陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考化学试题
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考地理试题
高三模拟考试地理试题（满分：100，考试时间：70分钟）第Ⅰ卷一、选择题：以下各小题中只有一个选项是符合题意要求的，请将其对应编号用2B铅笔在答题卡上涂黑，每题4分，共11道，总计44分。
1、2012年7月27日—8月12日，第30届夏季奥运会在英国伦敦举行。
读图1，回答1-3题。
1、在7、8月份，伦敦比北京：（）A、气温高、日温差大B、风小雾大，降水多C、正午太阳高度角小D、日出晚，昼短夜长2、英国：（）A、地处亚欧板块和美洲板块交界处B、西部海岸线曲折，珊瑚礁发育好C、地形以高原为主，地势西高东低D、多数河流短，含沙少，无结冰期3、途径该区域的洋流；（）A、能使北美洲至欧洲的海伦航行速度加快B、造成欧洲西部地区气温升高，湿度降低C、进入到北冰洋海域，使当地能见度变好D、在与其他洋流交汇的海域不易形成渔场图2为过M点(128°E、48°N)沿经线和纬线所做相同长度的地形剖面图，读图回答4—6题。
4.若①、②两地处于同一山脉，则该山脉可能是( )A.大兴安岭B.阴山C.小兴安岭D.长白山5.M地所在省区( )A.重工业和农业发达B.农、牧过渡地带，土地退化严重C.草原面积广阔,畜牧业发达D.人口稠密，劳动力数量多6.关于M 地附近河流水文特征的叙述，正确的是（）A.流量小，含沙量大B.流量大，结冰期长C.流量小，汛期只出现在夏季D.流量大，水位季节变化小图3为“甲、乙两国人口出生率与死亡率变化曲线图”。
读图，完成7-8题。
7．关于对图示信息的分析，下列推断最合理的是（）A．20世纪末，乙国人口增长数量不一定多于甲国B．20世纪中期以来，乙国每年增加的人口多于甲国C．20世纪初，乙国死亡率高的原因为老龄人口多D．20世纪中期以来，乙国人口数量超过甲国8．目前甲、乙两国人口的变化可能产生的主要问题有（）A．甲国的劳动力短缺 B．甲国城市化问题凸现C．甲国的生态破坏加重 D．乙国的环境污染减轻图4是“40°N某区域的地形剖面图”，右图是某地“气温变化曲线和降水柱状图”，读图回答9—11题。
陕西西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三生物上学期9月月考试卷(解析版)
陕西西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三生物上学期9月月考试卷（解析版）1. 在细胞到生态系统的生命系统结构层次中，细胞是最基本的生命系统。
多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列的生命活动，从生命系统的各个层次上分析，都存在着物质、能量和信息的输入、转变、输出等变化。
下列说法正确的是（）A．细胞的体积越大，相对表面积就越大，物质运输的效率就越高B．植物叶肉细胞利用核孔实现核内外DNA、RNA和蛋白质的交换C．从生命系统的结构层次来分析,一个大肠杆菌只对应于细胞层次D．水稻生命系统结构层次为细胞→组织→器官→个体→种群→群落→生态系统→生物圈2. 对于下列各结构在生物中的叙述，不正确的是（）①叶绿体②染色体③核膜④核糖体⑤细胞壁⑥拟核A．菠菜和发菜体内都含有①③④⑤ B．①～⑤在绿藻体内都存在C．除①②③外其他都在颤藻的体内存在 D．大肠杆菌和蓝藻共有的是④⑤⑥3．下列说法中，正确的项数是（）①没有叶绿体的细胞一定是动物细胞②没有大液泡的细胞一定是动物细胞③有细胞壁的细胞一定不是动物细胞④有中心体的细胞一定不是植物细胞⑤有线粒体的细胞一定是真核细胞⑥能进行光合作用的细胞一定能进行呼吸作用A．2 B．3 C．4 D．54. 根据细胞的功能推测，下列叙述中不正确的是（）A．汗腺细胞比肠腺细胞具有更多的核糖体 B．心肌细胞比唾液腺细胞具有更多的线粒体C．胰腺细胞比心肌细胞具有更多的高尔基体 D．蛔虫细胞与小狗细胞相比缺少线粒体5. 在植物受伤时，一种由18个氨基酸组成的多肽——系统素会被释放出来，与受体结合，活化蛋白酶抑制基因，抑制害虫和病原微生物的蛋白酶活性，限制植物蛋白的降解，从而阻止害虫取食和病原菌繁殖。
下列关于系统素的描述正确的是（）A．系统素能抑制植物体内与蛋白酶有关的基因的表达B．系统素的合成与分泌与核糖体、内质网和液泡有直接关系C．系统素能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应D.系统素相当于植物体内的“抗体”，能与外来的“抗原”发生特异性的结合6. 下列关于细胞内的糖类与脂质的叙述不正确的是（）A．糖类是生物维持生命活动的主要能源物质，也是生物体重要的结构物质B．植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原C．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有D．固醇类物质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能7．一系列实验证明细胞膜具有流动性。
陕西省高三上学期化学9月月考试卷A卷
陕西省高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分） (2015高一上·广州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 新制氯水使有色布条褪色B . 过氧化钠使某些染料褪色C . 二氧化硫使溴水褪色D . 活性炭使红墨水褪色2. （3分） (2016高三上·定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境3. （3分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g4. （3分）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料5. （3分）下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）A . Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C . H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D . Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-6. （3分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO38. （3分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA9. （3分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O10. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤11. （3分）酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .12. （3分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . a＜b13. （3分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-14. （3分）(2018·青浦模拟) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Na→Na2O2B . C→CO2C . S→SO3D . Fe→Fe3O415. （3分）(2018·绵阳模拟) 利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2018高三上·泰州开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A .B .C .D .二、填空题(本大题共5小题，共52分。
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考数学(文)试题
