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第八章 化学反应速率
(Rate of a Chemical Reaction)
1
基本要求
1. 掌握反应速率的表示方法，熟悉动力学中有 关反应速率、反应机理的初步概念。
2. 熟悉质量作用定律及化学反应速率方程式。 3. 掌握一级反应的特征及计算。 4. 熟悉温度对化学反应速率的影响。 5. 了解速率理论及催化理论。
元反应中反应物微粒数之和。
单分子反应 双分子反应 三分子反应
I2 (g) = 2I (g) CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H2 (g) + 2I (g) = 2HI (g)
19
•二、简单反应与复合反应
• 简单反应 ：一步完成或由一个元反应组成 • 的反应。
• CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g)
-1 /2
n (( H H 2 2 ))7.0 -3 - /m 1 20 om l2o .0 l mo
14
结论：
★对于同一反应方程式， 的值与选择何
种物质来求算无关。 ★反应式写法不同，或者说化学反应的基
本单元定义不同，反应进度也不同。 ★反应进度可以理解为以反应式为基本单
元，反应进行了多少摩尔。
反应机理
控制反应速率 的方法
浓度 温度 催化剂
4
缓控释制剂
5
缓控释制剂
6
第一节 化学反应速率的表示方法
一. 化学反应速率(rate of a chemical reaction) 定义：反应物或产物浓度随时间的变化率。 单位：molL-1时间-1 二. 平均速率与瞬时速率
平均v 速率:c(反 单位时应 间)内物 反c(应产 物或)物 产物浓度变化量
学反应的计量方程式写法有关。
第二节 反应机理的初步概念
一、元反应和反应分子数 二、简单反应与复合反应 三、质量作用定律与速率方程
18
一、元反应和反应分子数
1.元反应(elementary reaction)：
由反应物一步就能直接生成产物的化学反应。
2.反应分子数(molecularity of reaction)：
11
例
10.0mol H2和5.0mol N2在合成塔中混合后经过一 定时间，反应生成2.0molNH3，反应式可写成 如下两种形式： (1) N2 + 3H2 = 2NH3 (2) 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3
分别按(1)和(2)两种方程式求算此反应的 。
12
解： 反应在不同时刻各物质的量（mol）为：
υ(2N )
-1
ξΔ(nH 2)7.0m -10 olm 1o.l0mol
υ(2 H )
-3
13
按方程式(2)求ξ：1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3
n ((N N 3 3 H ))H 2.01-m 0m ol2 o.l0mo
n (N 2)4.0-m 5.o 0l m 2.o0lmo
(N 2)
复合（复杂）反应：分多步完成或由几个元 反应组成的反应。
平行反应 复杂反应 对行（对峙）反应
连串反应
20
反应机理(reaction mechanism)：
化学反应进行的实际步骤，即实现化学反应的 各步元反应组成的微观过程。
例： H2(g) + I2(g) = 2HI (g) I2(g) = 2I (g) H2(g) + 2I(g) = 2HI (g)
t
t
瞬v时速率d：(c时反 间间应 隔)无物 限d小(c时产 浓度物 )随时间的变化率
dt
dt
7
B A用不同的物质表示，源自应速率可能不同！示例 N2 + 3H2
2NH3
vN2
dc(N dt
2
)
vH2
dc(H dt
2)
dc(NH
v NH 3
dt
3)
vN2
1 3 vH2
1 2
v NH
3
9
三、用反应进度表示化学反应速率
总反应 快反应 慢反应
控制速率步骤
21
三、质量作用定律与速率方程式
1. 质量作用定律(law of mass action) 温度一定，元反应的反应速率与各反应 物浓度幂的乘积成正比。 表达式：元反应：aA+bB→dD+eE
v = k (c (A)) a (c (B) )b k －速率常数(rate constant)
注意：质量作用定律仅适用于元反应！
22
说明：
k与反应物的浓度c无关，与反应物的本性、 温度及反应途径(有无催化剂) 有关;
