1999年上海化学高考试题
化学平衡
焓、熵、化学反应方向及化学反应常数的认识在新课程化学反应原理模块中增加了熵、焓、化学平衡常数、化学反应的方向等知识，对部分理科学生更好的理解化学、为以后在化学方面深造很有好处。
下面我将具体探讨：在工业生产当中，我们关注的是一个反应对我们的生产、生活有什么用，有用的反应我们尽量让它低成本的最大程度的进行，没用的甚至对我们生活、生产有害的我们尽量让其少反应甚至不进行。
这就是我们学这部分知识的落脚点，这个有很重要的现实意义。
以前在旧教材当中只接触了“焓变”，给人感觉是很肤浅，不深入，只是理论，没有实际效用，现在熵、焓、化学平衡常数、化学反应的方向都讲到了，给人感觉很系统、很全面，完全没有了以前那种只见树木不见森林那种感觉，对世界的认识也更进了一层，同时也能更好的理解化学家们是怎样一步一步发现问题，进而提出理论解决实际问题这样一个思维过程，这对培养学生的科学素养很重要。
下面附有相关知识。
一．焓和焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为焓变1．符号：ΔH；2．单位：kJ/mol 或 kJ•mol-13．焓变与热效应的关系：放热反应：体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”吸热反应：体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能；把键能与反应的热效应建立联系二．熵和熵变：科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据1、概念：描述体系混乱度的物理量2、符号：S3、单位：J•mol-1•K-14、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。
在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）>S（l）>S（s）6、熵变（∆S）：∆S==反应物总熵—生成物总熵7、反应进行方向的判断方法：∆H—T∆S<0反应能自发进行∆H—T∆S=0反应达到平衡状态∆H—T∆S>0反应不能自发进行在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
【高考试卷】1999年全国统一高考化学试卷及答案
1999年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：115．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣111．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣16．（3分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠17．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）（2009•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．（4分）（2011秋•平顶山期末）X、Y、Z为三种气体．把a molX和b molY 充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．[]×100% B．[]×100% C．[]×100% D．[]×100%20．（4分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．（4分）（2011•湖南一模）图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比22．（4分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜23．（4分）（2013•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：524．（4分）（2011秋•汤阴县校级期末）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b25．（4分）（2013•上海校级学业考试）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M （X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）四、解答题（共2小题，满分18分）26．（4分）（2014秋•宁波校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是．（填代号〕A．在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会．猛呼时会．五、（本题包括2小题，共17分）28．（8分）（2009秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．29．（9分）（2012秋•沈北新区校级期中）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA﹣），设有下列四种溶液：A．0.01mol•L﹣1的H2A溶液B．0.01mol•L﹣1的NaHA溶液C．0.01mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol•L﹣1的NaOH与0.02mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）[H+]最大的是，最小的是．（2）[H2A]最大的是，最小的是．（3）[A2﹣]最大的是，最小的是．六、（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是．