2018-2019学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题(Word版)
天津一中 2018-2019-1 高二年级化学学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一个．．正确选项）1．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜02．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1C．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H =a kJ•mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1；则a＞bD ．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △ H ＝ -57.4 kJ•mol-1 ，则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ3．下列关于电解质的叙述中正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．下列说法正确的是（）A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变再充入X，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大5．下列关于 0．10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO－ 23 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2 －3 )D．温度升高，c(HCO－3)增大6．常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（）A．pH＝2 和 pH＝12 的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4 与0.10mol·L－1NaOH 溶液以等体积混合C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍D．pH＝1 的 H2SO4 与0.10mol·L－1Ba(OH)2 溶液以等体积混合7．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565kJ/mol。
下列说法正确的是（）A．H2 与 F2 反应的热化学方程式为：H2（g）＋ F2（g）＝ 2HF（g）；△H＝－541 kJB．2 L HF 气体分解成 1 L H2 和 1 L F2 吸收 541 kJ 的热量C．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D．1 mol H 2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJ8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减0~3s内，反应速率为：t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变10 ． 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3 (g)+Cl2 (g) PCl5 (g) ，达平衡时， PCl3 为1.6mol ，如果此时移走1.0mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ，保持温度和体积不变，再次达到平衡时， PCl3 的物质的量为（）A．0 .8mol B．小于 0.8molC．大于 0.8mol 小于1.0mol D． 0.9mol选择题（每小题有一个或两个．．．．．正确选项）11．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤12．室温时，将 pH＝2 的盐酸平均分为 2 份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．11：1 D．12：1 13．重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义的规定pD=-1g{c(D)}，以下pD的叙述中，正确的是（）A．中性溶液中pD=7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O的溶液10L，其pD=2.0D．在100mL 0.25mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD=1.014．在一定条件下，对于反应m A g n B g c C g d D g ，C 的体积分数C%与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．H 0 、S 0B．H 0 、S 0C．H 0 、S 0D．H 0 、S 015．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g)N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是（）A．平均相对分子质量增大B．NO2的质量分数增大C．颜色变深D．反应放出的总热量小于原平衡的2倍16．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述不正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应 A2(g)+3B2 (g) 3C(g)+ D(s) 的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A (g) + 2B (s) 2 A B 3 (g)的影响，乙的压强大C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ17．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，达平衡时体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大18．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
下列说法正确的是（ ） M, mA ．10min 内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1B ．由图可知T 1＞T 2，且该反应为吸热反应C ．x ＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂 19．25℃时，水溶液中c (H +)与c (OH －)的变化关系如图中曲线 a 、c 所示，下列判断错误的是（ ）A ．a c 曲线上的任意一点都有c (H +)·c (OH －)＝10-14B ．b d 线段上任意一点对应的溶液都呈中性C ．d 点对应溶液的温度高于 25℃，pH=7 10‐8D ．Ba(OH)2 溶液可能位于 c 点10‐8 10‐7 10‐6 c (OH －)/mol∙L ‐120．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)； ΔH =-197kJ·mol -1现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：根据以上数据，下列叙述不正确的是（）A．在上述条件下反应生成 2mol SO3 气体放热 197kJB．在上述条件下达到平衡时，甲中 SO2 的转化率比乙中大 C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的 2 倍D．2Q2=2Q3<Q1<197三、选择题（每小题只有一个．．正确选项）21．常温下，下列叙述错误的是（）c(H＋)A．向0.1mol·L-1 的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使值增大 c(CH3COOH) B．向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入等体积的水，由水电离的 c(H+)与酸电离的 c(H+)之比减小C．pH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH＜7c(OH－)D．0.1mol·L-1 某一元酸 HA 溶液中 c(H＋)=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L22．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积：10V 甲＝V 乙B．水电离出的 C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 体积：V 甲≥V 乙D．若在甲烧杯中加入 5mL pH=12 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH≤723．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。
天津市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(附答案)
