初三化学第二章知识点总结
第二单元 我们周围的空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
点燃3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
见教材P32。
氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）化学方程式 C + O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）化学方程式S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A ＋B ＋…… → E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB →A ＋B ＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）MnO 2点燃空 气 196℃），先蒸发出来 183℃）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b 、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E 、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F 、收集方法：① 排水法（不易溶于水）MnO 2 △ △②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
九年级化学第2章知识点
九年级化学第2章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化以及应用的科学。
九年级化学第2章主要涉及了一些与物质的组成和变化相关的基本概念和知识点。
本文将从以下几个方面进行介绍和讨论。
一、物质的分类物质是构成物质世界的基本单位。
根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质指的是成分和性质均相同的物质，包括元素和化合物。
混合物指的是由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。
二、元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成更简单的物质。
元素是化学反应的基本单位。
化合物由两种或两种以上的不同元素按照固定的比例和结构组成，具有独特的化学性质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
三、混合物的分类混合物根据其组成和性质的均匀程度可以分为均相混合物和非均相混合物。
均相混合物指的是组成均匀，各个组分无法被肉眼分辨的混合物。
非均相混合物是指组分不均匀，可以通过肉眼分辨的混合物。
四、纯物质的分离纯物质可以通过物理方法和化学方法进行分离。
物理方法包括过滤、浓缩、蒸馏等，适用于分离混合物的组分。
化学方法则依靠化学反应的原理进行分离。
五、化学变化和化学反应化学变化是指物质在化学反应中的组成和性质发生变化的过程。
在化学反应中，反应物经过转化生成新的物质，这些新物质称为产物。
化学反应符号方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的基本形式。
六、质量守恒定律和能量守恒定律质量守恒定律指的是在一个封闭系统内，物质的质量在化学反应中不会产生增加或减少，质量守恒。
能量守恒定律指的是在化学反应中，能量的总量保持恒定，能量既不能被创造也不能被消灭。
七、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物之间的化学计量比例关系可以通过化学方程式来表示。
在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比之间必须满足一定的比例关系。
平衡的化学反应方程式中表示出反应物和产物的摩尔比之间的最简整数比。
总结：九年级化学第2章主要介绍了物质的分类、元素和化合物、混合物的分类、纯物质的分离、化学变化和化学反应、质量守恒定律和能量守恒定律以及化学方程式的平衡等知识点。
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
化学九年级第二章知识点
化学九年级第二章知识点化学是科学的一支，研究物质的组成、性质、结构以及变化过程。
在九年级的化学课程中，学生将学习化学的基本概念、实验技能以及一些常见化学反应。
第二章是化学九年级课程的重要部分，涵盖了一些重要的知识点。
本文将深入探讨这些知识点，并通过举例和解释，帮助读者更好地理解。
第一节：物质的分类在化学中，物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由相同的原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同原子结合而成的物质。
我们身边的许多物质都是化合物，比如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
这些物质的组成元素不同，因此具有不同的性质和用途。
第二节：原子和分子的概念原子是所有物质的最小单位，由一个原子核和围绕核心的电子云构成。
每个类型的原子有特定的原子序数，代表元素的属性。
当两个或多个原子结合在一起时，它们形成了分子。
分子可以是相同类型的原子（例如氧气，由两个氧原子组成），也可以是不同类型的原子（例如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
第三节：化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程。
它由反应物、产物和反应条件组成。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应过程中生成的物质。
化学方程式中的反应条件可以包括温度、压力和催化剂等。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是产物。
第四节：化学式和化学计量化学式用于表示化合物和分子的组成。
它由元素符号和下标组成，表示不同类型的原子数量。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳，O表示氧。
化学计量是指确定一种物质中各个原子或离子的相对数量。
化学计量可以通过实验确定，也可以根据化学方程式进行推导。
例如，二氧化碳中碳和氧的相对数量为1：2。
第五节：离子离子是带电的原子或分子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子则是获得一个或多个电子的原子或分子。
离子的形成通常是由于原子间的电荷转移。
例如，氯原子（Cl）接受一个电子后成为氯离子（Cl-）。
九年级化学第二章知识点总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水。
1、纯净物：由一种物质组成。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
人教版 九年级 初中 化学 第二章知识点
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，空气进入；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2、O3等2 空气污染的危害：①损害人体健康②影响作物生长，破坏生态平衡③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理后排放。
初三化学_(第二章知识点汇总)
6、某矿泉水标签如下图所示，其中K、Ca、Zn、Na、Mg是指（ ）<br />
