高二化学上学期入学考试试题
高二上学期化学开学考试试卷第1套真题
高二上学期化学开学考试试卷一、选择题（每个题2分，共42分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1D . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、2. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉A . AB . BC . CD . D4. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同C . 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D6. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2＋O2=2CO2＋H2O ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是（）A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量7. 已知H2、C2H4和C2H5OH的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4和H2O反应生成C2H5OH的ΔH为（）A . －44.2 kJ/molB . ＋44.2 kJ/molC . －330 kJ/molD . ＋330 kJ/mol8. 下列说法或表示方法正确的是A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B . 由C=C ΔΗ=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2+O2=2H2O ΔΗ=-285.8kJ/molD . 在稀溶液中,H++OH-=H2O ΔΗ=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ9. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D10. 下列结论正确的是①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:BeY>XB . 气态氢化物的稳定性:RY>ZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D . Cl 与Cl得电子能力相同15. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
最新人教版高二化学(理科)上学期开学考试卷(附答案)
最新人教版高二化学（理科）上学期开学考试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Li：7第Ⅰ卷一、选择题：（共40分）1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列实验装置不能达到实验目的的是()3、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4、下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是()A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2。
高二化学上学期开学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量.c:12 Na:23 cu:65 Fe:54 Al:27一、选择题（本大题48分各小题4分）1．下列广告用语在科学上没有错误的是( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）B．CuCl2 Cu（OH）2 CuC．Al NaAlO2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（）A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ 4．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+ 6．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是A．加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B．能发生银镜反应，证明含甲醛C．试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛7．某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8．化学与生活密切相关。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
高二化学上学期开学考试题(高部含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校陕西省高二化学上学期开学考试题（高新部，含解析）1. 丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性质可能有①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应A. 只有①③B. 只有②③④C. ①②③④D. 全部【答案】C【解析】根据丙烯酸的结构简式：含有碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含有羧基，可发生酯化、中和反应，不能发生水解反应，故①②③④正确。
2. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是A. 苯B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸【答案】B【解析】A项，苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，乙烯含碳碳双键，既能与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性髙锰酸钾溶液褪色；C项，乙醇不能与溴水反应，乙醇分子中的羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不反应。
故选B。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意常见官能团的性质，能使酸性髙锰酸钾褪色的有：醛基、碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的芳香化合物、酚羟基、醇羟基等；能使溴水褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类等。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A. 1mol羟基所含电子数为9N AB. 常温下1mol羟基含有的共价键数为N AC. 状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5N AD. 23g Na与足量乙醇反应完全后可生成H2分子数为N A【答案】D点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关应用，侧重于对化学键、分子、原子构成等物质结构方面知识的运用，注意羟基是9电子微粒，氢氧根离子是10电子微粒，A项易错。
4. 用60g乙酸雨92g乙醇的反应，实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g,本实验的产率是A. 30%B. 40%C. 60%D. 90%【答案】C【解析】乙酸与乙醇的酯化反应为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，60g乙酸物质的量是1mol，92g乙醇大于1mol，所以乙酸乙酯理论产量为1mol（88g），因为实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g，所以本实验的产率是：52.8g÷88g×100%=60%。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分46分）1.（3分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸人悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加人CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.（3分）2.下列诗词中所描述的物质,不属于分散系的是A."大漠孤烟直,长河落日圆,中的"烟,B."曾经沧海难为水,除却巫山不是云,中的"云,C."明月几时有,把酒问青天,中的"酒,D."已是悬崖百丈冰,犹有花枝俏,中的"冰。
3.（3分）3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B.苯乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同C.室温下在水中的溶解度:乙醇>乙烷D.在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH4.（3分）4.已知有机物是合成青蒿素的原料之一,下列有关该有机物的说法正确的A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既能发生取代反应,又能发生加成反应D.是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应5.（3分）5.某蓝色溶液中含下列离子中的若干种:Cu2+、Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、NO 、各种离子的数目相等。
取适量该溶液加人硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀。
根据上述实验,以下推测不正确的是（已知:硫酸银会溶于硝酸)A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba2+C.溶液中可能有NOD.溶液中可能有SO-6.（3分）6.某温度下,将Cl2通人NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定ClO- 与ClO的物质的量浓度之比为1:3,则Cl与NaOH溶液反2应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5B. 4:1C.3:1D. 11:37.（3分）7.下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂A.NaHCO3反应,可作为工业废气处理时的脱硫剂B.CaO能与SO2C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用于制造计算机硅芯片的材料固体,其漂白性增强D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加人适量NaHCO38.（3分）8.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2N AB.22.4L（标准状况)氖气含有的质子数为10N A溶液中,HCO离子数为0.1N AC.1L0.1mol·L-1的NaHCO3D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A9.（3分）9.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A 当铁、铜均无剩余时,溶液中一定有Fe2+ 、Cu2+,一定无Fe3+正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+ 、Cu2+ ,无Fe3+正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+C 当铜有剩余,铁无剩余时 ,溶液中一定只有Fe2+ ,无Cu2+正确,Cu有剩余,故无Cu2+D 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+ 、Cu2+不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为 Fe比Cu优先与Fe3+反应10.（3分）10.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L。