天津一中2018-2019-2 高二年级化学学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!可能用到的原子量：H： 1 O：16 N：14第 I 卷一、选择题（只有一个正确答案）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．丙烷分子的比例模型为：B．溴乙烷的电子式:C．乙基，丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：2．下列有机分子中，所有的原子丌．可能处于同一平面的是（）3．下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是（） A．甲烷不氯气光照条件下反应B．丙炔不氢气加成 C．不KOH 的醇溶液共热反应D．2-丁烯和 HBr 分子加成4．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）5．A．2,2二甲基丙醇和 2甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2甲基丁烷和戊烷D．乙醇和乙醚二、选择题（每题有 1——2 个正确答案）6．下列说法正确的是（）A．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体丌叐腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．丌锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬7．不键线式为的物质互为同分异构体的是（）8．下列各物质中，一定是同系物的是（）A．C3H6 和 2-甲基-1-丁烯B．和C．C4H10 和 C9H20 D．9．不 CH2=CH2 2Br—CH2Br 的发化属于同一反应类型的是（）A．CH2=CH2 2H5OH B．CH3 CH=CH2 2 Cl CH=CH2C．D．CH3CH2Br 3CH2OH10. 下列有机物的一氯代物只有两种的是（）A．B．C．D．11．烷烃是单烯烃 R 和 H2 収生加成反应后的产物,则 R 可能的结构有（）A．4 种B．5 种C．6 种D．7 种12．下列有机物检验方法正确的（）A．叏少量卤代烃不 NaOH 水溶液共热,冷却,再加 AgNO3 溶液检验卤素原子存在B．用 KMnO4 酸性溶液直接检验溴乙烷不 NaOH 的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯D．用燃烧的方法鉴别甲烷不乙炔13．有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
天津市滨海新区高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷试卷满分 100 分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）1．下列电离方程式中，错误的是（ ） A ．H2CO 3H ++HCO 3－HCO 3－H ++CO 32－ B ．H 2SO 4 = 2H ++SO 42－C ．NaHS = Na ++H ++S 2－D ．CH 3COOHH ＋+CH 3COO －2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．NaClB ．NaOHC ．HClD ．H 2SO 43. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ） A. 使反应体系的活化能降低 B. 使反应体系的活化分子总数增多 C. 使反应体系的活化分子百分数降低 D. 使反应体系的活化分子百分数增大4. 在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为( ) A ．9 B ．13C ．11～13之间D ．9～11之间5．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 B ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 8．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．明矾净水：Al 3++3H 2O Al(OH )3 ↓+3H +B ．氯化铵溶于水：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +C．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O9. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）10．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHSO411．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞214．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－15．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变16．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX17．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的下列四种溶液：①Na2CO3 ②NaClO③CH3COONa ④NaHCO3 ，PH由大到小的顺序是（）A．②＞①＞④＞③ B．②＞①＞③＞④C．①＞②＞④＞③ D．①＞④＞②＞③19．常温下，下列说法正确的是（）A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向正向移动C．向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP（AgCl）＜K SP（AgBr）20．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B． pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH⇌B++OH﹣D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多21.对于可逆反应 2AB 3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（）22．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是( )A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L23．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
天津市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018112901179
3天津市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无 效。
祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一．个．正确选项） 1．下列过程一定不能自发进行的是（ ） A ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g)；ΔH ＞0B ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g)；ΔH ＞0C ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)；ΔH ＞0D ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＜02．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝-483.6 kJ•mo l -1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol -1C ．己知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) △H =a kJ •mo l -1；2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=b kJ•mo l -1；则a ＞bD ． 已 知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △ H ＝ -57.4 kJ•mo l -1 ， 则 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 3．下列关于电解质的叙述中正确的是（ ） A ．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B ．所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质4．下列说法正确的是 （） A ．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B ．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变再 充入X ，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．