高三年级模拟考试 数学（文）试题满分：150分， 考试时间：120分钟一、选择题:（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）1．已知集合{}2,0xA y y x -==<，集合{}12B x y x ==，则A B ⋂=A ．[)1,+∞B ．()1,+∞C ．()0,+∞D ．[)0,+∞2．函数1()ln(1)f x x =+ （ ）A ．[2,0)(0,2]-B ．(1,0)(0,2]-C ．[2,2]-D ．(1,2]-3．已知2()sin ()4f x x π=+若a =f (lg5),1(lg )5b f =则 （ ）A ．a+b=0B ．a-b=0C ．a+b=1D ．a-b=14．函数y=12x 2-㏑x 的单调递减区间为 （ ）A ．(-1,1]B ．(0,1]C ．*1,+∞)D ．(0,+∞)5．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ,11a =,12n n S a +=,则n S = （ ）A ．12n -B ．132n -⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．123n -⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．112n -6.定义集合)(Y X C Y X U ⋂=*,则集合=**C B A )( ( )A. C C B A U ⋃⋂)(B. C C B A U ⋂⋂)(C. C B A C U ⋃⋂)(D. C B A C U⋂⋂)(7. 某几何体的三视图如右图,根据图中标出的尺寸,可得这个几何体的体积为A .12B .C .D .8．已知等差数列{}n a 的公差0d <, 若462824,10a a a a ⋅=+=,则该数列的前n 项和n s 的最大值为A ．60B ．55C ．50D .459．若a ，b ，c 均为单位向量，且a·b ＝－12，c ＝x a ＋y b (x ，y ∈R )，则x ＋y 的最大值是( )A ．2 B.3 C. 2 D ．110．如图,在圆心角为直角的扇形OAB 中,分别以,OA OB 为直径作两个半圆.在扇形OAB 内随机取一点,则此点取自阴影部分的概率是( ) A ．112π- B ．1π C ．21π- D ．2π二、填空题：（ 本大题共5小题，每小题5分，共25分） 11．曲线(3ln 1)y x x =+在点(1,1)处的切线方程为________. 12．已知{}n a 为等差数列,n S 为其前n 项和.若112a =,23S a =,则2a =________;n S =________.13．设△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且a ＝1，b ＝2，cos C ＝14，则sin B ＝________..14．已知函数()()22log 1,02,0x x f x x x x ⎧+>=⎨--≤⎩，若函数()()g x f x m =-有三个零点，则实数m 的取值范围是 .15．已知命题),0(012:,64:22>≥-+-≤-a a x x q x p 若非p 是q 的充分不必要条件，则实数a 的取值范围是 .三、解答题：（本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 16．（本题满分12分）已知f (x )＝|ax ＋1|(a ∈R )，不等式f (x )≤3的解集为{x |－2≤x ≤1}．（Ⅰ）求a 的值；（Ⅱ）若⎪⎪⎪⎪f (x )－2f ⎝⎛⎭⎫x2≤k 恒成立，求实数k 的取值范围．17.（本题满分12分）设函数22()(sin cos )2cos (0)f x x x x ωωωω=++>的最小正周期为23π． （Ⅰ）求ω的值．（Ⅱ）若函数()y g x =的图像是由()y f x =的图像向右平移2π个单位长度得到，求()y g x =的单调增区间．18．（本小题满分12分）如图，在四棱锥P ABCD -中，⊥PD 底面ABCD ， E 为PC 中点，底面ABCD 是直角梯形.0//,90,AB CD ADC ∠=1,AB AD PD ===2CD =.（Ⅰ）求证：//BE 平面APD ；（Ⅱ）求证：PBD PBC 平面平面⊥.19．（本小题12分）数列}{n a 各项均为正数，其前n 项和为n S ，且满足222=-n n n a S a ．（Ⅰ）求证：数列}{2n S 为等差数列，并求数列}{n a 的通项公式；（Ⅱ）设1424-=n n S b ， 求数列}{n b 的前n 项和n T 的最小值．20．（本小题满分13分）已知椭圆C :22221(0)x y a b a b+=>>的一个顶点为(2,0)A ,离心率为2.直线(1y k x =-）与椭圆C 交于不同的两点M,N. (Ⅰ)求椭圆C 的方程; (Ⅱ)当△AMN得面积为3时,求k 的值.数学（文科）参考答案与评分标准一、选择题：（每小题5分，满分50分）二、填空题: （每小题5分，满分25分） 11．430x y --=； 12．1，2n； 13．154； 14．(0,1); 15．30≤<a .三、解答题：16.解：（Ⅰ）由|ax ＋1|≤3得－4≤ax ≤2.又f (x )≤3的解集为{x |－2≤x ≤1}，所以当a ≤0时，不合题意．当a >0时，－4a ≤x ≤2aa ＝2.（Ⅱ）记h (x )＝f (x )－2f ⎝⎛⎭⎫x 2，则h (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧1， x ≤－1，－4x －3，－1<x <－12－1，x ≥－12，所以|h (x )|≤1，因此k ≥1.17．解：（Ⅰ）2222()(sin cos )2cos sin cos sin 212cos2f x x x x x x x x ωωωωωωω=++=++++sin 2cos 22)24x x x πωωω=++=++，依题意得2223ππω=，故ω的最小正周期为32. …………6分 （Ⅱ）依题意得: 5()3()2)2244g x x x πππ⎡⎤=-++=-+⎢⎥⎣⎦，由5232()242k x k k Z πππππ--+∈≤≤，解得227()34312k x k k Z ππππ++∈≤≤， 18．解：（I ）取PD 的中点F ，连结,EF AF ，因为E 为PC 中点，∴//EF CD ，且112EF CD ==， 在梯形ABCD 中，//,1AB CD AB =，∴//,,EF AB EF AB =四边形ABEF 为平行四边形，∴//,BE AFBE ⊄平面PAD ，AF ⊂平面PAD ，∴//BE 平面PAD .…………6分（II ）1,AB AD PD ===2CD =，则,BD BC ⊥PBD BC 平面⊥∴PBD PBC 平面平面⊥∴，19．解：（Ⅰ）∵122=-n n n a S a ，∴当n ≥2时，1)()(2211=-----n n n n n S S S S S ，整理得，1212=--n n S S （n≥2），又121=S ， ∴数列}{2nS 为首项和公差都是1的等差数列．∴n S n =2，又0>n S ，∴n S n =.∴n ≥2时，11--=-=-n n S S a n n n ，又111==S a 适合此式，∴数列}{n a 的通项公式为1--=n n a n . …………6分 （Ⅱ）∵121121)12)(12(21424+--=+-=-=n n n n S b n n ， ∴)12)(12(1531311+-++⨯+⨯=n n T n 1211215131311+--++-+-=n n =1221211+=+-n n n ，212n T n∴=+的最小值为23. …………12分 20．.解： (1)由题意得22222a ca abc =⎧⎪⎪=⎨⎪=+⎪⎩解得b =.所以椭圆C 的方程为22142x y +=. (2)由22(1)142y k x x y =-⎧⎪⎨+=⎪⎩得2222(12)4240k x k x k +-+-=.设点M,N的坐标分别为11(,)x y ,22(,)x y ,则11(1)y k x =-,22(1)y k x =-,2122412k x x k +=+,21222412k x x k -=+.所以|MN|=.由因为点A(2,0)到直线(1y k x =-）的距离d =,所以△AMN的面积为1||2S MN d =⋅=由=,解得1k =±.另解（2）：310)(3213212121=-⨯⨯=-⨯⨯=x x k y y s21．解：（Ⅰ）2)(ln 1)(),,0()(xa x x f x f +-='+∞的定义域为， 令ae x xf -=='10)(得，当)(,0)(,),0(1x f x f e x a >'∈-时是增函数； 当)(,0)(,),(1x f x f e x a <'+∞∈-时是减函数；∴111)()(,)(---===a a a e e f x f e x x f 极大值处取得极大值在，无极小值. (4)分（Ⅱ）①当21e e a <-时，即时1->a ，由（Ⅰ）知),0()(1a e x f -在上是增函数，在],(21e e a -上是减函数，()11max ()a a f x f e e --∴== ，又当,0)(,2x f e x a a --==当时,(.0)(],0(2e e x xf e x a a --∈<∈当时 ],(.0)(],0(,02e e x x f e x a a --∈<∈当时当时，).0()(1-∈a e x f ，∴1)()(=x g x f 与图象的图象在],0(2e 上有公共点，⇔11≥-a e .解得1,1,1≥->≥a a a 所以又.②当121-≤≥-a e e a 即时，],0()(2e x f 在上是增函数， ∴2222)(],0()(eae f e x f +=上的最大值为在， 所以原问题等价于.2,1222-≥≥+e a ea 解得又1-≤a ，∴无解， 综上，实数a 的取值范围是[)1,+∞. …………10分（Ⅲ）令a =1，由（Ⅰ）知，ln 11(0),ln 1x x x x x+≤>∴≤-， n n 1)11ln(≤+∴，12ln 11)111ln(≤-≤-+∴ n n 相加得：nn n n n n 121112ln 1ln 1ln )1ln(+++≤++-++=+ 。
