-2017学年高二化学期末试卷及答案
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题:本大题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法中,正确的是()A.对于2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJB.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率3.已知:C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向逆方向进行的是()A.升高温度和增大压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和减小压强4.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()A.增加A的量,B的转化率提高B.压强增大平衡不移动,v(正)、v(逆)均不变C.增大B的浓度,v(正)>v(逆)D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1,满足此条件的溶液中一定..可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-6.室温下,下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C.NaA溶液的pH>7D.0.1 mol/L HA溶液的pH=17.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a = b B.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= mol∙L−1D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)8.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是()A.HX 一定是弱酸B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C.HX可能是强酸D.反应过程中二者生成H2的速率相同9.pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是()A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.10.25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是()A.④=②>③=①B.①>③>②>④C.①=②=③=④D.①=③>②=④11.在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是()A.c(Na+)>c(HRO3﹣)>c(H+)>c(RO32﹣)>c(OH﹣)B.c(Na+)+c(H+)═c(HRO3﹣)+c(RO32﹣)+c(OH﹣)C.c(RO32﹣)+c(HRO3﹣)+c(H2RO3)═c(Na+)D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3﹣)、c(RO32﹣)分别相等13.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-== Fe2+14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷(非选择题58分)二.非选择题(共58分)15.(10分)(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量,生成物能量总和(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

江苏省泰州中学2016—2017学年度第一学期期末考试髙二化学选修试卷命题人:智莹 审核人: 2017.1.2考试时间:100分钟总分:120分可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16S-32 Fe-56Ba-137选择题(共40分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。
) 1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是 A.加大清洁能源的开发利用,提髙资源的利用率 B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率C.用K 2Fe04取代Cl 2处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2.下列指定化学用语正确的是 A. NaHCO 3水解的离子方程式:HCO 3-+H 20 CO 32-+ H 20-B.Ca(OH)2的电离方程式:Ca(OH)2Ca 2++20H -C.AgCl 的沉淀溶解平衡表达式:AgCl(s) Ag+(aq)+CI"(aq)D.Na 2S 水解的离子方程式:S 2-+2H 20 H 2S+2OH -3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 112/10)(---∙=L mol OH K c w 的溶液中:Na +、K +、Si032-、Cl - B.使甲基橙变黄的溶液中:NH 4+、Cu 2+、NO 3-、S042-C.由水电离出的 c(H +)=1.0xl0-131-∙L mol 的溶液中:Na +、C032-、 S032-、 Cl - D.使KSCN 显红色的溶液中:NH 4+、k +、Cl -、A102- 4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.AlCl 3溶液中加入过量氧水:A13++4 NH 3·H 20=AlO 2-+4NH 4++2H 20B. NaA102溶液中AlO 2-的水解:AlO 2-+2H 20=A1(0H)3↓+0H -C. AgCl 悬浊液中加入KI 溶液得到黄色沉淀:Ag ++I -=AgI ↓D.明矾净水原理:A13++3H 20A1(0H)3(胶体)+3H +5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是7.真空碳热还原-氣化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程下列有关说法正确的是 A.反应①中化学能转化为热能B.反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H 2C.反应③中1molAlCl 3(g)生成时,需要吸收174.9kJ 的热量D.该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C138.已知298 K 时,Mg(0H)2的溶度积常数12106.5-⨯=sp K ,取适量的MgCl 2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH==13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H +)=113100.1--∙⨯L molB.所得溶液中由水电离产生的c(H +)=113100.1--∙⨯L molC.所加的烧碱溶液pH = 13.0D.所得溶液中的c(Mg 2+)=110106.5--∙⨯L mol9.控制适合的条件,将反应Fe 3++AgFe 2++Ag +设计成如图所示的原电池(盐桥中装有琼脂一硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)》已知,接通后,观察到电流计指针向右偏转。
浙江宁波市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷答卷时间:90min 满分:100可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 醛基的电子式:B. CH4 分子的球棍模型:C. 乙烯的最简式(实验式):CH2D. 苯乙醛结构简式:【答案】C【解析】试题分析:A、醛基中氧为8电子稳定结构,故A错误;B、图示是甲烷的比例模型,故B错误;C、乙烯的化学式为C2H4,最简式(实验式)CH2,故C正确;D、苯乙醛结构简式为,故D错误;故选C。
考点:考查了化学用语的相关知识。
2. 下列各化合物的命名错误的是A. 1,2 - 二甲苯B. CH2=CH—CH=CH2 1,3 - 二丁烯C. 2 - 丁醇D. 2 - 甲基丁烷【答案】B【解析】A、有机物是邻二甲苯,命名正确,A正确;B、有机物是二烯烃,名称是1,3-丁二烯,B错误;C、有机物是饱和一元醇,命名正确,C正确;D、有机物是烷烃,命名正确,D正确,答案选B。
点睛:掌握常见有机物的命名方法是解答的关键,尤其是烷烃的命名。
注意了解有机物系统命名中常见的错误:①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多);②编号错(官能团的位次不是最小,取代基位号之和不是最小);③支链主次不分(不是先简后繁);④“-”、“,”忘记或用错。
3. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H4Cl2B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O2【答案】B考点:考查了化学式与分子结构间的关系4. 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有:①取代反应;②加成反应;③消去反应;④使溴水褪色;⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色;⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀;⑦聚合反应。
