馏水） （４） 空气，氢气，碘酒，盐酸 （氢气）
D. 含氧酸
７.下列物质的化学式与名称、分类完全相同 的是（A）
A.NaCl食盐 盐 B. Fe3O4 氧化铁 C.NaOH 纯碱 碱 D. NH3 铵气 氧化物 氢化物
８. 纯净物与混合物的本质区别是（A）
A 物质的种类数 B. 原子的种类数
C. 元素的种类数
D. 存在的状态
９. 某化合物中不含C.H两种元素，它可能属于 （B）A 有机物 B. 盐 C. 酸 D. 碱 １０.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收， 生活中废弃的铁锅，铝制的易拉罐，铜导线等可 归为一类加以回收，它们属于（D） A有机物 B 碱 C 氧化物 D金属或合金
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苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
高中化学1.1.1 物质的分类与转化 名师公开课优质课件(苏教版必修1)
【解析】(1)只有NaClO不是氯化物，而且其中氯元素的化合价 不同于其他三种。 (2)只有Cl2中氯元素的化合价为0，其他均为+5价，并且只有 Cl2是单质，其他均为化合物。 (3)只有HCl为无氧酸。 (4)只有空气是混合物，其他都是纯净物。 (5)只有钠是活泼金属，其他都是不活泼金属；或常温下汞为 液态，其他为固态。
(
)
D.氧化物
【解析】选A。从该物质组成上看，含有金属阳离子Na+和酸
故该物质属于盐。 式酸根离子 HCO3 ，
4.下列对于“H2O”的分类正确的是
(
)
A.酸
B.氢化物
C.有机物
D.单质
【解析】选B。H2O由氢、氧两种元素组成，因此既是氧化
物，又是氢化物，是无机物，不是有机物。
5.(2014·无锡高一检测)下列各物质的化学式、对应的名称(或 俗名)、物质所属的类别都正确的是 A.Fe2O3 B.CO2 C.H2SO3 氧化亚铁 二氧化碳 硫酸 ( )
金属置换活泼性较弱的金属 。 _________________________ 有沉淀、气体或水等物质生成 。 (2)复分解反应发生的条件是___________________________
1.辨析下列说法的正误：
(1)由同种元素组成的物质一定属于纯净物。 ( )
(2)所有的非金属氧化物均为酸性氧化物。
氧化物
酸
物质类别
化学通性 碱+指示剂：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞 试液变红 碱+酸性氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 较不活泼金属盐+较活泼金属→ 较活泼金属盐+较不活泼金属
高中化学苏教版必修1课件：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化
一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、 液态 物质、 固态 物质。
2．根据物质的导电性分类
物质分为导体 、 半导体 、 绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 溶解度/g 易溶物 >10 g 可溶物 微溶物 难溶物 <0.01 g
1～10 g 0.01～1 g
4．根据物质的组成分类
1．空气中有 氮气 、 氧气 、氩气、 二氧化碳 和水蒸气
等多种成分，属于 混合物 。
2．在H、He、C、Na、Cl、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、Al ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar、 属于稀有气体元素的是 He、Ar 。 3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
2.钙及其化合物之间的转化
请写出
、⑪两反应的化学方程式：
⑩ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑪ CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl
；
。
3．物质发生转化的条件 (1)发生复分解反应的条件：通常有 气体 、 沉淀 或 水 等 物质生成，具备三者之一即可。 (2)金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性 强 的金属 置换活泼性 弱 的金属(除K、Na、Ca、Ba外)。
(5)铜、金、汞、钠：____________________________。
[解析]
(1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种；
(2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸；
(4)只有空气为混合物，其他为纯净物；
(5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H 的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据 金属在通常情况下状态的不同分类，汞通常情况下是液态 金属。
高中化学1.1.1物质的分类与转化课件苏教版必修1ppt版本
碱＋指示剂：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 碱 碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水
碱＋盐―→新盐＋新碱 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱 盐 盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属盐＋较活泼金属―→较活泼金属盐＋较不活泼金属
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说 法中，正确的是( )
