鲁科版高中化学高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律(第2课时)
【巧判断】 (1)原电池中电子由负极通过导线到正极,然后由正极 经溶液再到负极,形成闭合回路。 ( ) 提示:×。导电时溶液中没有电子的移动,只有阴阳离子 的定向移动。
(2)原电池中两电极如果都是金属,一般活泼的金属作
负极。 ( ) 提示:√。活泼的金属容易失电子,原电池中失电子的 一极为负极。
子导体应用导线。
(3)原电池是将化学能转化为电能的装置,电流计的负 极应与电源负极相连,负极发生氧化反应,正极发生还 原反应。
答案:(1)负极:铁钉或铁条 正极:铜钉(其他的惰性电 极如铅笔芯、铂等都正确) (2)稀硫酸 烧杯、导线 (3)①电能 ②负极 Fe-2e-====Fe2+ 正极 还原反
【补偿训练】 (2019·廊坊高一检测)下列说法中正确的是 ( ) A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C.原电池中电流从负极流出,从正极流入 D.原电池中的阳离子向正极移动
【解析】选D。原电池是把化学能转化为电能的装置; 原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应;电流 从正极流出,从负极流入;原电池中的阳离子向正极移 动,发生还原反应。
【素养提升】
1.如图是铅蓄电池的结构示意图,电池反应的总方程
式:Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4↓ + 2H2O,则原电
池放电时负极反应物和正极反应物分别是什么?
提示:根据化合价变化判断,Pb的化合价升高,发生氧化 反应,作负极材料和反应物; PbO2中铅元素化合价降低, 作正极材料和反应物。
(3)铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,如果把稀硫酸换
成乙醇溶液,也能形成原电池。 ( ) 提示:×。原电池中的溶液需要为电解质溶液,乙醇是非 电解质。
三、原电池的分类
【微思考】
燃料电池中燃料是负极反应物还是正极反应物? 提示:负极。在燃料电池中燃料燃烧失电子作负极反应 物。氧气得电子作正极反应物。
其工作F原eO理24如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.Zn极是负极,发生氧化反应
B.随着反应的进行,溶液的pH增大
C.电子由Zn极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn极,
形成回路
D.石墨电极上发生的反应为
+3e-+4H2O====
Fe(OH)3↓+5OH-
FeO24
【解析】选C。根据电池总反应,Zn的化合价升高,根据 原电池的工作原理,即锌作负极,发生氧化反应,故A说 法正确;根据电池总反应方程式,生成OH-,溶液的pH增 大,故B说法正确;根据原电池的工作原理,电子从Zn电 极流出经外电路流向石墨,电解质溶液应是阴阳离子定 向移动,没有电子通过,故C说法错误;负极电极反应式
【情境·思考】 现在的电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池,因为铅酸 蓄电池成本低,性价比高。1860年,法国的普朗泰发明 出用铅作电极的电池。这种电池的独特之处是,当电池 使用一段时间后电压下降时,可以给它通以反向电流, 使电池电压回升。因为这种电池能充电,可以反复使用 ,所以称它为“铅酸蓄电池”。
(3)如果给了电池反应,正负极还可以根据化合价的改 变来判断,化合价升高的物质失电子,为负极;化合价降 低的物质得电子,为正极。
【思考·讨论】 (1)原电池原理中的“闭合回路”,其含义是什么?