（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位．（3）写出ROH的分子式：．31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C GH．（2）属于取代反应的有．（填数字代号，错答要倒扣分）七、（本题包括2小题，共15分）32．（6分）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．33．（9分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．1999年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N 物质还原可生成NO，以此解答该题．解答：解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．点评：本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．4．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11考点：同位素及其应用；相对原子质量及其计算．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数．解答：解：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61．故选A．点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D 错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．8．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量是已知的，由质量可以求得物质的量，标况下，22.4L任何气体均为1mol，知道物质的量，有N=n×N A可以知道微粒数解答：A，28g氮气是1mol，含2mol原子，故A错误；B，4g钙是0.1mol，变为钙离子失去0.2mol电子，故B错误；C，N A个甲烷分子是1mol，故C正确；D，甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体是1mol，故D正确．故选CD．点评：明确微粒间的关系式解题的关键．9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C．氨水为弱电解质，应写成化学式；D．醋酸为弱酸，应写成化学式．解答：解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．10．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．11．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．解答：解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C 错误；D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．故选B．点评：本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据信息可知羧基中的羟基被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，结构中存在（X代表卤素原子），据此判断．解答：解：A、HCOF结构为，属于酰卤，故A正确；B、CCl4是甲烷的四氯代物，不存在，属于卤代烃，故B错误；C、COCl2的结构为，属于酰卤，故C正确；D、CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D错误．故选：AC点评：以信息形式，考查学生的自学能力以及对结构简式的理解，难度不大，关键是根据结构简式清楚原子间的连接．13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，析：则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（﹣2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．14．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH ﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．解答：解：A．放电时电池负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C正确；D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．。
99年上海高考化学试卷第26题评析
99年上海高考化学试卷第26题评析58理科考试聊f究一化学版2000年8月1日(A)化台反应(B)分韶反应(C)取代反应(D)加成反应(2)下列关于DDT的￡法不正确的是()(A)聊r也能杀死有益的生物(1)丌极易游于水(C)DDT是烃的衍生物(D)DDq,不易被生物分解(3)化台物A古有的"能团有——一.(4)在南极企鹅和北极土着居民的体内也曾发现微{矗的】]【)1,,造戚这种情况的主要原因是:(5)DDF等化学杀虫剂的危害之一是打破了一些营养结构简雌的生态系统的平衡.例如,在华北地区化学杀虫剂通过食物链到食虫鸟体内,他松毛虫的天敌数减少.于是纯油松林中松毛虫泛滥成灾.若将纯林改造为温变林,由于增加丁生物的多样性.就会建立起食物网的生物控制机制.既控制了虫害,又维持了生态平衡.下图为混交林中食物网结构的一部分,请将下列生物的代码填人相应框中.A.绿色植物昆虫C食虫鸟D.鼠E.鹰F.蛇G.免(6)(7)略3.