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考化学试题
高三模拟考试化学试题（满分100，考试时间70分钟）常用元素原子量：Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色2．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO 与Fe2+、H+均不能大量共存3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。
现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中，ZnI2只是氧化产物C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂4．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－6．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br －+2Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 4Cl －C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H ++SO 42+Ba 2++2OH －= BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －= NH 3↑+H 2O7.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A ．属于糖类B ．分子式为C 14H 19N 2O 5C ．不能发生水解反应D ．既能与酸反应又能与碱反应二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）已知X 是一种酸式盐，H 是常见金 属单质，F 、I 是常见非金属单质，D 为淡黄色固 体，E 、G 都是工业上重要的碱性物质，A 物质 可做耐火材料。
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考数学(理)试卷
高三模拟四考试数学试题（理科）（满分：150分，考试时间：120分钟）第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．设a,b是单位向量，则“a·b=1”是“a=b”的A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件2.已知集合，集合，则A．B．C．D．3. 双曲线的一条渐近线方程为，则双曲线的离心率为A. B. C. D.4. 函数的图象在点处的切线方程是，则A. B.- C.1 D.25. 运行右图所示框图的相应程序,若输入的值分别为和,则输出M的值是A.0B.1C. 2D. －16. 设，则使函数的定义域为且为奇函数的所有的值为A.1，3B.1，3，C.1，3，D.1，，3，7. 某几何体的三视图如右图所示,根据图中标出的尺寸,可得这个几何体的体积为A.12B.C.D.8.已知等差数列的公差, 若,则该数列的前n项和的最大值为A．60 B．55 C．50 D.459. 如图，矩形内的阴影部分是由曲线及直线与轴围成，向矩形内随机投掷一点，若此点落在阴影部分的概率为，则的值是A. B. C. D.10. 已知是定义在R上的可导函数，且对于任意恒成立，则A.B.C.D.第Ⅱ卷非选择题（共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，满分25分．11.已知向量，且与的夹角为锐角，则实数的取值范围是.12. 设实数满足约束条件，若的最小值为，则的值为.13.若将逐项展开得，则出现的概率为，出现的概率为，如果将逐项展开，那么出现的概率为.14. 已知函数，若函数有三个零点，则实数的取值范围是.15．已知，则满足不等式的实数的范围是.三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤（本答题共6小题，共75分）16．（本小题12分）设函数的最小正周期为．（Ⅰ）求的值．（Ⅱ）若函数的图像是由的图像向右平移个单位长度得到的，求的单调递增区间．17.（本小题12分）数列各项均为正数，其前项和为，且满足．（Ⅰ）求证：数列为等差数列，并求数列的通项公式；（Ⅱ）设，求数列的前n项和的最小值．18.（本小题12分）在四棱锥中，侧面底面，，为中点，底面是直角梯形..（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）设为侧棱上一点，，试确定的值，使得平面PBD与平面QBD的夹角为.19.（本小题12分）已知中心在原点O，焦点在x轴上，离心率为的椭圆过点（，）．（Ⅰ）求椭圆的方程；（Ⅱ）设不过原点O的直线与该椭圆交于P，Q两点，且直线OP，PQ，OQ的斜率依次成等比数列，求△OPQ面积的取值范围．20. （本小题13分）第30届奥运会已于2012年7月27日在伦敦举行，当时某学校招募了8名男志愿者和12名女志愿者，这20名志愿者的身高如下茎叶图（单位：）：若身高在180以上（包括180）定义为“高个子”，身高在180以下（不包括180）定义为“非高个子”，且只有“女高个子”才能担任“礼仪小姐”.（Ⅰ）用分层抽样的方法从“高个子”和“非高个子”中抽取5人，如果从这5人中随机选2人，那么至少有1人是“高个子”的概率是多少？（Ⅱ）若从所有“高个子”中随机选3名志愿者，用表示所选志愿者中能担任“礼仪小姐”的人数，试写出的分布列，并求的数学期望.21.（本小题14分）已知函数. （Ⅰ）求的极值；（Ⅱ）若函数的图象与函数=1的图象在区间上有公共点，求实数a 的取值范围；（Ⅲ）设各项为正的数列满足：，求证：高三模拟数学（理科）参考答案与评分标准一、选择题：（每小题5分，满分50分）11．； 12．1； 13．； 14．; 15．. 三、解答题： 16. 解：（Ⅰ） ，依题意得，故的最小正周期为.…………6分 （Ⅱ）依题意得:，由， 解得，故的单调增区间为:. …………12分 17．解：（Ⅰ）∵，∴当n≥2时，，整理得，（n≥2），又，∴数列为首项和公差都是1的等差数列．∴，又，∴.∴n≥2时，，又适合此式，∴数列的通项公式为. …………6分（Ⅱ）∵，∴=，的最小值为. …………12分18．解：（I）取的中点，连结，因为为中点，∴，且，在梯形中，，∴四边形为平行四边形，∴平面，平面，∴平面.…………6分（II）如图，以D为原点建立空间直角坐标系，则，平面的法向量为，，设平面的法向量为，，由，∴，∴，注意到. …………12分19．解：（Ⅰ）由题意可设椭圆方程为（a＞b＞0），则故，所以，椭圆方程为．…………4分（Ⅱ）由题意可知，直线l的斜率存在且不为0，故可设直线l的方程为y＝kx＋m（m≠0），P（x1，y1），Q（x2，y2），由消去y得（1＋4k2）x2＋8kmx＋4（m2－1）＝0，则△＝64 k2b2－16（1＋4k2b2）（b2－1）＝16（4k2－m2＋1）＞0，且，．…………6分故y1y2＝（kx1＋m）（kx2＋m）＝k2x1x2＋km（x1＋x2）＋m2．因为直线OP，PQ，OQ的斜率依次成等比数列，所以，＝＝k2，即＋m2＝0，又m≠0，所以k2＝，即k＝．…………10分由于直线OP，OQ的斜率存在，且△＞0，得0＜m2＜2 且m2≠1．设d为点O到直线l的距离，则S△O P Q＝d | PQ |＝| x1－x2| | m |＝，所以S△O P Q的取值范围为（0，1）．…………12分20．解：（I）根据茎叶图可知，这20名志愿者中有“高个子”8人，“非高个子”12人，用分层抽样的方法从中抽出5人，则每个人被抽到的概率为，所以应从“高个子”中抽人，从“非高个子”中抽人.用事件A表示“至少有一名‘高个子’被选中”，则它的对立事件表示“没有一名‘高个子’被选中”，则,因此至少有1人是“高个子”的概率是；…………6分（II）依题意知，所选志愿者中能担任“礼仪小姐”的人数的所有可能为0,1,2,3., ,，，因此，的分布列如下：21．解：（Ⅰ），令，当是增函数；当是减函数；∴，无极小值. …………4分（Ⅱ）①当时，即，由（Ⅰ）知上是增函数，在上是减函数，，又当时，，∴的图象在上有公共点，.解得.②当时，上是增函数，∴，所以原问题等价于又，∴无解，综上，实数a的取值范围是. …………10分（Ⅲ）令=1，由（Ⅰ）知，，假设，则，故从而，即. …………14分。
陕西省西安铁一中、铁一中国际合作校2013-2014学年度高三上学期五月月考化学试卷纯Word版含解析
第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤【答案】D【解析】试题分析：①水银是Hg单质，不是混合物。
错误；② HD是单质不是化合物。
错误；③物质分类无误，正确；④ 物质的分子式符合通式CnH2n O2可能是羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，错误；⑤这几种物质都是含有C元素的化合物，属于有机物。
正确。
因此分类正确的是③⑤，选项为D。
考点：考查物质的分类的知识。
