硫离子测定方法
硫化物硫离子选择电极电位滴定法(精)
HZHJSZ00144 水质硫化物的测定硫离子选择电极电位滴定法HZ-HJ-SZ-0144 水质硫离子选择电极电位滴定法 (试行)1 范围本法适用样品中硫离子浓度范围10-1~103mg/L经六个以上实验室验证化工印染等工业废水以及地表水中硫离子含量的测定浑浊阳离子成份复杂不易保持稳定的浓度浑浊的影响Hg2+Cu2-¼ÓÈ뿹Ñõ»º³åÈÜÒº(SAOB)SAOB溶液中含有水扬酸Cr3+等生成稳定的络合物但很不稳定SAOB溶液中的抗坏血酸能还原Ag+阴离子CN-)溶液予以消除SO42-SO32-PO43-等不干扰本法测定如栲胶等存在2 原理用硫离子选择电极作指示电极用标准硝酸铅溶液滴定硫离子Pb2-+S2-2+2- 硫化铅的溶度积[Pb][S]10-28ÁòÀë×ÓŨ¶ÈΪ10-14mol/L10-6mol/L¸ù¾ÝÄÜ˹ÌØ·½³ÌE0)式中E0标准电极电位从方程中看出电位变化29在终点时电位变化有突跃即可求出样品中硫离子的含量准确称取分析纯硝酸铅33.120g溶于去离子水中用时可将此溶液再准确稀释成0.0100mol/L或03.2 标准硫化钠溶液¸ÃŨ¶ÈÓñê×¼ÏõËáǦÈÜÒºÀ´±ê¶¨９Ｈ2O)Åä³É1Èܽâ80g氢氧化钠于500mL去离子水中搅拌至所有固体溶解后并加水至1LÓÃÈû×ÓÈû½ô·ÅÓÚ°µ´¦±¸Óõ±´ËÈÜÒº±äºÚʱ¼´Ê§Ð§Òà¿ÉÓÃÐÂÖó·Ð²¢ÀäÈ´µÄÈ¥Àë×ÓË®ÅäÖÆÓÃʱÔÙ°´±ÈÀý¼ÓÈ뿹»µÑªËá取上述贮备液与等体积去离子水混合4.2 硫离子选择电极电极转换系数在904.3 双盐桥饱和甘汞电极4.4 电磁搅拌器10.0mL或5.0mL(1/10或1/20刻度)Ó¦Á¢¼´×¼È·¼ÓÈëµÈÌå»ýSAOB(50Ë®ÑùÔÚ3天内ÓÃÈû×ÓÈû½ôÆ¿¿Ú放入搅拌子硫离子选择电极和双盐桥饱和甘汞电极搅拌以不起漩涡为宜可按一个尖嘴玻管)ÖµÔÙ¼ÓÈë0.1mL滴定液注应根据水样中硫化物浓度确定表1 标准硝酸铅的浓度使用Pb(NO3)2浓度(mol/L)10-1 10-2 10-3适合的硫化物浓度(mg/L)103~102 102~10 10~10-1插入ͬʱ¼Ç¼µçλ7 结果计算先以二阶微分法求出Pb(NO3)2溶液的终点时准确体积数准确吸取50.00mL试样(实际水样为25.00mL)用0.0100mol/L的Pb(NO3)2溶液滴定Pb(N03)2 (mL) 0.00 0.10 0.20 0.30712 685 456 电位 (mV) 720 8 一阶微分-202/0.1 225/0.1 二阶微分4/0.10.40 4520.50 449终点时二阶微分为零一+ÆäÖÕµãÌå»ýÔÚ0.20~0.30mL之间202202(0.1)2V=0.20+×0.10=0.20+×0.10=0.247mL202225427+(0.1)2(0.1)2712 685 456 45227 229 4-202 +225 V=0.2+202/M V1000/ V试式中V标准Pb(NO3)2溶液滴定的准确值(mL)将数值代入计算0.010032.061000以上(1) 标准硫化钠溶液的配制当用碘量法标定Na2S溶液浓度时于600mL水中长时间一般可到59 参考文献故标定数据要加以校正贮于塑料瓶中为了保护和清洗电极方便±àί»á±à±±¾© 3即溶解120g氢氧化钠和186gNa2-EDTA盐此液可使用较该法的测定下限µÚÈý°æpp. 333~335。
硫离子铁离子分析方法
硫离子铁离子分析方法硫离子和铁离子在分析化学中都是常见的离子。
硫离子的存在可以通过浑浊的沉淀形式进行分析，铁离子的存在可以通过其性质以及颜色变化进行分析。
下面将介绍几种常见的硫离子和铁离子分析方法。
一、硫离子的分析方法：1.沉淀法：硫离子可与铅离子形成沉淀化合物。
可以加入过量的硝酸铅（Pb(NO3)2）溶液，硫离子会与铅离子结合形成沉淀PbS，观察沉淀的颜色变化来确定硫离子的存在。
Pb2++S2-→PbS↓2.硫离子比色法：硫离子可与亚硝酸盐反应生成硝基硫甲酚，并在碱性条件下与硫酸肼反应生成具有深红色的偶氮化合物。
该法适用于高浓度硫离子的分析。
S2-+NaNO2+HCl→HNO2+NaCl+S↓S+HNO2+SbCl3+NaOH→NaSb(S2NO)₂+H2O二、铁离子的分析方法：1.高锰酸钾滴定法：铁离子可与高锰酸钾（KMnO4）反应，根据反应终点颜色变化来确定铁离子的含量。
在酸性条件下，高锰酸钾溶液呈紫色，加入铁离子后，KMnO4被还原，溶液颜色从紫色变为无色。
通过滴定法测定铁离子的用量即可得到含量。
2.双缩脲光度法：铁离子可与双缩脲（2,2'-联吡啶[5,6-b]异噁唑-6,6'-二酮）反应生成红色络合物，该络合物在酸性溶液中呈红色，并在特定波长下有较大的吸光度。
通过测定吸光度来确定铁离子的含量。
3.pH指示剂法：对氨基水杨酸（KHNPA）的酸解和碱解反应随着溶液中Fe3+离子和Fe3+络合物的存在而发生，溶液的酸碱性质发生改变，可通过改变pH值反应的颜色变化来测定铁离子的含量。
例如，当溶液中Fe3+存在时，酸碱指示剂甲基橙呈红色，而在酸碱性条件下，该指示剂会呈酸性红色。
总结：硫离子和铁离子的分析方法多种多样，根据实际需要和要求选择合适的方法进行分析即可。
沉淀法、比色法、滴定法、光度法和指示剂法是常见且简便易行的方法。
需要注意的是在实验过程中要严格控制实验条件，以保证结果的准确性。
离子色谱法测定硫离子
离子色谱法测定硫离子1范围本标准规定了烟草及烟草制品中硫的离子色谱测定方法。
本标准适用于烟草及烟草制品中硫的测定。
本方法测定烟草及烟草制品中硫的检出限为0.0006%，定量限为0.0020%。
2规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。
凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法YC/T 31 烟草及烟草制品试样的制备和水分测定烘箱法3原理试样中的硫元素经微波消解转化为硫酸根离子，消解溶液经排酸、稀释定容、阳离子固相萃取柱过滤。
过滤液通过阴离子交换柱分离后，采用电导检测器定量检测，计算得到样品中硫含量。
4试剂与材料除特别要求以外，均应使用优级纯试剂，水应符合GB/T 6682中一级水的规定。
4.1 硝酸，65％（质量分数）。
4.2 过氧化氢，30％（质量分数）。
4.3 氢氧化钾。
4.4 氢氧化钾溶液（30 mmol/L）称取1.683 g氢氧化钾（4.3）于烧杯中，精确至0.001 g，用水溶解后转移至1000 mL容量瓶中，用水定容至刻度。
4.5 SO42-标准溶液（1000 μg/mL）。
4.6 SO42-标准储备液（100 μg/mL）。
移取10 mL SO42-标准溶液（4.5）至100 mL容量瓶中，用水稀释定容。
该标准储备液于0 ℃～4 ℃条件下密封保存，有效期1个月。
4.7 SO42-标准工作溶液分别移取一定体积的SO42-标准储备液（4.6），用水稀释定容，该标准溶液应即配即用。
推荐的系列标准工作溶液浓度见表1。
表1 系列标准工作溶液5仪器设备5.1 容量瓶，100 mL，250 mL，1000 mL。
5.2移液管，1 mL，5 mL，10 mL。
5.3 分析天平，感量0.1 mg。
5.4 微波消解仪，配备50 mL体积的微波消解罐。
5.5控温电加热器, 20位孔道，孔道间温差小于±0.5℃。
硫离子测定方法
检测方法1．S2-检测方法对氨基二甲基苯胺光度法1.1．方法原理在含高铁离子的酸性溶液中，硫离子与对氨基二甲苯胺作用，生成亚甲蓝，颜色深度与水中硫离子浓度成正比。
1.2．干扰及消除亚硫酸盐、硫代硫酸盐超过10mg/L时，将影响测定。
必要时，增加硫酸铁铵用量，则其允许量可达40mg/L。
亚硝酸盐达0.5mg/L时，产生干扰。
其他氧化剂或还原剂亦可影响显色反应。
亚铁氰化物可生成蓝色，产生正干扰。
1.3．方法的适用范围本法最低检出浓度为0.02mg/L(S2¯)，测定上限为0.8mg/L。
当采用酸化--吹气预处理法时，可进一步降低检出浓度。
酌情减少取样量，测定浓度可高达4mg/L。
仪器(1) 分光光度计，10mm比色皿。
(2) 50mL比色管。
试剂(1) 无二氧化碳水：将蒸馏水煮沸15min后，加盖冷却至室温。
所有实验用水均为无二氧化碳水。
(2) 硫酸铁铵溶液：取25g十二水合硫酸高铁铵溶解于含有5mL硫酸的水中，稀释至200mL。
(3) 0.2%(m/V)对氨基二甲基苯胺溶液：称取2g对氨基二甲基苯胺盐酸盐溶于700mL水中，缓缓加入200mL硫酸，冷却后，用水稀释至1000m1。
(4) 体积比：1+5硫酸。
(5) 6 mol·L-1盐酸。
(6) 0.1mo1/L硫代硫酸钠标准溶液：称取24.8g五水合硫代硫酸钠，溶于无二氧化碳水中，转移至1000mL棕色容量瓶内，稀释至标线，摇匀，待标定。
(7) 2mo1/L乙酸锌溶液：(8) 0.05mo1/L (1/2 I2)碘标准溶液：准确称取6.400g碘于250m1烧杯中，加入20g碘化钾，加适量水溶解后，转移至1000m1棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
(9) 5 g/L淀粉指示液。
(10) 硫化钠标准贮备液：取一定量结晶九水合硫化钠置布氏漏斗中，用水淋洗除去表面杂质，用干滤纸吸去水分后，称取7.5g溶于少量水中，转移至1000mL 棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀备测。
硫离子的鉴定反应方程式
硫离子的鉴定反应方程式硫离子是一种常见的离子形态，在化学反应和生物过程中扮演着重要的角色。
本篇文章将详细介绍硫离子的鉴定反应方程式，包括其性质、鉴定方法以及相关反应原理。
一、性质硫离子是一种具有还原性和配位性的离子，其化学符号为“S²⁻”，常见于水溶液和某些化合物中。
硫离子带有二价电荷，可以与金属离子或其他化合物发生反应。
二、鉴定方法1.鉴定试剂：常用的硫离子鉴定试剂为二苯硫基硫脲（TSH）和二硫苏糖醇（DTT）。
这些试剂能够与硫离子形成稳定的络合物，呈现出特定的颜色和荧光反应。
2.颜色反应：当硫离子与TSH或DTT反应时，会产生明显的颜色变化。
通常呈现紫红色或红色，可根据颜色变化进行初步判断。
3.荧光反应：硫离子与TSH或DTT形成的络合物具有强烈的荧光反应，可用于检测溶液中是否存在硫离子。
三、反应方程式1.碱性环境下，硫离子与TSH反应的方程式：NaOH+S²⁻+TSH→NaHS+NaTSH·H₂O2.酸性环境下，硫离子与DTT的反应方程式：HCl+S²⁻+DTT→H₂S+H₂O+Cl⁻四、原理分析上述反应方程式中，硫离子与TSH或DTT发生络合反应，形成具有特定颜色和荧光反应的化合物。
络合反应是基于离子间的电荷互补和空间结构匹配，使得离子间的相互作用更加稳定。
此外，酸性环境下的硫离子与DTT的反应，还会产生氢硫化物，这是一个常见的化学转化过程。
五、应用场景硫离子的鉴定反应方程式广泛应用于化学、生物、环境等领域。
在化学实验中，可以通过检测溶液中是否存在硫离子来判断某些化学反应是否发生，或者检测某些化合物的性质。
在生物过程中，硫离子参与许多重要的生物化学反应，如DNA合成、蛋白质合成等。
在环境监测中，硫离子也是水体污染的重要指标之一。
总之，硫离子的鉴定反应方程式是化学领域中一个重要的知识点。
通过了解其性质、鉴定方法、反应原理和应用场景，我们可以更好地掌握这一知识点，并在实际工作中加以应用。