某城市为了改善交通状况.需进行路网改造.已知原有道路为n个标段(注:1个标段是指一定长度的机动车道),拟增建个标段的新路和个道路交叉口,"与12满足关系:+b,其中b为常数.设新建1个标段道路的平均造价为万元,新建1个道路交叉口的平均造价是新建1个标段道路平均造价的B倍(1).越大,路网越通畅.设路网的堵塞率为?它与B的关系为.(I)写出新建道路交叉口的总造价(万元)与的函数关系式:(2)若婪求蹄网的堵塞率介于5%与10%之间,而且新增道路标段数为原有道路标段数的20%,求新盘道路的总造价与新建道路交叉口的总造价之比P 的取值范围;(3)当b=5时,在(2)的假设下要求造价比P=1可行吗?Y,jff~?参考答案1.(1)二IV A84(2)8996年～8595年(3)B(4)空气拄(5)=4×20=8o(~0.f=_『-o=懑:415(Hz)2.(t)c(2)B(3)双键,羟基,醛基(4)生物富集食物链传递DDT的性质较稳定(5)3?【1)新建迢野交叉口IY:J"总遁价为=焉(+6)(万元)(2)困新建道路的总造价为h万元,故P等=南=丽=寺.由0.05≤再一丽一."'≤0—1得4≤卢≤9tP的取值范围为寺≤P≤}两..阍澈≤<,可见,P=是不可行的.(山东莒南县教研室(276600)薛秀学提供原卷及粹案]1999年上海高考化学试卷第26题是对一些未知元索的性质进行研究,并确定其在元素周期表中相对位置的试题.该题取材新颖,立意独特,与课率联系～|一2OOO年8月1日理科考试研究?化学麓密切,是运用课本知识进行创造性解题的一个典型. 它体现了《高考化学说明'关于化学问题要与化学实践相结台,要重视化学实验.要考查考生素质及能力的基本要求.【原题及答案】详见本刊99年高中舨第9期第45~46,48页——编者注.命题意图:本腰考查考生对元素周期表中元素性质的递变规律与元素排列规律的认识能力与应用能力,它要求考生在掌握上述规律的基础上能依据未知元素的性质对其在元素周期表中的相对位置做出正确的判断.解题思路:根据课本中学过的元素在周期表中排列的规律可做如下概括:l各元素从首至尾按原子量逐渐增太的方式排列(反常情况极少,且原子量相差较小).2同族元素的性质相似.同周期相部各元素的性质亦相似.3.同周期中各元素的金属性从左至右逐渐硪弱.非金属性逐渐增强(过渡元素的这种性质变化不明显)4.熔点,颜色,物理状态等的变化也是有规律的.解菩:I的位置:f的原子量应介于A,B之间.且从A的性质来看它应为稀有气体元素,其右侧不应再有元索.I应在B的左侧.C的位置:依C的性质看,它应与f相似,因二者的原子量相差较大(11.7).故c与f同族.且c在f 下.D的位置:D与C的原子量差很小(1.5),D应在C右侧.且与C相邻.』的位置:J与D的性质相似.但愿子量相差很小(0.9).不可能同族.只能相邻,J应在D的右侧.G,F的位置:单从性质来看.B,F,G,H都非常相似,可能为同一族或相邻.从愿题的提示可知B,H应蛆为两不同族.F,G应属于B或H族,其中F的厚子量略大于/4(差2.2),不可能与之同族,必是同周期,且在H右侧并相邻.6的原子量比J大2,放在H上或F上均有可能,但令其与口,F同旗(原文如此——编者注),熔点变化较有规律.评注:我们认为.在影响元素在周期表中相对位置的四种因素中1,2因素为主要参考因索,4为辅助因素.填完表后我们发现,这些元素如此排列与3似有矛盾.因为一般说来,元素金属性越强,其单质就越易与水,酸,氧气反应,按此观点(√,D,C应从左至右排列.事实上,此题的情境告诉我们,这是一种探索性研究,一种化学实践活动.其研究结果未必与课本上讲的一切规律完全相符.这些未知元素最终如此捧列即是一倒证.在某些情况下.只有有玻有立.大胆扬弃,才能有所剖新,此题对更新学生传统思维观念,培养其创新意识极有帮助.疑问:向龠题专家及各位同仁请教:(1)G必与B,F一族吗?(2)此题是某科研的一实际情况.还是个假想?(3)对C,D,J,G等从左至右排列,其性质变化情况应如何解释?'''…'''●''''''''''''''''','''●''●●'●●●敬告作者1,欢迎向我刊投递2o00年各类高考模式试卷(古答案),试卷成本费(或复印费)和汇费由本编辑部照付.望尽早函寄.至搜全为止.2,近日.本刊征得了大量的理科融(综)台题,其中不乏精肴佳品,但也有因不热习其它学科知识而出现许多疏漏的败笔之作.请注意:写作要重视科学性1文责须自负13,请将各类形式的文稿誊在原稿纸上(不要抄在白纸或信纸上).字迹切勿潦草.令人难以辨认寄稿时,请在信封上标注"高中数学"或高中物理或.高中化学"字样《理科考试研究》杂志编辑部(上接第64页)得剜2e一×6厂———]30.(1)6NO+4NI-13=5N,+6O(2)6molNO还原得到3mol.4moINH~氧化得到2molN2,两者相差L——_J失去2e.×4lmolN2.现相差L4g,1.4g+28g,tool=0.05tool,相当于0.3molNO和0.2moIN反应.依题意知NO和N的总物质的量为1md,其中必有一种为过量.所以有两种情况;0.3raolNO和07molN;O.2molNH]和0.8molNO.。
高考化学 有机物的基本概念知识精讲
第四章有机化学第一节官能团与有机物类别、性质的关系【知识网络】三羟基对比1．注意有机物的水溶性：相对分子质量小的含-OH的有机物可溶于水。
2．对化学反应一抓住官能团的性质，二要注意断键部位。
3．分子空间构型： H —C C —HH —C C —CH 3 H —C C —CH=CH 2（四个原子共线） （四个原子共线） （四个原子共面不共线）【典型例题评析】例1下列叙述正确的是 （1999年广东高考题）A.牛油是纯净物B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制硬化油思路分析：牛油是一种天然油脂，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸的甘油酯组成的混合物，A 、B 均错；酯当然可以在碱性条件下水解，C 对；至于D 项中的“加氢制造硬化油”，在工业上主要是为了便于运输和保存一些植物油等不饱和程度大的油脂而进行的工作，牛油本身饱和度较大，不需要再加氢硬化，D 错。
