2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物习思用练习(含解析)
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。
（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。
操作X的名称是_________________________。
II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。
装置A 中的液体应选用___________。
（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C ，否则使测定结果偏高。
在空白框内画出该装置C ，装置中盛放的是__________。
（5）根据此实验，计算出纯碱中Na 2CO 3的质量分数为_________________（用m 1、m 2、n 表示）。
如果缺少装置E ，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
【答案】NH 4Cl 氨气 NaCl +NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤 确保CO 2充分被吸收 氢氧化钠溶液浓硫酸 21106m m 100%44n -⨯（） 偏高 【解析】【分析】 联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为NH 3，B 为CO 2，反应为：CO 2+H 2O +NaCl +NH 3=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再加热制得纯碱产品。
高考化学专题冲刺专题05钠及其化合物含解析
专题05 钠及其化合物一、选择题7.下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,故B项错误。
【题型】选择题【难度】容易2．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】D【题型】选择题【难度】容易3.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( )A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致【答案】B【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与易失去电子无关,A 错误;碳酸钠属于盐,C错误;五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,D错误。
【题型】选择题【难度】容易4.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【题型】选择题【难度】容易5.下列物质的用途正确的是( )A.用Na2O2、SO2漂白食品B.用石英砂制太阳能电池C.高温下用铝热法炼铁制备钢材D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl【答案】D【解析】Na2O2不能用来漂白食品,A错;用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅,B错;高温下用CO还原铁矿石制备钢材,C错;把NH3、CO2通入到饱和食盐水中,可制得NaHCO3和NH4Cl,D 正确。
【题型】选择题【难度】容易6. 0.2 molNa218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )A.21.2 gB.21.6 gC.22.0 gD. 22.4 g【答案】B【解析】Na218O2与CO2的反应中, Na218O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠中的一个氧原子化合价降低成-2价,另一个氧原子化合价升高成0价,因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为108 g/mol,所以0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为21.6 g,选B。
高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案
高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
备战高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及详细答案
备战高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．紫色 C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。
(保留到小数点后一位。
已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6 Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析含答案
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析含答案一、钠及其化合物1．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
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钠及其化合物考点1 钠的性质、制备、保存及用途1.下列叙述不正确的是( )A.常温时,钠与水反应比钠与无水乙醇反应更剧烈B.钠保存在煤油中的原因之一是它极易与氧气反应:4Na+O22Na2OC.钠-钾合金用作原子反应堆的导热剂,钠-钾合金的熔点低于钠的熔点D.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2Na2O22.按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象3.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol氢气。
①计算溶液中OH-的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成 24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
考点2 氧化钠与过氧化钠4.下列说法正确的是( )A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原5.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移电子的物质的量为1 mol,下列说法一定正确的是( )A.混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B.容器中肯定有0.5 mol O2C.反应后,容器中的固体只有Na2CO3D.反应后,容器中一定没有H2O6.[2014上海,19,4分]下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O考点3 碳酸钠与碳酸氢钠7.[高考组合题]下列说法中正确的是( )A.[2017浙江4月选考,6C]碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.[2017天津理综,4A]除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重C.[2015广东理综,22A]分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,说明两种物质均受热分解D.[2015江苏,7D]可用如图所示装置加热分解NaHCO3固体8.[2017湖南师范大学附属中学高三第二次考试]实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59 g 样品,溶于水配成 250.00 mL 溶液,取出25.00 mL该溶液用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定,得到如图所示的曲线。