k的意义：[反应物]=1molL-1时的反应速率; 在相同条件下， k↑， v ↑;
k的量纲：v = k (c (A)) a (c (B) )b
（molL-1）1-(a+b) 时间-1 (k的单位可用于判断反应的级数）。
定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。
def 1 dξ
v V dt
反应进度 ：表示反应进行的程度。单位：mol
10
nB()nB(0) B
nB(0)－－反应开始，=0时B的物质的量， nB()－－反应t时刻，反应进度为时B的物质的量； υB－－反应式中物质B的化学计量数， 对反应物υB为负值;对于产物，υB为正值。
t=0 ξ= 0 时
n(N2) 5.0
n(H2) 10.0
n(NH3) 0
t=t ξ=ξ时
4.0
7.0
2.0
按方程式(1)求ξ： N2 + 3H2 = 2NH3
ξΔ(nN3)H 2.0m -0m olo 1l.0mol υ(N 3)H 2
ξΔ(nN 2)4.0m -5.o0lm 1o .0 l mol
2
化学动力学解决的主要问题
热力学：能量交换(H)--化学反应热 方向(G)--化学反应的自发过程
限度(K)---化学反应进行的程度 ----反应的可能性
动力学：反应速率（快慢） 反应机理（微观过程怎样进行） ---反应的现实性
3
化学动力学研究的主要内容
碰撞理论 反应速率理论
过渡状态理论
化学动力学
15
三、用反应进度表示化学反应速率
定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。
def 1 dξ
v V dt
v1 dnB 1 dcB VυBdt υB dt
16
示例 N2 + 3H2
2NH3
v 1 dcB υB dt
vdc(N2) 1dc(H2) 1dc(NH 3) dt 3 dt 2 dt
说明： 1．反应速率皆为正值，以反应物表示时υ取负号。 2．化学反应速率与选择何种物质表示无关，但与化
23
2.速率方程式
表示反应物浓度与反应速率之间定量关 系的数学表达式称为速率方程。
(Rate of a Chemical Reaction)
1
基本要求
1. 掌握反应速率的表示方法，熟悉动力学中有 关反应速率、反应机理的初步概念。
2. 熟悉质量作用定律及化学反应速率方程式。 3. 掌握一级反应的特征及计算。 4. 熟悉温度对化学反应速率的影响。 5. 了解速率理论及催化理论。
元反应中反应物微粒数之和。
单分子反应 双分子反应 三分子反应
I2 (g) = 2I (g) CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H2 (g) + 2I (g) = 2HI (g)
19
•二、简单反应与复合反应
• 简单反应 ：一步完成或由一个元反应组成 • 的反应。
• CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g)
-1 /2
n (( H H 2 2 ))7.0 -3 - /m 1 20 om l2o .0 l mo
14
结论：
★对于同一反应方程式， 的值与选择何
种物质来求算无关。 ★反应式写法不同，或者说化学反应的基
本单元定义不同，反应进度也不同。 ★反应进度可以理解为以反应式为基本单
元，反应进行了多少摩尔。
反应机理
控制反应速率 的方法
浓度 温度 催化剂
4
缓控释制剂
5
缓控释制剂
6
第一节 化学反应速率的表示方法
一. 化学反应速率(rate of a chemical reaction) 定义：反应物或产物浓度随时间的变化率。 单位：molL-1时间-1 二. 平均速率与瞬时速率
平均v 速率:c(反 单位时应 间)内物 反c(应产 物或)物 产物浓度变化量
学反应的计量方程式写法有关。
第二节 反应机理的初步概念
一、元反应和反应分子数 二、简单反应与复合反应 三、质量作用定律与速率方程
18
一、元反应和反应分子数
1.元反应(elementary reaction)：
由反应物一步就能直接生成产物的化学反应。
2.反应分子数(molecularity of reaction)：
11
例
10.0mol H2和5.0mol N2在合成塔中混合后经过一 定时间，反应生成2.0molNH3，反应式可写成 如下两种形式： (1) N2 + 3H2 = 2NH3 (2) 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3
分别按(1)和(2)两种方程式求算此反应的 。
12
解： 反应在不同时刻各物质的量（mol）为：
υ(2N )
-1
ξΔ(nH 2)7.0m -10 olm 1o.l0mol
υ(2 H )
-3
13
按方程式(2)求ξ：1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3
n ((N N 3 3 H ))H 2.01-m 0m ol2 o.l0mo
n (N 2)4.0-m 5.o 0l m 2.o0lmo
(N 2)
复合（复杂）反应：分多步完成或由几个元 反应组成的反应。
平行反应 复杂反应 对行（对峙）反应
连串反应
20
反应机理(reaction mechanism)：
化学反应进行的实际步骤，即实现化学反应的 各步元反应组成的微观过程。
例： H2(g) + I2(g) = 2HI (g) I2(g) = 2I (g) H2(g) + 2I(g) = 2HI (g)
t
t
瞬v时速率d：(c时反 间间应 隔)无物 限d小(c时产 浓度物 )随时间的变化率
dt
dt
7
B A用不同的物质表示，源自应速率可能不同！示例 N2 + 3H2
2NH3
vN2
dc(N dt
2
)
vH2
dc(H dt
2)
dc(NH
v NH 3
dt
3)
vN2
1 3 vH2
1 2
v NH
3
9
三、用反应进度表示化学反应速率
总反应 快反应 慢反应
控制速率步骤
21
三、质量作用定律与速率方程式
1. 质量作用定律(law of mass action) 温度一定，元反应的反应速率与各反应 物浓度幂的乘积成正比。 表达式：元反应：aA+bB→dD+eE
v = k (c (A)) a (c (B) )b k －速率常数(rate constant)
注意：质量作用定律仅适用于元反应！
22
说明：
k与反应物的浓度c无关，与反应物的本性、 温度及反应途径(有无催化剂) 有关;
k的意义：[反应物]=1molL-1时的反应速率; 在相同条件下， k↑， v ↑;
k的量纲：v = k (c (A)) a (c (B) )b
（molL-1）1-(a+b) 时间-1 (k的单位可用于判断反应的级数）。
定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。
def 1 dξ
v V dt
反应进度 ：表示反应进行的程度。单位：mol
10
nB()nB(0) B
nB(0)－－反应开始，=0时B的物质的量， nB()－－反应t时刻，反应进度为时B的物质的量； υB－－反应式中物质B的化学计量数， 对反应物υB为负值;对于产物，υB为正值。
t=0 ξ= 0 时
n(N2) 5.0
n(H2) 10.0
n(NH3) 0
t=t ξ=ξ时
4.0
7.0
2.0
按方程式(1)求ξ： N2 + 3H2 = 2NH3
ξΔ(nN3)H 2.0m -0m olo 1l.0mol υ(N 3)H 2
ξΔ(nN 2)4.0m -5.o0lm 1o .0 l mol
2
化学动力学解决的主要问题
热力学：能量交换(H)--化学反应热 方向(G)--化学反应的自发过程
限度(K)---化学反应进行的程度 ----反应的可能性
动力学：反应速率（快慢） 反应机理（微观过程怎样进行） ---反应的现实性
3
化学动力学研究的主要内容
碰撞理论 反应速率理论
过渡状态理论
化学动力学
15
三、用反应进度表示化学反应速率
定义：单位体积内反应进度随时间的变化率。
def 1 dξ
v V dt
v1 dnB 1 dcB VυBdt υB dt
16
示例 N2 + 3H2
2NH3
v 1 dcB υB dt
vdc(N2) 1dc(H2) 1dc(NH 3) dt 3 dt 2 dt
说明： 1．反应速率皆为正值，以反应物表示时υ取负号。 2．化学反应速率与选择何种物质表示无关，但与化
23
2.速率方程式
表示反应物浓度与反应速率之间定量关 系的数学表达式称为速率方程。
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化学反应速率ppt课件
催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍 然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡 不移动。
练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。
勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂 1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 实际生产：①增大廉价物质的浓度。 ②及时将生成物从混合物中分离出去。 2温度：升吸降放。 3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒容反应向右进行）。
看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
Hale Waihona Puke 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
化学平衡图像分析
巩固提高： 1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， ［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。
勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂 1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 实际生产：①增大廉价物质的浓度。 ②及时将生成物从混合物中分离出去。 2温度：升吸降放。 3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒容反应向右进行）。
看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
Hale Waihona Puke 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
化学平衡图像分析
巩固提高： 1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， ［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
化学反应速率基础知识(标准版)ppt资料
② 作图法 分别用C、lnC、 1 C 对t作图，呈现直线关系的，即为所
求反应的级数。
12
2) 活化能
k 与T有关
阿累尼乌斯（Arrhenius）方程：
Ea
k k0e RT
E a —活化能 完成一化学反应，使物质变为活化分子所需的平均能量。
k 0 —指数量系数，又称为频率因子，T→∞时的 k。
上式取自然对数，得到： lnk lnAE(1) RT
= 1 .3 4 1 5 0 m 3.m 1 o .m l 1in 反应完成80%所需时间
t( 1 1) k74m 6 in CA CA 0
11
§1.5 反应级数的确定及反应速率常数式
1）级数
级数的意义：写出其速率式 说明反应机理
级数的确定：① 尝试法
将实验测定的各时间反应产物的浓度代入速率的各种积分式 中，试探其中哪个积分式求出的k不随时间而变化，则该式的级 数就是所求反应的级数。
a A b Bc C dD
b.
示意图如下：
（单位时间内单位表面积上组分转化量）
dC 分别用C、 、 对t作图，呈现直线关系的，A即为所求反应的a级数。b
kC.C 4） D的传递。
A
aA B
d t 因为t=0，
，故
。
阿累尼乌斯（Arrhenius）方程：
用处：确定一定反应时间的浓度或达到一定浓度所需要的时间。
2
1.1. 2 多相反应
A
1 S
dGA dt
S—反应表面积 注意：界面面积≠几何表面积
（单位时间内单位表面积上组分转化量）
或
A
1
dGA dt
（单位时间内单位重量的组分变化速度）
求反应的级数。
12
2) 活化能
k 与T有关
阿累尼乌斯（Arrhenius）方程：
Ea
k k0e RT
E a —活化能 完成一化学反应，使物质变为活化分子所需的平均能量。
k 0 —指数量系数，又称为频率因子，T→∞时的 k。
上式取自然对数，得到： lnk lnAE(1) RT
= 1 .3 4 1 5 0 m 3.m 1 o .m l 1in 反应完成80%所需时间
t( 1 1) k74m 6 in CA CA 0
11
§1.5 反应级数的确定及反应速率常数式
1）级数
级数的意义：写出其速率式 说明反应机理
级数的确定：① 尝试法
将实验测定的各时间反应产物的浓度代入速率的各种积分式 中，试探其中哪个积分式求出的k不随时间而变化，则该式的级 数就是所求反应的级数。
a A b Bc C dD
b.