答案：C方法要领：掌握油脂的组成和性质，了解其氢化的原因。
例2 某种解热镇痛药的结构简式为（右图）。
当它完全水解时，可得到的产物有（2000年广东高考题）A.2种B.3种C.4种D.5种思路分析：分子结构中含2个-COO-、1个-HN-，水解反应后生成4种物质。
答案：C方法要领：从有机物所含基或官能团中的键断键部位，在断键处分别补上-H 和-OH 即得产物。
例3 白藜芦醇（右图）广泛存在于食物(例如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性.能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（1998A.1mol 、1mol B.3.5mol 、7mol C.3.5mo 、6mol D.6mol 、7mol思路分析：与Br 2反应有取代和加成，与H 2只能发生加成反应，分析白藜芦醇的分子结构，其中有两个苯环和一个烯键。
共有七个不饱和度。
与H 2充分发生加成反应，1mol 该化合物最多消耗7molH 2。
1999年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)
高中物理学习材料金戈铁骑整理制作1999年全国普通高等学校招生统一考试（上海）物理试卷一．（24分）单项选择题．本大题共6小题，每小题4分，每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的，把正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，选对的得4分；选错的或不答的，得0分；选两个或两个以上的，得0分，填写在方括号外的字母，不作为选出的答案．1．某单色光照射某金属时不能产生光电效应，则下述措施中可能使该金属产生光电效应的是： Ａ．延长光照时间 Ｂ．增大光的强度 Ｃ．换用波长较短的光照射 Ｄ．换用频率较低的光照射2．天然放射现象的发现揭示了： Ａ．原子不可再分 Ｂ．原子的核式结构 Ｃ．原子核还可再分 Ｄ．原子核由质子和中子组成3．某交流电机产生的感应电动势与时间的关系，如图１所示，如果其他条件不变，仅使线圈的转速加倍，则交流电动势的最大值和周期分别变为： Ａ．400伏，0.02秒 Ｂ．200伏，0.02秒 Ｃ．400伏，0.08秒 Ｄ．200伏，0.08秒4．某同学身高1.8米，在运动会上他参加跳高比赛，起跳后身体横着越过了1.8米高度的横杆，据此可估算出他起跳时竖直向上的速度大约为（取g =10米/秒2）： Ａ．2米/秒 Ｂ．4米/秒 Ｃ．6米/秒 Ｄ．8米/秒5．一列简谐横波向右传播，波速为v ，沿波传播方向上有相距为L 的P 、Q 两质点，如图2所示，某时刻P 、Q 两质点都处于平衡位置，且P 、Q 间仅有一个波峰，经过时间t ，Q 质点第一次运动到波谷，则t 的可能值是： Ａ．1个 Ｂ．2个 Ｃ．3个 Ｄ．4个图1图56．如图3所示，竖直放置的螺线管与导线abcd 构成回路，导线所围区域内有一垂直纸面向里的变化的匀强磁场，螺线管下方水平桌面上有一导体圆环．导线abcd 所围区域内磁场的磁感强度按下列图4中哪一图线所表示的方式随时间变化时，导体圆环将受到向上的磁场作用力？二．（25分）多项选择题．本大题共5小时，每小题5分，每小题给出的四个答案中，有二个或二个以上是正确的，把正确答案全选出来，并将正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，每一小题全选对的得5分；选对但不全，得部分分；有选错或不答的；得0分，填写在方括号外的字母，不作为选出的答案．7．把太阳系各行星的运动近似看作匀速圆周运动，则离太阳越远的行星： Ａ．周期越小 Ｂ．线速度越小 Ｃ．角速度越小 Ｄ．加速度越小8．一束复色可见光射到置于空气中的平板玻璃上，穿过玻璃后从下表面射出，变为a 、b 两束平行单色光，如图5所示，对于两束单色光来说： Ａ．玻璃对a 光的折射率较大 Ｂ．a 光在玻璃中传播的速度较大Ｃ．b 光每个光子的能量较大Ｄ．b 光的波长较大9．一定质量的理想气体自状态A 经状态C 变化到状态B ．这一过程在V -T 图上表示如图6所示，则：Ａ．在过程AC 中，外界对气体做功 Ｂ．在过程CB 中，外界对气体做功Ｃ．在过程AC 中，气体压强不断变大 Ｄ．在过程CB 中，气体压强不断变小10．图7中a 、b 为竖直向上的电场线上的两点，一带电质点在a 点由静止释放，沿电场线向上运动，到b 点恰好速度为零，下列说法中正确的是： Ａ．带电质点在a 、b 两点所受的电场力都是竖直向上的 Ｂ．a 点的电势比b 点的电势高Ｃ．带电质点在a 点的电势能比在b 点的电势能小图3 图 4图6Ｄ．a 点的电场强度比b 点的电场强度大11．如图8所示，竖直光滑杆上套有一个小球和两根弹簧，两弹簧的一端各与小球相连，另一端分别用销钉M 、N 固定于杆上，小球处于静止状态，设拔去销钉M 瞬间，小球加速度的大小为12米/秒2，若不拔去销钉M 而拔去销钉N 瞬间，小球的加速度可能是（取g =10米/秒2） Ａ．22米/秒2，竖直向上 Ｂ．22米/秒2，竖直向下Ｃ．2米/秒2，竖直向上 Ｄ．2米/秒2，竖直向下答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案三．（20分）填空题，本大题共5小题，每小题4分，答案写在题中横线上的空白处，不要求写出演算过程．12．在倾角为30˚的光滑斜面上垂直纸面放置一根长为L 、质量为m 的直导体棒，一均匀磁场垂直于斜面向下，如图9所示，当导体棒内通有垂直纸面向里的电流I 时，导体棒恰好静止在斜面上，则磁感强度的大小为B =_____________．13．如图10所示，质量不计的杆O 1B 和O 2A ，长度均为l ，O 1和O 2为光滑固定转轴，A 处有上凸起物搁在O 1B 的中点，B 处用绳系在O 2A 的中点，此时两短杆便组合成一根长杆，今在O 1B 杆上的C 点（C 为AB 的中点）悬挂一重为G 的物体，则A 处受到支承力大小为___________，B 处绳的拉力大小为__________．