A. 以上反应均可发生B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D. 只有②不可以发生...【答案】C【解析】分子中含有碳碳双键,能发生加成反应、能使溴水褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能发生加聚反应;含有氯原子,能发生取代反应和消去反应,但与AgNO3溶液不反应,答案选C。
湖北省宜昌市2016-2017学年高二下学期期末考试化学附参考答案

pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 6.下列实验事实可用同一原理解释的是
A.乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化
C.将苯和裂化汽油分别滴入溴水中,水层褪色 D.分别加热盛有 I2 和 NH4Cl 固体的试管,管口都有固体凝结 7.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。 某种兴奋剂的结构简式如右图所示。下列说法中正确的是 A.该物质分子式为 C17H20O4 B.该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应
容器 温度(℃)
编号
起始物质的量(mol) CH3CH2OH(g)
平衡物质的量(mol) CH3CH2OCH2CH3(g) H2O(g)
Ⅰ
487
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
487
0.40
Ⅲ
307
0.20
0.090
0.090
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的 CH3CH2OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol 和 H2O0.10mol,则反应将
1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是
A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
OH
OH
H[
CH2 ]n OH
B.可用 CH3 和 HCHO 为原料合成 CH3
C.漂白粉因主要成分是 CaCl2 故暴露在空气中不易变质 D.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为 9 种类型 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA B.1.5 g 甲醛和乙酸的混合物中原子总数为 0.2NA C.氯气与足量铁反应得到的电子数一定为 2NA D.104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为 4NA 3.下列关于有机物的叙述中正确的是 A.甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B.糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 C.分子式为 C3H8O 的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有 4 种 D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH 4.下列离子方程式正确的是 A.成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒:Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ H2O B.Na2O2 与 H2O 反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C.NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2:H+ +SO42- +Ba2+ +OH-= BaSO4↓ +H2O D.FeI2 溶液中滴入过量溴水:2Fe2+ +2I- +2Br2=2Fe3+ +I2+4Br- 5.25℃时,已知几种弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8 ×10-5;K1(H2CO3)=4.4 ×10-7; K2(H2CO3)=4.7 × 10-11;K(HClO)=4.0 ×10-8。则下列说法正确的是
2017年高二化学下学期期末试卷(带答案)

2017年高二化学下学期期末试卷(带答案)
一、选择题(每小题每小题正确答案,每小题3分,共48分。
)
l. 化学是你,化学是我,化学深入我们生活。
下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质单晶桂漂白液小苏打铁红
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料
3.下列化学用语中,书写错误的是
硫离子的结构示意图:
B.氟化钠的电子式:
C.甲基的电子式:
D.次11酸的结构式:H-O-CL
4.有下列三个反应:①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL
2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性
Co2+gt;CL-gt;Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时,6 mol HCL 被氧化
①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验
选项现象结论
A ①中导管口冒气泡,手松开无现象气密性良
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C ③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL4。
2017学年下学期高二化学试题及参考答案

HCSS C=CSSCHCH2017学年第二学期期末教学质量监测高二化学(试题)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上,并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,先用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,再写上新的答案,改动的内容也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ag—108第Ⅰ卷选择题(共50分)一、单项选择题:本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”该文中的“气”是指A.氧气B.二氧化碳C.乙烯D.氮气2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.宣纸B.棉衬衣C.羊绒衫D.尼龙绳3.结构如右图的物质具有吸收微波的功能,可用于制造隐形飞机,它属于A.无机物B.烃C.有机物D.高分子化合物4.下列各组物质一定互为同系物的是A.C4H10和C20H42B.邻二甲苯和对二甲苯C.C4H8和C3H6D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷5.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振氢谱法6.下列用水就能鉴别的一组物质是 A .苯、已烷、四氯化碳 B .甲苯、酒精、四氯化碳 C .硝基苯、酒精、四氯化碳 D .溴苯、酒精、醋酸 7.下列有机物的命名错误的是A .2,2—二甲基戊烷B .2—乙基戊烷C .2—丁烯D .2—丙醇8.发生一氯取代反应后,只能生成三种不同沸点产物的烷烃是A .B .C .D . 9.下列卤代烃中,能发生消去反应的是A .CH 3ClB .(CH 3)2CHClC .(CH 3)3CCH 2BrD .CH 3CH 2Br10.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是A .木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B .食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C .包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D .PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 11.下列关于重结晶的说法错误的是A .在进行趁热过滤时,使用短颈玻璃漏斗B .重结晶时,选择溶剂的原则是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大C .在苯甲酸的重结晶实验中,为得到更多的苯甲酸晶体,结晶时的温度越低越好D .在苯甲酸的重结晶实验中,待固体全部溶解后再加入少量蒸馏水,目的是减少趁热过滤时苯甲酸的损失12.有关乙炔的实验室制取及性质实验,下列说法错误的是A .实验室制乙炔的反应原理为:CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑B .为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水参加反应C .可用硫酸铜溶液除去杂质气体D .可直接点燃乙炔以验证其可燃性CH 3—C —CH 2—CH 3| CH 3 |CH 3 CH 3—CH 2—CH —CH 3 | CH 2—CH 3 CH 3—CH —CH —CH 3 | | CH 3 CH 3CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH3 |CH 313.下列关于糖类的说法正确的是A .