高一化学钠及其氧化物
高中化学钠及其氧化物教案
高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。
二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。
三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。
四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。
六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。
七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。
同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
人教版 必修第一册
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
人教版 必修第一册
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
人教版 必修第一册
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
人教版 必修第一册
【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
人教版 必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
高一化学1钠与氧化物
第一部分金属
钠及其化合物的性质：
（一）金属单质
具有还原性，易失去核外电子，化合价升高。
容易被氧化剂氧化：酸（H+）、水（H+）、空气（O2）等
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
（二）金属氧化物，与水反应生成相应的碱(与酸和酸性氧化物反应)
4. Na2O+H2O=2NaOH
5. Na2O +CO2=Na2CO3
（二）过氧化物（Na2O2、H2O2）中O为-1价，强氧化性，易被还原为O2
6．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（不加气体符号）
（三）碳酸盐显碱性，可与酸和酸性氧化物（CO2,SO2）反应
8. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2↑
9.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(四)酸式盐不稳定加热易分解，化学显两性
10. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
11．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
12.盐酸与碳酸氢钠反应：Hcl+NaHCO3= Nacl+H2O+CO2↑。
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
【个人精编——高一上学期化学笔记】3-3钠及其氧化物
高一上学期化学笔记专题3：从海水中获得化学物质第三单元钠及其氧化物知识点1：钠单质的性质1.钠的原子结构钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去该电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
2.物理性质常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.97g·cm -33.化学性质(1)从物质分类的角度分析：钠属于金属单质。
(2)从氧化还原的角度分析：钠具有还原性。
(3)根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。
结论：钠是一种具有强还原性的活泼金属单质。
4.钠的制备钠元素在自然界中以化合物的形式存在，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质2NaCl(熔融)==通电==2Na+Cl 2↑5.钠的用途①钠、钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂②制取Na 2O 2等化合物③用作电光源，制作高压钠灯④作强还原剂，如4Na+TiCl 4==700-800℃==4NaCl+Ti 巧记钠的性质银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
注：若钠与水反应前水中未滴加酚酞，则无“红”这一现象。
⊙钠是非常活泼的金属，与O 2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na 2O,加热或点燃条件下生成Na 2O 2。
金属钠的取用①取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后,一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。
②实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔类似的物质还有钾、白磷等。
钠的保存和钠着火时的扑灭由于金属钠易与空气中的O 2、H 20发生反应，因此实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
由于钠与水反应剧烈，且钠燃烧生成的过氧化钠能与H 20或CO 2发生反应放出O 2，因此钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，必须用干燥的沙土盖灭。
2.1.2钠及其氧化物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期学生，他们已经完成了原子结构、化学键等基本概念的学习，对金属元素的特点有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了基本的化学实验技能，具备一定的观察能力和实验操作能力。
在知识层面，学生对钠的性质已有初步了解，但对其氧化物的结构和性质认识不足。他们具备一定的逻辑思维能力，能够通过实验观察和数据分析来解释化学现象。然而，部分学生在面对复杂化学反应时，可能仍存在理解困难。