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水源类别：古生代石英砂岩层深层泉水 水质主要成分（mg/L） K 1.0~3.0 Na 2.0~8.0 A．元素 B．原子 Ca 3.0~20.0 Mg 1.5~6.5 Zn 0.01~0.18要成分 1、体积分数：氮气──78%、氧气── 氮气── ──21%、稀有气体──0.94%、二氧化碳──0.03%、其它──0.03% 氮气── 、氧气── 2、氮气无色、无味，化学性质不活泼， 用途：作保护气，制硝酸和化肥 3、稀有气体性质十分稳定， 用途：作保护气，制电光源 二、测定空气的组成实验 4P+5O2<br />
<br />
3、我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 C.二氧化硫、一氧化碳、氢气<br />
<br />
B.二氧化硫、二氧化氮、氮气 D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气<br />
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4、为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中 氧气的含量低，下列原因分析中不可能的是（ A．装置气密性不好 B．红磷太少 C．生成物是一种气体 D．实验后集气瓶内温度没有冷却到室温 5、引起酸雨问题的物质是： 引起温室效应的物质是： ）<br />
<br />
五、相对原子质量 1、概念：指一种原子的质量对一种碳原子的质量的 1/12（即 1.6605×10 2、相对原子质量≠原子质量 相对原子质量 原子质量 相对原子质量是个比值，没有单位；原子质量是原子的真实质量，有单位<br />
九年级上册化学第两章知识点
九年级上册化学第两章知识点第两章知识点梳理化学是一门研究物质及其变化的学科，而在九年级上册的化学课程中，我们将学习到关于化学元素、化学式、化学反应等方面的知识。
本章主要讲述的是化学元素之间的组合与化学式的表示方法，以及化学反应中的质量守恒定律。
一、化学元素与化合物在化学世界中，物质分为基本粒子和化合物两大类。
基本粒子是构成物质的最小单位，它们可以简单分为化学元素和化合物。
化学元素是指由同种原子组成的纯物质。
元素由一个或多个原子构成，每个元素可以用标志性的化学符号表示，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
而化合物则是由不同种类的元素按照一定的化学比例组成的物质。
化合物的化学式可以用元素符号加上相应的下标来表示，例如水的化学式为H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
二、离子与化学式离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子两类。
阳离子是失去一个或多个电子形成的带正电的离子，而阴离子则是获得一个或多个电子形成的带负电的离子。
在化学式的书写中，我们用方括号“[ ]”表示一个离子，且在括号的上方写明离子的电荷，例如：[Na+]、[Cl-]。
当化合物中含有两种或更多种离子时，我们可以用化学式来表示其化学组成，如氯化钠的化学式为NaCl，表示它由一个钠离子和一个氯离子组成。
三、化学反应和质量守恒定律化学反应是物质发生转化的过程，原有物质被改变成新的物质。
化学反应具有质量守恒的特征，即在任何化学反应过程中，质量的总和保持不变。
实际上，当化学反应发生时，原有物质的原子重新组合形成新的物质，但是原子的种类和数量并没有改变。
因此，化学反应前后的质量之和是相等的。
利用质量守恒定律，我们可以计算化学反应中物质的质量关系。
例如，在化学反应中，如果已知一个反应物的质量和化学反应的化学方程式，我们就可以通过质量的计算得到其他物质的质量。
结语通过本章的学习，我们初步了解了化学元素与化合物的组合规律，以及化学反应中质量守恒的基本原理。
化学九年级第二章知识点总结
化学九年级第二章知识点总结一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：(体积比)氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂(2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等支持燃烧：气焊、气割、炼钢等(3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水)三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰) 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体(注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃3、氧气的制取(1)实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2MnO22H2O +O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 +O2↑2KClO32KCl+3O2↑实验室装置x课本45和46页收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大)(2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程)(3)催化剂一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量化学反应前后不变本身化学性质4、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触(2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝(3)火灾自救及措施(略)5、化学反应类型化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C。
九年级化学知识点第二章
九年级化学知识点第二章第二章：化学物质的性质和变化化学是一门探索物质世界的科学，它研究的是物质的性质和变化。
在九年级的化学学习中，我们将探索化学物质的性质和变化的知识点，从微观和宏观的角度去理解化学现象。
一、物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的纯净物质，而化合物是由不同种原子构成的纯净物质。
元素是物质的基本单位，它们由一种种类的原子组成。
常见的元素有氧、氢、碳等。
元素有着独特的性质，如气体状态的氧气能支持燃烧，是一种促进生活和工业的重要物质。
不同的元素具有不同的化学符号表示，如氧的化学符号为O。
化合物是由两种或多种不同种类的元素组成的物质，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
化合物的性质是由其组成元素的性质决定的。
除了元素和化合物，还有混合物。
混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法（如过滤、蒸发、沉淀等）进行分离。
二、化学变化和物理变化化学变化是指物质在化学反应过程中发生的变化。
在化学反应中，原有物质的化学键被破坏，发生化学键的重组，形成新的物质。
化学反应是物质转化的过程，不可逆转。
物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，如熔化、固化、汽化等。
物理变化不改变物质的化学组成。
化学变化和物理变化之间有一定的区别。
化学变化会伴随着能量变化，如吸热、放热等。
化学反应也常常会伴随着物质的颜色、气味、形态等性质的改变。
三、化学反应的描述和方程式化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
方程式还会附上反应条件和反应物的摩尔比例。
例如，氧气和氢气反应生成水的方程式为2H2 + O2 -> 2H2O。
这个方程式表明，两个分子的氢气和一个分子的氧气反应生成两个分子的水。
化学方程式中也会包括反应速率、反应条件等相关信息，以便更全面地描述化学反应。