提示:原电池在工作时,带电粒子是按照一定的规律,沿 一定方向运动的,应当从两方面掌握:一是溶液中的阴 离子向负极方向运动,而阳离子向正极方向运动;二是 导线上电子从负极流向正极(电流从正极流向负极)。 整个回路上带同种电荷的粒子沿一个方向不停地运动
成电能
(2)原电池原理 ①氢氧燃料电池
②原电池原理(以氢氧燃料电池为例)
实验装置
原电池 原理
还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域
发生__氧__化_反应和___还__原反应,并通过能导 电的物质形成___闭__合__回__路产生____电_ 流
两极 负极
氢气_失__电__子__,发生__氧__化_反应
蓄电池是一种可充电的电池,广泛应用于电动车、汽车
等行业。蓄电池放电时和充电时能量转化是否一样? 提示:不一样。放电时是化学能转化为电能,充电时是 电能转化为化学能。
知识点一 原电池的原理及电极判断 【重点释疑】 1.原理(以铜锌原电池为例)
2.正负极的判断
【易错提醒】判断正负极时应注意的几个问题 (1)活泼性强的不一定是负极,如镁和铝放入氢氧化钠 溶液中形成原电池,铝是负极;铜和铝放入浓硝酸中形 成原电池,由于铝的钝化,铜是负极。 (2)燃料电池中电极不参与反应,通入燃料的一极为负 极,通入助燃剂(一般为氧气)的一极为正极。
反应 正极
氧气_得__电__子__,发生__还__原_反应
电子转移
电子由_负__极通过导 线流向_正__极,形成电流
2.原电池的构造
【做一做】 如图为由锌、石墨棒和硫酸铜溶液组成的原电池
(1)负极反应物是_Z_n_,_失__电子发生_氧__化__反应; (2)正极反应物是_C_u_2+_,_得__电子发生_还__原__反应; (3)工作时以上原电池中_化__学__能转化为_电__能。
应
【规律方法】原电池的设计一般思路: 设计原电池时,首先要根据所提供的氧化还原反应的特 点进行设计。原电池的设计要紧扣原电池的构成条件 。具体方法是 (1)以自发进行的氧化还原反应为基础。
(2)分析氧化还原反应,从中找出氧化剂和还原剂,并 把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反 应,从而确定电极反应。 (3)以电极反应为基础,根据原电池的工作原理确定电 极材料和电解质溶液。通常还原剂即为负极材料,氧化 剂为电解质溶液中的某种阳离子,正极材料必须比负极 材料的活泼性弱或选石墨作电极。
【解析】选B。由题意知:①②③④四种金属片两两相 连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路 电流从②流向①,则金属活泼性①大于②;①③相连时, ③为正极,则金属活泼性①大于③;②④相连时,②上有 气泡逸出,则金属活泼性④大于②;③④相连时,③的质 量减少,则金属活泼性③大于④,故正确顺序为①③④
为Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2↓,正极反应式为 +3e-====Fe(OH)3 ↓+5OH-,故D说法正确。
FeO
2 4
+4H2O
2.番茄是人们爱吃的水果,也是餐桌上的美食,你能想 到利用番茄来制作番茄电池吗?如图为某兴趣小组制作 的番茄电池,但电路接通后,检流计的指针发生了偏转 。下列说法正确的是 ( )
(2)如何选择离子导体?除了以上物质还缺少什么实验 用品(已有耳机)?(证据推理与模型认知) (3)实验装置如图:(科学探究与创新意识)
①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机 是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中 的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机 的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时 可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是在原电 池中,由化学能转化为什么能?
【思维建模】解答原电池原理型试题的思维流程如下:
【解析】选B。铜锌形成原电池的时候,锌是负极,铜为 正极;由于锌失去电子变成锌离子进入溶液中,电子通 过外电路流向正极,溶液中的氢离子在正极上得到电子, 变成氢气,发生还原反应;阳离子向正极移动,阴离子硫 酸根离子向负极移动;若有0.5 mol电子流经导线,由于 正极的电极反应式为2H++2e-====H2↑,所以会产生
0.25 mol的氢气;电子的流向是由负极流向正极,所以 应该是由Zn→Cu;正极反应式是2H++2e-====H2↑,发生 还原反应。
【母题追问】(1)若将上题图示中的电解质溶液变成 硫酸铜溶液,能否形成原电池?若能,请写出电极反应式 ;若不能,请说明理由。
提示:可以形成,只不过是溶液里的氢离子参加反应变 成铜离子参加反应。其电极反应如下:负极(Zn):Zn-2e====Zn2+;正极(Cu):Cu2++2e-====Cu。
(2)若此原电池有0.5 mol电子流经导线,此时锌电极的
质量将如何变化? 提示:由原电池原理可知,锌电极的质量将减少,由Zn2e-====Zn2+可知,有0.5 mol电子流经导线时减少的质 量为16.25 g。
【迁移·应用】
1.(2019·聊城高一检测) 一种新型的电池,总反应:
3Zn+2
+8H2O====2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH-,
A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜
【解析】选C。A项,铜作正极,锌作负极,因此电子由锌 通过导线流向铜,故错误;B项,该装置将化学能转化为 电能,故错误;C项,锌作负极失去电子,发生氧化反应, 故正确;D项,电子与电流的方向相反,因此电流由铜极 通过导线流向锌极,故错误。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流 计的什么极?电极反应是什么?另一极应该接电流计的 什么极,发生氧化反应还是还原反应?