6.作业布置（5分钟）
布置作业：布置一道关于钠及其氧化物的应用题，要求学生在课后完成。
7.教学创新与拓展（10分钟）
引导学生思考：如何利用钠及其氧化物的性质来设计实验？
实验设计：学生分组讨论，设计实验方案，教师进行点评和指导。
总计用时：45分钟
教学过程中，注重师生互动，引导学生主动探究，培养学生的创新意识和实践能力。同时，关注学生的学习状况，针对不同层次的学生，进行有针对性的教学，确保每位学生都能在课堂上学有所获。
2.讲授新课（15分钟）
讲解钠的性质：回顾已学知识，引导学生结合钠的原子结构和电子排布，分析钠的物理和化学性质。
介绍氧化钠与过氧化钠：讲解氧化钠和过氧化钠的结构与性质，引导学生通过对比分析，掌握它们的异同。
3.师生互动环节（10分钟）
提问与讨论：针对钠及其氧化物的性质，提问学生能否举例说明其在现实生活中的应用。鼓励学生发表自己的见解，进行小组讨论。
-氧化钠与酸反应：观察气泡的产生、溶液的变化
-过氧化钠与水反应：观察气泡的产生、氧气的释放
6.分析与评价
-实验观察：记录实验现象
-数据分析：计算反应产物的量
-评价实验：分析实验结果的准确性，提出改进措施
7.创新与拓展
高中化学 第2章 第1节 第1课时 钠和钠的氧化物课件 高一第一册化学课件
中，答案选D。 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为
2Na＋O2 ==△=== Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直 立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑。用带火星木条靠近试管口，看是否复燃， 可检验氧气的存在。
12/9/2021
栏目导航
3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程 式为___________________________________________________。
[答案] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓ ＋3H2↑＋6NaCl]
[提示] 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与 水反应。
(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？ [提示] 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢 气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。
12/9/2021
第八页，共五十页。
栏目导航
二、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质 氧化钠属于 碱性(ji氧ǎn xì化nɡ) 物，具有碱性氧化物的通性。
12/9/2021
第二十页，共五十页。
栏目导航
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙 述中正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化 钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面 形成了溶液
第二十七页，共五十页。
栏目导航
钠的氧化物课件高一上学期化学人教版2
Na2O2与水反应的过程中会生成H2O2和NaOH，NaOH使酚酞溶液变红， H2O2有强氧化性，也有漂白性，使溶液褪色； 加入MnO2后，H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气。 ①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2==2H2O＋O2↑ 将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。
化合价降低，得到e-×2 ，被还原
2e-
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-
实验探究过氧化钠与水的反应历程 过氧化钠与水反应过程的产物只有氢氧化钠吗？溶液中又会有什么呢？
实验探究过氧化钠与水的反应历程
足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应 后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？
所以CO2与Na2O2反应时需与水接触，H2O可看作“催化剂”。
过氧化钠的化学性质
2. Na2O2与CO2的反应
探究：
现象： 脱脂棉燃烧起来
失去e-×2 ，化合价升高，被氧化
既是氧化剂又 是还原剂
-1
#43; 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得到e-×2 ，化合价降低，被还原
趣味实验
过氧化钠的化学性质
【情境素材】 查阅相关文献可知，潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。 潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下：
首先 ①Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2； ② 2H2O2===2H2O＋O2↑，
然后：③CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O (①＋③)×2＋②得到：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（ BD ）
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上
Na的存在和用途针对性练习
5、下列液体可用来保存金属钠的是 (C ) A、无水乙醇 B、福尔马林 C、辛烷 D、四氯化碳
高三化学复习
钠及其氧化物
复习目标
1、了解碱金属元素 2、了解钠的物理性质、保存方法和用途， 3、掌握钠和钠氧化物的化学性质。 4、掌握探究试题的解题方法
一.碱金属元素 1、碱金属元素、原子结构特征
Li Na K Rb Cs Fr
最外层都只有一 个电子，易失去， 除Li外其余次外层 电子都为8个。碱 金属元素名称是 由于：氧化物所 对应的水化合一 般为可溶于水的 强碱
