钠及其化合物知识点
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
《钠及其化合物》 知识清单
《钠及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠质软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗，这是因为钠在空气中被氧化生成了氧化钠。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（白色）（2）加热时：2Na ＋ O₂＝加热= Na₂O₂（淡黄色）2、钠与水的反应2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红”。
“浮”是指钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；“熔”是指钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低；“游”是指钠在水面上迅速游动，说明反应产生了气体；“响”是指发出“嘶嘶”的响声，也是因为产生了气体；“红”是指滴入酚酞试液后溶液变红，说明生成了碱性物质（氢氧化钠）。
3、钠与酸的反应2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，如果钠过量，再与水反应。
4、钠与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝电解=2Na ＋ Cl₂↑二、氧化钠和过氧化钠（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质：白色固体。
2、化学性质：（1）是碱性氧化物，能与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（2）能与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：（1）与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（2）与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
三、氢氧化钠（一）物理性质氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
钠及其重要化合物知识点整理
钠及其重要的化合物一、钠的性质1、钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2、钠的结构钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
3、钠的化学性质⑴钠与非金属的反应①钠与氧气的反应：a、常温方程式产物颜色：b、点燃方程式产物颜色：由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
②钠与氯气反应：③钠与硫反应：⑵钠与水的反应：现象：离子方程式：⑶钠与酸反应：钠与盐酸反应：思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应。
⑷钠与盐反应：①钠与硫酸铜溶液反应现象：离子反应方程式：②钠与TiCl4反应：4、钠的制备电解熔融的氯化钠：5、钠的用途：①利用钠与反应，可用于制过氧化钠等化合物；②利用钠的良好，可用于制K－Na合金，用于快中子反应堆作热交换剂；③利用钠发出的光射程远,透雾力强的性质，可用于制高压钠灯；④利用钠的性，可还原贵重金属钛、锆、铌、钽等。
与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂等三、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性溶液酸碱性物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应（HCl）现象速率：方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化(1)Na2CO3中的固体NaHCO3，方法________ ，反应方程式__________ 。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法________，反应离子方程式______________ 。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法_________，反应离子方程式___________ 。
钠及其化合物知识点 高一化学
钠及其化合物复习要点一、Na 的性质1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好2. 化学性质：① O 2等单质： 4Na ＋O 2＝2Na 2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽2Na ＋O 2∆=====Na 2O 2 （黄色火焰，黄色固体）（和Cl 2. S 生成对应的盐 ）② 与H 2O ： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H + ： 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 与酸置换④ 与盐溶液： 2Na ＋CuSO 4 +2H 2O ＝2NaCl ＋Cu(OH)2 ↓+H 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）二、Na 2O 与Na 2O 2 的化学性质1.方程式记忆技巧：Na 2O == CaO ( 可以和CO 2 , H 2O ，H +反应） Na 2O 2 == H 2O 2==O 2 （生氧剂）Na 2O 2比Na 2O 多个O, 产物多个O 2 2.化学性质：① 与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ Na 2CO 3(SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2＝2Na 2CO 3 ＋O 2↑② 与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O ＝2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑O 2NaNa 2ONaHCO 3 Na 2CO 3 NaOHNa 2O 2NaClNaNa 2O Na 2O 2Na 2CO 3NaHCO 3O 2CO 2CO 2NaOHH 2OH 2OH 2OCO 2NaClHCl 或Cl 2HCl或CuCl 2 FeCl 3等HClHClHCl或CuCl 2 FeCl 3等CO 2CO 2OH-或有酸先酸遇盐先水③ 与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝ 4NaCl ＋2H 2O + O 2↑ ④ 与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O ＝2Na 2SO 4＋2Cu(OH)2 ↓ +O 2↑(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质1.物理性质:化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色（粉末）白色（晶体）溶解性 Na 2CO 3 > NaHCO 3 碱性Na 2CO 3 > NaHCO 32. 化学性质:① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3不分解 2NaHCO 3∆===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑② 与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋== H 2O ＋CO 2↑③ 与NaOH ： Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO -3＋OH —== H 2O ＋CO 32—↑④ 与Ca(OH)2： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ Ca CO 3↓或Ba(OH)2 2NaHCO 3+Ca(OH)2 =Na 2CO 3+ Ca CO 3↓+2H 2O ⑤ 与可溶性Ca 盐或Ba 盐：NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl 2=Ca CO 3+NaCl 23. 两者的鉴别： ① Na 2CO 3 Ca(OH)2 无现象NaHCO 3 石灰水变浑浊 ② Na 2CO 3 过量酸 慢 NaHCO 3 快 ③ Na 2CO 3 逐滴酸 后出气体NaHCO 3 先出气体有酸先酸 遇盐先水④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3①液OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）（5）操作过程：洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
2Na + Cl 22 NaCl 2Na + S Na 2S 钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】学问点一、钠1. 钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此Na 很简洁失去 1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。
2．钠的化学性质：（1） 与氧气反响：试验操作步骤 试验现象 试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反响 4Na+O 2==2Na 2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热 色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na −O −2→ Na O −H −2O −→ NaOH 〔固体〕−H −2O −→ NaOH 〔溶液〕−C −O 2−→ Na CO ·10H O −风−化−→ Na CO 。