14．古希腊某地理学家通过长期观测，发现6月21日正午时刻，在北半球A 城阳光与铅直方向成7.5˚角下射，而在A 城正南方，与A 城地面距离为L 的B 城，阳光恰好沿铅直方向下射，如图11所示，射到地球的太阳光可视为平行光，据此他估算出了地球的半径，试写出估算地球半径的表达式R =_______________．15．图12所示电路由8个不同的电阻组成，已知R 1=12欧，其余电阻阻值未知，测得A 、B 间的总电阻为4欧，今将R 1换成6欧的电阻，则A 、B 间的总电阻变为_________欧．（提示：用等效替代法）16．天文观测表明，几乎所有远处的恒星（或星系）都在以各自的速度背别____________ 姓名____________ 座号___________图8图9 图10 图11离我们而运动，离我们越远的星体，背离我们运动的速度（称为退行速度）越大；也就是说，宇宙在膨胀．不同星体的退行速度v 和它们离我们的距离r 成正比，即v =Hr ，式中H 为一常量，称为哈勃常数，已由天文观察测定，为解释上述现象，有人提出一种理论，认为宇宙是从一个大爆炸的火球开始形成的，假设大爆炸后各星体即以不同的速度向外匀速运动，并设想我们就位于其中心，则速度越大的星体现在离我们越远，这一结果与上述天文观测一致．由上述理论和天文观测结果，可估算宇宙年龄T ，其计算式为T =________．根据近期观测，哈勃常数H =3×10-2米/秒·光年，其中光年是光在一年中行进的距离，由此估算宇宙的年龄约为________年．四．（30分）本大题共5小题，第17、19题是填空题，第18题的第（2）小题和第20题是选择题（包括单选题和多选题）．第21题是设计实验题．17．（6分）在做“用单摆测定重力加速度”的实验时，用摆长l 和周期T 计算重力加速度的公式是g =____________．如果已知摆球直径为2.00厘米，让刻度尺的零点对准摆线的悬点，摆线竖直下垂，如图13所示，那么单摆摆长是_______，如果测定了40次全振动的时间如图14中秒表所示，那么秒表读数是_______秒，单摆的摆动周期是________秒．18．图15为“研究电磁感应现象”的实验装置．（1）（3分）将图中所缺的导线补接完整．（2）（5分）如果在闭合开关时发现灵敏电流计的指针向偏了一下，那么合上开关后： Ａ．将原线圈迅速插入副线圈时，电流计指针向右偏转一下．Ｂ．将原线圈插入副线圈后，电流计指针一直偏在零点右侧．Ｃ．原线圈插入副线圈后，将滑动变阻器触头迅速向左拉时，电流计指针向右偏转一下． Ｄ．原线圈插入副线圈后，将滑动变阻器触头迅速向左拉时，电流计指针向左偏转一下．19．（4分）某同学做“验证玻意耳定律”实验时，将注射器竖直放置，测得的数据如下表所示，发现第5次数据中pV 乘积值有较大偏差，如果读数和计算无误，那么造成此偏差的原因可能是________________或__________________．实验次序1 2 3 4 5 P （105Pa ）1.21 1.06 0.93 0.80 0.66 V （ml ）33.2 37.8 43.8 50.4 69.2 pV （105Pa·ml ）40.2 40.1 40.7 40.3 45.7 图13 图14图15图1620．（5分）为了测定某辆桥车在平直路上起动时的加速度（骄车起动时的运动可近似看作匀加速运动），某人拍摄了一张在同一底片上多次爆光的照片（如图16所示），如果拍摄时每隔2秒爆光一次，轿车车身总长为4.5米，那么这辆轿车的加速度约为： Ａ．1米/秒2 Ｂ．2米/秒2 Ｃ．3米/秒2 Ｄ．4米/秒221．（7分）现有一阻值为10.0欧的定值电阻、一个开关、若干根导线和一个电压表，该电压表表面上有刻度但无刻度值，要求设计一个能测定某电源内阻的实验方案．（已知电压表内阻很大，电压表量程大于电源电动势，电源内阻约为几欧）要求： （1）在右边方框中画出实验电路图 （2）简要写出完成接线后的实验步骤：________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）写出用测得的量计算电源内阻的表达式r =___________________________．五．计算题22．（10分）如图17所示，光线以入射角i 从空气射向折射率n =2的透明介质表面． （1）当入射角i =45˚时，求反射光线与折射光线间的夹角θ．（2）当入射角i 为何值时，反射光线与折射光线间的夹角θ=90˚？图17 班别____________ 姓名____________ 座号___________23．（12分）如图18所示的均匀薄壁U形管，左管上端封闭，右管开口且足够长，管的横截面积为S，内装密度为ρ的液体，右管内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上，卡口与左管上端等高，活塞与管壁间无摩擦且不漏气．温度为T0时，左、右管内液面高度相等，两管内空气柱长度均为L，压强均为大气压强p0，现使两边温度同时逐渐升高，求：（1）温度升高到多少时，左管活塞开始离开卡口上升？图18 （2）温度升高多少时，左管内液面下降h？24．（14分）如图19所示，长为L 、电阻r =0.3欧，质量m =0.1千克的金属棒CD 垂直跨搁在位于水平面上的两条平行光滑金属导轨上，两导轨间距也是L ，棒与导轨间接触良好，导轨电阻不计，导轨左端接有R =0.5欧的电阻，量程为0～3.0安的电流表串接在一条导轨上，量程为0～1.0伏的电压表接在电阻R 的两端，垂直导轨平面的匀强磁场向下穿过平面．现以向右恒定外力F 使金属棒右移，当金属棒以v =2米/秒的速度在导轨平面上匀速滑动时，观察到电路中的一个电表正好满偏，而另一个电表未满偏，问： （1）此满偏的电表是什么表？说明理由． （2）拉动金属棒的外力F 多大？（3）此时撤去外力F ，金属棒将逐渐慢下来，最终停止在导轨上．求从撤去外力到金属棒停止运动的过程中通过电阻R 的电量．图19 班别____________ 姓名____________ 座号___________25．（15分）如图20所示，一辆质量m =2千克的平板车左端放有质量M =3千克的小滑块，滑块与平板车之间的摩擦因数μ=0.4．开始时平板车和滑块共同以v 0=2米/秒的速度在光滑水平面上向右运动，并与竖直墙壁发生碰撞，设碰撞时间极短且撞后平板车速度大小保持不变，但方向与原来相反．平板车足够长，以至滑块不会滑到平板车右端．（取g =10米/秒2）求： （1）平板车第一次与墙壁碰撞后向左运动的最大距离． （2）平板车第二次与墙壁碰撞前瞬间的速度v ．（3）为使滑块始终不会滑到平板车右端，平板车至少多长？图20答案要点及评分标准（需要详细答案请联系）。