2．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是【解析】试题分析：A.将Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中，会发生反应：Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3↓+NaHCO3；立即产生沉淀，与图像不符合。
错误。
将B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液会发生反应：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl；立即产生沉淀，与图像不符合。
错误。
C.将KOH 溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中，首先发生反应：H++OH-=H2O；当H+反应完全后，会继续加入发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.当Mg2+完全时沉淀达到最大值。
与图像符合，正确。
D.把CO2气体通入到石灰水中，会发生反应：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；产生产生沉淀；当CO2气体过量时，发生反应：CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。
沉淀又逐渐溶解，最后消失。
与图像不符合。
错误。
考点：考查图像法在物质间发生反应与量的关系中的应用的知识。
联考2014年高考化学一模试卷(含解析)
2014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂2．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A．制银镜B．制二溴乙烷C．裂化石蜡 D．蒸馏石油3．下列物质存放方法正确的是( )A．少量的钠保存在无水乙醇中B．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO27．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同8．下列说法正确的是( )①1mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A；⑨常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×1023；⑩4.0g重水（D2O）中所含质子数为2N A．A．④⑤⑦⑧⑨B．②③⑧⑩ C．只有③D．全部9．如图实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL 0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A．常压蒸馏 B．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．减压蒸馏11．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4﹣HCl﹣NaOH﹣CO2B．HCl﹣H2SO4﹣NaOH﹣CO2C．NaCl﹣Na2SO4﹣NaOH﹣CH3COOH D．Na2SO4﹣NaCl﹣NaOH﹣HCl13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．117.6 C．80.01 D．160.0214．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是( )①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．A．①②③④⑥⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．①②④⑧⑩15．下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是( )①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计．A．②⑤ B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤16．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．Wg该氖原子所含质子数是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．氖元素的相对原子质量一定是17．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④18．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是( )A．x= B．0＜x≤0.5C．V=33.6n（1﹣x）D．11.2n＜V≤22.4n21．下列叙述正确的是( )A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动22．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A．4 B．3 C．2 D．123．在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：124．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是( )A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品二、填空题（共20分）25．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__________．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为__________；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=__________mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________mol•L﹣1．三、实验题（共32分）26．如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是__________．（2）和甲装置相比，乙装置的优点是__________．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹__________（填a或b或c），再打开弹簧夹和__________（填a或b或c）才能使NO2气体充满②试管．（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作．27．某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据以上实验回答下列问题：（1）据①可知溶液中肯定存在的离子是__________．（2）③中反应的离子方程式为__________．（3）溶液中肯定不存在的离子是__________．（4）溶液中存在的溶质是__________．28．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如图1：（1）操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________．（2）加入溶液W的目的是__________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________．酸化溶液Z时，使用的试剂为装置中合理的是__________．22014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．【解答】解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A．制银镜B．制二溴乙烷C．裂化石蜡 D．蒸馏石油【考点】物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】对混合物液体加热时，为防止暴沸要加入碎瓷片．【解答】解：A．银镜反应水浴加热，温度不高，不需要加碎瓷片，故A不选；B．制取二溴乙烷可用乙烯和溴加成得到，反应在常温下进行，故B不选；C．石蜡属于固体，裂化条件是高温，此时烃都变为气体状态，无需碎瓷片，故C不选；D．石油的蒸馏是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故D选，故选D．【点评】本题考查了实验基本操作，难度较小．对于防暴沸需加碎瓷片的反应体系为液体混合物，如浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏试验及乙酸乙酯的制取中均是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片．