【解析】(1)原电池的构成条件是电极、导线、电解质 溶液。负极应用铁钉或铁条,正极可选铜棒、铜钉或石 墨(如铅笔芯)等; (2)离子导体可以选择稀硫酸溶液,应盛放在烧杯中,电
《化学反应与能量转化》化 学键化学反应规律(第2课时)
鲁科版高中化学高中化学必修二
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一、原电池的构造及原理 1.原电池原理 (1)原电池:一种利用_____________将_______________ _______的装置。 氧化还原反应 化学能直接转化
(2)原电池中一定是较活泼金属作负极,较不活泼金属
作正极吗? 提示:不一定,如镁条、铝条连接,插入氢氧化钠溶液中 ,形成的原电池铝作负极,镁作正极。
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鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4、在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在
一定条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3 △ 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
②化学平衡移动的实质: ひ（正） ≠ひ（逆）
即:某条件下
的化学平衡
ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0
条件 改变
平衡破坏 间后
一定时
新条件下的新 化学平衡建立
ひ（正）≠ひ（逆）
v(正) v(逆) 0
化学平衡移动
4、化学平衡状态的特征
(1) 逆
(2) 等
—— 可逆反应
—— ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0 —— 动态平衡 —— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 —— 当反应物浓度、温度、压强等 条件改变时，化学平衡即发生移 动
第二课时
化学反应的限度
山东莱芜四中 吕荣海
知道可逆反应特征. 了解化学反应的进行有一定限 度，了解化学平衡状态的特征。
了解化学平衡的移动。
化 学 反 应 的 快 慢
定义及表示方法 内因 影 响 因 素
V
C t
参加反应物质本身的性质
浓 度 ——浓度大速率快
温 度 ——温度高速率快 表面积 ——表面积大 速率快 催化剂 ——使用催化剂 速率加快 另外：压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、 超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
二氧化氮转化为四氧化氮的反应
2NO2
化学键与化学反应中的能量变化 鲁科版精选教学PPT课件
(2)产生上述现象的原因是____________________________
_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：______________________
_________________________________________________。
量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为
Q3 kJ，则下列说法正确的是
()
①若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 AB 的总能量，
则反应放热
②若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 AB 的总能量， 则反应放热
③若该反应为放热反应，则 Q1＋Q2<Q3 ④若该反应为吸热反应，则 Q1＋Q2>2Q3 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
H2＋Cl2===2HCl 是放热还是吸热？________；理由是
_____________________________________________
(4)由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量
(填“大
于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
解析 镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg 和 盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2 和 H2)的总能量。放出的 热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解 度下降而析出 Ca(OH)2 晶体。 答案 (1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧 杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在 水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于
高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 课件
第2章 化学键 化学反应与能量
第2课时 化学键与化学反应中的能量 变化
1．了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与热能的相 互转化。 2．学会从微观角度认识化学反应。
1．生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应.化学反 应 中物质变化的实质是旧化学键___断__裂__和新化学键__形__成__。 2．物质发生化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量变 化. 这种能量变化通常表现为_____热__能_____、光能和电能的释放 或吸收。 3．镁条燃烧时发光、发热，炸药、石油、煤炭等储存的能量 是通过化学反应释放出来的，而绿色植物则是通过化学反应 (光合作用)将_____太__阳__能______储存起来。
(4)由于酸碱中和反应是放热反应，所以可以产生与(1)中 U 形管的 a、b 两端液面的变化相同的现象。 (5)化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要 是化学物质内部的化学键断裂和重组所发生的能量差而表 现为热量变化。