以下说法或操作正确的是( )A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式为HC O3-+H+H2O+CO2↑B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl-、HC O3-C.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点9.[2014上海,15,3分]如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉考点4 碱金属的性质焰色反应10.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A.①③B.②④C.①④D.②③11.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( )A.钠-钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失去电子B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致12.关于碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.焰色反应为化学变化13.氮化锂是一种贮氢材料,为紫色或红色的晶状固体,且易水解。
在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。
某实验小组拟选用下列装置(可重复使用)完成该实验。
已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题:(1)实验室保存金属锂的方法是。
(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,选择上述合适装置制备少量氮化锂,则按气流从左至右的方向,装置的连接顺序为(用字母表示)。
(3)装置E 的作用是 ,装置D 中发生反应的化学方程式为 。
(4)上述实验的实验步骤如下:①装药品;②引发反应产生氨气;③检査装置气密性;④点燃装置C 处酒精灯;⑤点燃装置D 处酒精灯。
正确的操作顺序为 (填序号)。
(5)写出氮化锂水解的化学方程式 。
依据该原理设计简单实验证明装置C 中的产物: 。
答案1.D “水羟基”比“醇羟基”更容易电离出氢离子,所以相同条件下,钠与水反应比钠与无水乙醇反应更剧烈,A 项正确。
钠极易与空气中的氧气、水蒸气反应,所以钠保存在煤油中隔绝与空气的接触,不加热时钠与氧气反应生成氧化钠,B 项正确。
一般合金的熔点低于成分金属的熔点,C 项正确。
切开的金属钠表面“变暗”的主要原因:4Na+O 22Na 2O,D 项错误。
2.C 钠的密度比煤油的大,钠应下降到b 处,与水反应,产生气体,由于气体的作用,又使钠进入煤油中,由于重力作用,钠又要下沉,这样钠就在b 界面上下跳动,所以A 、B 项说法错误;由于产生的气体在b 界面积累(水面上有油封,气体不会上升到a 处),部分水将排到长颈漏斗中,反应一段时间后,左端液面上升,所以C 项说法正确;因为酒精和钠能反应,且酒精与水互溶,所以若用酒精来代替煤油,观察到的实验现象不相同。
3.(1)78(2)①c (OH -)=0.075×2200×1 000=0.75(mol·L -1) ②设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾,则{a +a =0.075×223a +39a =5.05解得a=0.050 b =0.10 该钠-钾合金的化学式为NaK 2。
(3)溶液中含NaOH,NaOH 和CO 2反应生成的Na 2CO 3的物质的量:15-12×24=3(mol)112 L(标准状况下)二氧化碳的物质的量:11222.4=5(mol)所以n [Al(OH)3]∶n (Na 2CO 3)=[(5-3)×2]∶5=4∶5【解析】 (1)利用“N”守恒可知需m (NaN 3)=40.32L22.4L·mol-1×23×65 g·mol -1=78 g 。
(2)①由反应方程式可知产生1 mol H 2同时生成2 mol OH -,故c (OH -)=0.075mol ×20.2L =0.75 mol·L -1;②设合金中Na 、K 的物质的量分别为a mol 、b mol,利用得失电子守恒与质量守恒可得方程式:a+b =0.075×2和23a +39b =5.05,解得a =0.050、b =0.10,故该钠-钾合金的化学式为NaK 2。
(3)若溶液仅含NaAlO 2,利用化学方程式可知得到 24 mol Al(OH)3的同时生成12 mol Na 2CO 3,而实际得到24 mol Al(OH)3与15 mol Na 2CO 3,说明溶液中含有NaOH,且NaOH 优先与CO 2反应生成Na 2CO 3,利用Na 守恒知溶液中n (NaOH)=(15-12) mol× 2=6 mol,故通入的112 L (5 mol)CO 2先与NaOH 作用消耗3 mol CO 2生成3 mol Na 2CO 3,剩余的2 mol CO 2与NaAlO 2反应得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na 2CO 3,故n [Al(OH)3]∶n (Na 2CO 3)=4∶(3+2)=4∶5。
4.D Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;C项所给离子方程式中的氧元素不守恒,得失电子不守恒,C项错误。
5.B 加热时NaHCO3分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,然后Na2O2与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,由化学方程式可知,转移1 mol电子,则反应1 mol Na2O2,生成0.5 mol O2,若过氧化钠过量,则产物生成Na2CO3和NaOH,无H2O,若过氧化钠不足,则产物为Na2CO3、H2O,可能有NaOH。
故选B。
6.D 题给反应中Na2O2作氧化剂,SO2作还原剂。
A项、B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C 项中Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂;D项中Na2O2作氧化剂,Cr2O3作还原剂。
7.A 碳酸氢钠可以和胃酸(盐酸)反应,从而治疗胃酸过多,A项正确;加热固体,NaHCO3分解生成Na2CO3,不能除去Na2CO3,B项错误;加热Na2CO3产生水珠,可能是Na2CO3固体中的少量水分蒸发而致,而NaHCO3固体是因为受热分解而产生水分,C项错误;加热分解NaHCO3固体,试管口要略向下倾斜,D项错误。