反应2A （g ）+ B （g ）3C （g ）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入 B ，反应的△H 增大 5．下列关于 0．10 mol ·L －1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是（）A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 2－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与 n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋) ＝c(OH －)＋c(HCO 3)＋c(CO 3 )D．温度升高，c(HCO3)增大－B升高温度，平衡常数减0~3s内，反应速率为：v t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)－2－6．常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（）A．pH＝2 和 pH＝12 的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4 与 0.10mol·L－1NaOH 溶液以等体积混合 C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍D．pH＝1 的 H2SO4 与 0.10mol·L－1Ba(OH)2 溶液以等体积混合7．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
高二上学期化学期中考试测试题
D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；
故选C。
10.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
A.2项B.3项C.4项D.5项
【答案】A
【解析】
【详解】①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应得到碳酸氢钙，则Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO错误；
A、加入KNO3，则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，选项A错误；
B、加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，选项B正确；
C、加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，选项C错误；
【解析】
【详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则 ，故A正确；
B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知 等式成立，故B正确；
C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒： ，故C错误；
2018--2019年第一学期高二化学酸碱中和滴定复习测试题有答案
1 .有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()A,等于30mL B,等于20mL C.大于30mL D,大于20m L2 .以下有关滴定操作的说法正确的选项是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高3 .室温时,向20mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图,在滴定过程中,以下关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()“4：A. a点时：c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH 3COOH) >c(H+)>c(OH )B. b 点时:c(Na+)=c(CH 3COO )C. c 点时:c(OH 尸c(CH 3COOH)+c(H+)D. d 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)4.常温下,在20.0mL0.10 mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1•的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图. 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%, 卜列表达错误的选项是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积小于20.0mLC. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH>125.以下说法不正确的选项是()A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下, pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏高6 .以下图示与对应的表达相符的是.甲乙丙TA .图甲表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化B.图乙表示常温下, 0.1mol L-1NaOH溶液?^定20.00mL0.1mol 1--1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系, t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电水平变化曲线,且醋酸电离程度：a<b<c7 .在含有Ag+的酸性溶液中,以铁俊矶NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag +.：AgSCN(白色,s)^^ Ag++SCN-, K sp=1.0 M0-12; Fe3++SCN-^^ FeSCN2+(红色),K=138o以下说法正确的选项是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色8 .当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点C.上述实验可用KCl标准溶?^代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察1 .8. H2s2.3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol L •的Na2s2.3溶液滴定碘水,发生的反响为 b + 2Na2s2O3===2NaI+Na2s4.6,以下说法正确的选项是〔〕A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂8 . Na2s2O3是该反响的复原剂C.该滴定反响可选用如以下图所示的装置D.该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移电子的物质的量为4mol9 .【2021年全国普通高等学校招生统一测试化学〔新课标iii卷〕】用0.100mol L-1 AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是〔〕A .根据曲线数据计算可知K sp〔AgCl〕的数量级为10B,曲线上各点的溶液满足关系式c〔Ag +〕 c〔Cl-〕=K sp〔AgCl〕C.相同实验条件下,假设改为0.0400mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为0.0500mol L--1 Br-,反响终点c向b方向移动10.12021学年山西省大同市第一中学高二上学期期末测试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中,用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是〔〕A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏小11.【2021年四川省石室中学高二上学期半期测试】以下有关实验中,会导致所配制〔或所测定〕溶液浓度偏高的是〔其它操作均正确〕A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡12 .【2021年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】某NaOH 试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2〜3滴作为指示剂；③用0.1000mol L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:请答复：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：.(2)实验步骤②中,横线上填的指示剂是.(3)滴定管在使用前的要.(4)滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：滴定过程中用左手限制 (填仪器及部位),眼睛,直至滴定终点.(5)判断滴定终点到达时的现象为.(6)假设出现以下情况,测定结果偏高的是 (填字母).a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为.13 .