初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：二、 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 三、 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO四、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4五、 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO六、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3七、 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O八、 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5九、 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2十、 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2十一、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO十二、（2）化合物与氧气的反应：十三、 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2十四、 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 十五、 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O十六、（3）氧气的来源：十七、玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O 2点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu氢气还原氧化铜H 2+CuO △Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO△Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：△（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2↑炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3工业制二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O （1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（2）酸+ 金属氧化物---盐+ 水盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O（3）酸+ 碱-- 盐+ 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质碱+ 非金属氧化物--- 盐+ 水氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O 碱+ 盐--另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 盐的化学性质盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+ 酸---- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl一常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3 】, 氧化汞【HgO 】2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)
九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全七年级
1.金属与非金属的单一替代反应
例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
2.金属与非金属的电子转移反应
例如：Na+Cl2→NaCl
3.金属氧化反应
例如：2Mg+O2→2MgO
4.酸与碱的中和反应
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
八年级
1.金属氧化反应
例如：2Al+3Br2→2AlBr3
2.金属与酸的反应
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3.碱与酸的反应
例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O
4.金属与水的反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
5.碱金属与水的反应
例如：2K+2H2O→2KOH+H2
九年级
1.金属与非金属的氧化还原反应例如：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
2.酸与金属的氧化还原反应
例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2
3.碱与氧化物的反应
例如：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 4.金属与非金属的置换反应
例如：Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
5.碱与非金属的置换反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
6.酸与酸的中和反应
例如：HCl+KOH→KCl+H2O
7.金属与非金属的复分解反应
例如：2HgO→2Hg+O2
8.碱与非金属的复分解反应
例如：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
以上列出的化学方程式是初中化学教材中的一部分，涵盖了金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应、置换反应和复分解反应等多种反应类型。
这些方程式可以帮助学生理解化学反应的本质和描述化学反应的方式。
(完整版)人教版初中化学方程式归类大全(20200921090659)
一、反应类型1、镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI 2034、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2 056、硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C028碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）C02f23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO 3 MnO2和厶2KCl + 30 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuS04 5H2O CuS04 + 5H2O25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnS04 + H2 f27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2029、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + C02f30、水蒸气通过灼热碳层：H20 + C高温H2 + C031、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 fC02 + H20 === H2C0312、生石灰溶于水：Ca0 + H20 === Ca(0H) 232、盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH === NaCl + H 20 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 ===CuS04 5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI15、氧化钠溶于水：Na20 + H 20 === 2Na0H16、三氧化硫溶于水：S03 + H 20 === H 2SO421、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO + C02f37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（OH）3 ===38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===W2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:+ 2H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (0H) 2 == :=CuCI 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (OH) 2 ====CaCI 2+2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 = ==FeCI 3 + 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCI + H 203H2O17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2M nO4 + MnO2 + 02f19、水在直流电的作用下分解：2H2O : 通电2H2f+ O2 f22、加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3 2CuO + H 20 +H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuS04（二）、分解反应20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △H2O + C0 2 TAICI 3 + 3H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ===Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 === CaCI 2 + H2O + CO2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI === MgCI 2 + H2O + CO2 f46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI 2 === BaSO4J + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = ==Cu(OH) 2 J + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI 3 == =Fe(OH) 3 J + 3NaCI51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI 2 == ==Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI 2 = ==Cu(OH) 2 J+ 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 ===CaCO3 J + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = ==BaSO4 J + 2NaCI二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水：16.电解水：2H2O 通电2H2f + O2 f17 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=HCO19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2022. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ,高温一2Cu + CO 2f25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q高温4Fe + 3CO 2 f(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + O2点燃CO227. 煤炉的中层：CO+ C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCl = CaCb + HO + CO T30. 碳酸不稳定而分解：FbCO= H2O + CO431. 二氧化碳可溶于水：H2O +CO2=HCO32. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO高温CaO+ CO2T33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCQ J+ H2O(4)一氧化碳的性质：34. —氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu + CO 242. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2AI 2Q(2)金属单质+酸--------- 盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SQ =ZnSO 4 + H 2 T45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SQ =FeSQ + H 2 T46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO =MgSO4 + H 2 T47. 铝和稀硫酸2AI +3H 2SQ = Al 2（SO4）3 +3H2T48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCI = Z nCI 2 + H 2 T49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCI =FeCI 2 + H 2T50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H 2?51.铝和稀盐酸2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3 H 2 T(3 )金属单质+盐(溶液)--- 新金属+新盐35. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CQ 其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应==2NaCl + H 20 + CO2T (灭火器的原理):Na^CO +2HC1六、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃L CO2 + 2H 2O38.酒精在空气中燃烧：QHsOH + 3Q 点燃2CO2 + 3H 2。
九年级人教版化学方程式大全
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。
九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。
九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
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人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6 .红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P+5O22P2O5现象:：生成白烟7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO现象：燃烧〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO21 1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2 O1 2.酒精在空气中燃烧：CHOH+3O22CO+3H O2〔3〕氧气的来源：1 3．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑1 4．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2HO通电2H ↑+O ↑22 117．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁复原氧化铜：Mg+CuO 加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO224．木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C+O2CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22C O2〔3〕二氧化碳的制法与性质：2 9．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2230．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑3 1．二氧化碳可溶于水：H O+CO==HCO323 2．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO22〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO2235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22 CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：3 7．甲烷在空气中燃烧：CH+2O2CO+2HO238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O22C uO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质+盐〔溶液〕----新金属+新盐3铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸+金属--盐+氢气〔见上〕〔2〕酸+金属氧化物--盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+碱---盐+水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H 2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+盐----另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41、根本反响类型：化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：一单换一单复分解反响：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
人教版初中化学化学方程式大全
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热。
人教版九年级化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应： + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4; + 2五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：2 + H2O H2373.生石灰溶于水： + H2O ()274.氧化钠溶于水：2O + H2O 275.三氧化硫溶于水：3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：2 + H2O H2312、生石灰溶于水： + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。
人教版初三化学全册化学方程式
人教版初三化学全册化学方程式1.红磷燃烧产生4P + 5O2，点燃2P2O5会产生大量白烟。
2.硫燃烧产生S + O2，点燃SO2会在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。
3.木炭充分燃烧产生C + O2，点燃CO2会在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
4.木炭不充分燃烧产生2C + O2，点燃2CO会产生有毒性的CO。
5.铁丝在氧气中燃烧产生3Fe + 2O2，点燃XXX剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.镁条燃烧产生2Mg + O2，点燃2MgO会发出耀眼的白光，生成白色固体。
7.铝在氧气中燃烧产生4Al + 3O2，点燃2Al2O3会发出耀眼的白光，生成白色固体。
8.双氧水与二氧化锰混合制氧气，2H2O2 + MnO2 →2H2O + O2↑。
9.加热高锰酸钾制氧气，2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2+ O2↑。
10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，2KClO3 → 2KCl +3O2↑。
11.氢气在空气中燃烧，2H2 + O2 点燃会产生淡蓝色火焰。
12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气，Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。
13.电解水通电会产生2H2↑ + O2↑。
14.木炭还原氧化铜，C + 2CuO 高温会产生2Cu + CO2↑，黑色固体变红色。
15.木炭还原氧化铁，3C + 2Fe2O3 高温会产生4Fe +3CO2↑，红色固体变黑色。
16.二氧化碳和碳反应，C + CO2 高温会产生2CO，为吸热反应。
17.二氧化碳和水反应，CO2 + H2O = H2CO3.18.二氧化碳通入澄清石灰水，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
19.碳酸分解，H2CO3 = CO2↑ + H2O。
20.一氧化碳的燃烧，2CO + O2 点燃会产生2CO2，火焰呈蓝色。
22.一氧化碳还原氧化铁，Fe2O3 + 3CO 高温会产生2Fe + 3CO2，红色固体变黑色。
初中化学公式总结大全人教版
初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中形成氧化膜。
- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。