中考化学复习讲练：题型三探究性实验类型四 定量探究【解析版】
2024年中考化学二轮专题练习：定量实验探究题(含答案与解析)
二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。
中考化学题型复习(三)实验与探究题(含答案)新人教版
2019-2020年中考化学题型复习（三）实验与探究题（含答案）新人教版近三年云南各市科学探究题灵活性强、稳中有变、考查面广，对学生的知识迁移能力、应用能力、综合分析问题和解决问题的能力要求较高。
考查内容包括：实验室制取气体的探究（必考）、物质成分的探究、有关催化剂的探究、复分解反应条件的探究、燃烧条件的探究等，分值保持18分不变。
一、题型简介化学是一门以实验为基础的科学。
此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察、实验、科学探究等能力。
题型多样，涉及选择、填空等题型，全面考查学生的实验探究能力。
根据实验考查的不同要求进行归类：①物质组成的探究；②物质性质的探究；③物质变质的探究；④其他方面的探究。
二、方法指导1.明确实验的目的，弄清所给的新信息，并加工处理好信息；2.选择合理的仪器药品；3.设计出合理的实验方案；4.记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一物质组成的探究要明确题干所提供的科学探究的步骤，根据题意，提出合理科学的猜想，不能使猜想进入“死胡同”，要使“探究路”宽广，依据离子或元素的性质，选择可行的物质及方案去探究物质的组成。
(xx·昆明)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金。
小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应：C＋Cu2O=====△2Cu＋CO↑)，她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】①Cu是紫红色固体②Cu2O是红色固体③Cu2O＋H2SO4(稀)===CuSO4＋Cu＋H2O【猜想与假设】猜想一：Cu猜想二：Cu、Cu2O猜想三：Cu、C猜想四：Cu、Cu2O、C小晨同学认为猜想________不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。
2022中考化学实验题分类专练科学探究题1：定量实验(解析版)
科学探究题1：定量实验（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·无锡市羊尖中学九年级月考）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）．下列说法错误的是A．实验前必须检查装置的气密性B．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%D．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量太多【标准答案】D【精准解析】A、实验过程要检验气体体积分数，需要保证装置气密性，避免气体泄漏，选项A正确；B、温度恢复至初始温度，避免温度升高，造成内部气体受热膨胀，使内部压强增大，水无法全部流入玻璃瓶，所以会造成实验测定结果偏小，因此需要恢复至初始温度，保证实验结果的准确性，选项B正确；C、氧气体积等于流入水的体积，所以氧气体积为45mL，未反应前内部空气体积=250mL-20mL=230mL，所以此时氧气体积分数=45mL÷230mL≈19.6%，选项C正确；D、实验测得氧气体积分数偏低，说明内部压强未降至最低，若暖宝宝贴使用量不足，则氧气未被充分消耗，造成氧气有残留，内部压强将会增大，导致实验结果偏低，选项D错误。
故选：D。
2．（2021·江苏丹徒·九年级月考）如图把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是A ．曲线X 表示二氧化碳，曲线Y 表示的是氧气B ．通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低C ．200s 时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%D ．Y 的体积分数在60s 之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝【标准答案】A【精准解析】A 、由于呼出气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少，表示二氧化碳体积分数变化的是Z ，曲线X 表示氧气，故A 错误；B 、人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低，故B 正确；C 、由图示可知：200s 时未采集数据的所有气体，总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故C 正确；D 、Y 的体积分数在60s 之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝，故D 正确。
2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应
第4讲定量研究化学反应考点1微观反应示意图典题(2023·河南中考)如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。
下列有关说法不正确的是 (C)A.该反应能使有害气体转化为无害物质B.反应前后原子的种类、数目不变C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11D.化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2拓展判断下列说法是否正确。
E.该反应的基本反应类型属于置换反应 (×)F.该反应中C、N元素的化合价改变(√)G.图中属于单质的是N2,属于氧化物的是CO、NO、CO2(√)考点2质量守恒定律及其应用有关质量守恒定律的解题步骤第1步:根据质量守恒,计算未知物的质量。
第2步:分析表格数据变化,判断反应物和生成物。
反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂或杂质。
第3步:确定表达式。
根据反应物、生成物的种类特点确定反应类型。
第4步:回答相关问题。
根据反应物减少的质量之比确定反应物的质量比;根据生成物增加的质量之比确定生成物的质量比。
典题(2023·滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是(C)A.物质甲是生成物B.反应后乙物质的质量分数是18%C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3D.物质丁一定是该反应的催化剂变式(2023·眉山中考)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。
下列说法错误的是(A)A.X与W属于同一周期B.Z与Y能形成两种常见的化合物C.在化学反应中,Y原子易得到电子,W原子易失去电子D.常温下,X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7考点3化学方程式化学方程式书写的常见错误:1.写错物质的化学式;2.臆造事实上不存在的化学反应,如对复分解反应发生的条件理解不透彻,写出一些不能进行的反应;3.化学方程式没配平;4.错标或遗漏“↑”或“↓”;5.错写或漏写反应条件。
2024年中考化学复习实验探究专题讲练
中考化学—实验探究专题讲练[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化．[设计装置]如图3 21所示．[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？(1)打开如图3 21装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象原因：。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．小军的依据是：。