【2021年天津市七校(静海一中,杨村中学,宝地一中,大港一中等)高二上学期期中联考】结合所学内容,答复以下问题：I.某同学进行影响草酸与酸性高镒酸钾溶液反响速率因素的研究. 草酸与酸性高镒酸钾的反响为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO.室温下,两支4请答复:(1)该实验2论是.(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(3)该同学为使实验更加严密, 在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为.3+ 2+ 22242的碘含量,其步骤为a.准确称取W g食盐,加适量蒸储水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全c.参加指示剂,逐滴参加物质的量浓度为 2.0 10-3mol L-1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反响完全〔4〕 c中参加的指示剂可选用 ,恰好完全反响时的现象是.〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会〔填偏高〞、褊低〞或没有影响〞.〕〔6〕根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是〔以含W的代数式表示〕mg kg-1〔计算结果保存整数即可〕.1 .【答案】D【解析】滴定管的“〔刻度在上、“ 50mL刻度在下〔量筒与此相反〕,在“ 50mL刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL亥I 度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出, 总量超过20mL. 故答案选D.2 .【答案】D【解析】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保存小数点后2位,A错误；B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,那么测定结果偏高, B错误；C.所用的固体KOH中混有NaOH ,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c(酸)=5碱)可(碱加(酸)可知c(酸)偏小,C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据 C (酸) =c(碱)W(碱)/v(酸)可知测定结果偏高, D正确；答案选Do3 .【答案】D【解析】A. a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH s COONa的混合物,溶液呈酸性, 醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,那么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),故A 正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO-)+c(OH-), b点时溶液的pH=7 ,呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+尸c(CH 3COO-),故B正确；C. c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液, 醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒：②c(Na+尸c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH),将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确；D. d点为等物质的量的NaOH和CH s COONa的混合物, 溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,那么：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误；应选D.4 .【答案】D【解析】A .强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,那么应选择甲基橙作指示剂,故A表达正确；B .如果M点盐酸体积为20.0mL,那么二者恰好完全反响生成氯化俊,氯化俊中俊根离子水解导致该点溶液应该呈酸性, 要使溶液呈中性,那么氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B表达正确；C.M处溶液呈中性,那么存在c(H+尸c(OH-), 故C 表达正确；D. N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol L-；该氨水电离度为 1.32%,那么该溶?^中c(OH-)=0.10mol L-1 X1.32%=1.32 10-3mol L-1, c(H+)=10-14/1.32 10-3mol - L-1=7.6 X0-12mol L-1,所以该点溶液pH<12,故D表达错误；答案选D.5 .【答案】B【解析】A . pH V 7的溶液不一定呈酸性,如100OC时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,故A说法正确；B.氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中,氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水,故B说法错误；C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-尸c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C 说法正确；D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么标准KOH溶液的浓度偏小,耗用标准溶液的体积偏多,那么测定结果偏高,故D说法正确；答案选Bo6 .【答案】D【解析】A.图甲中反响物的总能量高于生成物的总能量,是放热反响,选项A错误； B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误；C.反响前后气体的体积相等的反响,如：3A(g)=^ 2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强, 催化剂能改变反响速率, 也可能为使用了催化剂,选项C错误；D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确.答案选D.7 .【答案】B【解析】A. AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀,故A错误；B. Fe3++SCN-二二FeSCN2+(红色),K=138 ,比拟大,故正向反响容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不退色时即为终点,故B正确；C.硫氧化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反响,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag + ,故C错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要限制溶液一定的酸性,故D 错误；应选Bo8 .【答案】B【解析】A .由于该反响为I2 +2Na2s2O3===2NaI + Na2s4.3,是碘单质转变成了碘离子, 检验碘的试剂是淀粉溶液, 所以滴定反响不应用甲基橙作指示剂, 应该用淀粉溶液作指示剂,故A项错误；B.在该反响中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2s2.3中的S 的化合价升高,失去电子, Na2s2O3是该反响的复原剂,故B项正确；C. Na2s2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装, 不能用酸式滴定管盛装,C项错误；D.根据方程式I2+ 2Na2s2O3===2NaI + Na2s4O3知该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移2mol电子, 故D项错误.9 .【答案】C【解析】A .选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液中,参加了50mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol L-1 (根据银离子和氯离子 1 ： 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1M0-8mol L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-1°,所以其数量级为10-1°,选项A正确.B.