硫离子分光光度法测定
硫离子分光光度法测定无机化学中的硫离子分光光度法测定引言：近年来，分析化学领域的发展日新月异，不断涌现出各种新的测定方法和技术。
其中，硫离子分光光度法是一种常用的分析方法，可以准确、快速地测定样品中的硫离子含量。
本文将深入探讨硫离子分光光度法的原理、方法和应用，并以此为基础，对其在实际应用中的优缺点进行分析，旨在为读者提供全面和深入的了解。
1. 硫离子分光光度法的原理1.1 原子吸收光谱原理原子吸收光谱是利用物质原子吸收特定波长的光线而产生的分子能级转变现象进行测量的一种分析方法。
硫离子分光光度法利用硫离子对特定波长的光线的吸收，通过测量吸光度的变化来推测样品中硫离子的含量。
1.2 硫离子的原子吸收光谱特性硫离子在185 nm波长附近有较强的吸收峰。
在测定中，通过调节光谱仪器的波长和测量样品的吸光度，可以获得硫离子的浓度信息。
2. 硫离子分光光度法的测定步骤2.1 样品的准备样品的准备是硫离子分光光度法测定的第一步。
样品通常需要进行前处理，包括样品的溶解、稀释和过滤等步骤。
确保样品的纯度和浓度可以提高测定的准确性。
2.2 仪器和试剂的准备硫离子分光光度法需要使用特定的仪器和试剂。
光谱仪器可以选择单波长或双波长测定系统，具体使用哪种取决于样品的特性和测定的准确性要求。
反应试剂一般选用硫代二甲基亚砜（SDME）。
2.3 标准曲线的制备为了准确测定样品中硫离子的含量，需要先制备一条标准曲线。
标准曲线的制备需要一系列不同浓度的硫离子标准溶液。
通过测量这些标准溶液的吸光度，并绘制吸光度与硫离子浓度的关系曲线，可以得到标准曲线。
2.4 测定样品的吸光度在样品准备完毕后，将样品溶液置于光谱仪器中，调节波长并测量样品的吸光度。
通过与标准曲线进行比较，可以推断出样品中硫离子的浓度。
3. 硫离子分光光度法的应用硫离子分光光度法广泛应用于各个领域，特别是在环境、食品和制药等行业的质量控制和监测中。
3.1 环境领域硫离子是大气颗粒物和废水等环境污染物中的重要成分之一。
硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根分析方法的研究
硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根分析方法的研究
有机硫化合物是指以硫作为连接原子和穿插单元的有机物质。
硫元素在环境中
的存在机制以及其对环境的影响是研究环境可溶性有机物的重要研究领域之一。
硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根是环境可溶性有机硫化物中最重要的组成成分，其确定也是有机硫化合物分析中最重要的环节。
早期硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根分析方法大多是采用比色反应的方式，包
括Morales和Lavoe的硫萃取试验以及用薛克定氮法测定亚硫酸根；其余如硫氰酸—双氧水比色法冷光瞬光发光、特异性膦离子法定量水素硫化物等也是比色方法，这些方法分析结果准确度低，重复性差，检出限偏高，不适合样品量高、质量更差等情况。
近年来，大多数与硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根有关的研究采用电化学分析
技术，其基本原理为电化学分析原理下构建电极，通过把电极的活性相连接，把电流单位从伏安值转换为微克分子价，实现自动定量分析。
电化学分析技术具有准确、灵敏度高、快速、低成本优点，其分析结果准确可靠，重复性与精密度较高，成为目前行业应用校核控制的重要技术手段。
综上所述，分析硫离子、亚硫酸根和硫代硫酸根是行业中关键的环节，电化学
分析技术作为目前行业校核控制的重要技术手段，具有准确、灵敏、快速和低成本等优势，值得进一步推广。