示意图如下：
（单位时间内单位表面积上组分转化量）
dC 分别用C、 、 对t作图，呈现直线关系的，A即为所求反应的a级数。b
kC.C 4） D的传递。
A
aA B
d t 因为t=0，
，故
。
阿累尼乌斯（Arrhenius）方程：
用处：确定一定反应时间的浓度或达到一定浓度所需要的时间。
2
1.1. 2 多相反应
A
1 S
dGA dt
S—反应表面积 注意：界面面积≠几何表面积
（单位时间内单位表面积上组分转化量）
或
A
1
dGA dt
（单位时间内单位重量的组分变化速度）
化学反应速率ppt
催化剂具有选择性
不同的催化剂对同一反应可能有不同的效果，选择合 适的催化剂可以提高目标产物的收率和选择性。
03
化学反应速率理论
碰撞理论
01
02
03
有效碰撞
发生化学反应的分子间碰 撞，必须满足能量和取向 的要求。
活化能
分子从常态转变为容易发 生化学反应的活跃状态所 需要的能量。
碰撞频率
单位时间内发生碰撞的分 子对数，与分子浓度、温 度、压力等因素有关。
02
影响化学反应速率的因素
温度对反应速率的影响
温度升高，反应速率加快
一般来说，温度越高，分子的平均动能越大，碰撞频率和有效碰撞几率增加，从而加快反应速率。
温度对反应速率的影响程度因反应而异
不同的化学反应对温度的敏感性不同，有些反应在低温下就能进行，而有些则需要高温条件。
浓度对反应速率的影响
浓度增加，反应速率加快
化学反应速率方程
描述了反应速率与反应物浓度的关系， 其中速率常数k与温度有关。
影响化学反应速率的因素
包括反应物浓度、温度、催化剂、压 力（对气体反应）等。
阿累尼乌斯方程
揭示了反应速率常数k与温度T的关系， 为预测不同温度下的反应速率提供了 依据。
学生自我评价报告
知识掌握程度
通过本次课程学习，我对化学反 应速率的概念、影响因素及相关 方程有了更深入的理解。
对于有气体或溶液参加的反应，增加反应物的浓度可以提高单位体积内活化分子的数目， 从而增加有效碰撞几率，使反应速率加快。
浓度对反应速率的影响受其他因素制约
例如，在固体或纯液体参加的反应中，由于它们的浓度是常数，因此改变它们的用量不 会改变反应速率。
催化剂对反应速率的影响
化学反应反应速率PPT精品课件
4、进一步的处罚将根据国家体育总局的有关规定由相关部门做 出。
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。v>0
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
• 课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY 气体混合于2L容器中，做使它们发生如 下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成 0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)， 则
• ⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是( )
• A.1 B.2
C.3
D.4
• ⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占 原来的百分比是( )
第二章化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
➢ 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
➢有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸
➢有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈等
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
规律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、
规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须用下标说明 用哪种物质来做标准。
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。v>0
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
• 课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY 气体混合于2L容器中，做使它们发生如 下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成 0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)， 则
• ⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是( )
• A.1 B.2
C.3
D.4
• ⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占 原来的百分比是( )
第二章化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
➢ 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
➢有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸
➢有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈等
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
规律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、
规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须用下标说明 用哪种物质来做标准。
化学反应速率.pptPPT课件演示文稿
_______0_.0_4_8_m_o_l_/(_L。·min)
v= △C △n /V △n △t △t V * △t
第6页，共10页。
化学反应速率的有关计算
结例论1：：各向物一质个的容速率积之为比1等L的于方密程闭式容计器量中数放之比入
2末m测o得l S容O器2和内1有m0o.好 不 ；l8Om同比 但2o，，拖 它l 它拉 们在S机 代们O一2的的 表，定前 的转求条后 是速2件轮拖并S不因拉下内直机相，S径相同O22S、 O2、SO3的平均反同应的速行驶率速。度
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有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内 B的化学反应速率为_________0.。3mol/(L·S)
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应
物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
那么在化学反应过程中，该用什么来表 示一个化学反应进行的快慢呢？
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一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
v= △C △n /V △n △t △t V * △t
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化学反应速率的有关计算
结例论1：：各向物一质个的容速率积之为比1等L的于方密程闭式容计器量中数放之比入
2末m测o得l S容O器2和内1有m0o.好 不 ；l8Om同比 但2o，，拖 它l 它拉 们在S机 代们O一2的的 表，定前 的转求条后 是速2件轮拖并S不因拉下内直机相，S径相同O22S、 O2、SO3的平均反同应的速行驶率速。度
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有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内 B的化学反应速率为_________0.。3mol/(L·S)
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应
物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
那么在化学反应过程中，该用什么来表 示一个化学反应进行的快慢呢？
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一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1