答案： (1)①Fe ②HCl ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋盐―→新盐＋新酸
[思考感悟] 物质类别、通性与相互转化
物质类别
化学通性
活泼金属＋H2O―→碱＋H2 活泼金属＋非氧化性酸―→盐＋H2 较活泼金属＋较不活泼金属盐―→
金属 较活泼金属盐＋较不活泼金属
谢谢
2019/11/13
A．含氧酸盐有①②③⑥ B．①和⑧是同一种物质
C．可以把⑥归类为： D．不能把⑦和⑧归为一类物质 解析： 食盐不是含氧酸盐，A 错误；纯碱是 Na2CO3，而火碱是 NaOH， B 错误；硫酸和 NaOH 同属于化合物(或纯净物)，可以归为一类，D 错误。
答案： C
[思考感悟] 化学物质常见的分类方法 1．单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法，如下 所示：
金属＋非金属
酸性氧化物＋H2O―→含氧酸 酸性氧化物＋碱―→盐＋水 氧化物 酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 碱性氧化物＋H2O―→碱 碱性氧化物＋酸―→盐＋水 酸＋指示剂：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 酸 酸＋活泼金属―→盐＋H2 酸＋碱性氧化物―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水 酸＋盐―→新盐＋新酸
解析： 碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。对比甲、乙两同学的实验 方案可知，乙同学方案中做到了节能减排，即消耗的能源少，产生的温室气体 较少，且步骤简单，不需加热设备。
1.1物质的分类及转化 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修一最新课件
珍贵的珠宝。日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。只要是辛勤的蜜蜂，在生活的广阔原野里，到处都可以找到蜜源。不要对挫折叹气，姑且把这一切看成是在你成大事之前，必须经受的准备工作。不要为已消逝
之年华叹息，须正视欲匆匆溜走的时光。不要在这个努力拼搏的年纪去选择安逸。不做准备的人是准备失败的人！在任何苦难中能发现好的一面！成功就是你坚持不住的时候，在坚持一下。成功是一种观念，2
SO3 N2O5 Cl2O7 Mn2O7
中心原子化合价不变
3.碱的分类
溶解性
碱
碱性强弱
可溶碱 微溶碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、
NH3·H2O Ca(OH) 2
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)
3
强碱
NaOH、KOH Ca(OH) 2、Ba(OH)2
力。我不能说只要坚持就能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有压力，但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于希望的人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时间做什么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩排，每
一天都是现场直播。人生最大的成就是从失败中站起来要做一件事，成功之前，没有必要告诉其他人。成功之后不用你说，其他人都会知道的。这就是信息时代所带来的效应。天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如
浪费时不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。面对困境，悲观的人因为往往只看到事情消极一面。人生的路，说长也很长，说短也很短。偶遇不幸或挫败只能证明某一时候某一方面的不足或做得不够。如果把
才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。才能一旦让懒惰支配，它就一无可为。很多时候，人并不是因为失败而烦恼；而是因为失败后找不到任何借口而烦恼。假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变
苏教版高中化学必修1课件：专题1第一单元第一课时物质的分类与转化
(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分 类法进行分类。如：
(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型 间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：
1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是 酸性氧化物吗？
提示：不是；不是。 2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱 性氧化物吗？ 提示：是；不是。
物质的分类
1．物质的分类 (1)根据物质的状态、性能分类 ①根据存在状态分为气态、液态、 固 态物质； ②根据物质的导电性分为 导 体、半导体、 绝缘 体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、 微溶 性、难溶 性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类
单质金非属金单属质单质
△ C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析
解析：判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素 化合价的变化。A 中反应是化合反应；D 中反应是置换反应；B 中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变 化，其不属于氧化还原反应；C 中反应属于分解反应，且 Mn 元素和 O 元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。 答案 ：C