糖类都有甜味,具有2C H O n m m 的通式B .用银镜反应能判断淀粉水解是否完全C .麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D .淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 14.下列关于煤、石油和天然气综合利用的说法正确的是A .天然气是高效清洁燃料,也是重要的化工原料B .煤的气化主要目的是为了获得甲醇C .石油裂化的目的是为了将链烃转化为芳香烃D .石油通过减压分馏可以得到更多的汽油 1516.有机物 不能..发生的反应是A .取代反应B .加成反应C .消去反应D .加聚反应17.下列说法正确的是A .乙烯生成乙醇属于加成反应B .邻二溴苯有两种同分异构体C .油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D .用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染HO CH 3 C —OH CH 3H 3C —OH 3C —O18.下列判断正确的是A .图①:当CH 4与C12体积比为1:2,维持足够长反应时间,CH 4可全部变成CCl 4B .图②:碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C .图③:若无水乙醇的质量为0.23 g ,则量筒中水的体积约为112 mL (标准状况)D .图④:试管B 中盛装饱和碳酸钠溶液,反应后B 中无明显现象19.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C 27H 46O 。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案

2016~2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项:1.本试卷包含第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将答题纸交回。
2.考生答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.连云港正在大力创建全国文明城市,卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该...提倡的是A.农作物秸秆就地露天焚烧B.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放D.用太阳能等清洁能源代替化石燃料,节约资源、保护环境2.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式:B.质子数为16、中子数为17的硫原子:C.Al3+的结构示意图:D.乙酸的结构简式:C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.新制氯水呈黄绿色,可用于杀菌消毒B.氨气具有还原性,可用作制冷剂C.碳酸钠溶液显碱性,可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、W属于同一主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A .原子半径:r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B .W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C .元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D .单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A .用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B .用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH -C .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO↑+H 2OD .SO 2通入溴水中:SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br -6.实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2,并回收KCl ,下列装置不能..达到目的的是A .制取氧气B .收集氧气C .分离出MnO 2D .蒸发结晶得KCl 7.常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液:Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液:K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中:H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .SiO 2 SiCl 4 Si B .C .NH 3 NO NO 2 HNO 3D .CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9.下列说法正确的是A. 氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下,22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L -1NH 3•H 2O 溶液加水稀释,溶液中的离子浓度均减小 10.下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A .图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化,且在t 时刻达到平衡状态B .图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C .图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化D .图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后,溶液pH 的变化不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
17学年下学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)

福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高二化学(理)考试时间:90分钟试卷满分:100分2017.6.11可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)1.我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+,从而间接地“饿死”癌细胞,下列说法中不正确的是A.NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B.NaHCO3为弱电解质C.H2CO3的酸性弱于乳酸D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO2-3浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3.下列关系的表述中,正确的是A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H+)后者大4.下列叙述,正确的是A.酸和盐的混合溶液一定显酸性B.若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol;则a>bC.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ5.下列图示与对应的叙述不相符合....的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.相同温度下,Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应,与醋酸反应生成H2的速率慢B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.pH 为2的CH3COOH溶液1mL,加水稀释到10mL时pH大于2小于37.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.Na+、Al3+、HCO3-、Br-B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3C.K+、NH+4、CO2-3、OH-D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-8.下图中,表示2A(g)+B(g)2C (g) △H<0这个可逆反应的正确图像为[注:φ(C)表示体系中物质C的百分含量;体系中压强的增大为压缩体积的结果]9.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e=H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002 N A个电子时,两极共产生0.001mol气体10.关于中和热的测定实验,下列说法正确的是A.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关B.为使反应充分进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C.测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度,会使中和热的数值偏大D.为使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时,O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的碱性减小D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强12.一定温度下,在Ba(OH)2的悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此体系中再加入少量的BaO粉末,如果保持温度不变,则下列说法正确的是A.c(Ba2+)增大B.溶液中Ba2+数目减少C.溶液pH减小D.溶液质量增大13.根据下列实验事实,不能得到相应结论的是22N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