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32不存在的实验．实验步骤实验现象实验结论(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈现性．[表达] 由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的方程式。
【考查要求】本题考查燃烧的条件，反应过程中的吸热、放热现象．【思路点拨】这是一道实验探究题，解答本题需要我们熟练掌握以下知识：氧化的检验方法，证明化学反应是放热反应的方法，质量守恒定律，CO32的检验方法，溶液酸碱性的检验以及书写化学方程式的注意事项．【答案】实验一：(1)氧气（或O2）；(2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生实验二：(1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸没有气泡产生没有CO32 存在；(2)碱2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑【方法导析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触和温度达到可燃物的着火点．脱脂棉燃烧起来，说明脱脂棉具备了燃烧的两个条件．解答此题的关键是要明白题目中的实验设计意图，本题设计的实验是既能证明Na2O2与H2O反应有氧气产生，又能证明Na2O2与H2O反应有热量放出．【例3】小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+ 浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速率明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速率，是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同，小明提出了如下猜想：①Cl能促进铝和酸的反应，SO42对反应无影响；②Cl对反应无影响，SO42能抑制铝和酸的反应；③Cl能促进铝和酸的反应，SO42能抑制铝和酸的反应；实验装置实验主要过程①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸人液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，有液体进入导管．②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。
沪教版初三化学探究实验+定量实验(附答案)
沪教版初三化学<<探究实验+定量实验>>◇探究实验i．某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。
【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解。
【提出问题】草酸在浓硫酸催化下能生成哪些物质？【提出猜想】猜想1：草酸分解产物为CO2、CO ；猜想2：草酸分解产物为CO2、H2O ；猜想3：草酸分解产物为CO、H2O ；猜想4：草酸分解产物为CO2、CO、H2O.....小组同学经过一番讨论和推理后，认为只有猜想4能成立。
【实验验证】小组同学选用以下装置（装置可重复利用）验证猜想4（草酸分解装置省略）（1）该小组所选用的装置有一明显缺陷是（11）。
（2）选择装置（12）可证明（13）的存在，反应的化学方程式为（14）。
（3）小丽认为用B装置就可证明CO的存在，她依据的现象是（15）；小刚认为她的做法不够严谨，应结合A装置进行CO的验证。
你认为小刚的质疑理由可能是：（16）。
（4）请用箭头按顺序连接验证猜想4的整套实验装置（假设每步反应完全）（可根据需要添加装置）草酸分解产生的气体→。
【实验结论】实验证明猜想4正确，请写出草酸在浓硫酸催化下分解的化学方程式。
ii．同学们对实验“煅烧石灰石”展开了探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应I．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式（14）。
II．乙同学按图二所示进行实验，观察到B中液体变（15）色，A实验的作用（16）。
III．丙同学取一定质量的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻，证明石灰石已分解。
你认为哪位同学的方案不合理？并写出理由（17）。
②为证明石灰石是否完全分解？丁同学对丙同学煅烧后的固体又进行了如下探究实验步骤实验现象结论（18）有气泡产生石灰石未完全分解iii．为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：实验一实验二固体变为黑色白色变为蓝色固体减少黑色变为光亮红色变浑浊① 装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了（12）；② 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是（13）；③ 实验二中气球的作用是（14）；④ 实验二的步骤如下，其正确顺序是：（15）；a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是（16）；iv．某同学对蜡烛的燃烧进行探究：①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一；②吹灭燃着的蜡烛，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二；③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。
中考化学第二部分题型研究题型三探究性实验类型四定量探究复习
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【解析】工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大
煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分；方案I 赤铁矿中杂质不溶于水也不发生反应，因此8.00 g赤铁矿 粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到的1.60 g滤 渣是杂质的质量，则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 ×1080.0%0 g=-18.600%g 。方案Ⅱ根据题意可知：氢氧化钠溶液反
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【提出猜想(cāixiǎng)】猜想(cāixiǎng)Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：Na2CO3;
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
【收集证据】
(1)若现象A是有气泡产生，则X溶液(róngyè)为___稀__盐__酸___，则 __猜___想__(_cā(i填xiǎ“ng)Ⅰ猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。
填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【实验分析】方案I测出的氧化实铁验的(质shí量yàn分)Ⅱ数中明氧显化大铁于与方案碳测反出的 结果，可能的原因是___________应_______________ 生成(shēnɡ chénɡ)的二氧化碳有一部分与过量的碳反应，生成(shēnɡ ch_én_ɡ_)一__氧_____________________________________________ 化_碳__，___不__能__全__部__被__氢___氧__化__钠__溶__液___吸__收_____(写出一种即可)。
有NaOH，溶液的pH>7。