[方法技巧]
(1)置换反应的规律与条件
规律
反应条件
H2＋金属氧化物 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物
→金属＋水
除外
炭＋金属氧化物 高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧
→金属＋CO2 化物除外
金属＋酸→盐＋ 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，
氢气
才能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸除外
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分 类法进行分类。如：
(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型 间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：
1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是 酸性氧化物吗？
提示：不是；不是。 2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱 性氧化物吗？ 提示：是；不是。
物质的分类
1．物质的分类 (1)根据物质的状态、性能分类 ①根据存在状态分为气态、液态、 固 态物质； ②根据物质的导电性分为 导 体、半导体、 绝缘 体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、 微溶 性、难溶 性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类
单质金非属金单属质单质
△ C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析
解析：判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素 化合价的变化。A 中反应是化合反应；D 中反应是置换反应；B 中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变 化，其不属于氧化还原反应；C 中反应属于分解反应，且 Mn 元素和 O 元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。 答案 ：C
[方法技巧]
(1)置换反应的规律与条件
规律
反应条件
H2＋金属氧化物 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物
→金属＋水
除外
炭＋金属氧化物 高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧
→金属＋CO2 化物除外
金属＋酸→盐＋ 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，
氢气
才能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸除外
高中化学 专题1 第1单元 第1课时 物质的分类与转化同
双 基
设
达
计
标
本课时是初中化学学完进入高中的第一课时，涉及到
化学知识的衔接，也是掌握物质性质的前提。也是高考命
课
前 自
题的基础。几乎每年的高考试题均有该内容涉及。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
教
课
学
堂
目
互
标 分
●新课导入建议
析
动 探 究
商店中商品上千上万种，商店工作人员如何让顾客很
快找到买到呢？图书馆中的书也有上万种，管理员又如何
当 堂
方
双
案 设
(2)C===A＋B 分解反应
基 达
计
标
(3)AB＋C===A＋CB 置换反应
(4)AB＋CD===AD＋CB 复分解反应
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
标
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类
课 前
对化学研究的作用。
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修1
教
课
学 目
●课标解读
堂 互
标
动
分 析
1. 了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。
探 究
2．了解常见物质(酸、碱、盐、氧化物、单质等)之间
教 的转化和反应类型。
当
学
堂
方 案
高中化学 专题一 第一单元 第一课时 物质的分类与转化课件 苏教版必修1
关键明确物质的分类可以从不同的角度分成不同的类别。 如可从物质的存在状态、物质的组成、物质的性质等方面进行分类。
第十四页，共26页。
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Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究(tànjiū) 点一
探究(tànjiū) 点二
一、物质的分类
1.根据物质的状态。 物质分为气态(g)、液态(l)、固态(s)。 2.根据物质的导电性。 物质分为导体(如金属)、半导体(如 Se、Ge、Si)、绝缘体(如塑料)。 3.根据物质在水中的溶解性。
类别
易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度/g >10 g 1~10 g 0.01~1 g <0.01 g
(2)氢气在氧气中燃烧是有水生成的化合反应,碳酸钙分解生成一种碱 性氧化物和一种酸性氧化物,铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,硫酸铜 溶液和氢氧化钡溶液反应是生成两种沉淀的复分解反应。
