第一章 从实验学化学 专题复习
高一化学必修一第一章总复习
相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。
பைடு நூலகம்
四组名词
化学实验中的计量
气体摩尔体积与22.4L/mol
01
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0℃、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。
称量（托盘天平）或量取（量筒）；
溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；
移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；
洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 2~3次；
定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线相切）；
摇匀(上下颠倒摇匀）⑻ 装瓶（贴好标签）。
实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液
课时训练（五） P84 7、8、10
阿伏伽德罗常数与6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 02×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。
摩尔质量与相对原子(分子)质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号为M ，单位g·mol-1 。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。
四组名词
人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别________________ 姓名_________________一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D[练习2].下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳一、实验室安全1.实验室仪器的使用和保存：保持实验室设备的干净整洁，正确使用、操作和保存各种仪器和试剂，如容器、量筒、滴定管等。
2.实验室消防知识：了解化学实验室的消防设备和应急方法，掌握灭火器的使用方法，妥善处理火灾事故的紧急情况。
二、实验仪器和操作技能1.定量操作技巧：包括使用量筒、瓶口滴管等仪器进行定量加热、定量溶解、定量稀释等操作。
要注意准确读取液体的体积、即便的称量重量等。
2.常见实验仪器的使用：如量筒、分液漏斗、蒸馏器、滴定管等仪器的使用方法，掌握如何正确使用和进行技巧性操作。
三、实验现象和理论知识1.状态变化：通过实验观察固体、液体、气体等物质在不同条件下发生的状态变化。
如氧化铜的还原反应、一氧化碳液化等。
2.准确测定质量、体积和浓度等相关物理量：通过实验测定物质的质量、体积和浓度等物理量，包括质量平衡、测定密度和浓度、测定气体体积等。
3.反应类型和特点：通过实验了解不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，掌握它们的特点和实例。
4.反应的速度与表观活性：通过实验探究反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
理解并运用化学动力学的基本概念。
5.实验测定可燃物质的燃烧热、比热容等热力学量：通过实验测定物质的燃烧热或比热容等热力学量。
了解热力学的基本概念和计算方法。
四、实验报告1.实验报告的要求：学习如何进行实验和观察，记录实验过程中的重要数据和观察结果，撰写清晰、准确、完整、规范的实验报告。
2.数据处理与分析：通过实验得到的数据进行处理和分析，计算实验结果的平均值、误差和相对误差等，并形成实验报告。
以上是从实验学化学的相关知识点的总结和归纳。
通过实践、观察和记录，我们可以更深入地了解化学现象和物质变化的规律，同时培养实验操作技能和实验报告撰写能力。
在进行化学实验时，安全至上，严格遵守实验室的安全规定和操作规程。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
新课标人教版化学必修1第一章《从实验学化学》单元复习
新课标人教版必修１第一章《从实验学化学》单元复习一、知识归纳1.知识内容（1）化学实验基本方法①了解化学实验安全要求，避免实验中受到意外伤害，同时保障实验顺利进行。
②本章主要学习了混合物的分离和提纯的两种方法：a.过滤和蒸发——将未溶解于液体的固体和液体进行分离的方法叫过滤，主要用漏斗和滤纸；将溶解于液体中的固体分离出来的操作叫蒸发，主要用蒸发皿。
b.蒸馏和萃取——对于液态混合物，根据各组分的沸点不同，通过加热使混合物加以分离的操作叫蒸馏，主要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器。
如加热自来水制取纯净水的操作，就是通过加热自来水，当达到水的沸点后，水气化、蒸发，然后冷凝得到纯净水；对于液态混合物，利用混合物中的某溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用另一种溶剂把该溶质从它与某溶剂组成的混合物中提取出来的方法，叫萃取，将两种互不相溶的液体分开的操作叫分液，萃取和分液是在分液漏斗中进行的。
如在饱和碘水（实质碘在水中的溶解度较小）中加入四氯化碳（碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水互不相溶，密度与水相差较大），可以将溶解在水中的碘“萃取”到四氯化碳中，通过“分液”将溶有碘的四氯化碳与水分离开来，然后将四氯化碳蒸发掉，即可得到碘单质。
（2）通过检验某些典型离子的存在确定某些物质组成的方法。
如检验出某溶液中既含有Ba2＋,又含有Cl－,只能说明该溶液中可能含有BaCl2，是否只含BaCl2，则还需进行其他离子的检验，不可以偏概全。
（3）化学计量在实验中的应用①人们用来计量原子、分子、离子等用肉眼不可数的微观粒子的物理量——物质的量，它的常用单位是摩尔。
当某“一堆”物质含有的粒子数为 6.02×1023时，我们就称该物质为1摩尔，简称1摩，记为1mol。
每摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，单位为g/mol(或g·mol－1)。
②物质的量在化学实验中的应用——用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的方法，叫做该溶液中该溶质的物质的量浓度，符号是c B,单位是mol/L（或mol·L－1）。
高中化学人教版第一章从实验学化学 第一章章末专题复习
第一章 章末专题复习1．化学实验安全与混合物的分离2．以物质的量为中心的化学计算写出图中标号1、2、3、4所代表的转化关系式：1 n ＝NN A ；2 n ＝mM ；3 n ＝VV m；4 n ＝c ·V 。
3．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用公式c B ＝n BV，判断c B 的误差。
4．有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式：c ＝nV。
(2)根据推导公式：c ＝1 000ρwM 。
其中ρ为溶液密度，单位g·cm －3，ω为溶质质量分数。
(3)稀释定律：c 1V 1＝c 2V 2。
(4)溶液的混合。
若混合后溶液体积不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2)；若混合后溶液体积改变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，V 混＝m 混ρ混。
(时间20分钟，满分30分)专题一 混合物的分离与提纯1．下列说法不正确的是( )A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 答案：D解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A 正确；与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B 正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C 正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D 错误；故选D 。
2．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离氯化钠和碘的固体混合物 加热法 碘单质升温易升华 C 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠 加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶答案：B3．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
必修1从实验学化学专题复习共24页文档
14.04.2021 •定容时未平视刻度线。
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14.04.2021
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一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
14.04.2021 8、气体平均相对分子质量
14
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
14.04.2021
8
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
• 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列
实验操作顺序正确的是
B
① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
与H2O
用CCl4萃取I2水中的I2
6
18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3， 按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适 的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
氯化 （ ）
（）
（）
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
必修1第一章从实验学化学知识点复习
2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________
沸石，防止液体暴沸 容器容积的2/3
和蒸馏烧瓶支管处齐平
4.温度计的水银球要_______________________, 测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水__________下_，进以上达出到良好的冷却效果；
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度 。
中并贴好标签。
低
胶头滴管 低
试剂瓶
1~2厘米
摇匀
重新配制
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
C质=n质/V液 n质= C质× V液 V液 = n质/ C质
（mol/L)
1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
C
A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液
B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸
2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为 （）
A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L
C
五、浓溶液配稀溶液
n C浓×V浓＝ C稀×V稀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的 质量 m(g)
÷M ×M
物质的粒子数 N
÷NA
× NA
÷V 物质的量
n(mol)
×V
×Vm
÷Vm
气体体积 V(L)
物质的量浓度 C(mol/L)
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教案
开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[投影]
[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，
量之一。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol 或 g.mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
［板书］2、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mo l
［板书］3、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液。