3．下列物质存放方法正确的是( )A．少量的钠保存在无水乙醇中B．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、钠和乙醇能反应；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性；C、白磷易溶于二硫化碳中；D、硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、钠和乙醇能反应，少量的钠保存在煤油中，故A错误；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性，二者之间能发生反应，所以药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水，故B正确；C、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，保存在有玻璃塞的试剂瓶中，会把玻璃粘在一起，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，要求学生熟悉实验的基本操作知识，难度不大．4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．5．下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥ D．①②③⑤⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质；③CO2与NaOH反应，而氢气不能；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水；⑤CO2与石灰水反应；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可除杂；⑦二者均与稀硝酸反应；⑧BaCO3与HCl反应．【解答】解：①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，故正确；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，则溶解、过滤、蒸发，可实现除杂，故正确；⑤CO2与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2，然后过滤可除杂，故正确；⑦二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误；⑧BaCO3与HCl反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误，故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及应用，题目难度不大．6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2【考点】气体的收集；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】压轴题．【分析】常温下能共存说明两种气体不发生反应；收集气体的常用方法有排空气法和排水法两种，排水法收集的气体是不易溶于水的气体；收集气体密度大于空气密度的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法．我们据此判断各个选项中的气体是否符合题意．【解答】解：A、NO与O2在常温下生成NO2，在常温下不共存；NO与氧气能反应，只能用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A错误；B、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，不能共存；氯化氢极易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误；C、氢气和一氧化碳可以共存，氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，CO的密度与空气相接近，则一般利用排水法收集，故C错误；D、二氧化硫和二氧化碳可以共存，且两者在常温下均不与氧气反应，密度都比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确；故选D．【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题；原子组成与结构专题．【分析】同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．A．14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确；B．14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C．14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．8．下列说法正确的是( )①1mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A；⑨常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×1023；⑩4.0g重水（D2O）中所含质子数为2N A．A．④⑤⑦⑧⑨B．②③⑧⑩ C．只有③D．全部【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；②铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小；③1mol臭氧中含有3mol氧原子，1.5mol氧气中含有3molO原子；④氯化钠为离子化合物，氯化钠晶体中不含氯化钠分子；⑤生成3mol碘单质转移了5mol电子；⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol；⑦乙烷中含有6个碳氢键、1个碳碳键，总共含有7个共价键；⑧碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多；⑨氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子；⑩重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子．【解答】解：①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9N A，故①错误；②一定温度下1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故②正确；③1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，含有相同的氧原子数，故③正确；④NaCl固体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故④错误；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故⑤错误；⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L H2O的物质的量大于0.1mol，含有的分子数大于0.1N A，故⑥错误；⑦1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键，含有7N A个共价键，故⑦错误；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增大，阴离子总数大于0.1N A，故⑧正确；⑨常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为6.02×1022，故⑨错误；⑩4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2N A，故⑩正确；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件．9．如图实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL 0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．称量氢氧化钠时，应放在左盘，且氢氧化钠不能直接放在纸上；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液；C．铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证；D．水的进出方向错误．【解答】解：A．称量氢氧化钠时，应放在左盘，氢氧化钠具有吸潮性，易与空气中二氧化碳反应而变质，为减小实验误差，应将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B错误；C．铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证，故C正确；D．蒸馏时，为是冷凝水充满整个蒸馏烧瓶，冷水应从冷凝管下端进，从上端出，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及药品的称量、容量瓶的使用、铁和水蒸气的反应以及蒸馏等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的判断，难度不大．10．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A．常压蒸馏 B．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．减压蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，应考虑加热温度不能过高，防止分解，以此解答．【解答】解：因为H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，加热温度不能过高，则应用减压蒸馏的方法．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质的性质的异同，难度不大．11．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①根据二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水分析；②根据硝基苯不溶于水密度比水大以及苯不溶于水且密度比水小分析；③根据氢氧化钠溶于水放热和硝酸钾溶于水吸热分析．【解答】解：①二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别；②硝基苯不溶于水密度比水大，油状液体在下层，苯不溶于水密度比水小，油状液体在上层，二者现象不同，可鉴别；③氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，二者溶于水后烧杯的温度不同，故可鉴别．故①②③都可鉴别．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别．12．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4﹣HCl﹣NaOH﹣CO2B．HCl﹣H2SO4﹣NaOH﹣CO2C．NaCl﹣Na2SO4﹣NaOH﹣CH3COOH D．Na2SO4﹣NaCl﹣NaOH﹣HCl【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】将四种离子逐一沉淀并分离，也就是要求加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、H2SO4（生成BaSO4沉淀）、氢氧化钠（生成Cu（OH）2沉淀）、CO2（生成Al（OH）3沉淀）．【解答】解：A．在A中，Ba2+和Ag+都能和硫酸反应产生沉淀，先加H2SO4会同时沉淀出Ba2+和Ag+，故A错误；B．B中，加HCl生成 AgCl沉淀；H2SO4 生成BaSO4沉淀；加NaOH生成Cu（OH）2沉淀，同时氢氧化钠与铝离子反应生成可溶性偏铝酸钠；加入CO2，与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3沉淀，溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，故B正确；C．第二步加硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故C错误；D．第一步加入硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的性质，审题时注意题干要求，熟知各种离子的性质是解题的关键所在，题目难度不大．13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．117.6 C．80.01 D．160.02【考点】物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，结合2molX与7mol混合气体的质量相同，以此来解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，由2X A↑+2B↑+4C↑可知，2molX与7mol混合气体的质量相同，。
陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
2013-2014学年陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）3．（6分）（2012•朝阳区校级四模）在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：4．（6分）（2014•九江三模）分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）7．（6分）（2012•焦作一模）阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍．其结构简式为：二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）（2011•兴庆区校级一模）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回答下列问题（1）X的化学式为：；G的电子式为．（2）写出下列反应的化学方程式①②．（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为．（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为．9．（12分）（2013•广西二模）实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2．图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．请根据要求填写下列空白．（1）装置②的作用是．（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）接③接接接．其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是接．（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是．（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图．（5）已知：所用石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应．为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2的质量范围是g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是．10．（10分）（2013秋•西安校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式．（2）△H2= kJ•mol﹣1．（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2| （填“大”“小”或“相等”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有．a．升高温度 b．充入He气c．再充入1molSO2（g）和1molO 2（g） d．使用催化剂（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；t1﹣t2对应的平衡常数为K1，t3﹣t4对应的平衡常数为K2，t5﹣t6对应的平衡常数为K3，t6﹣t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为．（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=mkJ•mol﹣1K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．11．（12分）（2012•朝阳区校级四模）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）30Si的原子的中子数为；SiO2晶体类型为．（3）Al3+与Y n﹣的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体；其杂化类型为．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为．12．（12分）（2011秋•东安区校级期末）某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：（1）A的分子式为．