1999年普通高等学校招生全国统一考试上海卷理科
1999年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化学第I卷相对原子质量 H-l C-12 N-14 O-16 S一32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．下列液体pH值＞7的是A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A． NH4NO3 B． SiO2 C． C6H5NO2 D． Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。
该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A．72 B．19 C．53 D．1255．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是A． NaF B． MgI2 C． BaI2 D． KBr6．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打 B．胆矾、绿矾 C．三硝酸甘油酯、硝化甘油 D．纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻皮尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共30分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A． Cl2 B． Br2 C．I2 D． S10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。
上海市高考化学有机实验题
上海市高考化学中涉及有机实验试题汇总（19991999））2929、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：废水废水 苯苯 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 氧化钙氧化钙氧化钙苯酚苯酚苯酚 A B A B苯苯 二氧化碳二氧化碳二氧化碳苯酚苯酚苯酚（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用以用 进行（填写仪器名称）进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH NaOH、、H 2O 和 。
通过通过 操操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
，可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO CaO、、 、、 。
（2002）13．以下实验能获得成功的是．以下实验能获得成功的是A 、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色26．为探究乙炔与溴的加成反应，为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：甲同学设计并进行了如下实验：甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
1999年高考化学试题和参考答案
1999年高考化学试题和参考答案第I 卷（选择题共：83分）可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很 大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙 述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好 相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl参考答案：1、C2、D3、B4、A5、B二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选顶符 合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 28.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为NB.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9.下列反应的自子方程式正而的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 210.反应4NH 3（气）＋5O 3（气）4NO （气）＋6H 3O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为)x (vA. )NH (3=0.0101mol.L -1.s -1B.(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C.(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.(H 2O)=0.045mol.L -1.s -111.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 ——OH 中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A.HCOFl 4C.COCl 2D.CH 2ClCOOH13 x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X 2YZC.X 2YZ 2D.X 2YZ 3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