测量水溶液中硫离子（S-2）浓度的方法
测量水溶液中硫离子（S-2）浓度的方法ELIT 8225硫离子选择电极的技术规格测量水溶液中硫离子（S-2）浓度的方法简介硫离子选择电极具有固态晶体膜。
该电极是为测量水溶液中硫离子（S2－）而设计的，适用于户外及实验室领域。
硫离子是二价阴离子。
一摩尔S2－的质量是32.066克；1000ppm是0.0312M。
物理规格不包含金插头时的电极长度 = 130mm包括金插头时的电极长度 = 140mm电极直径 = 8mm25℃时内阻 < 2.5MOhm最小可测样品体积 = 5ml化学规格预条件/标准溶液：一般为含有1000ppm S2－的Na2S溶液（请参考操作说明书）预条件时间： 5分钟最佳PH值范围： pH 13—pH 14温度范围：0℃—80℃最佳温度：25℃建议离子强度调节液： 10M NaOH (加入2%V/V) 或抗氧缓冲溶液（SAOB）建议参比电极：双液接（ELIT002 或 003）参比电极外充液： 0.1MKNO3 或0.1MCH3COOLi25℃时的电极斜率：26±3mV/decade检测范围： 0.003—32,000 ppm响应时间：＜10秒（定义为浸入新的溶液后电位发生了90％的改变所需的时间）浸泡后稳定读数的时间： 1－5分钟（取决于溶液的浓度范围、是否使用ISAB、以及参比电极的特性）电位飘移（在1000 ppm 的溶液中）：＜3mV/天（8小时）（测量时温度应该保持恒定，离子电极与配套的参比电极必须同时浸泡在溶液中）再校正频率：取决于精度的要求干扰汞离子和银离子都会产生严重的干扰，因此仅允许它们以远低于硫离子的浓度存在。
返回到最上端测量溶液中硫离子（S2－）浓度的方法基本分析仪器和用品的要求：硫离子选择电极(ELIT 8225 固态晶体膜)参考电极：双液接KNO3 (ELIT 002)双极电极插座(ELIT 201)标准溶液：一般为含有1000ppm S-2的Na2S溶液，详见系统校正缓冲溶液：10M NaOH或者SAOB (抗氧缓冲溶液)离子分析仪(9801）和台式或笔记本电脑100或者150ml的烧杯，100ml的烧瓶，1，2，5，10ml的移液管测量系统校正：在开始测量之前，电极必须要用一系列已知浓度的标准溶液进行校正，这些溶液是由的标准溶液(如：1000ppm)逐级稀释而成的。
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检测方法
1．Ｓ2－检测方法
对氨基二甲基苯胺光度法
１.1．方法原理
在含高铁离子的酸性溶液中,硫离子与对氨基二甲苯胺作用，生成亚甲蓝,颜色深度与水中硫离子浓度成正比。
1.2．干扰及消除
亚硫酸盐、硫代硫酸盐超过10mg／L时，将影响测定。
必要时,增加硫酸铁铵用量,则其允许量可达4０ｍg/L。
亚硝酸盐达0.５mｇ/L时，产生干扰。
其他氧化剂或还原剂亦可影响显色反应。
亚铁氰化物可生成蓝色，产生正干扰。
１.3．方法的适用范围
本法最低检出浓度为0.02mｇ／L（S２¯),测定上限为０.８mg/L。
当采用酸化--吹气预处理法时,可进一步降低检出浓度。
酌情减少取样量,测定浓度可高达４m ｇ/L。
仪器
(1) 分光光度计，10ｍm比色皿。
（2) 50ｍL比色管。
试剂
(1) 无二氧化碳水：将蒸馏水煮沸１5ｍｉn后，加盖冷却至室温。
所有实验用水均为无二氧化碳水。
(２）硫酸铁铵溶液：取２5g十二水合硫酸高铁铵溶解于含有５mL硫酸的水中,稀释至２00ｍＬ。
(３) 0.2%（m／Ｖ）对氨基二甲基苯胺溶液:称取2ｇ对氨基二甲基苯胺盐酸盐溶于700mL水中,缓缓加入２０0mL硫酸,冷却后,用水稀释至1000m1。
(４) 体积比：1+5硫酸。
(5） 6 mol·L-1盐酸。