长沙一中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题(解析版)
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。
3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷(8月)
时量：752024-2025-1长郡中学高二入学考试化学试卷（8月）分钟 满分：100分得分_______可能用到的相对原子质量：H ～1 O ～16 S ～32 Fe ～56 Zn ～65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是（ ） A.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物 B.新能源汽车上使用的SiC 半导体材料是一种新型陶瓷 C.C 60与石墨互为同分异构体D.天然橡胶、聚丙烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料 2.下列化学用语表达错误的是（ ） A.HClO 的电子式：B.质量数为195、中子数为117的铂原子：Pt 78195C.乙醇的球棍模型：D.乙醛的结构简式：CH 3CHO 3.下列说法不正确的是（ ）A.食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应B.糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A.制取并收集NH 32气体中混有的少量分离粗盐中的不溶物 D.灼烧碎海带5.下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A.过量NaHSO 3溶液与澄清石灰水混合：2233232HSO Ca 2OH CaSO H O SO −+−−++===↓++B.氯气与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +−−+++C.锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应：2Zn 2e Zn −+−===D.硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸：23322Fe NO 2H Fe NO H O +−++++===+↑+ 6.下列离子能大量共存的是（ ） A.Na +、Fe 3+、Cl −、SCN −B.Na +、H +、3NO −、3HCO −C.Na +、Ba 2+、4[Al(OH)]−、OH −D.H +、Fe 2+、Cl −、3NO −7.反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++在一容积可变的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.将容器的体积缩小一半B.保持体积不变，充入N 2C.保持体积不变，升高温度D.保持压强不变，充入N 2使体积增大 8.一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子通过）。
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四川省射洪中学校高二上期入学考试
化学试题
可能用到的原子量 H：1 C: 12
一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求）
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是
A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86
C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为136
3．下列说法正确的是（）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法不正确的是A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基
C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基
5．下列对应关系正确的是
A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体
B．C3H6与 C2H4互为同系物
C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素
6．下列各项中表达正确的是考
A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
B．HC lO的结构式为H-Cl-O
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．F﹣的结构示意图：
7．下列说法正确的是
A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同
B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现
D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子
8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D
9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是
A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液
B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液
D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液
10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是
A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2
C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸
11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ 的能量．下列关系正确的是
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是
A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期
C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同
D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W
13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是
A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B．B、C试管中的溶液均要褪色
C．B、C试管中均发生的是加成反应 D．在D处点燃前，一定要先验纯14．下列关于键的说法正确的是
A．只含共价键的物质一定是共价化合物
B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键
15．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是
A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
16．有关原电池的说法正确的是
A．“Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Z n形成闭合回路B．“Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极
C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池
D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb-2e-=Pb2+ 17．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根此判断以下叙述正确的是
元素代号X Y Z W
原子半径/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合价+2+3+6、﹣2﹣2
A．X、Y分别与W形成的化合物都具有两性
B．Z、W在同一主族
C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2Z
D．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）3
18．下列金属冶炼的说法错误的是
A．铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一
B．铝热剂是混合物
C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na
D．湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）
A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol
20．下列实验现象与对应结论均正确的是
选
项
操作现象结论
A 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L
的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变
化
温度升高
释放出的热
量就是中和
热
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化
Al与浓硝酸
不反应
C
将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的
盐酸中都有气泡产生，
镁带产生气泡更
快
镁比铝活泼
D将少量氯气通入到NaBr溶液中溶液变成橙红色
氯气溶于水
呈现橙红色
二填空题（共3个小题，每空2分，共计40分）
21．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）试写出Ni2+的原子结构示意图
（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为．
Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因．
22．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。
（1）写出B元素价电子排布图
（2）C2-离子的结构示意图为____。
A+、C2-、D-中离子半径最小的是____。
（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。
A2C的电子式为____。
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。
23．已知A 是一种分子量为28的气态烃，常用作水果的催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．
回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为．
（2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为（任填一种）．
（3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①；反应类型．（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：
a．写出的反应⑤化学方程式．
b．乙装置中冷凝水应该从进入，长玻璃导管c的作用是．
24．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g） 4Y（s）+Z（g），如图表示在200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
（1）5min内用Z表示的平均反应速率为．
（2）该反应在时刻达到平衡．
（3）第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．
a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．
e．反应速率 Vx（正）=1/4V Y（逆）。