2019-2020学年山东省烟台市高二下学期期末考试化学试题及答案
2019-2020学年山东省烟台市高二下学期期末考试化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法错误的是A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同2.下列有关元素与物质分类说法正确的是A.Na 2O 2、Fe 2O 3、Al 2O 3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体3.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AB.100mL0.1mol·L －1的氨水中含有0.01N A 个+4NH C.标准状况下，22.4LNO 与11.2LO 2混合后气体的分子数为N AD.25℃，1LpH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4.下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是A.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca 2＋＋2OH －＋2-3HCO ＝CaCO 3↓＋23CO＋2H 2OB.无色溶液中可能大量存在Al 3＋、+4NH 、Cl －、S 2－C.溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl－D.水电离出c(H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中能大量存在K ＋、I －、Mg 2＋、-3NO 5.下列实验操作或实验仪器使用错误的是A.甲图液面读数为11.80mLB.用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物C.用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体D.丁图是闻气体气味的操作6.已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是A.达到平衡所需时间：甲＜乙B.将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应C.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态D.恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动7.下列关于溶液的说法中错误的是A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(23CO )＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－18.下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴入BaCl 2溶液，观察溶液的变化C验证K sp (AgCl)＞K sp (AgI)取2mL0.1mol·L －1AgNO 3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L －1NaCl 溶液和5滴0.1mol·L －1KI 溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红A.AB.BC.CD.D9.25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K sp )分别是：Ag 2SO 4(白色)Ag 2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol 3·L－36.3×10－50mol 3·L －33.3×10－18mol 2·L －22.5×10－13mol 2·L－2结合相关数据分析，下列说法错误的是A.除去某溶液中的Ag ＋用Na 2S 溶液比Na 2SO 4溶液效果好B.25℃时，MnS 的溶解度大于FeS 的溶解度C.向少量FeS 悬浊液中加入足量饱和MnCl 2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D.向Ag 2S(s)⇌2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq)平衡体系中加入少量Na 2S 固体，溶液中c(Ag ＋)不变10.如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C 1和C 2为铅笔芯)。
接通电源：C 1周围产生细小气泡，C 2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C 2周围产生细小气泡立即停止通电。
下列说法错误的是A.C 1周围产生气泡的原因是2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH－B.C 2与适配器输出的正极相连C.持续通电一段时间后，C 2周围产生气泡主要成分为Cl 2D.制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2O NaClO＋H2↑二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO+2为淡黄色，VO+2具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO+2还原为VO2＋。
向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
下列说法正确的是MnO ＞Cl2A.在酸性溶液中氧化性：VO+2＞4B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO+2＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O12.用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。
下列说法正确的是A.HA为一元弱酸B.b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D.a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小13.我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。
下列说法正确的是A.b 电极反应式为R ＋2H ＋＋2e －＝H 2RB.电池工作时，负极区要保持呈酸性C.工作一段时间后，正极区的pH 变大D.若消耗标准状况下112mLO 2，则电解后的CuSO 4溶液pH 约为214.锰酸锂(LiMn 2O 4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。
以MnSO 4和LiFePO 4为原料制备锰酸锂的流程如图：下列说法错误的是A.NaClO 3的作用是将二价铁氧化为三价铁B.“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO 4C.反应器Ⅱ中产生的气体是CO 2D.已知K 2S 2O 8中S 的化合价为+6价，则82-2S O 中存在“—O—O—”键15.工业用CO 2和H 2合成乙醇：2CO 2(g)＋6H 2(g)⇌C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g)。
保持压强为5MPa ，向密闭容器中投入一定量CO 2和H 2发生上述反应，CO 2的平衡转化率与温度、投料比m [()()22H CO n n ]的关系如图所示。
下列说法正确的是A.△H ＞0B.m 1＜m 2＜m 3C.若m 3=3，则400K 时H 2的平衡转化率为50%D.投料比m =1时，容器内CO 2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.NaClO 溶液有杀菌、消毒、漂白作用。
某兴趣小组查资料得到Cl 2和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl 2＋6NaOHΔNaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O ，并设计如图制备NaClO 溶液的装置：(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。
(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________；装置Ⅲ的作用是________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO 产率降低，改进的方法是________。
(4)用NaOH 固体配制480mL10.0mol·L －1的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________。
(5)配制上述NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体________g 放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
配制溶液的过程中定容时的操作是________。
17.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。
(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。
(2)已知：N 2(g)+3H 2(g)催化剂高温高压2NH 3(g)△H=－92kJ·mol －1，工业合成氨温度选择700K 的原因是________。
(3)利用NH 3处理硝酸工业尾气中的NO x ，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。
(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH 溶液的作用________。
②若利用氨气传感器将1L 水样中的氨氮完全转化为N 2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L －1。
(5)联氨(N 2H 4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。
25℃时，联氨的电离常数K b1＝3×10－6mol·L －1，K b2＝7.6×10－15mol·L －1。
联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
18.工业上采用乙烯直接水合法(CH 2=CH 2+H 2O→CH 3CH 2OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示：可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或<)，该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式________。
山东省济宁市2023-2024学年高二下学期期末质量检测地理试题(含答案)
济宁市2023-2024学年高二下学期期末质量检测地理试题2024.07注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）蜈支洲岛是位于海南省三亚市北部，是5A级旅游景区。
近年来，蜈支洲岛通过投放人工鱼礁、移植珊瑚等措施修复海洋环境，打造休闲旅游型海洋牧场建设示范区。
下图为工作人员在蜈支洲岛海域投放人工鱼礁的场景。
完成下面小题。
1. 该地投放人工鱼礁的主要作用是（）A. 增加旅游资源数量B. 取代本地珊瑚礁C. 诱集鱼类便于捕捞D. 营造鱼类栖息地2. 该地打造休闲旅游型海洋牧场可（）①保护国家海洋权益②推动产业融合发展③提供优质的水产品④减轻海洋自然灾害A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④近年来，在工业化、城镇化的背景下，我国农村劳动力快速非农化，出现大量耕地栽树的“耕地林化”现象，威胁国家粮食安全。
完成下面小题。
3. 与“耕地林化”规模呈显著正相关的是（）A. 非农就业距离B. 种植业机械化水平C. 耕地资源质量D. 农业从业人口占比4. 针对“耕地林化”引起的问题，可采取的措施是（）A. 推动耕地流转，培育新型农业经营主体B. 增加粮食进口，缓解国内粮食短缺问题C. 增加木材进口，稳定国内木材市场供应D. 推进城市建设，增加农民非农就业渠道镍是我国重要的战略性矿产资源。
我国是世界上最大的镍消费国和世界镍产品生产国，2019年原生镍消费约占世界的53%，但是镍资源供需矛盾突出，对国家安全带来威胁。
当前，我国在全球镍资源产品价值链中所处地位逐渐上升。
2019-2020学年山东省烟台市高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷一、选择顾：本题共15小题，每小题3分，共45分．何小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列说法不正确的是（）A．化学的特征是从宏观和微观认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质B．运用分类法可以总结各类物质的一般性质，并根据物质所属类别对物质及其变化进行预测C．研究未知物质的性质可按照观察一实验一预测一结论的顺序进行D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学，医药与健康等领域产生广泛的影响2．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．铵态氮肥与草木灰共同施用时易损失氮肥B．新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理相同C．Fe2O3粉末与铝粉反应放出大量的热可用来焊接钢轨D．常温下浓硝酸、浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器装运浓硝酸、浓硫酸3．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．氯水、氨水能导电，均为电解质B．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物C．凡是在水溶液中自身能电离出H+的化合物都是酸D．KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O都为可溶性碱4．（3分）下列污染与含氮化合物有关的是（）①酸雨②水体富营养化③雾霾④白色污染⑤光化学烟雾A．仅①②③⑤B．仅①③⑤C．仅②④⑤D．①②③④⑤5．（3分）下列说法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硝酸用细口棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C．浓硫酸有腐蚀性，溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．除去NaHCO3溶液中的少量杂质Na2CO3，可加适量氢氧化钙溶液过滤6．（3分）下列离子方程式中书写正确的是。
（）A．氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B．铜片投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O2﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑D．在澄清石灰水中通入过量的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO4↓+H2O7．（3分）下列“实验操作及现象”不能得到相应的“实验结论”的是（）选项实验操作及现象实验结论A Na2O2用棉花包裹，放入充满Na2O2与CO2反应放热CO2的集气瓶中，棉花燃烧B向沸水中逐滴加入饱和有Fe（OH）3胶体生成FeCl3溶液生成透明的红褐色液体，用可见光束照射产生光路C向FeCl3 和CuCl2混合溶液氧化性；Fe3+＞Cu2+中加入少量铁粉，没有固体析出D向某无色溶液中加入BaCl2溶液中一定含有SO42﹣溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列用单线桥或双线桥表示电子转移的方向或数目不正确的是（）A．B．C ．D ．9．（3分）下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）选项A B C D操作目的 提纯胶体 制氨气 “红色”喷泉实验配制一定物质的量浓度溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
日照市高二化学下学期期末考试试题含解析
C．V原子的配位数为与V原子紧邻的O原子数，V原子的配位数为6，V与O原子个数之比为1∶2,则V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1，故C错误；
D．一个晶胞的质量为 g，体积为(a×10—10)3cm3，该晶胞的密度为 g/cm3,故D正确;
A. 该钒的氧化物的化学式为VO2B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方
C。 V原子的配位数与O的配位数之比为1：2D。 该晶胞的密度为 g/cm3
【答案】C
【解析】
【详解】A。 该晶胞中V原子个数=1+8× =2、O原子个数=2+4× =4，则V、O原子个数之比=2∶4=1∶2，化学式为VO2，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A。醛基和碳碳双键所连的原子在同一平面上，a分子醛基和碳碳双键直接相连，则所有原子都能共面,故A正确；
B。与羟基相连的碳原子上含有氢原子的醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色,c分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子,则c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误;
【答案】D
【解析】
【详解】A.O与S的基态原子电子排布式分别为2s22p4和3s23p4，最高能级均为p能级,故A正确；
B.H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上,氧原子则在书的夹缝上,分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
答案选C。
8。 实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程,一定用不到的仪器是
A. 分液漏斗B. 蒸发皿C。 蒸馏烧瓶D。 漏斗
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
2023-2024学年山东省烟台市高二下学期4月期中考试化学试题
2023-2024学年山东省烟台市高二下学期4月期中考试化学试题1.化学与生活、科学、技术等密切相关。
下列说法正确的是A．有机玻璃、合成橡胶、酚醛树脂都是由加聚反应制得的B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键C．双氧水、酒精、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物2.下列化学用语或图示表达正确的是A．2-甲基-2-戊烯键线式：B．四氯化碳分子空间填充模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．羰基的电子式：3.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是A．用酸性KMnO 4溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳、乙醇B．用新制的悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸C．用溴水鉴别苯、甲苯、苯酚、己烯D．用盐酸鉴别硝基苯、苯酚钠、NaHCO 3溶液、乙醇溶液4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是C．用植物油萃取碘水中的D．提纯乙酸乙酯A．A B．B5.下列有关物质的种类(不考虑立体异构)判断错误的是A．分子式为且属于酯的有机化合物有4种B．丙炔分子三聚可能生成2种芳香族化合物C．与发生加成反应可生成D．与互为同分异构体的芳香化合物有4种6.紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
下列关于该化合物叙述正确的是A．含有3种官能团B．该物质最多与反应C．与NaOH醇溶液混合加热能发生消去反应D．1mol该物质酸性条件完全水解后得到的产物能与2molNaOH反应7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。
下列说法正确的是A．两者可以用酸性溶液鉴别B．X苯环上的二氯代物有4种C．该修饰过程发生加成反应，酸性减弱D．布洛芬与反应，产物可检测到8.一定条件下，以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸锌的反应过程如下。
下列说法错误的是A．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应B．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环状结构的产物C．葡萄糖、葡萄糖酸、葡萄糖酸锌中碳原子杂化方式种类相同D．每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了个电子9.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。
山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。
山东省烟台市2019-2020学年高二下学期期末考试地理试题 含答案
- 1 -山东省烟台市2019—2020学年度第二学期期末学业水平诊断高二地理试题考试说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。
2.请将选择题的答案代码填涂到答题纸的相应位置处。
3.考试结束只交答题纸。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 50分）一、选择题（以下各小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）在非洲西南部的纳米布沙漠里，生长着一种奇特的“树”名为箭袋树。
箭袋树是一种树芦荟，树枝上覆盖了一层明亮的白色粉末，叶片有一层厚厚的外皮，沙漠里没有别的树木生存，当地土著人将其砍下、掏空，做成箭袋，所以被称为箭袋树。
据说以箭袋树为背景的星空是世界上最美的星空之一，每年6～8月是该地拍摄星空的最佳时间。
下图分别为纳米布沙漠位置图和某摄影师在当地拍摄的星轨图。
据此完成1～3题。
1.为了适应极端的环境，箭袋树进化出了独特的生存方式。
下列说法正确的是- 2 -A.树枝上覆盖白色粉末，增强阳光反射B.叶片上一层厚厚外皮，抵御人类砍伐C.长成大树的芦荟品种，吸引生物传粉D.自断肢体，舍弃枝叶，长高接受水分2.每年6～8月是该地拍摄星空的最佳时间，主要原因是A.阴雨天少，大气透明度高B.避开满月，星星亮度较高C.昼短夜长，观星时间较长D.寒流流经，夜间天气凉爽3.拍摄的星轨图中，摄影师位于箭袋树的A.东南方向B.东北方向C.西南方向D.西北方向2020年6月8日是第十二个“世界海洋日”和第十三个“全国海洋宣传日”,今年的活动主题是“保护红树林，保护海洋生态”。
红树林是以红树植物为主体的常绿灌木或乔木组成的潮滩湿地木本生物群落。
中国的红树林主要分布在海岸、河口湾等滩涂浅滩地，是陆地向海洋过渡的特殊生态系统。
红树林的根系可大致分为气根和地下根两类，气根由主干或较低的分枝长出，悬垂向下生长，进入土壤后形成很多支持根。
红树林可用作建筑材料、薪柴、食物和饲料、药物等，近年来遭到了严重破坏。
下图为红树林景观图。