(6) ０.1mo1／Ｌ硫代硫酸钠标准溶液:称取2４.8g五水合硫代硫酸钠，溶于无二氧化碳水中，转移至1000mL棕色容量瓶内,稀释至标线，摇匀，待标定。
(7） 2mｏ1/Ｌ乙酸锌溶液:
(8) 0.０5mo１／L （1/2 Ｉ
）碘标准溶液：准确称取６.４00g碘于250m1
2
烧杯中，加入20g碘化钾，加适量水溶解后，转移至100０m1棕色容量瓶中，用
水稀释至标线,摇匀。
(９) 5 ｇ／L淀粉指示液。
（1０) 硫化钠标准贮备液:取一定量结晶九水合硫化钠置布氏漏斗中，用水淋洗除去表面杂质，用干滤纸吸去水分后,称取7.5ｇ溶于少量水中,转移至1０00mL棕色容量瓶中，用水稀释至标线,摇匀备测。
标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
准确称取０.１～0.1５ g Ｋ
２Cｒ
2
O
7
三份,分放在2５0 mL带塞锥形瓶中,加
少量水，使其溶解,加1 g KI,8 mＬ 6 mｏl·Ｌ-1 ＨCl，塞好塞子后充分混匀,
在暗处放5 min。
稀释至１０0 mL，用Na
２Ｓ
2
O
3
标准溶液滴定。
当溶液由棕红色
变为淡黄色时，加2 mL 5 g·Ｌ-1淀粉，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
Ｃ=m∙103/[4９.0３∙(Ｖ
1-V
０
)]
式中,ｍ是重铬酸钾的质量g;
V
1
是滴定时硫代硫酸钠的消耗量mＬ;
Ｖ
是空白滴定时硫代硫酸钠的消耗量mL；
49.0３为M(1／６K
２CrＯ
7
）,g／mol。
硫化钠标准溶液的标定
在25０ｍＬ碘量瓶中，加入10 mL 1 mｏ1／L乙酸锌溶液，10.00mL待标定的硫化钠溶液及0．1mo1/L的碘标准溶液20.0０m1，用水稀释至６0mＬ，加入1十５硫酸5ｍ1,密塞摇匀。
在暗处放置5min,用０.1moL/L硫代硫酸钠标准溶液,滴定至溶液呈淡黄色时，加入1ｍＬ淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失为止,记录标准液用量。
同时以1０mＬ水代替硫化钠溶液,作空白试验。
按下式计算1m1硫化钠溶液中含硫化物的毫克数：
硫化物(ｍg／ｍ1)=
式中,V
1
——滴定硫化钠溶液时，硫代硫酸钠标准溶液用量(m1);
V
——空白滴定时，硫代硫酸钠标准溶液用量(m１）；
c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mo1/Ｌ);
16.03——１/2 Ｓ２-的摩尔质量(g/ｍo１)。
(１0) 硫化钠标准使用液的配制：①吸取一定量刚标定过的硫化钠溶液，用水稀释成1.00ｍL 含５.0µｇ硫化物(S 2-）的标准使用液,临用时现配。
② 吸取一定量刚标定过的硫化钠溶液,移入已盛有2m1乙酸锌－乙酸钠溶液和800ｍ1水的10０0m1棕色容量瓶中,加水至标线，充分混匀,使成均匀的含硫(Ｓ２-
)浓度为5.0µｇ/m1的硫化锌混悬液。
该溶液在20℃下保存,可稳定1—2周,每次取用时，应充分振摇混匀。
（以上两种使用液可根据需要选择使用。
）
1.5 标准曲线的绘制
1.校准曲线的绘制
分别取0、０．50、1.0０、2.００、３.00、4.00、５．0０m1的硫化钠标准使用液①或②置5０mL 比色管中，加水至40mL,加对氨基二甲基苯胺溶液５m Ｌ,密塞。
颠倒一次,加硫酸铁铵溶液1m1，立即密塞，充分摇匀。
10ｍｉｎ后,用水稀释至标线,混匀。
用１０mm 比色皿，以水为参比，在６６5n ｍ处测量吸光度,并作空白校正。
２.含S 2- 的HPA Ｍ溶液测定
将含Ｓ2-的ＨPAM 溶液转移至５0mL 比色管中，加水至40m １。
以下操作同校准曲线绘制,并以水代替试样，按相同操作步骤,进行空白试验，以此对试样作空白校正。
A b s o r b a n c e S 2-(ug)。