（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母号）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成G的化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应．2013-2014学年陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）3．（6分）（2012•朝阳区校级四模）在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：4．（6分）（2014•九江三模）分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）7．（6分）（2012•焦作一模）阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍．其结构简式为：二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）（2011•兴庆区校级一模）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回答下列问题（1）X的化学式为：Mg（HCO3）2；G的电子式为．（2）写出下列反应的化学方程式①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O ，电解质溶液为NaOH溶液．（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 1.2 克，有关化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．成，电子式为；Mg+Cl↑，阳极产生的氯气为（熔融）Mg+Cl9．（12分）（2013•广西二模）实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2．图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．请根据要求填写下列空白．（1）装置②的作用是干燥CO2气体．（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）⑤接③接④接②接①．其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是E 接 B ．（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图．（5）已知：所用石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应．为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2的质量范围是＞1.404 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为66.67% ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是在除HCl 时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大．气瓶中的水排入到量筒中测量体积，装置图为，故答案为：；==0.01mol的质量分数）为10．（10分）（2013秋•西安校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1．（2）△H2= ﹣78.64 kJ•mol﹣1．（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2| 大（填“大”“小”或“相等”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 c ．a．升高温度 b．充入He气c．再充入1molSO2（g）和1molO 2（g） d．使用催化剂（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1﹣t2对应的平衡常数为K1，t3﹣t4对应的平衡常数为K2，t5﹣t6对应的平衡常数为K3，t6﹣t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K4=K3；．（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=mkJ•mol﹣1K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．11．（12分）（2012•朝阳区校级四模）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式1S22S22P63S23P1；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）30Si的原子的中子数为16 ；SiO2晶体类型为原子晶体．（3）Al3+与Y n﹣的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl ．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体CO2；其杂化类型为SP杂化．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25% ．=0.2 mol，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为12．（12分）（2011秋•东安区校级期末）某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：（1）A的分子式为C14H19O3Cl ．（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母号） d ．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为60g/mol ．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成G的化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应．，故答案为：，=60g/mol答案为：；，故答案为：；可均在同一个取代基上，如，故答案为：。
陕西省西安市高三化学上学期9月月考试题 新人教版
周至二中2012-2013学年度高三9月月考化学试题可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cu-64 Ba-137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分)1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的（）A．清晨森林中的道道光柱B．海市蜃楼C．海水的淡化D．明矾净水3．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）Ａ．电解水Ｂ．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气Ｃ．氟气跟水反应Ｄ．氯气跟水反应4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（）5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A6、容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( )A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b8．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B． K＋、I－、NO－3、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－49．设N A表示阿伏加德罗常数。
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高三模拟考试化学试题（满分100，考试时间70分钟）常用元素原子量：Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色2．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO 与Fe2+、H+均不能大量共存3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。
