专题原子结构化学键doc
（4)分子晶体:组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高,如:熔沸点:Ｏ2>N2，HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N２。在同分异构体中，一般地说，支链数越多,熔沸点越低,如沸点:正戊烷＞异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。
一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应
典型实例
NaOＨ、ＮaＣl
金刚石
Ｐ4、干冰、硫
钠、铝、铁
在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCｌ、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。
三、知识点小结
１.判断化学键的类型;
２.用电子式表示化学键形成的过程;
3.判断共价键的极性、分子的极性和分子构型；
2、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
同一元素的同位素:定。
核外电子排布
3、核外电子运动特征:电子云
多电子原子里,电子分层排布:K、L、M、N、O、P、Q……;
电子按能量由低向高依次从内层向外层排布;
每个电子层所能容纳的电子不超过2n２个;最外层电子不能超过8个;次外层电子不能超过18个;倒数第三层电子不能超过32个。
3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。
二、要点精讲
1.原子组成和结构
原子核：质子（Z）、中子（A－Z)
原子 X
核外电子（Ｚ)
原子:质子数=核电荷数=核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ)＝质子数(Z）+中子数(N）
离子：阴离子 质子数＜核外电子数
阳离子 质子数>核包外电子数
化学反应过程＝破坏旧键过程（消耗能量)+形成新键过程（释放能量)
6．化学键与物质类别关系规律
（１)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：ＨCl、NH3、SIO2、CS2等。
(3）既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(9）无化学键的物质:稀有气体,如氩等。
７.物质熔沸点高低比较规律
（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶
体。同一晶体类型的物质,则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说,原子半径越小，形成的共价键的键长越短，
键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅>晶体硅
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子
形成晶体作用力
离子键
共价键
范德华力
微粒间的静电作用
物理性质
熔沸点
较高
很高
低
有高、有低
硬度
硬而脆
大
小
有高、有低
导电性
不良（熔融或水溶液中导电）
绝缘、半导体
不良
良导体
传热性
不良
不良
不良
良
延展性
不良
不良
不良
良
溶解性
易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂
不溶于任何溶剂
极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中
答案:A。
例2、(０8全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
Ａ．3和17Ｂ.１和８Ｃ．1和6Ｄ．７和12
4、表示原子结构的方法
①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物;④结构式。
化学键
在原子结合成分子时,相邻的两个或多个原子（离子)之间的强烈的相互作用,叫做化学键。化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑴概念
离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用(平衡、多角）
化学键 非极性键 (同种原子形成，共用电子对不偏移)
共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
极性键 （不同种原子间形成,电子对发生偏移）
⑵比较
键型
成键方式
存在范围
成键粒子
离子键
离子键
离子化合物
阴阳离子
共价键
共价键
离子、共价化合物
原子
联系
离子键是最强的极性键,非极性键是最弱的极性键ﻩ
⑶化学反应过程键及能量变化
专题-原子结构化学键doc
———————————————————————————————— 作者:
———————————————————————————————— 日期:
ﻩ
物质结构化学键(原创)
一、备考目标:
１.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；
2．理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思，了解氢键。
解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关,一般来说：原子晶体＞离子晶体>分子晶体;即:SiO2＞ＣsＣl>ＣBr4、ＣF４。当晶体的类型相同时,原子晶体与原子半径有关;离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关,一般来说,相对分子质量大的,熔点高,即CBr４＞ＣＦ4。
（5)金属晶体中金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。
(6)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质（分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高;第ＩA
族碱金属元素的单质(金属晶体）的熔沸点随原子序数的递增而降低。
8.各类晶体主要特征
类型
比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体微粒
4.根据晶体结构比较晶体的有关性质;
5.根据晶体的性质，推断晶体类型;
6.分析晶体中的粒子数及空间结构。
典题分析:
例1.(０8全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A.SiO2CａCl ＣBｒ4ＣＦ2ﻩB．ＳiO２CsCｌ CF4CＢｒ4
C.CsＣｌ SiO2CBr４CF4ﻩD.CF4ＣBｒ4ＣｓCl ＳｉＯ2
（4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如:Na2Ｓ、CＳCｌ、K2O、ＮaＨ等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如:Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
（6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：ＮH4Ｃｌ等。
(7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质:HF。
(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体ＳIO2、SＩC等。
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
高三化学总复习 原子结构 化学键
物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键复习目标知识建构1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(3)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考制氢弹示踪古断代原子4.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的1 12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()(6)2H＋的核外电子数为2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0 只显正价既显正价，又显负价(F、O无正价) 【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
原子结构---化学键
6、同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。 （2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不 同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种 元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位 素的原子含量是不变的。
答案：C
例2．（全国）1999年1月，俄美科学家联合小组
宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素
原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 B A．元素属于第七周期
B．该元素位于IIIA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、化学键
１、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的
点题剖析
例1：（上海）据报道，月球上有大量3He存
在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则 中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中 子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He 的两种同位素，但3He比4He少一个中子。
又例如：Na+与 F- 的电子层结构相同，因为 核电荷数11Na+ > 9F- ，所以离子半径：F- > Na+。
同种元素的原子、离子半径大小比较：
阳离子半径 < 原子半径 阴离子半径 > 原子半径
电子层结构相同的离子： H-、Li+、Be2+（与He） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne） S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）
