原子结构与元素周期表
元素周期表和原子结构
元素周期表和原子结构元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以有序的方式展示了所有已知的化学元素。
而原子结构则是解释元素周期表的基础，它涉及到原子的内部构造，包括电子、质子和中子的排列方式。
元素周期表发展历史元素周期表的发展始于19世纪中期。
最初，元素是按照它们的物理和化学性质进行分类的。
然而，随着更多元素的发现，这种分类方法变得混乱不堪。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了现代元素周期表的初步版本，他按照原子量将元素排列成一行，并注意到一些元素具有相似的化学性质。
结构特点现代元素周期表有7个横行，称为周期，和18个纵列，称为族。
周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
每个周期代表了一个主能级的电子，而每个族则代表了具有相同价电子数的元素。
周期表中的每个周期都反映了原子核外电子的能级。
第一周期有2个元素，因为它们只具有一个电子层；第二周期有8个元素，因为它们具有两个电子层，依此类推。
第7周期是目前周期表中的最后一个周期，它包含了超过100个元素。
族，也称为族群或列，代表了具有相同价电子数的元素。
价电子是原子中最外层电子，它们参与化学反应。
族可以分为主要族、过渡族和镧系元素。
主要族元素包括1A到8A族，它们分别有1到8个价电子。
过渡族元素位于d区，它们具有不完整的d轨道。
镧系元素位于f区，它们具有不完整的f轨道。
周期表中的元素还可以根据它们的电子排布分为s块、p块、d块和f块。
s块元素包括第1A和2A族，它们的最外层电子属于s轨道。
p块元素包括第13A到18A族，它们的最外层电子属于p轨道。
d块元素包括第3B到12B族，它们的最外层电子属于d轨道。
f块元素包括镧系元素和锕系元素，它们的最外层电子属于f轨道。
原子结构原子是构成物质的基本单元。
它由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子则绕着原子核运动，它们带有负电。
电子是原子的最小带电粒子，它们具有负电。
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
元素周期表与原子结构
元素周期表与原子结构元素周期表是化学中最基础的工具之一，它对于了解和研究化学元素及其性质至关重要。
元素周期表的排列方式和布局使得我们能够更好地理解元素之间的关系和趋势，以及原子的结构和性质。
本文将介绍元素周期表的发展历程，解释元素周期表的组成和布局，以及探讨原子结构与元素周期表之间的联系。
1. 元素周期表的发展历程元素周期表的发展始于19世纪，当时科学家通过对已知元素进行分类和归纳，试图找到元素之间的规律。
随着研究的深入，多位科学家提出了各自的元素周期表模型。
最终，在1869年，俄罗斯化学家门捷列夫以周期性表格的形式发布了第一个现代元素周期表。
此后，元素周期表逐渐完善和扩展，新的元素被不断地发现和添加进表格中。
2. 元素周期表的组成和布局元素周期表由一系列水平行和垂直列组成。
水平行被称为周期，垂直列被称为族。
元素周期表中的每个方格代表一个元素，包括该元素的原子序数、原子量和化学符号等信息。
原子序数表示该元素的原子核中的质子数，也是元素在表格中的位置。
原子量表示该元素的原子质量，化学符号则是该元素的简写。
根据元素周期表的布局，我们可以看到一些重要的趋势和规律。
例如，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一族内，原子半径随着原子序数的增加而增大。
此外，元素周期表还展示了元素的化学性质和反应活性等信息，帮助科学家预测元素之间的反应和化学性质。
3. 原子结构与元素周期表的联系元素周期表的排列方式与原子的电子结构密切相关。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中心，而电子则环绕原子核。
原子的电子结构决定了元素的化学性质和反应活性。
在元素周期表中，每个元素的位置可以告诉我们一些关于其电子结构的信息。
例如，元素周期表中每个周期的数量对应了原子的电子壳层数。
每个周期开始时，新的壳层被填充，直到填满并进入下一个周期。
同一周期中的元素具有相同的最外层电子数，这决定了它们的化学性质。
同一族中的元素具有相似的电子配置，因此它们通常具有相似的化学性质。
元素周期表与原子结构
元素周期表与原子结构元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，而原子结构指的是元素的原子内部构成和排布。
元素周期表的发现和原子结构的研究深化了人们对物质本质的认识，为化学科学的发展奠定了坚实的基础。
1. 元素周期表的发现元素周期表的发现可以追溯到19世纪的俄国化学家门捷列夫。
他通过研究元素的物理性质和化学性质，发现了元素的周期性规律，并将元素按照原子质量排列在一张表格上，这就是元素周期表的雏形。
此后，瑞典化学家门捷列夫进一步发展了元素周期表，并以现在广为使用的形式进行了完善。
2. 元素周期表的结构现代元素周期表根据元素的原子序数（即原子核中质子的数量）进行排列。
元素周期表包括横行和竖列两个方向的排布。
横行称为周期，竖列称为族。
（1）周期：元素周期表中的横行称为周期，一个周期内包含了一系列具有相似化学性质的元素。
一个周期中第一行是1A族元素，第二行是2A族元素，第三行是3A族元素，依此类推。
每个周期的末尾都是8A族元素，也就是稀有气体。
（2）族：元素周期表中的竖列称为族，一个族内的元素具有相同的化学性质。
元素周期表中共有18个族，分别标记为1A至8A族以及1B至8B族。
3. 元素周期表的重要性元素周期表是化学的基础，具有举足轻重的地位。
它的发现和完善使得化学家们能够更好地理解和研究元素及其化合物的性质。