由于K SP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出, 溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+) c(Cl-) = K SP(AgCl),选项B正确.C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定, 将50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液改为50mL 0.04mol L-1•的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要参加的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25 >0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项C错误.D.卤化银从氟化银到1 碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr),将50mL 0.05mol L-的Cl-溶液改为50mL 0.05mol L-1•的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子,由于银离子和氯离子或澳离子都是 1 ： 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是由于澳化银更难溶, 所以终点时,澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小, 所以有可能由a点变为b点.选项D正确.10 .【答案】B【解析】A项,滴定管用蒸储水洗涤后会将标准液稀释,应用标准NaOH溶液洗涤滴定管,故A项错误；B项,锥形瓶中溶液原来显酸性,随着NaOH溶液滴入,慢慢变为中性、碱性,PH由小变大,故B项正确；C项,用酚酬:作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色,故C项错误；D项,滴定管尖嘴局部有悬滴,测得的滴定标准液体积增大,那么测定结果偏大,故D 项错误.综上所述,此题正确答案为Bo11 .【答案】D【解析】A. NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰好完全时,生成了CH3COONa , CH3COONa水解溶液呈碱性,假设选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液在酸性范围,标准液的体积偏小,所测定溶液浓度偏低,选项A错误；B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视那么所加蒸储水偏多,溶液浓度偏低,选项B错误；C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数,那么所读数体积偏小,滴定消耗的标准盐酸体积偏低,所测定溶液浓度偏低,选项C错误；D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中, 碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡,那么标准液体积偏大,所测定溶液浓度偏高,选项D正确.答案选D.12 .【答案】〔1〕烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,胶头滴管〔2〕酚酬:或甲基橙〔3〕验漏〔4〕碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化〔5〕滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf（7）80%【解析】〔1〕操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯,玻璃棒, 250ml容量瓶,胶头滴管；〔2〕强酸滴定强碱用酚配或甲基橙作指示剂；〔3〕滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；〔4〕滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲, 用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出, 以排除气泡.滴定过程中用左手限制酸式滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 直至滴定终点.〔5〕滴定时,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明到达滴定终点；〔6〕 a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定值不变,故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故b错误；c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致测定标准液体积偏大,测定值偏高,故c正确；d.酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失,造成V 〔标准〕偏大,根据c 〔待测〕=c〔标准〕M〔标准〕/V〔待测〕,可知c 〔待测〕偏大,故d正确；e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故e错误；f.酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀,会导致测定标准液体积偏大, 测定值偏高,故f正确；应选cdf;〔7〕用0.10mol L-1 的标准盐酸滴定三次,消耗盐酸的平均体积为〔20.10+20.00+19.90〕/3mL=20.00mL , HCl --------------- N aOH1 10.10mol L-1X20mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol ,那么烧碱样品的纯度为0.002mol 10XM0gmol-1/1g=80%.13.【答案】〔1〕在其他条件相同时, Mn2+是KMnO4与H2c2.4反响的催化剂,起着加快反响速率的作用〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕〔3〕 116s〔4〕淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化〔5〕偏局〔6〕 423/W【解析】I . 〔1〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸f I E KMnO 4溶液、0.1mol L;1H2C2O4,都在室温下反响,说明浓度相同,温度相同,高镒酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸镒, ③中加的是硫酸钠与①褪色时间根本相同,比照得知起催化作用的是Mn2+,因此,此题正确答案是：在其他条件相同时, Mn2+是草酸与酸性高镒酸钾反响的催化剂,起着加快反响速率的作用；〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕因此,此题正确答案是：酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕；〔3〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸fKMnO 4 溶液、0.1mol L-1 H2C2O4,实验③没有Mn2+的催化作用,反响速率和实验①应相同,褪色时间约为116s；因此,此题正确答案是：116s； n . 〔4〕碘遇淀粉溶液变蓝,故参加的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色,随反响I2+2S2O3-===2I-+S4O6-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反响到终点,判断c中反响恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,此题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么有局部「可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高；因此,此题正确答案是：偏高；〔6〕 b中生成的碘在c中反响IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以IO 3 -------------- 3I 2 ------------- 6s 2 O2-1mol 6molx 2.0 10-3mol L-1X0.01L=2.0 10-5mol解得：x=- 2.0 10-5mol, m(I)= - 2.0 10-5mol X127gmol-1=4.23 10-4g=0.423mg ,那么每千克食盐中含碘=—mg/kg ,因此,此题正确答案是: 423/Wo。
天津市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试英语试题Word版含答案
天津一中、益中学校 2017-2018-1 高二年级英语学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