1．化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关， 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就 能进行的反应不一定是放热反应。 2．物质本身具有的能量越高，物质的稳定性并不是越强而 是越差，而物质所具有的能量越低越稳定。 3．C(金刚石，s)===C(石墨，s)放出 1.9 kJ 的能量，则物质 的稳定性是石墨大于金刚石，而不是金刚石比石墨稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
2．下列说法正确的是( D ) A．化学键断裂的过程中放出能量 B．化学键形成的过程需要吸收能量能量可能相同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
第2课时 化学键与化学反应中的能量 变化
1．了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与热能的相 互转化。 2．学会从微观角度认识化学反应。
1．生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应.化学反 应 中物质变化的实质是旧化学键___断__裂__和新化学键__形__成__。 2．物质发生化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量变 化. 这种能量变化通常表现为_____热__能_____、光能和电能的释放 或吸收。 3．镁条燃烧时发光、发热，炸药、石油、煤炭等储存的能量 是通过化学反应释放出来的，而绿色植物则是通过化学反应 (光合作用)将_____太__阳__能______储存起来。
(4)由于酸碱中和反应是放热反应，所以可以产生与(1)中 U 形管的 a、b 两端液面的变化相同的现象。 (5)化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要 是化学物质内部的化学键断裂和重组所发生的能量差而表 现为热量变化。
1．化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关， 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就 能进行的反应不一定是放热反应。 2．物质本身具有的能量越高，物质的稳定性并不是越强而 是越差，而物质所具有的能量越低越稳定。 3．C(金刚石，s)===C(石墨，s)放出 1.9 kJ 的能量，则物质 的稳定性是石墨大于金刚石，而不是金刚石比石墨稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
2．下列说法正确的是( D ) A．化学键断裂的过程中放出能量 B．化学键形成的过程需要吸收能量能量可能相同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT课件
物质变化角度 天然气
煤
点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
点燃
C + O2
CO2 S + O2
SO2
迁移·应用
当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料。请查阅相关 资料，从物质变化和能量变化的角度对这一倡议进行评价。
物质变化角度 天然气
煤
点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（2）放热反应在常温下一定很容易发生。
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（3）可以通过比较反应物的总能量和生成物的总能量判断反应 是放热还是吸热。
正确，一个确定的化学反应发生时是释放能量还是吸收能量， 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（4）吸热反应在常温下一定不能发生。
应用·实践
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键吸收的 能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列 关系式中，正确的是（ ）
点燃
点燃
C + O2
CO2 S + O2
SO2
能量变化角度
天然气 煤
55812 kJ / kg 20908 kJ / kg
资料在线
物质变化角度 能量变化角度
清洁能源 能量转化率高
一、化学反应中能量变化的本质及转化形式
3.研究化学反应过程中的能量转化的意义
2014-2015学年高中化学鲁科版必修二课件：第2章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
栏 目 链 接
(3)所有的反应中，反应物总能量一定大于生成 物总能量。( × )
(4)化学键越稳定，断裂时需要的能量越高。
( √ )
(5)物质所具有的能量越高越稳定。( × )
课 前 预 习 3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量 的是( A ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应
为： ΔH(反应热)＝断裂化学键所吸收的总能量－形成 化学键所放出的总能量
栏 目 链 接
课 堂 解 惑 尝试应用 2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时需要吸收
496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463
kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量 为( C ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．181 kJ
栏 目 链 接
栏 目 链 接
典 例 精 析下列反应中属于吸热反应的是(
A．H2与O2混合后点燃
)
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．消石灰和氯化铵固体混合搅拌
栏 目 链 接
D．木炭和水蒸气高温下反应
典 例 精 析 解析
A 项，H2 和 O2 混合气体点燃时爆炸，属于放热反
栏 目 链 接
课 堂 解 惑
要点1 化学反应中的能量变化
1．化学反应与能量变化的探究实验。