现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中，ZnI2只是氧化产物C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂4．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－6．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br －+2Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 4Cl －C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H ++SO 42+Ba 2++2OH －= BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －= NH 3↑+H 2O7.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A ．属于糖类B ．分子式为C 14H 19N 2O 5C ．不能发生水解反应D ．既能与酸反应又能与碱反应二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）已知X 是一种酸式盐，H 是常见金 属单质，F 、I 是常见非金属单质，D 为淡黄色固 体，E 、G 都是工业上重要的碱性物质，A 物质 可做耐火材料。
它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题⑴X 的化学式为： ；G 的电子式为 。
⑵写出下列反应的化学方程式① ； ② 。
⑶H 与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H 作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。
⑷H 的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体 1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。
9．（12分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO 2，然后用CO 2与Na 2O 2反应制取O 2图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。
请根据要求填写下列空白。
（1）装置②的作用是 。
（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接③接 接 接 。
其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是 接 。
（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是 。
（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O 2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。
（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO 3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。
为使实验顺利进行，需Na 2O 2过量，则Na 2O 2质量不得少于 g ；某同学在上述实验中测得产生的O 2共224mL （标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO 3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。
10．（10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。
（已知：2 SO 2 (g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=－196.6 KJ ·mol- 1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。
（2）ΔH 2 = KJ ·mol -1。
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣（填“大”“小”或“相等”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有。
a．升高温度b．充入He气c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d．使用催化剂(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O 2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为。
图2（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
某温度下， 2SO2（g）＋ O 2（g） 2SO3（g）；△H＝m kJ·mol－K的大小与温度（T）的关系如图甲中曲线所示，b点时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
反应热(△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
11.（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子基态核外电子排布式_______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
(3)Al3+与Y n 的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体__________；其中心原子杂化类型为__________________。
(5)经处理后的熔渣36.0g （仅含Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH 溶液，分离得到21.4g 固体；则此熔渣中Al 2O 3的质量分数为___________。
12.（12分）某有机化合物A 的结构简式如图回答下列问题：(1)A 的分子式为 。
(2)A 在NaOH 水溶液中加热得到B 和C ，C 是芳香族化合物，则C 的结构简式是 。
(3) C 酸化后可得F ，F 不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。
a ．取代反应 b ．加成反应 c ．消去反应 d ．加聚反应 e ．氧化反应(4) B 与足量的某饱和一元羧酸D 充分反应后生成E ，E 和B 的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为 。
(5)F 可以发生如下转化，且G 与H 互为同分异构体。
请写出：①H 的结构简式 。
②由F 生成G 的化学方程式 。
(6)符合下列三个条件的F 的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构②与F 具有相同的官能团 ③不与3FeCl 溶液发生显色反应COOCH 2CHCH 2CH 2Cl CH 2CH 2OHCH 3化学答案：8．（12分） ⑴ Mg(HCO 3)2 （1分） Na ＋O -H （1分）⑵①2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （2分） ②Mg+ CO 2（2分）⑶Al-3e -+4OH -=AlO 2-+2H 2O（2分）NaOH(aq)（或其它强碱）（1分） ⑷1.2g （1分） MgCl 2(熔融电解2↑（2分）9、（12分）（1）干燥CO2气体（1分）；（2）⑤…④②①（2分），E 、B （1分）； （3）H ＋＋HCO 3－＝H 2O ＋CO 2↑（1分） （4）（2分）（5）1.404（2分）；66.77％（2分）；在除HCl 时，NaHCO 3与HCl 反应生成了少量的CO 2，使CO 2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（1分）。
10.（10分） （1）mol kJ H g SO g O s S /297)()()(22-=∆==+ （2分）（2）-78.64 （2分） （3）大 （1分） （4）c （1分） （5）升高温度 （1分） K1= K2 > K3= K4（1分） （6）＞（1分） 不变（1分） 11．（12分）（1）1S 22S 22P 63S 23P 1（1分）2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑（2分）（2）16 （1分） 原子晶体 （1分） （3）HCl （1分） （4）CO 2 （2分） SP 杂化 （2分） （5）25%（2分） 12． （12分）(1) Cl O H C 31914 （1分） (2)COONaCH 2CH 2OH（1分）OO(3) d (2分，多选的不给分) （4）mol /g 60 (2分) （5）① （2分）② （2分）(6) (2分)。