2（2） 与非金属反响：2 3 2 2 3钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合猛烈反响，发生爆炸，生成 Na 2S 。
（3） 与水、酸、盐的反响：①．钠与水〔滴有酚酞〕反响的试验现象与结论。
试验现象 试验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝 钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成可溶性碱〔NaOH 〕要点诠释：Na 与H 2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
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【考纲要求】
1、知道Na及其氧化物的性质。 2、能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3、能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4、了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7、了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8、了解碱金属及其化合物的典型计算。 9、记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
2x＋y＝1.0 x＋y＝0.8
x＝0.2mol y＝0.6mol
一、氢氧化钠
Na＋[
· · ]－ O H · ·
NaOH是一元强碱，具有碱的通性 ⑴与指示剂作用 ⑵与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ⑶与酸反应 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑷与某些盐反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【练习】将等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合， 在一密闭容器中加热，充分反应后，容器中的固体成 分为 。 2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋2H2O 所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合 物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2 再与H2O(g)反应。
2×84 m(NaHCO3) 106 62 bg
84b g m(NaHCO3)＝ 31 84b 则m(Na2CO3)＝ag－ g 31
【例1】要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3 的质量分数，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应， 加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则混合物中Na2CO3 的质量分数是 。 解析：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ x 2x NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋H2O＋CO2↑ y y ①设物质的量 106x＋84y＝a ②横向找关系 58.5(2x＋y)＝b ③竖向列方程
4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下 可以用于制取金属，如
【思考】
1．钠能否保存在CCl4中？ 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：
Na
― ― ― ― ― ― ― ― → Na
O2、 Cl2、 H2O、 H 等
＋
＋1
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 常温： 4Na＋O2===2Na2O △ Na O O2 2Na + O == 2 2 2 点燃： Cl2： 2Na + Cl2 点燃 == 2NaCl
(2)与水反应
I
考点二
氧化钠和过氧化钠
Na2O
－2 白色固体
化学式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
与水反应的化学方 程式 与CO2反应的化学 方程式 与盐酸反应的化学 方程式
Na2O2
－1 淡黄色固体
1∶2 是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2பைடு நூலகம்a 2 2 ①离子方程式： 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体推动钠球游动
反应剧烈
生成了强碱NaOH
＋===2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 (3)与盐酸反应 离子方程式： 。
3．钠的制取及保存 通电 2NaCl+2H O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 2 (1)制取： 化学方程式为 (2)保存： 密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 。
1∶2 不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
I
考点三
碳酸钠与碳酸氢钠
＋ Na2CO3 ①CO2＋H2O；②适量H
1．性质 2．转化
NaHCO3
①固体(加热)；②适量OH－
若n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶1，产物为NaHCO3； 若1∶2＜n(CO2)∶n(NaOH)＜1∶1，产物为 Na2CO3和NaHCO3的混合物； 若n(CO2)∶n(NaOH) ＜ 1∶2，产物为Na2CO3和 NaOH的混合物。
Na2CO3和 NaOH Na2CO3和 NaHCO3 Na2CO3
3. Na2CO3、NaHCO3的鉴别
【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品 的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样 品的纯度（质量分数）是（ ）
差量法
2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2×84 106 m(NaHCO3)
△
Δm 62 w1g－w2g
84(w1－w2) g m(NaHCO3)＝ 31 84(w1－w2) g m(Na2CO3)＝w1－ 31
【例1】要测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的 质量分数，取ag混合物充分加热，其质量减少bg，则 混合物中Na2CO3的质量分数是 。 差量法 △ Δm 解析：2NaHCO3 ＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
· · · ·
NaOH的工业制法： 2NaCl ＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ NaOH的保存：
溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存； 固体要密封保存。
电解
【思考2】将一定量CO2通入NaOH溶液中，反应产物 如何判断？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH＝NaHCO3 若n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2，产物为Na2CO3；
NaHCO3
NaHCO3
0
1/2
1
n(CO2) n(NaOH)
△
6、用1000mL浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了 0.8molCO2气体，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质 的量之比为（ ） n(NaOH)＝1.0mol n(CO2)＝0.8mol
n(NaOH)∶n(CO2) ＝ 2∶1.6，产物为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
守恒法
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y Na守恒 C守恒
O2 H2O H2O 银 白 色 金 属 钠 ――→ 生成 Na2O ――→ 生成 NaOH ――→ 表面变稀 白色块状物质 白色粉末状物质 CO2 风化 NaOH 溶液 ――→生成Na2CO3· 10H2O ――→生成 Na2CO3
表面变暗 出现白色固体
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是 干燥沙土 掩埋。 金属钠能与H2O或CO2反应，通常用__________ ________________________ 4．与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ _________________________ ， CuSO ___________________________________ 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 总的离子方程式为 ＋ ＋ 2Na＋2H2O＋Cu2 ===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H2↑ _____________________________________________ 。
重难点：钠及其化合物的化学性质。
考点一
钠的性质及应用
考点二
氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
碱金属元素 焰色反应
考点四
I
考点一
钠的性质及应用
银白 色，有金属光泽； 颜色： >(煤油)； 密度： ρ(H2O) > ρ(Na) ρ 1．钠的物理性质 熔点： 低 硬度： 质地 柔软 ，可以用小刀切割。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性