实验操作 实验现象 反应混合液的温度升高 结论及有关化学方程式 HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，反应时放出热 量 Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑，反应时放出热量 Ca(OH)2＋ 2NH4Cl===2NH3↑＋ CaCl2＋2H2O，反应时吸 收热量
(3)所有的反应中，反应物总能量一定大于生成 物总能量。( × )
(4)化学键越稳定，断裂时需要的能量越高。
( √ )
(5)物质所具有的能量越高越稳定。( × )
课 前 预 习 3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量 的是( A ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应
为： ΔH(反应热)＝断裂化学键所吸收的总能量－形成 化学键所放出的总能量
栏 目 链 接
课 堂 解 惑 尝试应用 2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时需要吸收
496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463
kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量 为( C ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．181 kJ
栏 目 链 接
栏 目 链 接
典 例 精 析下列反应中属于吸热反应的是(
A．H2与O2混合后点燃
)
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．消石灰和氯化铵固体混合搅拌
栏 目 链 接
D．木炭和水蒸气高温下反应
典 例 精 析 解析
A 项，H2 和 O2 混合气体点燃时爆炸，属于放热反
栏 目 链 接
课 堂 解 惑
要点1 化学反应中的能量变化
1．化学反应与能量变化的探究实验。
实验操作 实验现象 反应混合液的温度升高 结论及有关化学方程式 HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，反应时放出热 量 Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑，反应时放出热量 Ca(OH)2＋ 2NH4Cl===2NH3↑＋ CaCl2＋2H2O，反应时吸 收热量
【鲁科版】必修2 高中化学2.1 化学键与化学反应 第二课时——化学键与化学反应中的能量变化(21张PPT)
_升__高__
实验操作
实验现象
结论及有关化学方程式
锌粉逐渐溶解，有
Zn＋2HCl=== ZnC＋l H ↑，
气泡产生，溶液温
2
2
度_升__高__
反应时_释__放__ 热量
混合粉末变成糊状
Ca(OH) ＋2NHCl===2NH↑
物，有刺激性气味
2
4
3
气体产生，玻璃片
＋CaCl2＋2H2O，
反应时_吸___收_ 热量
中正确的是
()
A．X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化
学键所放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物 M和N的总能量 解析： 是吸热反应还是放热反应比较的是反应物总能量和生成
物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应
解析： 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：
(2)Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低； (3)对 于放热反应，形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键需 (要2)产吸生收上的述能现量象。的原因是 _镁__条__与___稀__盐__酸__反___应__产__生__氢___气__，__该__反_ 应 是__放___热__反__应__，___而__C__a_(_O__H_)_2_的__溶__解__度___随__温__度__升___高__而__降__低__，___饱和石 _灰__水__中___的__C_a__(_O_H__)_2_析__出__使__溶__液___变__浑_ 浊 。 (3)写出有关反应的离子方程式 __M___g_＋__2_H__＋_=__=_=__M__2g_＋_＋__H__2↑ 。 (4)由实验推知， MgCl2和H2的总能量__小___于___( 填“大于”、 “小于”或“等于” )镁条和盐酸的总能量。
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所以可以 把上述反应写成一个可逆反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
鲁科版高中化学必修第2册 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化
(2020山东德州夏津一中高一月考)在25 ℃和101 kPa的条件下,对于反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的能量变化描述不正确的是 ( )
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能(kJ/mol)
436
2H键需要吸收436 kJ的能量 B.生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量 C.由键能数据分析,该反应属于放热反应 D.2 mol HCl(g)的能量比1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量低
A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应 B.总反应方程式为2H2+O2 2H2O C.b极反应是O2+4H++4e- 4H2O D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源
问题 1.将水从20 ℃加热到80 ℃的显热过程是吸热反应吗? 提示:不是。 2.铝热反应中反应物的总能量和生成物的总能量有什么关系? 提示:反应物的总能量大于生成物的总能量。 3.化学反应中有能量变化的根本原因是什么? 提示:旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不相等。
放热反应和吸热反应的判断方法
混合粉末变成结晶状,玻璃 温度降低,柠檬酸和碳酸氢
片与小烧杯黏结在一起
钠反应② 吸收 热量
(2)实验结论:每个化学反应都伴随着能量变化,有的③ 吸收 能量,有的 ④ 放出 能量。