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1999年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第1卷(共66分)考生注意：第1卷分三大题(包括l——23小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑。
注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。
相对原子质量 H—l C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题共16分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．下列液体pH值＞7的是(A)人体血液 (B)蔗糖溶液 (C)橙汁 (D)胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是(A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D)观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。
该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是(A)72 (B)19 (C)53 (D)1255．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是(A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr6．下列俗称表示同一种物质的是(A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是(A)在量筒的上端 (B)在滴定管上端(C)在托盘天平刻度尺的正中 (D)在托盘天平刻皮尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是(A)苯和四氯化碳 (B)酒精和汽油 (C)氯化铵和硝酸铵晶体 (D)碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共30分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是(A) Cl2 (B) Br2 (C)I2 (D) S10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(A) SO2 (B) SO3，O2 (C) SO2， O2 (D)SO2，SO312．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)，若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(A)0℃一10℃(B)10℃—20℃(C)20℃一30℃ (D)30℃一40℃13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(A)自来水 (B)0.5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液14. 合成结构简式为-[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-]-高聚物，其单体应是由①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯(A)①②’(B)④⑤ (C)③⑤ (D)①③15．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为(A)②③④⑤ (B)①②③④⑤ (C)②③①④⑤ (D)②①③④⑤16．下列物质中能溶于水的是(A) 9H [ HOCH2CHCHCHCHCHO 0 0 [ OHOH OH H；C CH： CH；厂稿，(B)予)4夕 0 T CH＝CH—C＝CH—CH＝CH—C＝CHCHzOH ＼夕L＼cH3 C R HO(D) CH3CH2CH2CH＝CH217．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:118．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。
则所消耗硝酸的物质的量是(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol三、选择题(本题共20分)每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的。
选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