【定量分析】(1)容器中的气体不影响实验，因为反应后集气瓶里面的 气体不变，外面的大气压一定。若改用水，CO2会部分溶于水，使收集 的气体减少。
2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究实验4水的组成及变化的探究
实验4 水的组成及变化的探究【重温真题】1.(2023·成都中考)电解水,反应一段时间后,用燃着的木条检验生成的气体,记录的现象如下表。
相关说法错误的是 (D)项目两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管现象有气泡体积为5.15 mL,木条燃得更旺体积为10.38 mL,气体燃烧A.通电前应将玻璃管内空气排尽B.两电极产生气泡的速率不相同C.正极气体为氧气,负极气体为氢气D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比2.(2022·青岛中考节选)“追梦”学习小组走进实验室,探究“水在直流电作用下的变化”。
请回答下列问题。
在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源。
一段时间后。
发现两电极都有气泡产生,左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为1∶2 。
将带火星的木条放在a玻璃管口,打开活塞,观察到带火星的小木条复燃,说明a管中产生的气体为氧气;将燃着的木条放在b玻璃管口,打开活塞,气体燃烧,火焰呈淡蓝色,该气体是氢气。
(2)由上述实验可以得出:①水是由氢、氧(填元素名称)元素组成的。
②化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量的转化。
在电解水的过程中,电能主要转化为化学能。
(3)写出电解水的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑。
3.(2023·宜宾中考)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图1装置进行电解水实验,先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH),再接通直流电源。
已知:水中加入的NaOH只起增强导电性作用,本身不参与反应。
回答下列问题:(1)电解时,乙玻璃管中产生气泡的位置在 c (填“a”“b”或“c”)处。
(2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2∶1 。
(3)切断电源后,用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体,观察到的现象是木条燃烧得更旺。
(4)电解时,水分子分解示意图如图2,补全横线上的模型图。
中考化学冲刺复习化学探究题基础知识讲解含解析
2018中考冲刺：化学探究题（基础）【中考展望】探究性试题是在新情境中，将真实的实验事实作为探究的基础，需要学生以科学探究方式，利用已有的知识，通过猜想或假设，设计实验步骤和方案进行验证，最终解决问题，得出结论，并能进一步发展和应用的一类试题。
探究性试题体现了素质教育的要求，突出了新课标、新教材的特点，代表了中考改革的方向，在近几年的中考中起到了一定的导向作用，因此，此类试题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。
预计今后的命题将更加注重学科知识与生活、生产实际以及现代科技等紧密结合，以培养学生的科学素质、自主探究精神和创新思维能力。
【方法点拨】一、化学探究题的题型特点1．从试题结构看，试题主要由“情景设置”“探究过程”和“问题”三部分组成。
其中“问题”部分贯穿于整个探究过程。
2．从情景内容来看，主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等；命题方式主要有文字叙述、图表数据、实验装置及实验报告等形式；探究内容是从“情景设置”中提出的具有一定研究价值的小课题，比如物质的化学成分、组成、结构、性质、制备、用途、元素含量或数据处理、理论推测等。
3．从答题要求看，具有“高起点，低落点”的特点，即题目看起来新颖独特、要求高，但解决问题用到的知识却很基础。
4．从中考题型来看，探究题主要涉及填空、简答、实验等，尤其侧重实验探究，一般不涉及选择题。
二、化学探究题的解题方法和策略1.猜想与假设验证类探究题：要仔细分析题目，可从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设。
提出的假设要严密、合理，有科学的理论依据。
2.实验方案设计类探究题：根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。
设计探究性实验是综合考查学生能力的题目，对学生的要求很高。
它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。
对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。
2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。
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类型四定量探究1.为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】所得滤液的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca(OH)2猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：溶质是________________。
你做出猜想Ⅲ的理由是__________________________。
【实验过程】【拓展反思】操作②中通入气体物质______________(写化学式)也可得到相同的结论。
【定量研究】称取20 g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)，配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示。
试计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
第1题图2.(盐城)实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH；猜想Ⅱ：Na2CO3;猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3【设计实验】【收集证据】(1)若现象A 是有气泡产生，则X 溶液为__________，则________(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。
(2)若X 溶液为BaCl 2溶液，现象A 是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为____________________________。
取反应后的上层清液，测定其pH ，当pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。
【定量分析】确定部分变质样品中Na 2CO 3的质量分数。
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0 g ，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL 。
(已知：室温条件下，CO 2的密度约为1.6 g ·L －1)第2题图(1)B 装置集气瓶内原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。
饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO 2的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，理由是________________________________________________。