第6讲 原子结构和化学键
第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。
三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。
N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。
例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。
专题六原子结构与化学键__必修)
高三化学专题训练（13）（原子结构与化学键 必修）班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个答案符合题意）1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是A ．它是一种新元素B ．4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体C ．它是一种新原子D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 A ．18O 、31P 、119Sn B ．27Al 、19F 、12CC ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第一周期所有元素的原子 3．下列各项中表达正确的是 A ．S 2-的结构示意图为： B ．CO 2的分子模型示意图： C ．Na 2S 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:4．下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是A ．NO 2B ．SF 6C ．BeCl 2D ．NCl 3 5．A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数按A 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。
则下列说法中正确的是 A ．A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B ．由B 元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高。
C ．C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。
D ．A 、B 、C 的氧化物都能溶于水形成酸 6．在水溶液中，，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n – +3S 2– +6H + = Y – +3S ↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A ．+4、6 B ．+7、7 C ．+5、5 D ．+5、7 7．铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，已知铜的近似相对原子质量为63.5，估算6329Cu 的 原子百分含量为： A ．20% B ．25% C ．50% D ．75% 8．对于化学键的理解中，正确的是A ．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B ．化学键存在于任何分子内C ．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D ．氢键和范德华力也是一种化学键9．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A ．H 2O 2 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 2 D ．C 2H 5OH10．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。
专题14原子结构化学键
考点专练14原子结构化学键两年高考真题演练1．(2015·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：∶Cl , ∶Cl , ∶D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．(2015·课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．(2015·海南化学，10)下列指定微粒的数目相等的是(双选)()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4．(2015·海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5．(2014·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同6．(2014·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：Na∶O , ∶O , ∶NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH37．(2014·上海化学，1)“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数8．(2014·上海化学，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键9．(2014·上海化学，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋410．(2015·重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题22原子结构与化学键1．【2022年山东卷】138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。
下列说法正确的是A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，据此分析解题。
A ．由分析可知，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；B ．由分析可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C ．由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D ．自然界中不存在1382O 与1582O 并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故答案为：B 。
2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素【答案】C【解析】A ．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B ．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；C ．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。
高中化学 原子结构 化学键
课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。
[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。
16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O 和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。
高考化学一轮(人教版)练习：第五章 第18讲 原子结构 化学键 Word版含解析
课时作业1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A 正确。
答案：A2.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。
H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。
H2是由两个H原子构成的分子。
总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。
答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S2－2——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。
答案：B5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．氮分子的结构式：解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。
答案：B6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。
高考化学总复习 第12章 原子结构 化学键课件
(1)若是金属单质，就存在金属键。
(2)若是非金属单质(稀有气体除外(chúwài))，就存在非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键。
2021/12/11
第二十三页，共三十八页。
➢考法4 化学键类型(lèixíng)的判断
2.共价键极性的判断
第二页，共三十八页。
1．原子(yuánzǐ)构成
(1)原子(yuánzǐ)的微粒构成
(2)微粒(wēilì)构成的表示
2021/12/11
第三页，共三十八页。
2．核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
(1)核外电子(hé wài diàn zǐ)排布规律 ①电子总是(zǒnɡ shì)按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。
D 四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和
Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与 其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相 互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非
2021/12/11
第十二页，共三十八页。
例3
［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的 次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误(cuòwù)的是