元素周期表为化学反应的预测和元素间相互作用的分析提供了便利，为化学合成和材料设计提供了重要参考。
4. 原子结构与元素周期表的关系元素周期表的每一个元素都对应着一个原子，在探索原子结构的过程中，人们逐渐揭示了元素周期表背后的物理本质。
原子是由原子核和绕核运动的电子组成的，其中原子核由质子和中子组成，电子则绕着核心的轨道运动。
原子结构的了解使得科学家们能够解释和预测元素的化学性质，以及元素周期表中的周期性规律。
例如，原子中电子的排布决定了元素的化学反应性质和与其他元素的反应类型。
原子核中质子的数量决定了元素的原子序数，而原子序数则是元素周期表中的重要依据。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
原子结构与元素周期表的关系
原子结构与元素周期表的关系原子结构是指构成物质的最基本单位——原子的组成。
元素周期表则是对所有已知元素按照一定顺序排列的表格，在化学中起着至关重要的作用。
本文将深入探讨原子结构与元素周期表之间的关系。
一、原子结构的基本组成原子主要由三个组成部分构成：质子、中子和电子。
质子带有正电荷，位于原子核中心，中子则是电中性的，同样位于原子核内。
电子则以云状分布在原子核周围的轨道上，带有负电荷。
二、元素周期表的基本结构元素周期表是由化学家门捷列夫于1869年提出的，按照元素的原子序数顺序排列，分为7个横行，称为周期，18个纵列，称为族。
周期数代表电子壳层的总数，族数表示主层的编号。
周期表中详细列出了每个元素的名称、原子序数、相对原子质量等信息。
三、电子排布与元素周期表的关系元素周期表的排列顺序基于原子结构中电子的排布规律。
在每个周期中，原子的电子数逐渐增加，由于电子的负电性，电子在原子中相互排斥，会按照一定规律填充到能量最低的轨道中。
根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则等规律，可以推导出元素周期表中每个元素的电子排布方式。
四、元素周期表的规律与性质元素周期表不仅仅是分类元素的工具，还能反映元素的物理和化学性质。
同一族元素的化学性质较为相似，原因是它们的电子排布相同，拥有相似的化学反应特性。
周期表的左侧是金属元素，具有良好的导电性和热传导性；右侧为非金属元素，多为气体或固体，通常不具有金属的性质。
通过元素周期表，我们可以大致了解到不同元素的性质和用途。
五、周期表的发展与未来元素周期表在过去的150多年中不断发展和刷新，新元素和周期的发现不断改变我们对物质世界的认知。
最新的周期表版本为2016年发布的扩展周期表，它扩展了周期表的七个周期，使得所有已知的118个元素均能得到归位，填补了过去空缺的位置。
随着科学的进步，未来还可能有更多元素的发现，周期表也将不断更新和演变。
综上所述，原子结构与元素周期表密不可分。
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构与元素周期表的关系解析原子结构是描述原子内部组成的理论模型，而元素周期表则是对所有已知元素进行系统分类和整理的表格。
原子结构和元素周期表之间存在着紧密的关系，本文将对这一关系进行深入解析。
一、原子结构的基本组成原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。
质子具有正电荷，质量接近于1个原子质量单位（amu），位于原子核中心；中子无电荷，质量与质子相近，也位于原子核中心；电子具有负电荷，质量极轻，约为1/1836 amu，以环绕在原子核外部的轨道上。
二、元素周期表的组织结构元素周期表按照原子序数的大小排列，同一列上的元素具有相似的化学性质。
每个元素都由一个原子核和相应数量的电子构成。
元素周期表的主要组成部分有周期数、族数、元素符号、相对原子质量等。
三、原子结构与周期表的关系1. 原子序数与周期表：原子序数即为元素在周期表中的位置，它反映了原子核中质子的数目，也决定了元素的化学性质。
原子序数从左至右递增，与周期表的周期数对应。
每个周期的最后一个元素一般为惰性气体，即具有稳定的电子配置，不易参与化学反应。
2. 原子质量与周期表：原子质量是指元素中质子和中子的总质量。
原子质量与周期表中的相对原子质量相对应。
一般来说，相对原子质量越大，元素的原子质量也越大。
周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。
3. 电子结构与周期表：原子的电子结构决定了元素的化学性质。
元素周期表中的每个周期代表了主量子数的变化，而每个组则代表了元素的价电子层数目。
根据元素的电子结构，可以预测元素的化合价以及各种化学反应的倾向性。
四、元素周期表的应用元素周期表对化学、物理等领域具有重大的意义和应用价值。
1. 元素周期表为化学元素的分类与整理提供了基本框架，有助于系统地研究元素的性质和相互关系。
2. 元素周期表为了预测和解释元素的化学性质提供了便利，有助于合成新的化合物以及开发材料科学的领域。
3. 元素周期表通过列出元素的物理特性和化学性质，为教学和研究提供了重要的参考和学习工具。
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一、原子结构与元素周期表
一.周期系：写出原子的电子排布式：1-4
组——IA族 5-8组——0族
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li 3 2
10Ne
Na 11 3
18Ar
K 19 4
36Kr
Rb 37 5
54Xe
Cs 55 6
86Rn
4
(一)周期系：思考：每周期的规律：
碱金 属
Li
原子序 周
数
期
32
电子排 简化电子 稀有气 电子排布式 布式 排布式 体
[He] 2s1 10Ne
Na 11 3
[Ne]3s1 18Ar
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr
Rb 37 5
[Kr]5s1 54Xe
Cs 55 6
[Xe]6s1 86Rn
5
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子层排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期
性变化。 ➢最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子的排布发生周期性的重复。
7
(二)周期表：科学探究（教材p14) 小组讨论15分钟，1-6题由1-6组完成，7、8组点评
价电子层：外围电子排布
碱金 属
Li
原子序 周
数
期
32
电子排 价电子排 稀有气 价电子排布
布式 布
体
2s1
10Ne
2s22p6
Na 11 3
3s1
18Ar
3s23p6
K 19 4
4s1
36Kr
4s24p6
Rb 37 5
5s1
54Xe
5s25p6
Cs 55 6
6s1
86Rn
6s26p6
6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
➢18个纵列； ➢相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
10
3. 周期表的区域划分：问题3
纵列数：
S区：2列（IA、IIA）
d区：8列（Iቤተ መጻሕፍቲ ባይዱIB---VIII）
P区：6列（IIIA---VIIA、0）
ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
14
4. 族：问题4
7主族:IA---VIIA 7副族:IIIB---IIB
第Ⅷ族
0族
副族元素包括d区、ds区元素，介于s区元素（主要 是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处 于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素 又称为过渡元素
从电子排布式角度提高
复习：化学必修2介绍的元素 周期表
8
二.周期表：
1. 横行：问题1
七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
9
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
15
练习
1．下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 P区，主族，第三周期，第VIIA族
（2）[Ar]3d10 4s1
ds区，副族，第四周期，第IB族
2．由下列元素在周期表中的位置，给出 其原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 4S24P4 （4）第四周期第IVB族 3d24S2
11
3. 周期表的区域划分：问题3
为什么S区、d区、ds区元素都是金属?
非金属区域
金属区域
从元素的价电子层结构可以看出，s区，d区， ds区的元素在
发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金
属性，属于金属。
12
小结：
s区 p 区
d区
ds 区
元素分 布（族）
外围电 子排布
元素性 质特点
18
探究：原子核外电子排布与元素周期表结 构有什么内在联系？
周期序数=最大能层数=电子层数= （46Pd除 外） 主族族序数=最外层电子数=价电子数
(ns np或ns) 副族族序数=价电子数（VIII族、ds区除外， 只等于列序数，不等于族序数）
19
➢副族ⅠBⅡB(价电子总数11－12)：
族序数=最外层电子数ns1-2
16
问题5：
❖ 这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。
❖ 同周期元素从左到右非金属性增强 ❖ 同主族从上到下非金属性减弱，金属性
增强 ❖ 结果使元素周期表右上角三角区内的元
素主要呈现出非金属性。
17
问题6：
由于元素的金属性和非金属性没有严格的 界限，处于非金属三角区边缘的元素既 能表现出一定的非金属性，又能表现出 一定的金属性，因此这些元素常被称为 半金属或准金属。
区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。 主族主要含 区，副族（过渡元素）主要含 区。
13
小结：分区与外围电子排布的关系
s区 p 区
d区
ds 区
元素分 IA、 布（族）IIA
IIIA→0 IIIB→ VIII
外围电 ns1-2 子排布
ns2np1-6 (n-1)d1-10 ns1-2
元素性 金属元 非金属 金属元素
第二节 原子结构与 元素周期表
1
本节课标要求
（课标主题1第3条和主题4第3条）
3、能说出元素电离能、电负性的 涵义，能应用元素的电离能说明元 素的某些性质。
3、认识原子结构与元素周期系的 关系，了解周期系的应用价值。
元素周 期律
原子结构 与元素周 期表
2
交流讨论：《自主学习》
(1)概念：周期？族 (2) 元素周期律 ？元素的性质指？ (3)元素性质周期性变化的根本原因？
4.已知某元素在周期表中位于第五周 期、ⅥA族。试写出该元素名称、符 号和原子序数。
基态原子的电子排布式、
Te 碲 52 1s22s22p63s23p63d54S24p64d105s25p4
22
原子的电子层结构与元素的分区
➢副族ⅢB—ⅦB (价电子总数3－7)
族序数= nS2+（n-1）d1-5 ➢Ⅷ族
价电子总数为8、9、10， 分别对应于Ⅷ族1、2、3列
20
3.已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的电子排布式，并指出该元素所 属的周期和族。
1s22s22p63s23p63d54S2 第四周期VIIB族
21