2.放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
概念
常见 反应
化学上最终表现为⑤ 释放 热 化学上最终表现为⑥ 吸收 热
量的化学反应
1.根据反应物和生成物总能量的大小判断 若反应物总能量大于生成物总能量,则反应放热;若反应物总能量小于生成物总 能量,则反应吸热。 2.根据化学键断裂和形成时的能量变化进行判断 若断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所放出的总能量,则为吸热反 应;若断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量,则为放热 反应。
新鲁科版必修2第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式课件(51张)
·
随
主
堂
预
习
3．计算反应的能量变化
检 测
关
(1)若反应释放能量
课
键
能 力
E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和
时 分
核 心
层
突 破
(2)若反应吸收能量
作 业
E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和 返 首 页
·
31
【例 2】 下表中的数据表示破坏或形成 1 mol 化学键需消耗或
必 备 知
释放的能量，根据表中数据计算以下反应生成 1 mol CO2 时的热量变
识
标
自
1．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( ) 随
·
主
堂
预
习
A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
检 测
关
B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化
课
键
能 力 核
C.氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成 CO 和 H2
心
时 分 层
突 破
D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
作 业
返 首 页
·
25
·
2．从物质能量角度(宏观角度)分析
双
基
达
若 E >E 反应物总能量 生成物总能量，则反应释__放__能量；若 E <E 反应物总能量 ， 生成物总能量 标
·
自
随
主 预 习
则反应_吸__收_能量。
堂 检 测
3．化学反应中能量转化的形式
关
课
键 能
化学能 热__能__、电__能__或光__能__等。
时
力
分
核 心 突 破
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
自主预习区
1．了解化学反应中存在能量变化。 2．了解化学反应的实质。
3．知道常见的放热反应和吸热反应。
4．了解化学反应中能量变化的实质。
一、化学反应中的能量变化
[填一填]
1．活动探究
实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH ＋HCl===NaCl＋ _____________________ 反应混合液的温度____ 升高 H2O 放出 热量 ___，反应时______
A．该反应是吸收能量的反应 B．断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键共放出x kJ热 量 C．2 mol AB(气)中的化学键断裂要吸收y kJ热量 D．2 mol AB(气)的总能量大于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的 总能量
解析：图中x kJ表示断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学 键吸收的总能量，故B项错误；y kJ表示形成2 mol AB(气)中 的化学键放出的总能量，故C项正确；由于y>x，故该反应为 放出能量的反应，故A项错误；2 mol AB(气)的总能量应小 于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的总能量，D项错误。 答案：C
(2)②④ ①③
课时作业
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(2)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反 应的是________。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②生石灰与水作用制熟石灰
③碳和二氧化碳化合生成CO
④酸与碱中和反应
自主预习区
1．了解化学反应中存在能量变化。 2．了解化学反应的实质。
3．知道常见的放热反应和吸热反应。
4．了解化学反应中能量变化的实质。
一、化学反应中的能量变化
[填一填]
1．活动探究
实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH ＋HCl===NaCl＋ _____________________ 反应混合液的温度____ 升高 H2O 放出 热量 ___，反应时______
A．该反应是吸收能量的反应 B．断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键共放出x kJ热 量 C．2 mol AB(气)中的化学键断裂要吸收y kJ热量 D．2 mol AB(气)的总能量大于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的 总能量
解析：图中x kJ表示断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学 键吸收的总能量，故B项错误；y kJ表示形成2 mol AB(气)中 的化学键放出的总能量，故C项正确；由于y>x，故该反应为 放出能量的反应，故A项错误；2 mol AB(气)的总能量应小 于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的总能量，D项错误。 答案：C
(2)②④ ①③
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(2)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反 应的是________。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②生石灰与水作用制熟石灰
③碳和二氧化碳化合生成CO
④酸与碱中和反应