答案:(1)①3Fe+2O2 Fe3O4
②2H2O 2H2↑+O2↑
③Fe+2HCl FeCl2+H2↑
④HCl+AgNO3 ①②③
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探究(tànjiū) 点一
探究(tànjiū) 点二
解析:(1)铁在氧气中燃烧是化合反应,电解水是分解反应,铁和盐酸反 应是置换反应,盐酸和硝酸银溶液反应是复分解反应;有单质参加的化合反 应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。
③从生成新物质的角度:从分子和原子的观点来看,化学反应的本质就是反 应物分子破裂,所含各原子重新组合生成新的分子。
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探究(tànjiū) 点一
探究(tànjiū) 点二
一、物质的分类
1.根据物质的状态。 物质分为气态(g)、液态(l)、固态(s)。 2.根据物质的导电性。 物质分为导体(如金属)、半导体(如 Se、Ge、Si)、绝缘体(如塑料)。 3.根据物质在水中的溶解性。
类别
易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度/g >10 g 1~10 g 0.01~1 g <0.01 g
(2)氢气在氧气中燃烧是有水生成的化合反应,碳酸钙分解生成一种碱 性氧化物和一种酸性氧化物,铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,硫酸铜 溶液和氢氧化钡溶液反应是生成两种沉淀的复分解反应。
答案:(1)①3Fe+2O2 Fe3O4
②2H2O 2H2↑+O2↑
③Fe+2HCl FeCl2+H2↑
④HCl+AgNO3 ①②③
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探究(tànjiū) 点一
探究(tànjiū) 点二
解析:(1)铁在氧气中燃烧是化合反应,电解水是分解反应,铁和盐酸反 应是置换反应,盐酸和硝酸银溶液反应是复分解反应;有单质参加的化合反 应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。
③从生成新物质的角度:从分子和原子的观点来看,化学反应的本质就是反 应物分子破裂,所含各原子重新组合生成新的分子。
物质的分类和转化 PPT课件 苏教版
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的物质世界 物质的分类和转化
物质的分类
单质
金属单质 非金属单质
金属氧化物 氧化物
纯净物
无机化合物 酸
化合物
碱
盐
有机化合物
非金属氧化物
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、 氢气 、石墨、食盐水进行分类
1、从物质组成分类
空气、食盐水、碘酒是混合物；乙醇、硫酸铵、铜、碘、 氢气、石墨是纯净物，其中乙醇、硫酸铵是化合物，铜、碘、 氢气、石墨是单质，而铜是金属单质，碘、氢气、石墨是非 金属单质…
不是
不是 是 是 是 不是
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
化合反应 分解反应
CO2+H2O=H2CO3 高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解反应 NaOH+HCl=H2O+NaCl
第一单元 丰富多彩的物质世界 物质的分类和转化
物质的分类
单质
金属单质 非金属单质
金属氧化物 氧化物
纯净物
无机化合物 酸
化合物
碱
盐
有机化合物
非金属氧化物
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、 氢气 、石墨、食盐水进行分类
1、从物质组成分类
空气、食盐水、碘酒是混合物；乙醇、硫酸铵、铜、碘、 氢气、石墨是纯净物，其中乙醇、硫酸铵是化合物，铜、碘、 氢气、石墨是单质，而铜是金属单质，碘、氢气、石墨是非 金属单质…
不是
不是 是 是 是 不是
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
化合反应 分解反应
CO2+H2O=H2CO3 高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解反应 NaOH+HCl=H2O+NaCl
苏教版高中化学必修一课件物质的分类与转化
2 按照反应类型研究物质的转化
①四种基本类型：
A+B=AB AB=A+B
反应 类型
化合反应
分解反应
实例
点燃
C+O2==CO2 HCl+NH3==NH4Cl
MnO2
2H2O2==2H2O+O2
能发生反 应的条件
AB+C=A+CB
置换反应
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
？
AB+CD=AD+CB 复分解反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
？
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应;
有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。
(2)一种金属与另一种金属的盐溶液发生 的置换反应
⑴活泼金属置换不活泼金属 ⑵盐必可溶 ⑶K、Ca、Na除外(不能置换出盐溶液中的金属)。
降低，被（还填原“氧化”或“还原”），发生（还填原
“氧化”或“还原”）反应。
反应
是否 氧化 还原
“氧得”“失”化合价升降
氧化还原 情况
C+2CuO=2Cu+CO2 是
2Na+Cl2=2NaCl
是
碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 钠元素化合价升高 氯元素化合价降低
C发生氧化反应 CuO发生还原反应 Na发生氧化反应 Cl2发生还原反应
HCl
CaCl2
化学方程式：
高温
CaCO3 ==CaO+CO2 Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH