化学第一章测试题

一、选择题
1．下列选项正确的是
(1)取用少量液体可以使用胶头滴管()
(2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()
(3)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热()
(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加()
2、下列选项正确的是
(1)做过硫升华实验的试管用酒精洗涤()
(2)取用固体药品一定用镊子()
（3)不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛()
(4)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润()
3、下列选项错误的是
(1)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()
(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()
(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()
(4)用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法分离溴与苯()
4、下列所选试剂或方法不正确的是
５．下列选项正确的是
（1）、1 mol任何粒子的集合体都约含有6.02×1023个粒子()
（2）、1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()
（3）、氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()
（4）、2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()
6、下列选项正确的是
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，但原子个数不相同()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()
7、下列选项正确的是
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()
(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1N A()
（4)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()
8、下列选项不正确的是
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()
(3)78 g苯中含有3N A碳碳双键()
(4)常温常压下，1 mol CO与SO3的混合气体中含氧原子数可能为2N A()
9、下列选项不正确的是
(1)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A()
(2)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A()
(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()
(4)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A()
(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()
10、下列选项正确的是
(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()
(2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()
(3)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A()
（4)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A()
11、下列选项正确的是
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()
(2015·四川理综，4D) (2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A()
(2015·全国卷Ⅰ，8D) (3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子()
(4)2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为小于2N A ( )
12、下列选项正确的是
(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )
(2)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ( )
(3)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A ( )
(4)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，共转移的电子的数目为N A ( ) 13、下列选项正确的是
(1)1 mol ·L －
1 NaCl 溶液中含有 N A 个Na +( ) (2)从100 mL 5 mol·L －
1 H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol( ) (3)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －
1( ) （4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －
1( ) 14、下列选项正确的是
(1)将10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L －
1( ) (2)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(3)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )
(4)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
15、1．若20 g 密度为ρ g·cm
－3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )
A.ρ400
mol·L －1 B.50ρ41 mol·L －1 B.C .20ρ mol·L －1D.25ρ41
mol·L －1
16、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4
mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )
A. .125m 18V mol·L －1
B.125m 9V
mol·L －1 C.125m 54V mol·L －1 D 、125m 36V
mol·L －1 二、填空
1、下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －
1 NaOH 溶液的过程：
该同学的错误步骤是(1）
（2）
（3）
2、实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

3、
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_________________
_______________________________________________________。

(2)进行操作②后，判断SO2－4已除尽的方法是______________________________________ __________________________________
_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(4)此设计方案________(填“严密”或“不严密”)，说明理由：_______________。