第I 卷1 至4 页，第II 卷1 至1 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!I. 听力(10%)第一节(共 5 小题)第一卷听下面 5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What are they talking about?A. A dictionary.B. A bookshop.C. A movie.2. When will the meeting begin?A. 9:00.B. 10:00.C. 12:00.3. How much is the woman going to pay for the hat?A. $80.B. $72.C. $88.4. What do you think the man has bought?A. A bowl of ice cream.B. A nice dress.C. Some strawberries.5. What can we learn about the woman in the conversation? A.She is a good friend of Mary’s.B. She never uses make-up herself.C. She was unhappy to hear the man’s comment.第二节(共 15 小题)听下面 5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。
天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试生物试题 含答案
天津一中 2018—2019-1 高一年级生物学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分,共 100 分，考试用时90 分钟。
第 I 卷 1 至 5 页，第 II 卷 6 至8页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！一、选择题（每题1 分，共45分）1、下列各组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是( ）①苹果②呼吸道上皮③神经元④柳树⑤细胞内蛋白质、水等化合物⑥甲型 H1N1 病毒⑦某池塘中的所有的鱼⑧一片森林中的全部山毛榉⑨一片草地⑩某片森林中所有的生物．A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑧⑩⑨ C．③②①④⑧⑩⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨2、2009 年澳大利亚科学家马歇尔来合肥一六八中学给广大师生演讲，马歇尔教授于2005 年因发现胃炎、胃溃疡和十二指肠溃疡是由幽门螺旋杆菌感染造成的而获得了诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于幽门螺旋杆菌的叙述错误的是（)A. 细胞中没有线粒体、内质网和核糖体B. 其结构中没有核膜、核仁、染色质 C。
其遗传物质是 DNA D. 它是一种能够独立代谢的单细胞生物3、下列关于构成生物体的元素或化合物的叙述中，正确的是( ) A．N 元素被生物吸收后，主要用于合成核酸和蛋白质等大分子物质B．镁是植物细胞的液泡中色素分子必不可少的组成元素C．P 是组成磷脂、核糖及核酸等多种化合物的组成元素 D．H 元素在细胞内含量最多，它是组成生物体的最基本元素离子K＋Na＋Mg2＋Ca2＋NO－H PO－SO2－Zn2＋培养液浓度mmol 110.251210。
2514、科学家在利用无土栽培法培养一些名贵的花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素,其配方如表所示：3 2 3 4其中植物根细胞吸收量最少的离子是（ )A．Ca2＋B．S O2－C．Zn2＋D．H PO－4 2 35、以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是（）A．小麦种子细胞中,物质 A 是葡萄糖,物质 E 是淀粉B．相同质量的 E 和 F 彻底氧化分解，释放能量较多的是 FC．物质 C 的种类约有 20 种，基本组成元素是 C、H、O、N D．SARS 病毒的物质 H彻底水解后，产物是 CO2 和 H2O6、丙氨酸的Ｒ基为—ＣＨ３，谷氨酸的Ｒ基为-Ｃ３Ｈ5Ｏ2,它们缩合后形成的二肽分子中 C、Ｈ、Ｏ的原子比例为（）A．7：16：6 B．7：14：5 C．8:12:4 D．8：14：57、下列有关如图所示多肽的叙述中，正确的是（）A．由 5 个氨基酸缩合而成 B．有游离的氨基和羧基各 1 个 C．有 4 种不同的侧链基团 D．形成过程中失去了 3 分子水8、某蛋白质由 m 条肽链、n 个氨基酸组成。
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。
考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的 Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯 Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.上述转化过程中 Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项A BC D实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO ₃晶体实验室制CO ₂除去CO ₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl ₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH ₄HSO ₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na ⁺、OH ⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl ₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
2019-2020学年天津市静海区第一中学高一下学期期中考试(等级班)化学试题
2019-2020学年天津市静海区第一中学高一下学期期中考试（等级班）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷基础题(80分)一、选择题：每小题3分，共42分。
1.作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。
我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。
下列说法正确的是（）A. CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B. 水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确；B. 水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，故其均属于硅酸盐材料，但不属于新型硅酸盐材料，B 不正确C. 水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C不正确；D. 粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅，再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应，D正确。
吉林省白城市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题(含解析)
白城市第一中学2024-2025学年度高三上学期期中考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
）1.某混合物由、和组成。
现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 1.25硫酸中，生成0.56L （标准状况）气体，并得到溶液X ，测得溶液X 中为0.5（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法错误的是（）A.混合物中的物质的量为0.025B.混合物中的物质的量为0.03C.若溶液X 遇溶液显红色，则溶液X 中D.若溶液X 中，则混合物中2.苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。
实验室以硝基苯为原料通过反应制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K ，加入生石灰。
调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
实验装置（夹持及加热装置略）如图。
下列说法正确的是（）A.冷凝管也可采用球形冷凝管B.长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C.反应时，应先通一段时间再加热D.为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒3.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。
一种以铬铁矿（含及少量、等）为原料制备Fe 23Fe O 3FeCO mL 1mol L -⋅()H c +1mol L-⋅23Fe O mol 3FeCO molKSCN ()()23Fe Fe 0.1moln n +++<()()23FeFe n n ++=()()()233Fe Fe O FeCO 0.055moln n n ++=22140NO 3H −−−→+℃22NH 2H O +2H 24FeCr O 23Al O 2SiO的工艺流程如下：已知滤渣1为。