高考专题复习钠及其化合物
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
钠及其化合物-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷版)
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
2024高考化学基础知识综合复习第2讲钠及其化合物课件
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2══ CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) ══
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与CaCl2反应 热稳定性 相互转化 主要用途
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓ +2NaCl
稳定
—
不稳定:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】金属钠属于活动性强的金属,常用电解法制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 【答案】A
2.下列关于金属钠的说法中,不正确的是( ) A.有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧生成Na2O2 C.保存在煤油中 D.在常温下不能与氧气反应
【解析】将金属钠用小刀切开,断面呈银白色金属光泽,马上变暗是因为与 O2反应生成了Na2O,因此钠应保存于煤油或石蜡油中。钠在空气中燃烧生 成淡黄色固体Na2O2。 【答案】D
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( ) A.NaHCO3的俗称是苏打 B.同浓度的两种溶液的pH:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 D.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
【解析】NaHCO3俗称小苏打,A项错误;同浓度的两种溶液,Na2CO3溶液碱 性更强,则pH:Na2CO3>NaHCO3,B项错误;Na2CO3与盐酸反应时,先生成 NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应才生成CO2气体,故反应的剧烈程度小于 NaHCO3,C项错误;相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项正确。 故选D。
(3)钠与酸反应。 2Na+2HCl══2NaCl+H2↑
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与盐酸 反应的 方程式
Na2O＋2HCl===2NaCl 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋__H__2O______________ ＋__2_H__2O__＋__O__2↑__________
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步 写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
答案：产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
题组一 钠的性质
1．(2014·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层
能保护内层金属不被空气氧化的是( D )
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜， 阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成的氧 化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
__淡__黄__色__固体
栏目 导引Βιβλιοθήκη 第三章 金属及其重要化合物
氧化钠
与H2O反 应的方
N__a_2O__＋__H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_
程式
与CO2反 应的方
_N_a_2_O__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3
程式
过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋__O_2_↑_________________
化学式
氧元素的 化合价
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
__N_a_2_O___
_N__a_2_O_2__
___－__2___
__－__1____
电子式
化合物类 型
颜色状态
________________ __离__子____化合物 __白__色____固体
________________
__离__子____化合物
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、 杀菌剂
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2014·高考大纲卷)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为 4NA。( × ) (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。 (√) (3)(2014·高考江苏卷)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA。( × ) (4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中H2O既不是氧化 剂也不是还原剂。( √ ) (5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋ H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。( × )
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO3－ ＋ OH － ===CaCO3↓ ＋ H2O ； ⑥ 中 Fe3 ＋ ＋ 3OH － ===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。
总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在___煤__油___中，目的是防止钠与 空气中的__氧__气____和____水____发生反应。 4．钠的用途 (1) 工 业 上 用 钠 作 强 还 原 剂 ， 用 于 冶 炼 金 属 ， 如 4Na ＋ TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠 在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。 (2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生 氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
考点二 氧化钠和过氧化钠
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．(2014·高考全国卷Ⅱ，9,6分)下列反应中，反应后固体物 质增重的是( B ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
栏目 导引
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．(2016·高三金考卷单元滚动检测卷)一定条件下，将金属
钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80
mL 0.5 mol/L的盐酸中和。则该生成物的成分是( C )
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O2和Na2O D．Na2O2和NaO2
解析：根据元素守恒n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.08 L×0.5
3．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是
(B ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火
星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ C．①②⑤
B．①②④ D．①③⑤
解析：因为其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔
化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式 为2Na＋O2=点==燃==Na2O2。
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
2．(2016·宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是( C ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水 小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应 生成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明 有 H2 生成
物质？ 答案：银白色Na 表―面O―变2→暗 Na2O ―H―2O→ NaOH ―潮H―2解O→ NaOH浓
溶液―C―O→2 Na2CO3·10H2O ―风―化→ Na2CO3
白色块状固体
白色粉末
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
栏目 导引
第三章 金属及其重要化合物
6．从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物) 的相似性和递变性。
7．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8．了解碱金属及其化合物的典型计算。 9．记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
真题统计
第三章 金属及其重要化合物
命题趋势
2015，卷Ⅰ 8T(C)； 2015，卷Ⅱ 10T(C)、 13T(A)； 2014，卷Ⅰ 8T(A)； 2014，卷Ⅱ 9T(B)、 10T(B)； 2013，卷Ⅰ 7T(A)； 2013，卷Ⅱ 10T(B)
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第三章 金属及其重要化合物
4．(2016·开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反 应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
第三章 金属及其重要化合物
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色：__银__白__色__，熔点：___低___，硬度：____小____，导电、 导热性：__良__好____，密度：ρ(H2O)____＞____ρ(钠)＞ρ(煤油)。
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第三章 金属及其重要化合物
2．钠的化学性质
与非金属 单质反应
mol/L＝0.04 mol。钠与氧气反应不能生成NaO2，D错；根
据钠元素守恒，0.02 mol Na2O的质量为1.24 g,0.02 mol
Na2O2的质量为1.56 g，生成物的质量1.5 g介于二者之间，故
产物为Na2O2和Na2O的混合物，C正确。
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第三章 金属及其重要化合物
题组二 有关钠的反应的实验探究
常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2点燃： 2Na＋O2==点=燃==Na2O2
Cl2：
2Na＋
点燃
Cl2=====2NaCl
Na 与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
与酸如HCl反应： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
与盐溶液如CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
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第三章 金属及其重要化合物
解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产 生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作 用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说 法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将 排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C 说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤 油，观察到的实验现象不相同，所以D说法错误。