测
定
金属钠摩尔质量测定
反应前
整个装置 的质量为 ag
试回答下列问题：
1、金属钠摩尔质量的 表达式
2、如果不放干燥剂， 对实验测定结果有何 影响？
加入b g 钠后充 分反应 后，整 个装置 的质量 为C g
结束语
如果我们今天不生 活在未来，明天将生活 在过去。22NNaa++HC2l=2 2=NaH
钠的化学性质
(2)与水的反应：
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
(3)与无水乙醇的反应： 2Na+2C2H5OH = 2C2H5ONa+H2↑ (4)与盐酸反应： 2Na+2H+= 2Na++H2↑ (5)与硫酸铜溶液反 CuS04+2Na+2H20= Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓
1、将足量的同样大小的金属钠，分别投入到下列溶液中 可能发生什么现象?主要生成物各是什么?请分别写出反 应的总的离子方程式。
反应物质
现象
总的离子反应方程式
钠
的 化
钠与三氯化铝溶液
学
性
针 对
钠与三氯化铁溶液
性
练
习
先沉淀后 溶解、有 气体
4Na+AlCl3+4H2O =Na[Al(OH)4]+3NaCl+2H2↑
Na>Mg=Al （2）比较钠与H2O、HCl、乙醇生成氢 气的快慢？
HCl>H2O>乙醇
2.钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠 则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先 用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表 面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的 一块再做有关实验。
3.钠的存在与用途
(2)依据的化学原理是： 化学平衡移动原理
三、氧化钠与过氧化钠的比较
物质 色、态 类别 氧的价态 电子式 阴阳离子比 热稳定性 与水反应
与CO2
与盐酸反应
主要用途
氧化钠
白色固体
碱性氧化物
-2
Na +
xx
O
2- +
Na
1:2
不稳定
Na2O+H2O =2NaOH
Na2O +CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl= NaCl+H2O
钠的用途针对性训练
6、在熔化状态下 Na跟KCI存在可逆反应 Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，可利用 金属Na来制取K。
K 物质
Na KCl NaCl
熔点 63.8 97.8 770 801
沸点 774 883 1500 1413
(1)根据上表的熔沸点，确定由Na与KCl反 应制取K的温度范围： 774-883
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以 氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业 上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的 合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂； 钠也可用于制高压钠灯。
1．钠为什么要保存在煤油中？锂也行吗？钠放置于 空气中可能发生那些反应？最终产物是什么？
问
O2 Na2O H2O
2、碱金属元素性质递变规律
Li锂 Na钠
原子半径由小到大 元素的金属性从上到下逐渐增强
K钾 Rb铷 Cs铯
单质的熔点、沸点逐渐降低， 密度逐渐增大
Fr钫
二、钠 1、化学性质
(1)与非金属反应
①与氧气反应： 2Na2O
ab常加②温热与：：硫42反NNa应a++：OO222==NNaa+2OS2=Na2S 2NaCl
试
用天平测定的所
题
用金属钠的质量
的
解 题
通过生成NaOH或H2 的量测定钠的物质
思
的量
路
假设通过测定H2的量来求Na
物质的量，H2的量又如何测
定？
选择下列仪器，进行氢气量的测定
氢
气
量
的
测
图1
图2
图3 图4
图5
定 仪
装有 CaCl2
器
组 装
图6
图7
图8
橡胶接头
1、排水法测定气体体积装置图
氢
气
量
的
2、差量法测H2的质量装置图
过氧化钠
淡黄色固体 过氧化物
-1
1:2 较稳定
2Na2O2+2H2O =2NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
Na2O2+4HCl=2NaCl+ 2H2O+O2↑
强氧化剂、漂白 剂、供氧剂
1、用金属钠制取Na2O，通常采用下法： 2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑试说明为什么不 采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制 Na2O的原因
【解析】因为Na在氧气中燃烧会生成Na2O2， 而此法在N2环境中， Na2O不会继续氧化为 Na2O2。
专题讨论：钠与水的反应
问题1
❖ 利用钠与水的反应，设计一个 简略的实验，粗略测定钠的摩 尔质量
• 认真审题，找出已知什么？要做什么？
探
❖ ：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
究 性
❖ 找出关系式：H2→2Na→2NaOH
红褐色沉淀、6Na+2FeCl3+6H2O
有气体
=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑
钠与氯化铵溶液
有刺激性气 味气体产生
2Na +2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
针对练习
2、（1）将0.1molNa、Mg、Al分别 投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，产生 气体物质的量大小是
NaOH CO2
题
Na
NaOH
溶液
（
H2O
Na2CO3·10H2O
诊
潮解
断 性
2 .下列性质各举一例说明其应用
Na2CO3
风化
（1）钠的熔点低、有良好导热性：
提
问
（2）强还原性
钾钠合金作原子反应 堆中的导热剂
）
冶炼稀有金属中作 还原剂
Na的存在和用途针对性练习
3、Na元素在自然界中存在的主要形式是 （ D ）