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2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间:90分钟试题分数:100分可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分)1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强B. ·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如下表:温度/℃0100200300400平衡常数66713×10﹣2×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高D. t℃时,向1L密闭容器中投入 CO和 H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液,对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过×1023个电子,得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A.②③ B.②④ C.③④ D.①③9.已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp =×10-12,MgF2的Ksp=×10-11。
下列说法正确的是A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较,前者小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF210.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。
根据这一特点,科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OD.在水泥固化过程中,由于自由水分子减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。
(每题只有一个正确答案,每题3分,共27分)11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+mol ①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O (g) △H=﹣molC. 铂做电极,KOH 溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:N 2H 4﹣4e ﹣+4OH ﹣=N 2+4H 2OD. 铂做电极,KOH 溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后,KOH 溶液的pH将增大12.将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO 2(g )+CO(g)CO 2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO 转化为CO 2。
在其它条件不变的情况下,若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中,反应达到化学平衡时,混合气体中的CO 2的体积分数是 A. 19B. 16C. 29D. 1313. 如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2,乙中充入4 mol SO 3和1mol He ,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO 3(g) 2SO 2(g )+ O 2 (g)。
下列有关说法正确的是A .若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:P 乙=P 甲B .若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO 3的浓度: c(SO 3)乙>2c(SO 3)甲C .若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO 2的体积分数:ψ(SO 2)乙>2ψ(SO 2)D .若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO 3的物质的量分数相等 14. 常温下,关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L ·L -1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L ,pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5C. pH=4的H 2SO 4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H +)=1×10-6mol·L -1D. pH=8的NaOH 溶液加水稀释100倍,其pH=615.已知:pAg=-lg 〔c(Ag +)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mLAgNO 3溶液中逐渐加入 mol/L 的NaCl 溶液时,溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积(单位mL )变化的图象(实线)。
根据图象所得下列结论正确的是(提示:KspAgCl >KspAgI ;溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L -1,可认为沉淀完全)A .原AgNO 3溶液的物质的量浓度为 mol·L -1B .图中x 点的坐标为(100,6 )C .图中x 点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D .把 mol·L -1的NaCl 换成 mol·L -1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.常温下,将L的盐酸与L的氨水混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.将L的Na2S溶液与L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)17.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑18.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图所示,该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液,下列说法中正确的是A.放电时K+移向碳电极B.放电时离子交换膜每通过4mol离子,碳电极质量减少12gC.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣D.该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19.pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.MOH的物质的量浓度大于ROHB.水的电离程度:b点大于a点C.两溶液在稀释过程中,溶液中各离子浓度都减少D.当lg VV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)减少卷Ⅱ20.(18分)元素周期表中的第二主族元素,包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。
它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。
由于它们的氧化物具有碱性,熔点极高,所以叫做碱土金属。
(1)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,准备了以下化学用品:mol·L-1与mol·L-1的HCl溶液、mol·L-1与mol·L-1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表:(填写划线处即可)②若①中实验a镁条消失的时间是20 s,则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12,请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注。
(2)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:已知:a.经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;、BaSO4的溶度积常数分别为×10-7、×10-10;·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol。