高中化学硅、二氧化硅
②在高温下与碳酸盐的反应
高温
SiO2 + Na2CO3 == CO2 + Na2SiO3
高温
SiO2 + CaCO3 == CO2 + CaSiO3
③ 不与酸反应（除氢氟酸以外）
你知道吗？
玻璃花雕刻工艺和我们化学有什么深厚的合作 关系？
• C.盐酸
D.水玻璃
C
下列说法正确的是（ BC）
A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应， 不和任何酸反应。
B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.SiO2对应的酸有不同的组成 D.SiO2跟水反应可得硅酸
三、硅酸盐与无机非金属材料
1.传统的无机非金属材料: 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料, 玻璃、水泥、陶瓷是常见的硅酸盐材 料.
硅酸钠的水溶液
新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷—氮化硅、碳化硅陶瓷 2、生物陶瓷—氧化铝、氧化锆和CaONa2O-SiO2-P2O5陶瓷 3、压电陶瓷—钛酸钡、钛酸铅陶瓷
新型无机非金属材料的主要品种、性 能及用途
氧化铝（ Al2O3）陶瓷（人造刚玉）
主要
①高熔点；②高硬度；③可制成透明 陶瓷；④无毒、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶于水，强度高；
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳 酸相比较如何呢？
将CO2通入Na2SiO3溶液中 现象：透明的硅酸凝胶生成
方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3 ↓ +Na2CO3
你的结论： 硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱
• 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里 的是（ ）
A.HF溶液 B.KOH溶液
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
④弱氧化性
高温
SiO2 +2C === Si + 2CO
工业上用此反应制备粗硅，
3、二氧化硅的用途
由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上 SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都 被人类广泛地应用。
石英制品
(1)酸性氧化物
(1)酸性氧化物
• 原硅酸是一种白色胶状物质，硅酸是白色粉 末状固体，都不溶与水.
• 硅酸和原硅酸均不稳定，易分解，原硅酸在 干燥空气中分解生成硅酸，硅酸加热分解生 成SiO2。
• H4SiO4=H2SiO3+H2O， • H2SiO3=ΔSiO2+H2O
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验 室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也 可以用作催化剂的载体。
CO2+H2O== H2CO3 不与水反应
CO2+CaO== CaCO3
高温
SiO2+CaO== CaSiO3
CO2+2OH- == CO3 2-
化 +H2O
高温
SiO2+2OH- == SiO3 2- +H2O
(2)弱氧化性
学 性 质
(2)弱氧化性
高温
CO2+C === 2CO (3)与盐反应(在溶液中)
用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
工业制粗硅：
高温 SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯
高温
Si+2Cl2===SiCl4
高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl
二、二氧化硅
1.物理性质：
纯的二氧化硅是无色、坚硬难 熔的固体，熔沸点比较高，不 溶于水，硬度比较大。
2.常见的硅酸盐制品
3.工业生产普通玻璃的主要反应原理
原料：纯碱、石灰石和石英
高温
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=高=温=CaSiO3+CO2↑
玻璃的成分：
Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2
水玻璃：
4.普通水泥的主要成分
硅酸三钙（3CaO·SiO2） 硅酸二钙（2CaO·SiO2） 铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
2.化学性质
①是酸性氧化物
具有酸性氧化物的通性，与碱及碱性氧化物反应
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
高温
SiO2 + CaO === CaSiO3
不与水反应
实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用 橡皮塞而不用玻璃塞， 你知道为什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起。Na2SiO3俗称“泡花碱”，
特性 ⑤对人体有较好的适应性
主要
高级耐火材料，刚玉球磨机；高压钠 灯的灯管、人造骨、人造牙、人造心
用途 瓣膜、人造关节等
氮化硅（Si3N4）陶瓷
①超硬度，耐磨损；②抗腐蚀，高温
主要 时也抗氧化；③抗冷热冲击而不碎裂；
特性
④耐高温且不易传热；⑤本身具有润 滑性
制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、 主要 永久性模具等机械构件。用于制造柴 用途 油机中发动机部件的受热面等
硅的氧化物及硅酸盐构成了 地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤，约占地壳总量的90%以上。
1、只有化合态，无游离态；在 地壳中含量居第二位。
两种同素异形体：晶体硅和无定形 硅。
2 、 导电性介于导体和绝缘体之间。
一、认识硅 1、单质硅的物理性质 灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大，是良好的半导体材料
CO2+Na2CO3+H2O=
高温
SiO2+2C===
Si+2CO ↑
(3)与盐反应(固体)
SiO2+CaCO3
高温
== CaSiO
3
+CO2↑
2NaHCO3
(4)不与酸反应
(4)与氢氟酸反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃）
(1)工业法 高温
CaCO3==CaO+CO2↑
制 (2)实验室制法
法 CaCO3+2H+==
与 Ca2++H2O+CO2↑
用
(1)化工原料：制纯碱、 尿素；
途 (2)灭火
(3)干冰用人工降雨；
(4)制碳酸饮料等
天然存在：石英 水晶 硅藻土
(1)水晶用于制造电子 仪器的重要部件、光 学仪器、工艺品 (2)光导纤维原料 (3)制玻璃
• 硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)是不溶于水 且比碳酸酸性还弱的弱酸，其酸酐都是SiO2。
高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△4；（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)CaO+SiO 2高温CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)③具有弱氧化性 SiO 2+2C高温Si+2CO↑、SiO 2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO 2+3C高温SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
考点05 硅与二氧化硅的性质(要点总结)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点05 硅与二氧化硅的性质复习要点1.了解硅及二氧化硅的主要性质及应用。
2.了解高纯硅的工业制备方法。
核心梳理1．硅及其化合物特性(1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应。
(2)常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。
(3)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。
(4)硅酸是不溶于水的弱酸。
2．硅单质的化学性质(1)在常温下，能与F2、氢氟酸和强碱溶液反应①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑③与NaOH溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(2)加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应①与O2反应：Si＋O2===SiO2②与Cl2反应：Si＋2Cl2===SiCl4③与C反应：Si＋C===SiC3．硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：(1)粗硅的制备：2C＋SiO2Si(粗硅)＋2CO↑(2)纯硅的制备：工业制备高纯硅的原理示意图典型例题 例1 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl【答案】B【解析】由SiO 2制取Si 时要先制得粗硅，反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，然后再进行提纯，反应依次为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
变式强化硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
高中化学-硅及二氧化硅
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
3、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
（2）硅酸盐
结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化
物的形式表示其组成
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯 Si+2Cl2===SiCl4
*
SiCl4+2H2===Si+4HCl
能溶解硅且能放出氢气的是
（ C、D ）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氟酸
D、浓烧碱
6、用途：
高纯硅：半导体材料。 变压器铁芯
合金 （含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐 酸性）
有三种元素X、Y、Z。X和Y位于周期表的同 一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常 温下为气态。 Z和 X为同族元素，Z和 Y可形成 共价化合物 ZY2，此化合物在常温下为固态。 X 的单质跟 ZY2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体 是很好的半导体材料。根据以上事实判断X、Y、 Z各为什么元素，写出上述有关反应的化学方程 式。
化学必修一硅和二氧化硅课件
不反应
一、硅酸(H2SiO3)
H2SiO3是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱）
是SiO2的对应水化物 但是，因为SiO2不溶于水，所以不能与水反应来制备
思考：那么，如何制得硅酸呢？
三.硅酸 (H2SiO3)
1、制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 实验４－１
现象
结论 Na2Байду номын сангаасiO3溶液呈碱性 反应式 硅酸难溶于水
一、硅单质
1、存在：没有游离态，只有化合态
2、分布：在地壳中居第二位，仅次于氧。 是构成矿物和岩石的基本元素。
2、请同学们找出硅在元素周期表的位置？
硅位于金属与非金属的过度位置。
是良好的半导体材料
3、画出硅和碳的核外电子排布
2、碳的原子结构
（1）硅的原子结构
+14
2 8 4
+6
2 4
Si
C
硅和碳结构既相似又不同,最外层电子 数都是4,主要形成四价的化合物.
在石蜡上雕刻出花纹，向 挖空部分加少量氢氟酸
洗掉酸并去掉石蜡
（3）是酸性氧化物
A、与碱性氧化物生成盐
高温
SiO2 + CaO = CaSiO3
B、与强碱生成硅酸盐和水
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
硅酸钠 SiO2 + 2OH- = SiO3 2- + H2O
想一想
(1)装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞不能用玻 璃塞。为什么?
无机非金属材料的主角---- 硅
——硅和二氧化硅
思考:
提及到“硅”,你能联想到哪些?
硅谷: 美国高技术产业开发区,那里集中了全世 界９0％以上的著名半导体公司，而半导 体的基本元件是硅芯片，所以该地区被 称为“硅谷”。
高中化学 第1课时 硅 二氧化硅课件 鲁科版必修1
课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是
(C )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单
质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具
有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的
钢具有良好的导磁性和耐酸性
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析 硅元素在自然界中含量丰富，但都以化合态存在，
属单质发生反应
解析 常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟
酸、强碱溶液反应：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑ ＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。故答案 为 C。
2．下列关于 SiO2 和 Si 的叙述中错误的是
(D )
A．SiO2 是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质
A．反应中有 12 g C 被还原
B．反应生成了 22.4 L CO(标准状况)
C．反应中有 3.01×1023 个电子发生转移
D．反应中有 0.5 mol SiO2 被氧化
9．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反
应如下： SiO2 ＋ 2C=电高==炉温==Si＋2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅 Si(粗)＋2Cl2=高==温==SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题。
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常
用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)=3=0=0℃==SiHCl3(g)＋H2(g)
△H＝－381 kJ·mol－1 ②SiHCl3＋H21=0=0=0=～==1==1=00=℃= Si＋3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是
高中化学二氧化硅和硅的用途
高中化学二氧化硅和硅的用途
1、二氧化硅：
（1）它是常见的芯片制造材料，它可以用于制成集成电路和三极管；（2）二氧化硅也常用到电子元器件的制作，比如电阻元件的快速制造；（3）它也可以用来制作光学组件和激光器；
（4）还可以用来制作具有良好抗老化性能的防火材料、乳胶涂料和涂
层材料；
（5）它可以用于制作各种分子过滤器及其他生物技术设备；
（6）二氧化硅可以应用到安全装备的制造中，包括玻璃、复合材料等；（7）此外，它还可以用于制造电池、磁体等。
2、硅：
（1）硅常用于制造过滤器、电力设备，还可以制作像晶体管、滤波器
之类的电子器件；
（2）它可以用于航空航天领域，它是火箭发动机、导弹和衛星的绝缘
材料；
（3）硅还可以用于制造金属电池，铅酸蓄电池等；
（4）它可以用于陶瓷制造，陶瓷制品的着色、形成膜层等；
（5）硅也用于冥具的加工，医疗器械的制造；
（6）硅还有较高的耐热稳定性，它可以用来制作许多抗高温材料，比
如烤炉和热交换器；
（7）此外，硅还可用来制作植入物、芦苇椅等。
高中化学 最易错系列 硅和二氧化硅
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：(1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽,硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大,它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料．（2)化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△SiCl4;（4)制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4％的钢具有良好的导磁性,可用来制造变压器的铁芯；含硅15％左右的钢具有良好的耐酸性,可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：(1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体,熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水,天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．(2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中）;②具有酸性氧化物的性质,能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因）CaO+SiO2高温CaSiO3、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑(制玻璃）③具有弱氧化性SiO2+2C 高温Si+2CO↑、SiO2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO2+3C高温SiC（金刚砂）+2CO↑；(3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承,耐磨器皿和装饰品.【精细剖析】1．熟记硅及其化合物的特殊性质（1）硅单质的特殊性①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑；②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑;③非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
高二化学硅和二氧化硅
硅片
硅芯片
硅 晶 片 生 产
半 导 体 生 产 硅芯片生产
1、与氟气反应： Si+2F2==SiF4 2、与氢氟酸反应： Si+4HF==SiF4+2H2 3、与强碱溶液反应： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 4、与氯气反应： Si+2Cl2==SiCl4 5、与氧气反应 Si+O2==SiO2
相应练习（一）
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
现把11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中，在标况下 可收集到H2多少L？（提示：与Si反应的NaOH是过 量的） 解：
Na—1/2H2 23 1/2×22.4 11.5 X Si—2H2 28 2×22.4 4.2 Y X＝ 1 2 ×22.4×11.5 ＝5.6L 23
①、制光导纤维 ②、石英玻璃制化学仪器 ③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品 ⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品
三、硅酸盐
结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化物的形式 表示其组成
Na2SiO3 KAlSi3O8 Al2Si2O5(OH)4 Na2O•SiO2 K2O· Al2O3· 6SiO2 Al2O3· 2SiO2· 2H2O
高温
高温
相应练习（二）
在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热， 也可得到粗硅，反 应的化学方程式为 高温 SiO2+2Mg==2MgO+Si 这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化 镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去， 有关反应的化学方程式为 Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
高一化学硅和二氧化硅
解
Na —1/2H2 23g 1/2×22.4L 11.5g X
Si —2H2 28g 2×22.4L 4.2g Y
Y=(4.2g ×2 ×22.4L)/28g=6.72L
400多人的良务屯有200多人在 泰富金矿打工，大部分在粉尘区作 业，其中又有相当一部分人患病。 在泰富金矿打了10年工的文昌富， 2002年发病后，就一直在家帮妻子 和儿媳妇做些家务。“在满是灰尘环 境下，连一只口罩都没有，一干就 是10多个小时。2002年在工地的时 候就感冒、咳嗽，后来到灵山县去 检查，说是得了肺气肿，治了一个 月不见好，又到横县检查，被诊断 为肺结核，服了一年多药，还不见 好转。
二氧化硅和二氧化都是酸性氧化物，对应的酸分别是碳酸和硅酸，怎样用实验证明它们的酸性强弱？
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，会有什么现象呢？
方法:
阅读与思考
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3
1
2
3
4
5
三、碳酸和硅酸性质比较
物质
化学式
酸酐
制法
水溶性
酸性比较
硅 酸
常温下硅只F2、氢氟酸、强碱反应。
加热时能和O2和Cl2等非金属单质反应反应
高纯硅：半导体材料。集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池。
变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）
制合金
3
2
1
4
5、制备
工业制粗硅：
高一化学 硅和二氧化硅ppt
CaSiO3
思考： 思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞（ 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性： 酸性：H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ） 、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式： 、写出下列变化的化学方程式： ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
（1）制法 ）制法： SiO2+2C （2）存在： 存在：
自然界中，只以化合态在 或硅酸盐的形式存在） 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
（3）用途： 用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2