19．可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(A) B和C可能都是固体 (B) B和C一定都是气体 (C)若C为固体，则B一定是气体 (D) B和C可能都是气体20．下列离子方程式书写正确的是(A) 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- -- CaCO3| + 2H2O + CO23- (B)碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO；-+2HAc—CO2 T十H2O十2Ac-(C) 石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2++2OH-+2HF—CaF2|+2H2O(D) 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl—十2H20二明i2OH-+Cl2T+H2 T21．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是(A) CaCl2和Na2C03 (B)稀H2S04和Na2C03 (C) Ba(OH)z和NaHC03 (D) NaAlOb和盐酸22．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为(A)C(AC-)＞C(Na+) (B) C(HAc)＞C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L23．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2H 和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:57第二卷四、（本题共28分）24、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。
当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N X O Y氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+ N X O Y+H2O （1）推算出X= Y= （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）（3）反应中氧化剂为（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数25、某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。
可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
26、设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：27、Fe和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe≒2Fe+I2（水溶液）（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K= 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：υ=κC mI-C nFe3+（κ为常数）通过所给的数据计算得知：在υ=κC mI-C nFe3中。
M、n的值为 [选填（A）、（B）、（C）、（D）]（A） m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2I-浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。
（选填：小于、大于、等于）五、（本题共22分）28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。
下同）E接，C接，接F。
实验线路中的电流方向为→→→C→→(2)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI 溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：N A29、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 。
通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、 、 。
六、（本题共18分）30、化合物A （C 8H 17Br ）经NaOH 醇溶液处理后生成两种烯烃B 1和B 2。
B 2(C 8H 16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn 存在下水解，只生成一种化合物C 。
C 经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C 4H 10O)，用浓硫酸处理D 只生成一种无侧链的烯烃E(C 4H 8)。
已知：注：R 1、R 3可为H 或其它烃基试根据已知信息写出下列物质的结构简式：A B 2C E31、有机物和可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。
它们的分子量相等，可用以下方法合成：C=C R 1R 2R 3R 3(1)O 3O C=O R 1R 2+ O=C R 3R 4请写出：有机物的名称：A 、B 化学方程式：A+D→E B+G→F 反应的类型及条件：类型，条件 E和F的相互关系属（多选扣分）①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质七、（本题共16分）32、美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数请选用以上数据计算：1、地球对太阳能的利用率约为 2、通过光合作用，每年有千焦的能转化为化学能（每年按365天计）。