(2)计算该固体样品中Na 2CO 3的质量分数。
(写出计算过程，计算结果保留一位小数)【实验反思】有同学提出，上述三种猜想并不全面。
请再提出一种合理猜想________________________________________________________________________。
3. (武汉)有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·xH 2O)在常温下是一种无色透明晶体。
草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H 2C 2O 4·xH 2O=====△ (x ＋1)H 2O ＋CO 2↑＋CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。
(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够)第3题图Ⅰ. 测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ. 取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ. 测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ. 甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放的液体是____________，装置B的作用是________________________；装置C的作用之一是测量__________________的体积。
(2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果________________(填“偏小”或“偏大”)。
(3)甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为______________(用代数式表示)。
4. (贵港)某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2 mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5 mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。
(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454。
(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：,第4题图)实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中___________________________证明生成SO2；D中气体能使带火星的木条复燃，证明生成O2。
【实验反思】(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________(填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是____________(填“控制变量法”或“对比观察法”)。
(2)碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2·bCuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为：__________________。
【拓展延伸】(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：____________________________。
(2)为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9 g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为_________。
5. (连云港)某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
,（第5题图)【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验(操作规范)。
装置A中发生反应的化学方程式为________________________，洗气瓶B中浓硫酸的作用为____________________。
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6 g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82 g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为________，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________。
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是________________________________________________(假设生成的水完全被D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流】红色固体a 中含有Cu 2O 是否会影响水组成的测定结果________(填“影响”或“不影响”)。
【提出猜想】针对红色固体a 的成分，小组同学提出猜想①是：Cu 2O 和Cu ；猜想②是：________________________________________________________________________。
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a 和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量______________________________________的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b 的质量，也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6 g 的红色固体a ，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b 为2 g 。
假如3.6 g 红色固体a 都是Cu 2O ，请你计算出生成铜的质量(利用Cu 2O ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋Cu ＋H 2O 进行计算，写出计算过程)；然后，通过与实际得到的固体2 g 进行比较，判断猜想________成立(填“①”或“②”)。
6. (扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数(假设杂质不参与反应)。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)的部分理化性质见表1。
表1 草酸晶体的部分理化性质(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是________(填字母序号)。
第6题图1(2)以下是验证热分解产物中含CO 、CO 2的装置。
第6题图2①仪器a 和b 的名称分别是________和________；②证明存在CO 2的现象是______________，证明存在CO 的现象是__________________，D 中反应的化学方程式是_______________________________________________________;③装置A 的作用是____________________________________，气囊的作用是________________。
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下两种方案。